第一章1.用25mL移液管移出的溶液體積應記錄為()C。A.25mLB.25.0mLC.25.00mLD.25.000mL2.滴定分析的相對誤差一般要求為士0.1%，滴定時消耗用標準溶液的體積應控制在(A.10mL以下B.15~20mLC.20~30mLD.40~50mL)C。3.滴定分析要求相對誤差為士0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為土0.0002g，則一般至少稱取試樣()B。A.0.1gB.0.2gc.0.3gD.0.8g4.以下情況產生的誤差屬于隨機誤差的是()C。A.指示劑變色點與化學計量點不一致B.稱量時硅碼數值記錯c.滴定管讀數最后一位估計不準D.稱量完成后發(fā)現硅碼破損5.對某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為()A。A.絕對誤差B.絕對偏差c.相對誤差D.相對偏差6.欲測某水泥熟料中的S03含量，由五人分別進行測定。試樣稱取量皆為2.2g，五人獲得四份報告如下，其中合理的是()D。A.2.085%B.2.08%c.2.09%D.2.1%7.以下分析結果表達式中正的確是()B。A.(25.48±0.1)%B.(25.48士0.13)%C.(25.48士0.133)%D.(25.48士0.1332)%8.下列數據各包括兩位有效數字的是()，包括四位有效數字的是()BC。A.pH=2.0;8.7X10-6C.114.0;40.02%B.0.50%;pH=4.74D.0.00300:1.0529.在定量分析中，對誤差的要()D。A.越小越好C.等于零B.在允許的誤差圍D.接近于零10.下列敘述正的確是()A。A.精密度是指多次平行測定結果之間的一致程度B.準確度是指測定值和平均值接近的程度c.精密度高，準確度也一定高D.精密度高，系統誤差一定小11.關于提高分析結果準確度的方法，以下描述正的確是A.增加平行測定次數，可以減小系統誤差B.做空白試驗可以估計出試劑不純等因素引入的誤差c.回收實驗可以判斷分析過程是否存在計算誤差D.通過儀器校準減免隨機誤差()B。12.根據分析結果求得置信度為95%時，平均值的置信區(qū)間是(28.05士0.13)%，其意義是()A。

A.在(28.05士0.13)%區(qū)間包括總體平均值μ的把握有95%B.有95%的把握，測定值Z落入(28.05士O.13)%區(qū)間c.測定的數據中，有95%落入(28.05士0.13)%區(qū)間D.有95%的把握，平均值玄落入(28.05士O.13)%區(qū)間13.考察一種新的分析方法是否存在系統誤差，可以采用的方法是()B。A.儀器校正B.對照試驗C.空白試驗D.增加實驗次數14.從精密度高就可以判斷準確度高的前提是()B。A.隨機誤差小B.系統誤差小c.操作誤差不存在D.相對偏差小15.有效數字是指()B。A.計算器計算的數字C.小數點以前的位數三、多項選擇題1.下列敘述正確的是()ABD。A.準確度的高低用誤差來衡量B.誤差表示測定結果與真值的差異，在實際分析工作中真值并不知道，一般是用多次平行測定值的算術平均值玄表示分析結果c.各次測定值與平均值之差稱為偏差，偏差愈小，測定的準確度愈高D.公差是生產部門對分析結果允誤許差的一種限量2.下列敘述正確的是()ABD。A.誤差是以真值為標準，偏差是以平均值為標準B.對隨機誤差來說，大小相近的正誤差和負誤差出現的概率均等c.某測定的精密度越高，則該測定的準確度越高D.定量分析要求測定結果的誤差在允誤許差圍之3.分析測定中的隨機誤差，就統計規(guī)律來講，正確的是()BC。A.數值固定不變B.數值隨機可變c.大誤差出現的概率小，小誤差出現的概率大D.正誤差出現的概率大于負誤差4.下列敘述錯誤的是()BD。A.方法誤差是指分析方法本身所造成的誤差。例如滴定分析指示劑確定的滴定終點與化學計量點不完全符合屬于方法誤差B.由于試劑不純，蒸錮水含有雜質和容量器皿刻度不準造成的誤差均屬于試劑誤差c.滴定分析時，操作人員對顏色判斷不敏銳引起的誤差屬于操作誤差D.試劑誤差和操作誤差都屬于隨機誤差5.下列情況引起的誤差是系統誤差的是()ABD。A.標定NaOH用的H2C204·2H20部分風化B.試劑中含有微量待測組分c.讀取滴定管讀數時，最后一位數字幾次讀數不一致D.標定HCl溶液用的NaOH標準溶液吸收了CO26.下列敘述正確的是()BC。A.Q檢驗法可以檢驗測定數據的系統誤差B.對某試樣平行測定結果的精密度高，而準確度不一定高

c.分析天平稱得的試樣質量，不可避免地存在稱量誤差D.滴定管壁因未洗凈而掛有液滴，使體積測量產生隨機誤差7.下列有關隨機誤差的表述中正確的是()BCD。A.隨機誤差具有單向性B.隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的c.隨機誤差在分析過程中是不可避免的D.絕對值相等的正、負隨機誤差出現的概率均等8.在下述方法中，可減免系統誤差的是(A.進行對照試驗B.增加測定次數)ACD。C.做空白試驗D.校準儀器9.在定量分析中，下列說法錯誤的是()AD。A.用50mL量筒，可以準確量取15.00mL溶液B.用50mL滴定管中，可以準確放出15.00mL標準溶液C.測定數據的最后一位數字不是準確值D.用萬分之一分析天平稱量的質量都是四位有效數字10.下列表述中正確的是()BD。A.置信水平越高，測定的可靠性越高B.置信水平越高，置信區(qū)間越寬c.置信區(qū)間的大小與測定次數的平方成根反比D.置信區(qū)間的位置取決于平均值11.系統誤差是由固定原因引起的，主要包括()ABCD。A.儀器誤差B.方法誤差c.試劑誤差D.操作誤差第二章一、單項選擇題1.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為(A.化學計量點B.滴定終點c.滴定誤差2.將稱好的基準物質倒入濕燒杯，對分析結果產生的影響是()C。A.正誤差B.負誤差c.無影響D.結果混亂)B。D.滴定分析3.棚砂(NazB407'10HzO)作為基準物質用于標定HCl溶液的濃度，若事先將其置于干燥器中保存，則對所標定HCl溶液濃度的結果影響是()B。A.偏高B.偏低C.無影響D.不能確定4.滴定管可估讀到士0.01mL，若要求滴定的相對誤差小于士0.1%，至少應耗用體積()BmL。A.10B.20C.30D.405.0.2000mol·L-1NaOH溶液對H2S04的滴定度為()Dg·mL-1。A.O.0004904B.O.004904C.O.0009808D.0.0098086.滴定分析常用于測定含量()A的組分。A.常量組分B.微量組分c.痕量組分D.A+B7.25℃時，某濃氨水的密度為O.90g/mL，含氨量(w)為29%，則此氨水的物質的量濃度約為()Dmol/L。A.1.5

B.5.0C.10.0D.158.用同一高鏡酸餌溶液分別滴定體積相等的FeS04和H2C204溶液，若消耗高錨酸餌溶液的體積相等，則兩溶液濃度()B。A.CFeS04=CH2C204C.CH2C204=2CFeS04B.CFeS04=2CH2C204D.CH2C204=4CFeS049.以0.01000mol·L-1K2Cr207溶液滴定25.00mLFe2+溶液，耗去的K2Cr207溶液25.00mL。每毫升Fe2+溶液含鐵(B.1.676C.3.351D.5.585)Cmg。A.O.558510.0.002000mol·L-1K2Cr207溶液對Fe203的滴定度為(A.O.9582B.O.3200C.1.600D.3.200二、多項選擇題A)mg·mL一1。1.滴定分析中，對化學反應的主要要()。ABA.反應必須定量完成B.有簡便的方法指示滴定終點c.滴定劑與待測物必須是1:1的化學計量關系D.滴定劑必須是基準物質2.下列物質中可直接用于配制標準溶液的是()。BCA.固體NaOH(GR)B.固體K2Cr207(GR)c.固體K103(GR)D.1.農HCl(GR)3.標定HCI溶液常用的基準物質有()。ABA.無水N~C~B.棚砂(Na2B407'10H20)c.草酸(HZCZ04·2HzO)D.鄰苯二甲酸氫鋼4.下列標準溶液，可以用直接法配制的是()溶液。CDA.KMn04B.Fe2+C.Zn2+D.Ca2+5.下列標準溶液，須用間接法配制的是()溶液。BDA.KClB.1zC.AgN03D.NazSz036.滴定分析中的滴定方式有()。ABCDA.直接滴定法B.返滴定法c.置換滴定法D.間接滴定法7.以下說確的是(.)。ADA.直接滴定法是最常用和最基本的滴定方式B.化學反應需要加熱才能進行，就必須用返滴定法c.返滴定法與置換滴定法基本相同D.當待測組分不能直接與滴定劑反應時，通過化學反應引入的其他試劑能與滴定劑反應，只要這一試劑與待測物間的化學反應具有確定的化學計量關系，就可以實現間接滴定第三章1.二元弱酸H2C204，在水溶液中的存在型體中，屬于兩性物質的是()。BA.H2C204B.HC2042.CH3COOH的pKa=4.75，pH=4.0時其主要存在型體是()。AC.一CH2COOHD.一CH2COO-3.水溶液中一元弱酸HA的質子條件為()。CC.C2O42-D.H20A.CH3COOHB.CH3COO-

A.[H+]+[OH-]=[H20]B.[H+]+[OH-]=[A-]C.[H+]=[A-]+[OH-]D.[H+]=[A-]+[HA]4.pH=1.0和pH=5.0的兩種強電解質溶液等體積混合后，溶液的pH為()。DA.3.0B.2.5C.2.0D.1.35.物質的量濃度相同的下列物質的水溶液，其pH最高的是()。AA.NaOAcB.NH4ClC.NaClD.NH40Ac6.將0.1mol·L-1HA(Ka=1.OXI0-S)與0.1mol·L-)HB(Kb=1.0X10-9)以等體積混合后溶液的pH為()。AA.3.2B.4.0C.4.3D.5.37.用已知準確濃度的NaOH溶液測定HCl含量，以盼歌為指示劑，滴定到化學計量點時溶液的pH應為()。BA.6.0B.7.0C.8.0D.9.08.酚酞指示劑顏色變化的pH圍是()，甲基橙指示劑顏色變化的pH圍是()。ADA.8.0~9.6B.6.7~8.4C.4.4~6.2D.3.1~4.49.用酚酞作指示劑，用HCl標準溶液滴定NaOH溶液將產生()誤差。BA.正B.負C.隨機誤差D.無法確定10.以NaOH滴定H2S03(Ka1=1.3X10-2，Ka2=6.3X10-8)至生成NaHS03時溶液的pH為()。BA.3.5B.4.511.欲控制溶液pH<2，可選用試劑()。AA.鹽酸B.甲酸C.5.5D.9.5c.氫氟酸D.氫氧化納12.空白試驗是在不加入試樣的情況下，按所選用的方法，以同樣的條件、同樣的試劑進行試驗，主要消除分析中引入的()。BA.隨機誤差B.試劑誤差C.方法誤差D.A十B三、多項選擇題1.下列各種酸的共輒堿的化學正式確的是()，均屬于兩性物質的是()。BCD,CA.HN02-—N03-B.H2C03—HC03-D.NH4+—NH3C.H2PO4-—HPO42-~-23.欲控制溶液的pH為5.0左右，可選用的緩沖溶液有()。BCA.甲酸—NaOHB.六亞甲基四胺—HClC.HOAc—OAc-D.NH3—NH4Cl4.下列物質中不能用標準強酸溶液直接滴定的是()。CDA.Na2C03(H2C03的Ka1=4.2X10-7，Ka2=5.6X10-lJ)B.Na2B407·10H2O(H3B03的Ka1=5.7XI0-10)C.NaOAc(HOAc的Ka=1.8XI0-S)

D.HCOONa(Ka=1.8X10-4)5.下列物質不能用標準強堿溶液直接滴定的是()。ABA.NH4CI(NH3·H2O的Kb=1.8XIO-S)B.苯酚(Ka=1.1XI0-10)C.鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸的Ka2=2.9X10-6)D.鹽酸苯膠C6H5NH2?HCI(C6H5NH2的Kb=4.6XI0-10)6.標定HCI標準溶液可選用的基準物質是()。ABCA.碳酸氫納B.碳酸納c.硼砂D.鄰苯二甲酸氫鉀7.關于酸堿指示劑，下列說法錯誤的是()。BCDA.指示劑本身是有機弱酸或弱堿B.指示劑本身易溶于水和乙醇溶液中c.指示劑用量越大越好D.指示劑的變色圍必須全部落在滴定突躍圍之第四章二、單項選擇題1.0.025mol·L-1Cu2+溶液10.00mL與0.30mol·L-1NH3·H2010.00mL混合達到平衡后，溶液中NH3的濃度為()mol·L-1。DA.0.30B.0.20c.O.15D.0.102.EDTA的水溶液有七種存在型體，其中能與金屬離子直接配位的是(A.H6Y2+B.H2Y2-C.HY3-D.Y4-)D3.現要用EDTA滴定法測定某水樣中Ca2+的含量，則用于標定EDTA的基準物質應為()。DA.Pb(N03)2B.Na2C03C.ZnD.CaC034.采用返滴定法測定Al3+時，在pH=5時以某金屬離子標準溶液回滴過量的EDTA。配制此金屬離子標準溶液應選用的基準物質是()。BA.CaC03B.Pb(N03)2C.AgN03D.高純Al2035.用含有少量Ca2+的蒸水餾配制EDTA溶液，于pH=5.0時，用Zn2+標準溶液標定EDTA溶液的濃度，然后用此EDTA溶液于pH=10.0滴定試樣中Ca2+的含量。對測定結果的影響是()。BA.基本無影響B(tài).偏高c.偏低D.不能確定6.用含少量Cu2+的蒸水餾配制EDTA溶液，于pH=5.0，用辭標準溶液標定EDTA的濃度。然后用此EDTA溶液于pH=10.0，滴定試樣中Ca2+。對測定結果的影響是()。AA.基本無影響B(tài).偏高c.偏低D.不能確定7.在EDTA滴定法中，下列敘述正確的是()BA.酸效應系數越大，配合物的穩(wěn)定性越大B.酸效應系數越小，配合物的穩(wěn)定性越大C.pH越大，酸效應系數越大D.酸效應系數越大，配位滴定曲線的pM突躍圍越大8.用EDTA滴定Cu2+，Fe2+等離子，可用()指示劑。A

A.PANB.EBTC.XOD.MO9.測定Bi3+，Pb2+混合液中的Bi3+，為消除Pb2+的干擾用(A.控制酸度B.配位掩蔽c.沉淀掩蔽D.氧化還原掩蔽)方法最好。A10.以鉻黑T為指示劑，在pH=10的氨性緩沖溶液中，用EDTA標準溶液滴定Mg2+，滴至終點時溶液的顏色轉變應是()。AA.酒紅色→純藍色B.純藍色→酒紅色c.純藍色→紫色D.酒紅色→無色11.以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定Ca2，Mg2+時，Fe3+和Al3+對指示劑有封閉作用，為消除Fe3+和Al3+對指示劑的封閉作用可加入的試劑為()。BA.KCNB.三乙醇胺C.NaOH溶液D.NH4F12.在Ca2+，Mg2+的混合溶液中，用EDTA法測定Ca2+，要消除Mg2+的干擾，宜用()。DA.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化還原掩蔽法D.沉淀掩蔽法13.用EDTA標準溶液滴定Ag+，采用的滴定方法是()法。CA.直接滴定B.返滴定c.置換滴定D.間接滴定三、多項選擇題1.乙二胺四乙酸二鈉鹽(EDTA)能作為常用的配位滴定劑的主要理由是()ABCDA.EDTA分子具有兩個氨氮和四個竣氧原子，都有孤對電子，即有六個配位電子B.EDTA能與大多數金屬離子形成穩(wěn)定的整合物C.EDTA與金屬離子形成的整合物大多是淺色或無色的，有利于終點的觀察D.計量關系確定2.配位滴定金屬指示劑必須具備的條件是()。ABCA.在滴定的pH圍，游離指示劑In與In和M配合物色差明顯B.M與In顯色反應的靈敏度高C.KM1n適當大，且KMln<KMYD.KMln>KMY3.使用金屬指示劑可能出現的問題是()。ABCA.指示劑封閉B.指示劑僵化C.指示劑因氧化而變質D.終點變色不明顯4.下列情況中，可以用空白試驗的方法來消除所引起的系統誤差的是()。BCA.用K2SiF6容量法測定硅時，由于K2SiF6沉淀不完全B.用甲醛法測定按鹽中氨時，所用甲醛溶液中含有少量同離子酸c.用EDTA時滴定Ca2+時，使用NaOH溶液中有少量Ca2+D.標定EDTA時所用的基準物質CaC03中含有微量CaO5.以下說確的是()。ACA.金屬離子的配位效應是指溶液中其他(配體)能與金屬離子(配位)所產生的副反應，使金屬離子參加主反應的能力降低的現象B.配位效應系數用αM(L)來表示。αM(L)的值越大，配位效應越嚴重，越有利于主反應的進行C.配合物MY的穩(wěn)定常數用KMy表示。它不受溶液濃度、酸度等外界條件影響，又稱為絕對穩(wěn)定常數D.酸效應曲線是表示一定金屬離子濃度下，一定允許誤差下，各種金屬離子能準確滴定的適宜pH6.以下說法錯誤的是()。ADA.配位滴定中，滴定突躍圍的大小取決于配合物的條件穩(wěn)定常數B.由于氫離子與Y之間的副反應，使EDTA參加主反應的能力降低

C.溶液中有M，N兩種金屬離子均能與EDTA形成配合物，且CM=CN，若允許誤差為士0.5%，則準確滴定M而N不干擾的條件是ΔlgK≧5D.假定某溶液中含B3+，Zn2+，Mg2+三種離子，為了提高配位滴定的選擇性，宜采用沉淀分離法7.以M表示金屬離子，Y表示配體，則EDTA與金屬離子的主反應為(M+Y=MY)，此外，還可能發(fā)生的副反應有()。ABCDA.水解效應B.配位效應c.酸效應D.干擾離子副反應8.配位滴定法測定鋁合金中鋁含量，可用()。BCA.直接滴定B.置換滴定c.返滴定D.間接滴定第五章二、單項選擇題C1.一般認為，當兩電對的條件電極電位之差大于()時，氧化還原反應就能定量完成。A.0.1VB.0.2Vc.0.4VD.0.5V2.3.在酸性介質中，用KMn04溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應()。DA.在室溫下進行B.將溶液煮沸后即進行c.將溶液煮沸，冷至80°C進行D.將溶液加熱到70~80°C時進行4.用草酸納作基準物質標定高錳酸鉀標準溶液時，開始反應速率慢，稍后，反應速率明顯加快，這是（）起催化作用。CA.H+B.MnO4-;C.Mn2+D.CO26.KMn04滴定所需的介質最好是()。AA.硫酸B.鹽酸c.磷酸D.硝酸7.KMn04法測石灰石中Ca含量，先沉淀為CaC204，再經過濾、洗滌后溶于稀H2S04中，最后KMn04滴定生成的H2C204，Ca的基本單元為()。BA.CaB.1/2CaC.1/5CaD.1/3Ca8.以K2Cr207法測定鐵礦石中鐵含量時，用0.02mol·L-lK2Cr207溶液滴定。設試樣含鐵以Fe203(其摩爾質量為159.7g/mol)計約為50%，則試樣稱取量應為()左右。DA.O.1gB.O.2gC.1gD.0.35g9.用K2Cr207法測定Fe2+可選用的指示劑是()。BA.甲基紅一溴鉀酚綠B.二苯胺磺酸納C鉻黑TD.自身指示劑10.用KMn04去測定Fe2+，可選用的指示劑是()。DA.甲基紅一溴鉀酚綠B.二苯胺磺酸納C鉻黑TD.自身指示劑11.配制I2標準溶液時，是將I2溶解在()中。BA.水.B.KI溶液C.HCl溶液D.KOH溶液12.標定I2標準溶液的基準物質是()。AA.AS203B.K2Cr207

C.Na2C03D.H2C20413.在間接腆量法測定中，下列操作正確的是()。BA.邊滴定邊快速搖動B.加入過量KI，并在室溫和避免直射的條件下滴定C.在70~80℃恒溫條件下滴定D.滴定一開始就加入淀粉指示劑14.間接腆量法要求在中性或弱酸性介質中進行測定，若酸度太高，將會()。DA.反應不定量B.I2易揮發(fā)c.終點不明顯D.I-被氧化，Na2S203被分解15.在間接碘量法中，滴定終點的顏色變化是()。AA.藍色恰好消失B.出現藍色c.出現淺黃色D.黃色恰好消失16.間接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示劑的適宜時間是(A.滴定開始時)。BB.滴定至近終點，溶液呈稻草黃色時c.滴定至I3-的紅棕色褪盡，溶液呈無色時D.在標準溶液滴定了近50%時17.碘量法測定CuS04含量，試樣溶液中加入過量的KI，下列敘述其作用錯誤的是()。DA.還原Cu2+為Cu+B.防止I2揮發(fā)C.與Cu+形成CuI沉淀D.把CuS04還原成單質Cu18.用腆量法測定維生素C(Vc)的含量，Vc的基本單元是()。BA1/3vcB1/2vcC.VcD.1/4Vc19.()是標定硫代硫酸納標準溶液較為常用的基準物質。CA.升華碘B:KI03C.K2Cr207D.KBr0320.費休試劑是測定微量水的標準溶液，它的組成是()。DA.S02，I2B.S02，I2，丙酮C.S02，I2，丙酮，吡啶D.S02，I2，吡啶，甲醇三、多項選擇題1.被高錳酸鉀溶液污染的滴定管可用()溶液洗滌。CDA.銘酸洗液B.碳酸納c.草酸D.硫酸亞鐵2.在酸性介質中，以KMn04溶液滴定草酸鹽時，對滴定速度的要求錯誤的是()。ACDA.滴定開始時速度要快B.開始時緩慢進行，以后逐漸加快c.開始時快，以后逐漸緩慢D.始終緩慢進行3.高錳酸鉀法測定鐵時，加入H2S04-H3P04混合酸的作用主要是()。ABCEA.與Fe3+生成無色配合物B.增加酸度C.減小終點誤差D.防止沉淀E.降低Fe3+/Fe2+電對的電位4.Na2S203溶液不穩(wěn)定的原因是(A.誘導作用B.還原性雜質的作用c.，溶解在水中的CO2的作用)。BCD

D.空氣的氧化作用5.配制Na2S203標準溶液時，應加入少量的Na2C03，并煮沸10min，其目的是()。CEA.防止Na2S203氧化B.增加Na2S203溶解度c.去除CO2D.易于過濾E.殺死微生物6.間接碘量法分析過程中加入過量Kl和適量HCl的目的是()。ABCDA.防止碘的揮發(fā)B.加快反應速率c.增加碘在溶液中的溶解度D.防止碘在堿性溶液中發(fā)生歧化反應7.在碘量法中為了減少I2的揮發(fā)，常采用的措施有()。ADA.使用碘量瓶B.溶液酸度控制在pH>8c.適當加熱增加I2的溶解度，減少揮發(fā)D.加入過量Kl8.在酸性溶液中KBr03與過量的Kl反應，達到平衡時溶液中的()。ADA.兩電對Br03/Br-與12/I-的電位相等B.反應產物I2與KBr的物質的量相等c.溶液中已無Br03-存在D.反應中消耗的KBrO3的物質的量與產物I2的物質的量之比為1:3第七章二、單項選擇題A1．重量分析法中，沉淀表面吸附雜質而引起沉淀沾污，沉淀表面最優(yōu)先吸附的離子是()。AA.B.高價離子