實驗四氯化鈉的提純一、是非判斷題：.粗氯化鈉必須用稱量紙稱量。（非）.溶解粗氯化鈉時，加入的20ml蒸餾水需要很精確。（非）.用玻璃棒攪拌溶解氯化鈉時，玻璃棒不應該碰撞燒杯內壁。（是）.可以把粗氯化鈉溶液配制成飽和溶液。（非）.粗氯化鈉溶液中含有不溶性雜質和可溶性雜質，必須先將不溶性雜質過濾除去。（是）.可以用無毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SOj-。（非）.BaSO4剛沉淀完全就應該立刻過濾。（非）.待過濾的溶液都應該冷卻至室溫再過濾。（非）.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+離子的先后順序可以倒置過來。（非）.氯化鈉溶液在蒸發結晶過程中可以不攪拌，直到蒸干為止。（非）實驗五硫酸鋁的制備一、是非判斷題：.NH4HCO3的作用是為了調節溶液pH值，以便生成Al（OH）3沉淀。（是）.Al2（SO4）3的結晶水合物只有Al2（SO4）3-18H2O一種。（非）.在生成Al（OH）3的過程中要加熱煮沸并不斷攪拌。（是）.硫酸鋁加熱至赤熱分解成SO3和Al2O3。（是）.停止減壓過濾時，操作不當會導致自來水溢入吸濾瓶內。（是）二、選擇填空題：.在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（A）色沉淀。A.紅色B.白色C.藍色D.黑色.Al2（SO4）3易與堿金屬Mi（除Li以外）的硫酸鹽結合成（B）。A.配合物B.礬C.混合物.在蒸發皿中制備硫酸鋁晶體時，加熱濃縮至溶液體積為原來的（A）左右，在空氣中緩慢冷卻結晶。A.1/2B.1/3C.2/3D.2/5.硫酸鋁可作凈水劑，是因為與水作用所得的（B）具有很強的吸附性能。A.結晶水合物B.氫氧化鋁C.Al2（SO4）3膠體.下面Al3+形成的配合物中，哪一個是錯誤的。（D）A.[AlF6]3-B.[Al（C2O4）3]3-C.[Al（EDTA）]-D.[AlBr6]3-實驗六水的凈化一、是非判斷題：.水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO/、SO/-等離子。（是）.水樣的電導率數值越大，水的純度越高。（非）.凈化過水的陽離子交換樹脂可以經稀酸溶液處理后再生。（是）.蒸餾是分離兩種以上沸點相差較大的液體和除去有機溶劑的常用方法。（是）.用離子交換法凈化水時，流出液的流速大小對水樣的純度沒有影響。（非）二、選擇填空題：.在一定溫度下，各種液體的（C）不相同，因而可用加熱方法使混合液分離或提純。A.熔點B.密度C.蒸氣壓D.黏度.經陰陽離子交換法凈化而來的水叫（C）。A.蒸餾水B.純凈水C.去離子水D.軟水.制備去離子水的流程是（A）。A.自來水一陽離子交換樹脂一陰離子交換樹脂一混合交換樹脂B.自來水一混合交換樹脂一陽離子交換樹脂一陰離子交換樹脂C.自來水一陰離子交換樹脂一混合交換樹脂一陽離子交換樹脂D.自來水一陽離子交換樹脂一混合交換樹脂一陰離子交換樹脂.檢驗凈化過的水是否含有Mg2+可利用下面哪種試劑？（A）A.鉻黑TB.NH3-H2OC.BaCl2D.AgNO3.物質的電導率與下面哪種因素沒有關系？（D）A.電導值B.長度C.截面積D.密度實驗十一溶液的配制和標定一、是非判斷題：.將移液管所取液體放入容器時，應將留在尖端的液滴吹出。（非）.酸式滴定管下端的玻璃球是為了控制滴定過程中溶液的流出速度。（是）.滴定用的錐形瓶也要用待裝溶液淌洗。（非）.滴定管中留有氣泡時會使滴定結果偏大。（是）.在鹽酸滴定過程中，快到終點時，應用少量蒸餾水把錐形瓶壁的酸溶液洗下。（是）二、選擇填空題：.用HCl滴定NaOH溶液過程，滴定完后嘴內留有氣泡將使其實驗結果（B）。A.偏高B.偏低C不變D.無法判斷.溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪種容器？（C）A.量筒B.量杯C.移液管D.吸量管.滴定管在裝入滴定溶液前的洗滌順序是（A）。A.鉻酸洗液一蒸餾水一滴定液B.蒸餾水一鉻酸洗液―蒸餾水一滴定液C.鉻酸洗液一蒸餾水一滴定液—蒸餾水D.滴定液一鉻酸洗液一蒸餾水.滴定時如酸溶液滴在錐形瓶內壁上，應用少量蒸餾水把酸溶液洗下，否則會導致結果（A）。A.偏高B.偏低C.無影響D.無法判斷.用HCl滴定NaOH時，應用（C）作指示劑。A.pH試紙B.甲基橙C.酚酞試液D.石蕊試液實驗十三醋酸電離常數與電離度的測定一、選擇填空題：.酸堿電離理論認為：凡能電離出（B）的含氫原子的分子或離子為酸；凡能電離出（A）的分子或離子為堿。.酸堿質子理論認為：凡能給出（G）的分子或離子為酸；凡能接受（G）的分子或離子為堿。.酸堿電子理論認為：酸是（D）的接受體，因此它必須有空軌道。堿是（D）的給予體，因此它必須有孤電子對。A.OH-B.h+c.電子D.電子對E.離子F.離子團G.質子H.酸味I.堿味二、是非判斷題：.堿性氧化物遇水生成堿。難溶的堿性氧化物可溶于稀酸。難溶的酸性氧化物可溶于堿。既溶于稀酸又溶于過量氫氧化鈉的氫氧化物，屬于兩性氫氧化物。（是）.酸的濃度、酸的強度和酸度三者是同一個概念，都是用來描述酸溶液酸度的大小。（非）.電解質的解離常數和解離度都可用來表示酸堿的強弱，但解離度與溶液的濃度平方根成反比，與解離常數的平方根成正比。（非）.醋酸和氫氧化鈉應以等摩爾完全中和，當醋酸完全被氫氧化鈉中和時，反應終點的pH值應該正好等于7。（是）.采用酸度計測定一系列同一種電解質溶液的pH值時，測定的順序按濃度由稀到濃或由濃到稀所得到的結果是完全相同。（非）.玻璃電極下端的玻璃泡為一層極薄和特種玻璃制成，切忌與硬物接觸，一旦破裂，則完全失效。（是）.改變被測醋酸溶液的濃度和溫度，醋酸的解離常數和解離度無變化。（非）實驗十五硝酸鉀溶解度與溫度的關系一、是非判斷題:.堿金屬能溶解在液氨中形成深藍色溶液。（是）.鉀的焰色反應為紫色。（是）.KNO3受熱分解時產生亞硝酸鉀和氧氣。（是）.硝酸鉀可用了用來制造黑火藥。（是）.實驗過程中，不攪拌對實驗結果無影響。（非）二、選擇填空題：.如果實驗過程中試管內的水顯著蒸發，對實驗結果（A）。A.偏大B.偏小C.不變D.無法判斷.實驗中溫度計應懸掛在（B）。A.試管內B.緊帖試管C.任意放置D.燒杯中任意位置.鹽在水中的溶解度常隨溫度升高而（A）。A.增大B.減小C.基本不變D.溫度對其無影響.實驗中水的量取要準確至0.01ml,KNO3的稱量要準確至（A）A.1mgB.5mgC.10mgD.0.1mg.實驗過程中可以不測定的物理量是（D）。A.KNO3的質量B.水的體積C.開始析出晶體的溫度D.KNO3的熔點實驗十九配合物的生成與性質一、選擇填空題：[Cu（NH3）4]SO4在溶液中的存在形式為（B）A.[Cu（NH3）4]SO4B.[Cu（NH3）4]2+,SO42-C.Cu2+,NH3,SO42-D.CuSO4,NH3.衣服上沾有鐵銹時，可以用下列哪種物質洗去。（A）A.草酸B.高錳酸鉀C.汽油D.鹽酸.欲使Fe（SCN）63-的紅色褪去，可加入下列哪種試劑。（C）A.草酸B.KCNC.NH4FD.NH3-H2O.AgBr可溶于下列哪種物質。（B）A.水B.Na2s2O3溶液C.HCl溶液D.NH3-H2O.配合物的生成對電對的電極電勢（A）A.有影響B.無影響C.無法判斷二、是非判斷題：FeCl3能夠將I-氧化。（是）Cu（OH）2不能溶于過量的氨水中。（非）[FeF6]3-比[Fe（SCN）6]3-穩定。（是）Ni2+在堿性條件下與丁二肟生成蘭色沉淀。（非）Cu2P2O7為白色難溶物質。（是）實驗二十一氣體密度法測定二氧化碳的分子量一、選擇填空題：.凡是與物質分子的（A）相聯系的關系式，都可以成為測量物質分子量的關系式。A.摩爾質量B.性質C.體積D.密度.在相同溫度、壓強條件下，相同體積的兩種氣體的質量之比等于其（A）之比。A.分子量B.原子量C.范德華力.利用鹽酸和大理石在啟普發生器中制取的二氧化碳氣體含有雜質，必需通過（B）的洗滌和干燥才能凈化。A.水、生石灰、濃硫酸B.水、濃硫酸、無水氯化鈣C.濃硫酸、高錳酸鉀、濃氫氧化鉀.從啟普發生器產生的二氧化碳氣體經過洗滌液時的流速以每秒（B）氣泡為宜。A.1?2個B.4?5個C.10?12個.證明集氣瓶中已充滿二氧化碳的簡單辦法是（C）A.試紙檢測B.火柴檢測C.重復充氣和稱量二、是非判斷題：.收集二氧化碳氣體時可采用排水集氣法，集氣瓶的開口向下的辦法來收集氣體。（非）.利用氣體密度法測量二氧化碳氣體時，（CO2十瓶十塞子）和（水十瓶十塞子）的質量都要在分析天平上稱量，才能保證測定結果的準確。（非）.在計算集氣瓶的容積時不考慮空氣的質量，而在計算二氧化碳的質量時要考慮空氣的質量。（是）.環境溫度和大氣壓對氣體的分子量測量精度沒有影響。（非）.為了盡量減小氣體分子量測定的誤差，在實驗過程中集氣瓶一定要充分洗滌干凈并用蒸餾水淌洗后才能用于收集氣體。（非）實驗二十五IB、IIB元素一銅、銀、鋅、鎘、汞一、選擇填空題：IB、IIB族元素中熔點和沸點最高的是（A）；熔點和沸點最低的是（F）。共價半徑最大的是（C）；共價半徑最小的是（D）。A.銅B.銀C.金D.鋅E.鎘F.汞IB、IIB族元素的中，人類生命必需的微量元素是（D），危害人類生命健康的元素是（E）。A.銅B.銀C.金D.鋅E.鎘F.汞IB族元素的常見氧化數有（A）,IIB族元素的常見氧化數有（B）。A.+1B.+2C.+3D.+4二、是非判斷題：IIB族金屬的活潑性比IB族大，且每族元素都是從上到下活潑性降低。（是）氫氧化銅和氫氧化鋅既能溶解在酸中，又能溶解在過量的氫氧化鈉溶液中，因此它們都是兩性氫氧化物。（是）金與任何一種單一的酸都有不反應。（是）鋅是ds區元素中唯一能與堿反應的金屬。（是）銀氨溶液不宜久置，否則可能生成易爆的AgN3。（是）Cu+和Hg22+在水溶液中都不穩定，會發生歧化反應。（非）Ag2s和HgS均不溶于濃鹽酸，而溶于硝酸。（非）實驗二十六VIB、VIIB元素一一鉻、錳一、是非判斷題：1、在酸性介質中，H2O2可將Cr（VI）還原為Cr（III）；在堿性介質中，H2O2又可將Cr（III）氧化為Cr（VI）。（是）2、往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，會生成磚紅色的Ag2Cr2O7沉淀。（非）3、KMnO4的還原產物與介質的酸堿性有關。（是）4、往CrCl3溶液中加入Na2s溶液，可生成Cr2s3沉淀。（非）5、Mn（OH）2很容易被空氣或水中的O2氧化成棕色的MnO（OH）2。（是）6、Cr（VI）的生物毒性較大，危害健康，污染環境，因此含銘工業廢水必須經過嚴格處理才能排放。（是）二、選擇填空題：1、將K2Cr2O7固體加入濃H2sO4中可得銘酸洗液，它被用于實驗室玻璃儀器的洗滌。洗液變為綠色即為失效，這表明Cr2O72-已轉變為（C）離子。A.CrO4-B.Cr（OH）4-C.Cr3+D.Cr2+2、下列物質中，既溶于酸又溶于堿的是（B）。A.Cr2O3B.Cr（OH）3c.MnO2D.Mn（OH）23、往MnSO4溶液中加入H2S溶液，無沉淀生成；再加入氨水，則出現沉淀。該沉淀是（A）。A.MnSB.Mn（OH）2c.MnOD.MnO24、在強酸性介質中，某些強氧化劑能將Mn2+氧化成MnO4,這被用于Mn2+鑒定。下列試劑中不能將Mn2+氧化成MnO4-的是（D）。A.PbO2B.NaBiO3C.（NH4）2S2O8D.Br25、用KMnO4作強氧化劑時，常加入（B）以形成強酸性條件。A.HClB.H2SO4C.HNO3D.H3PO46、不能將KMnO4固體與濃H2sO4混合起來作為洗液，因為（C）。KMnO4產生的MnO2沉淀附著在儀器上，不易洗滌；KMnO4緩慢分解，會使其氧化性下降；C.會生成Mn2O7綠色油狀液體，遇有機物易燃燒爆炸；D.KMnO4溶液顏色較深，不易清洗。實驗二十七vm元素一一鐵、鉆、鎳一、是非判斷題：1、FeSO4溶液久置后會出現Fe（OH）3絮狀沉淀。（是）2、Fe（OH）3、Co（OH）3和Ni（OH）3與濃HCl之間的反應，均可用反應式M（OH）3+3HCl=MCl3+3H2O表示（M代表Fe、Co、Ni）。 （非）3、變色硅膠呈藍色時表示已經失效，需要重新烘干。（非）4、用丁二酮肟鑒定Ni2+離子時，需要加入氨水才能生成鮮紅色沉淀。（是）5、往含有K+的溶液中加入Co2+、NO2-和HAc,可以得到黃色沉淀。（是）二、選擇填空題：1、FeCl3、CoCl2、NiSO4溶液的顏色依次為（D）。A.桃紅，黃，綠B.黃，綠，桃紅C.綠，黃，桃紅D.黃，桃紅，綠2、由于Fe2+很容易被空氣中的O2氧化，故實驗室進行定性實驗時，常用的Fe2+試劑為（C）。A.Fe（SO4）2溶液B.Fe（SO4）2固體C.（NH4）2Fe（SO4）2固體D.K4[Fe（CN）6]固體3、在堿性條件下，下列物質中只有（B）能氧化Ni（OH）2。A.空氣中O2B.Br2C.H2O2D.Fe3+4、往某可能含有Co2+的溶液中加入KSCN、戊醇和HAc后，溶液為血紅色，由此可知該溶液（C）。A.肯定無Co2+有Fe3+B.肯定有Co2+有Fe3+C.有Fe3+,可能有Co2+D.有Co2+,可能有Fe3+5、下列試劑中可用于Fe3+鑒定的是（A）。A.K4[Fe（CN）6]B.K3[Fe（CN）6]C.KCND.NaF6、（多選題）下列性質比較中，正確的是（B、C）。A.氧化性Fe3+>Co3+>Ni3+B.氧化性Fe3+<Co3+<Ni3+C.還