2022年湖南省懷化市會同一中高考化學(xué)二調(diào)試卷

1.科學(xué)防護對預(yù)防病毒感染非常重要，下列說法錯誤的是（）

A.制作防護服和口罩的無紡布是有機高分子材料

B.冠狀病毒粒子直徑約60?220nm,介于溶液和膠體粒子之間

C.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性

D.二氧化氯泡騰片可用于水處理

2.短周期主族元素P、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中元素P的一種核素僅有

一個質(zhì)子和一個中子；元素X、Z同主族且Z的最高價與最低價的絕對值之比為3；

元素Q是組成有機物的基本元素，而元素丫是無機非金屬材料的主角。則下列說法

正確的是（）

A.元素P、Q、X所形成的某種化合物可以檢驗Fe3+

B.元素P分別與元素Q、Z所形成的化合物化學(xué)鍵一定相同

C.元素Q、Y、Z所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：Z>Y>Q

D.元素Q、Y、Z所形成的單質(zhì)在一定條件下，均可溶于Z的最高價含氧酸的濃溶液

中

3.己二酸（HOOCCH2cH2cH2cH2COOH）是工業(yè)上具有重要意義的二元殘酸，它的工業(yè)

路線和改進的“綠色”合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

_E業(yè)路線“綠色”曾皿咐戲

（------------------------------"'

OH

_r^^COOH.空氣

煌一。催化劑區(qū)。80日催化劑,△C

A.lmol己二酸與足量NaHC（）3溶液反應(yīng)生成88gCC）2

B.苯、環(huán)己烷分子中所有原子均共平面

C.由環(huán)己醇生成己二酸的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)

D.己二酸與草酸（HOOC-COOH）互為同系物

4.氣相離子催化劑（Fe+、Co+、Mn+等）具有優(yōu)良的催化效果.其中在氣相Fe+催化下，

乙烷發(fā)生氧化反應(yīng)的機理如圖所示（圖中虛線為副反應(yīng)）。下列說法錯誤的是（）

A.主反應(yīng)為CH3cH3+2N2OtCH3CHO+2N2+H20

B.副反應(yīng)為CH3cH3+N20->C2H50H+N2

C.每生成lmolCECHO,消耗電0的物質(zhì)的量為2moi

H,C-Fe+

D.FeO+、[(C2H5)Fe(0H)]+、[(C2H4*]+、II均為反應(yīng)中間體

HiC—O

5.某化學(xué)興趣小組，根據(jù)電化學(xué)原理，設(shè)計出利用KC1、NaNC)3為原料制取KNO3和NaCl

的裝置如圖。A、C代表不同類別的選擇性離子通過膜，M、N為惰性電極。下列有

關(guān)說法中正確的是()

A.若產(chǎn)品出口1為NaCl溶液，則C為陽離子交換膜

B.電解總反應(yīng)：EtW-KCl+NaNO3—KNO2+NaCl

C.產(chǎn)品出口1溶液離子總濃度與產(chǎn)品出口2相等

D.M上反應(yīng)確定為：2C1--2e-=Cl2T

6.工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為Fes2,含有少量NiS、CuS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備

K4[Fe(CN)6]-3H2O,工藝流程如圖：

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T麻M

—麗噌

濾渣］

黃鐵礦i石灰乳HCN

氣體A

I謔渣w

Na2COj_JZL

泄液屐麗【

KC1［iii］

Kx[Fe(CN)J?3HQ"1at[Fc(CN)J溶液

一系列操作

下列說法錯誤的是（）

A.“焙燒”時氧化產(chǎn)物有Fe2（）3和SO2

B.“調(diào)pH”分離Fe3+與CM+、Ni2+是利用了它們氫氧化物（p的不同

2+4

C.“溶液I”中主要反應(yīng)的離子方程式為60H-+6HCN+Fe=［Fe（CN）6］-+

6H2O

D.”一系列操作”為過濾、洗滌、干燥

7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是（）

A.0.3molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成也的分子數(shù)為0.4NA

B.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

C.ImolNazOz與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醉溶液中含有氫原子數(shù)為6NA

8.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。1,4二氧雜螺［2,2］丙烷的結(jié)構(gòu)簡

式為°下列說法正確的是（）

A.Imol該有機物完全燃燒需要4moi。2

B.該有機物的二氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）

C.該有機物所有原子均處于同一平面

D.該有機物與HCOOCH=CH2互為同分異構(gòu)體

9.40mLX溶液中可能含有下列離子中的若干種：Na+、NH：,Mg2+>Fe3+,Al3+,C「、

soi-?現(xiàn)對X溶液進行如圖所示的實驗，其現(xiàn)象和結(jié)果如圖。下列說法正確的是（）

A.X溶液中一定含有Mg2+、々3+、cr,不含有Na+和NH]

B.X溶液中一定含有Na+、Mg2+、CP,可能含有A13+

C.X溶液中一定含有Mg2+,且c(Mg2+)為0.50mol?『I

D.X溶液中c(Na+)為1.50mol」T、c(Al3+)^0.50mol-L-1

10.已知:常溫下，H2s溶液的電離平衡常數(shù)Ka】=1.3xIO',Q=7.1x10-13,乂心、

2+

CuS的Ksp分別為1.7xIO-”、85*10-45,pM=lgc(M)(M=Mn、Cu、Zn),pS=

lgc(S2-),三種硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，其中曲線b表示ZnS。下列說

法錯誤的是()

A.曲線a表示MnS

B.Ksp(ZnS)=10-23.8

C.將濃度均為O.OOlmoLLT的MnS。,溶液和H2s溶液等體積混合，有沉淀產(chǎn)生

D.含MnS和CuS的懸濁液中:c(Mn2+)：c(Cu2+)=2.0x1029：1

11.常溫下，用O.lmohLTNaOH溶液滴定lOmLO.lmoLLTNH/SCU溶液，下列說法

不正確的是()

A.滴定前，NH4HSO4溶液中c(NH^)>c(H+)

+

B.當?shù)稳雔OmLNaOH溶液時，c(H)=c(NH3-H2O)+c(OH-)

C.當?shù)稳?0mLNaOH溶液時，c(H+)+c(NH^)=c(OH")

D.當溶液呈中性時，c(Na+)<2C(NH3-H2O)

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12.已知氣相直接水合法制取乙醇的反應(yīng)為H20(g)+C2H4(g)UCH3cH20H(g)。在容

積為3L的密閉容器中，當叱出。)：n(C2HJ=1：1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、

壓強的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是()

A.a、b兩點平衡常數(shù)：b>a

B.壓強大小順序：Pi>P2>P3

C.當混合氣的密度不變時反應(yīng)達到了平衡

D.其他條件不變，增大起始投料益黑，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率

13.常溫時，用O.lOOOmol?LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol?L一元弱酸HR的溶

液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示(溶液體積近似可以加和)，則下列判斷正確的

是()

A.A點時c(OH-)=c(HR)+c(H+)

B.常溫下，HR的心的數(shù)量級為KF,

C.B點時c(Na+)>c(R-)>c(OH-)

D.B點和C點，水的電離程度相同

14.事實證明，通過電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為含能化合物意義重大。某科研機構(gòu)通過電

催化將CO?和CH30H高效合成了HCOOH,其工作原理如圖。下列說法不正確的是()

換膜

A.石墨2連電源的正極

B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO?+2e-+2H+=HCOOH

C.每生成ImolHCOOH,左室溶液增重46g

D.每生成ImolHCOOH,理論上消耗fmolCO2

15.如圖為室溫下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的濃度對數(shù)Ige隨pH的變化圖

像。下列分析錯誤的是()

A.a點時，溶液的pH=4.06

B.a點時，，c(HM-)+2c(M2")=O.lOmol-L-1

2-

C.pH=6.23時，c(HM-)=c(M)>c(H2M)

D.在NaHM溶液中，微粒的濃度大小：c(Na+)>c(HM")>c(OH-)c(M2+)>c(H+)

16.草酸亞鐵，在形成晶體時會結(jié)晶一定量的水；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途，如照

相的顯影劑，生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料等。

己知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；

②Fe(SCN義-+3c2。/=Fe(C2O4)l-+6SCNZ

回答下列問題：

I.甲同學(xué)檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色，認為晶體不純，可能是因為部分的鐵被

氧化。為驗證自己的猜想，進行實驗驗證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN

溶液，溶液無明顯變化。由此認為晶體中不存在+3價的鐵。你認為(填“正

確”或“不正確”)，理由是。

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口.乙同學(xué)為測定草酸亞鐵晶體Fee?。4.XH2O中的結(jié)晶水含量，利用如圖裝置。

①做實驗前首先要。

②稱取一定質(zhì)量的晶體，裝好藥品，開始實驗接下來的實驗步驟依次為,

重復(fù)實驗直至B中恒重。

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉Kd.打開K,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈋.冷卻至室溫

f.稱量

也.丙同學(xué)用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的含量。取a克草酸亞鐵

晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL,取出50mL放入錐形瓶，向其中逐

滴滴入未知濃度的酸性KMn()4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣

泡冒出，當溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液

和幾滴淀粉溶液，然后再用cmol/L的Na2s2O3溶液滴至終點。幾次實驗平均耗用

Na2s2O3溶液VmL.(2Na2s2O3+I2=Na2S406+2NaI)

⑴寫出向溶液中滴加酸性KMnCU溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(2)上述試驗中稀釋草酸亞鐵溶液時除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有

(3)x=0

(4)若實驗中滴入KM11O4溶液過多，則所得x值。(填偏大、偏小或無影響)

17.工業(yè)上利用廢催化劑(主要含AI2O3,含少量Pd等)提取杷、明帆的流程如圖：

明研,V......A1,(SO.),溶液NO,泌液

回答下列問題：

(1)明研的化學(xué)式為

(2)為了工藝綠色化，將空氣和流程中產(chǎn)生的(氣體)混合通入“酸浸”工序

中。

(3)“酸浸”中生成H2Pde%的化學(xué)方程式為。

(4)“熱還原”中(填“能”或“不能”)根據(jù)消耗出的總質(zhì)量計算Pd的質(zhì)

量，理由是o

(5)其他條件相同時，“酸浸”中杷浸出率與液固比(一定濃度的硝酸和鹽酸組成混

合溶液的體積與杷渣質(zhì)量之比)關(guān)系如圖1所示，最佳液固比為mL-gT。當

液固比一定時，相同時間內(nèi)鈿浸出率與溫度關(guān)系如圖2所示，解釋40冤鋁浸出率達

到峰值的原因：o

(6)把是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理是2Pd(s)+xH2(g)=2PdHx(s),其中x的最

大值為0.8。已知Pd的密度為12g-cm-3,貝i]21.2cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大

體積為L。

18.VA族元素氮、磷、碑(As)、錦(Sb)、娜(Bi)的單質(zhì)及其化合物在科研和生產(chǎn)中有許

多重要用途.

(1)鈿合金可用于自動噴水器的安全塞，一旦發(fā)生火災(zāi)時，安全塞會“自動”熔化，

噴出水來滅火.已知原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用

+9表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).對于基態(tài)的秘原子，

其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為.

(2)第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有(填元素符號).

(3)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是(填字

母代號).

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It2a2P.2P2P.

com111itii

la2a2P2P2P

Dmrntntii11

(4)P4s3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示.

①P4s3分子中磷原子的雜化軌道類型為.

②每摩爾P4s3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為

圖I圖2

(5)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接

起來的，如圖2所示.則這類磷酸根離子的最簡單的表示形式為.

(6)H3AsO4中AsO;的等電子體為.(寫一種分子)

(7)磷化錢是一種由IDA族元素錢(Ga)與VA族元素磷(P)人工合成的皿-V族化合物

半導(dǎo)體材料.晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被Ga原子代替，頂點和面心

的碳原子被P原子代替.磷化鉉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3,圖4中矩形AAiCCi是沿晶胞對角

面取得的截圖.

圖3

請畫出晶胞中錢(Ga)原子在矩形AAiCJ中的位置

(8)若晶胞密度為pg-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞中距離最近的P和Ga之

間距離為pm(列出計算表達式).

19.隨著全球氣候問題的日益嚴重,逐步減少使用和倚靠化石燃料已成為必然趨勢,CO?

的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑

(1)利用C02合成二甲醛可實現(xiàn)碳循環(huán)，其過程主要發(fā)生如下反應(yīng)：

-1

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH1=+41.2kJ-mol

反應(yīng)n：2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH2=-122.5kJ-moL

其中反應(yīng)II分以下兩步完成，

反應(yīng)m：CO2(g)+3H2(g)WCH30H(g)+H2O(g)AH3=-49.5kJ-moL

反應(yīng)W：2CH3OH=CH30cH3(g)+H20(g)AH4

①2IH4=?

②某溫度和壓強下ImolCOz與足量的出在一定的條件下發(fā)生上述反應(yīng)，己知達到

平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為40%,部分物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

COHO

CH3OH2

0.06mol0.02mol0.56mol

若反應(yīng)達到平衡時容器中CO的分壓p(CO)=O.OIMPa(氣體分壓=氣體總壓x氣體

的物質(zhì)的量分數(shù))，則此時該容器中CO2的分壓p(C02)=，反應(yīng)W的平衡常數(shù)

Kp=(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

③經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，不同反應(yīng)條件下反應(yīng)相同時間(未平衡)測得體系中CH30H的濃度很

低，則可知活化能大小關(guān)系為反應(yīng)m_____(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)

IV。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇也可以實現(xiàn)碳循環(huán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)AH<0.實驗測得：v正=kFc2(C()2)?

6

C(H2),k逆c(C2H5。限3(%。),k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。該反應(yīng)的

,1.1.1

收。1g媼常數(shù)隨溫度的變化的曲線如圖1所示，則(填m或n)表示1g口隨溫

度變化的曲線，判斷的理由為o

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圖1圖2

(3)用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為燃料是實現(xiàn)碳循環(huán)的另一種途徑，原理如圖2所示。銅電

極上產(chǎn)生C2H4的電極反應(yīng)式為,若陰極只產(chǎn)生CO、HCOOH、C2H4，且生

成速率相同，則相同條件下Pt電極與Cu電極上產(chǎn)生的。2與HCOOH的物質(zhì)的量之比

為。

20.乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗腫瘤作用，其合成路線如圖所示。

OHCIWH

Owoiljl。催化劑

OMgBr

OH

AB

CH3（：||-!lliUCH;=CHBrCHM^Br

乙雁I）

,_,<>H.O一心H,

，,八乙酸卅

IM）C?,kC,,=（：,l;li/}\I

~°X=/cntco-C^Vcn-cii=cih

EF

nfr.nR，CHO?

已知：RMgBrtI

RCHR'

(1)ATB的反應(yīng)類型為。

(2)化合物C的名稱是。

(3)化合物E中所含官能團的名稱。

(4)寫出化合物F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為6：2：1：1?

O

(6)請以乙醛和甲苯為原料制尸\II，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖一

ciijccih

(無機試劑任用，合成路線流程圖如題示例)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.制作防護服和口罩的無紡布常采用聚丙烯樹脂，屬于合成有機高分子材

料，故A正確；

B.冠狀病毒粒子直徑約60?220nm,直徑大小與1?100nm有交叉，故介于濁液和膠

體粒子之間，故B錯誤；

C.免洗手消毒液的成分活性銀離子屬于重金屬離子、乙醇均能使病毒蛋白質(zhì)變性，則能

消毒殺菌，故C正確；

D.二氧化氯具有強氧化性，能夠殺菌消毒,則二氧化氯泡騰片可用于水處理,故D正確；

故選：Bo

A.制作防護服和口罩的無紡布常采用聚丙烯樹脂；

B.膠體中分散質(zhì)的直徑在1?100nm之間，小于lnm為溶液，大于100nm為濁液；

C.重金屬離子、某些有機物等使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

D.二氧化氯具有強氧化性。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：根據(jù)分析可知，P為H,Q為C,X為0,丫為Si,Z為S元素，

A.元素P、Q、X所形成的苯酚與鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，可用苯酚檢驗Fe3+,故A正確；

B.氫與碳形成的化合物為燒，氫與硫可形成硫化氫，硫化氫中只含有極性鍵，而乙烷、

丙烷等煌分子中含有C-C非極性鍵，故B錯誤；

C.非金屬性：S>C>Si,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>Q>Y,故C錯誤；

D.Z的最高價含氧酸的濃溶液為濃硫酸，硅單質(zhì)不與濃硫酸反應(yīng)，故D錯誤；

故選：A?

短周期主族元素P、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中元素P的一種核素僅有一個

質(zhì)子和一個中子，貝UP為H；元素X、Z同主族且Z的最高價與最低價的絕對值之比為3,

二者位于WA族，貝位為0,Z為S；元素Q是組成有機物的基本元素，則Q為C；元素丫是

無機非金屬材料的主角，則丫為Si,以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)及元素化合價來推斷元素為

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解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.己二酸分子含有2個竣基，Imol己二酸與足量NaHCC)3溶液反應(yīng)生成

2moic。2,生成CO2的質(zhì)量為2moix44g/mol=88g,故A正確；

B.環(huán)己烷是一個立體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子都是飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特

點，所以不可能所有原子共面，故B錯誤；

OH0H

轉(zhuǎn)化己二酸的過程中，組成上去氫加氧，則由[3生成己二酸的反應(yīng)類型是

氧化反應(yīng)，故c正確；

D.己二酸和草酸(乙二酸)結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差4個C&原子團，所以二者是同系

物，故D正確：

故選:Bo

A.lmol己二酸與足量NaHC()3溶液反應(yīng)生成2moic。2；

B.環(huán)己烷中所有碳原子都是飽和碳原子，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點；

0H

c.[5被氧化生成己二酸；

D.己二酸和草酸(乙二酸)結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差4個CH2原子團。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團

及其性質(zhì)的關(guān)系、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知,整個歷程的總反應(yīng)為CH3cH3+2”。催2劑C&CHO+2N2+

H20,故A正確；

f

B?副反應(yīng)為CH3cH3+"0吧劑C2H50H+N2故B正確；

C.由于有副反應(yīng)的存在，故每生成lmolCI^CHO,消耗電0的物質(zhì)的量為2moL故C錯

誤；

[H,C-FeV

D.由圖可知，F(xiàn)eO+、[(C2H5)Fe(0H)]+、[(C2H4)Fe]+、II均為反應(yīng)中間體，

MC-TAI

故D正確;

故選：Co

由圖可知，反應(yīng)物為ImolCH3cH3、2molN2O,產(chǎn)物為lmolCECHO、2molN2＞根據(jù)原

子守恒可知,lmolX為ImolH2。、Fe+在反應(yīng)前參與反應(yīng),最后又生成,屬于催化劑,FeO+、

HjO-FeI*

[(C2H5)Fe(OH)]+、[(C2H4)Fe]+、II都是反應(yīng)過程中生成，在后面的反應(yīng)中

又消耗掉，屬于中間產(chǎn)物，副反應(yīng)為CH3cH3+N2OTC2H5OH+N2符合氧化還原反應(yīng)

的規(guī)律，據(jù)此分析作答即可。

本題主要考查學(xué)生的看圖理解能力，分析能力，同時考查催化劑的作用，逐漸產(chǎn)物的判

斷，對反應(yīng)機理的理解等，對學(xué)生的思維能力要求較高，難度中等。

5.【答案】C

【解析】解：A.產(chǎn)品出口1為NaQ溶液，C「通過膜C移向右2室，則C為陰離子交換膜，

故A錯誤；

電解

B.電解本質(zhì)是電解水，電解總反應(yīng)：2H義。-2HzTI。2T'故B錯誤；

C.產(chǎn)品出口1溶液中離子、產(chǎn)品出口2溶液中離子都帶一個單位電荷，兩極轉(zhuǎn)移電子相等,

根據(jù)電荷守恒守恒可知，產(chǎn)品出口1溶液離子總濃度與產(chǎn)品出口2相等，故C正確；

D.電解得到NaCLM極上C「不能放電，故M為陰極，陰極反應(yīng)生成為2H+2e-=H2T

+20H-,故D錯誤；

故選:Co

M極通入KC1溶液，N極通入NaNC)3溶液，整個過程電解制取KNO3和NaCl,則M極上C「不

能放電，故M為陰極，N為陽極，陰極反應(yīng)生成為2H2O+2e-=H2t+2OH-,陽極反

應(yīng)式為2H2O-4e-=()2T+4H+,左1室與右3室均通入KC1溶液，右1室與左3室均通入

NaN()3溶液，由于陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，故左3室中Na+通過膜A移向

左2室、NO]通過膜C移向中間室(左4室)，右3室中K+通過膜A移中間室(左4室)、C「通

過膜C移向右2室，在中間室獲得KNO3,則左2室、右2室獲得NaQ,A膜為陽離子交換

膜、C膜為陰離子交換膜。

本題考查電解原理運用，理解電解池工作原理，正確判斷電極，正確書寫電極反應(yīng)式,

題目側(cè)重考查學(xué)生觀察能力、分析能力、綜合運用知識的能力。

6.【答案】C

【解析】解：A.FeS2,NiS、CuS反應(yīng)后生成Fez。?、NiO、CuO和SO2，則焙燒時氧化產(chǎn)

物有Fe2()3和S02,故A正確;

第14頁，共31頁

B.調(diào)節(jié)pH值時，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以“調(diào)pH”分離Fe3+與CM+、

Ni2+是利用了它們氫氧化物&p的不同，故B正確；

C.石灰乳寫化學(xué)式，故C錯誤；

D.從溶液中獲取晶體采用過濾、洗滌、干燥的方法，所以“一系列操作”為過濾、洗滌、

干燥，故D正確；

故選:C?

以黃鐵礦(主要成分為Fes2,含有少量NiS、CuS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備KJFeCCNb>

3H2。,黃鐵礦在空氣中焙燒，F(xiàn)eS2,NiS、CuS反應(yīng)后生成Fez。?、NiO、CuO和SO2，氣

體A為SO2,氧化物中加入稀硫酸得到CUSO4、NiS04,Fe2(SO4)3-SiO2不溶于稀硫酸，

所以濾渣I為Si。?，濾液I中含有CUSO4、NiS04,Fe2(SO4)3和硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH并過

濾得到濾液H,濾渣H中加入Fe、稀硫酸得到溶液I,根據(jù)最終得到的物質(zhì)元素知，濾渣H

中含有Fe(OH)3，濾液H中含有CUSO4、NiS04.向濾渣H中加入稀硫酸、Fe發(fā)生反應(yīng)

2Fe(OH)3+Fe+3H2S04=3FeS04+6H2O,向溶液I中加入石灰乳、HCN得到

Ca2[Fe(CN)6],濾渣HI為過量的Fe,向濾液中加入Na2cO3得到濾渣IV為CaCC>3，濾液為

Na/FeCCNb],向濾液中加入KC1通過一系列操作得到K41Fe(CN)6]-3H2O；

本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確流程圖中各

物質(zhì)成分及其性質(zhì)、物質(zhì)分離提純方法等知識點是解本題關(guān)鍵，注意C中氫氧化鈣要寫

化學(xué)式，題目難度中等。

7.【答案】A

【解析】解：A.鐵和水蒸氣反應(yīng)時，3moi鐵生成4mo倒氣，故0.3mol鐵反應(yīng)生成0.4mol

氫氣即0.4NA個氫氣分子，故A正確；

B.常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，故不能完全反應(yīng)，故鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA個，故B

錯誤；

C.過氧化鈉和水的反應(yīng)時，-1價的氧歧化為-2價和0價，故lmol過氧化鈉轉(zhuǎn)移Imol電

子即NA個，故C錯誤；

D.lOOg質(zhì)量分數(shù)為46%的乙嚼溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，100g質(zhì)量分數(shù)為46%

的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為m=100gx46%=46g,物質(zhì)的量為n=虛普=lmol,

故含H原子為6moi，水的質(zhì)量為m=100g-46g=54g,物質(zhì)的量為n=m=3m。1,

故含H原子含H原子也為6mol,故共含H原子為12moI,即12NA個，故D錯誤。

故選：Ao

A.鐵和水蒸氣反應(yīng)時，3moi鐵生成4moi氫氣；

B.常溫下鋁在濃硫酸中鈍化；

C.過氧化鈉和水的反應(yīng)時，-1價的氧歧化為-2價和0價；

D.lOOg質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)

的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

8.【答案】D

【解析】解：A.有機物分子式為C3H4O2,lmol有機物完全燃燒等于3moic燃燒消耗的氧

氣，即lmol該有機物完全燃燒需要3moi。2,故A錯誤；

B.環(huán)共用的碳原子上沒有H原子，只能取代其它2個碳原子的氫原子，二氯代物可以在同

一碳原子上，也可以在不同碳原子上，該有機物的二氯代物有2種，故B錯誤；

C.環(huán)共用的碳原子連接的2個0原子、2個C原子形成四面體結(jié)構(gòu)，該有機物所有原子不

可能處于同一平面，故C錯誤；

D.該有機物與HCOOCH=CHz的分子式相同，含有的官能團等不同，二者互為同分異構(gòu)

體，故D正確；

故選：Do

A.有機物分子式為C3H4O2，lmol有機物完全燃燒等于3moic燃燒消耗的氧氣；

B.環(huán)共用的碳原子上沒有H原子，只能取代其它2個碳原子的氫原子，二氯代物可以在同

一碳原子上，也可以在不同碳原子上；

C.環(huán)共用的碳原子連接的2個0原子、2個C原子形成四面體結(jié)構(gòu)；

D.該有機物與HC00CH=CH2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及燃的含氧衍生物燃燒耗氧量規(guī)律、同分異構(gòu)體、共

面問題等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力。

9.【答案】D

【解析】解：A.由分析可知，X溶液中一定含有Na+、Mg2+、A|3+、C「一定不含NH上

Fe3+、SOI-,故A錯誤；

B.X溶液中一定含有Na+、Mg2+、A13+、C「，故B錯誤；

C.X溶液中一定含有Mg2+,且c(Mg2+)=啜黑=1.00mol/L,故C錯誤；

D.X溶液中中c(Na+)=竺陋=1.50mol」T,c(AF+)=%㈣=0.50mol?廣】，故D

0.02L0?02L

第16頁，共31頁

正確。

故選：Do

20mLX溶液中加入硝酸鋼溶液，沒有明顯現(xiàn)象，說明X溶液不含SOf,再加入足量加入

硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀只能是AgCl,說明X溶液含有C「，且n(C「)=

n(AgCl)=1二言=O.lmol；20mLX溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱，由濾液稀釋后

氫氧根離子濃度，可知氫氧化鈉有剩余,反應(yīng)消耗NaOH為:0.025Lx4.00mol/L-0.2Lx

0.1mol/L=0.08mol,不產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，證明不含有NH1離子，有白色沉淀生

成，白色沉淀只能為Mg(OH)2,說明X溶液含有Mg2+,則一定不含F(xiàn)e3+,n(Mg2+)=

[Mg(OH)2]=5；藍。i=0.02mol,0.02molMg2+消耗NaOH為0.02molx2=0.04mol<

0.08mol,故X溶液還含有A13+,由A/+4OH-=AlOj+2H2O,可知n(AF+)=

8mo由于2n(Mg?+)+3n(Al3+)=0.02molx2+O.Olmolx3=

0.07mol<n(Cr)=O.lmol,根據(jù)溶液呈電中性，可知X一定含有Na+,且20mL溶液中

n(Na+)=O.lmol-0.07mol=0.03molo

本題考查物質(zhì)組成確定，涉及常見離子的檢驗及推斷，題目以定性分析與定量計算形式

考查，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷含有的離子，注意電荷守恒的運用，熟練掌握元素化合物知識，

題目側(cè)重學(xué)生分析推理能力、計算能力。

10.【答案】C

【解析】解：A.由于Mn解CuS的Ksp分別為1.7x10-15、8.5xIO_45,Lp越大，當金

屬離子濃度相等時，pS越小，則曲線a表示MnS,故A正確；

B.曲線b表示ZnS,根據(jù)圖象可知當硫離子濃度為10-23.8moi/L時，鋅離子濃度是lmol/L,

2+2

則Ksp(ZnS)=c(Zn)-c(S~)=刑3,故B正確；

C.將濃度均為O.OOlmol?L的MnSCU溶液和H2s溶液等體積混合，鎬離子濃度變?yōu)?/p>

0.0005mol/L,由于H2s的第一步電離程度遠大于第二步電離程度，則溶液中氫離子濃

度近似等于HS-濃度，所以根據(jù)第二步電離平衡常數(shù)表達式心2==7.1x

10-13可知溶液中硫離子濃度近似等于7.ixICT13moi兒，則溶液中c(Mn2+)?c(S2-)=

3.55X10T6<17x10-15,所以沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；

D.根據(jù)溶度積常數(shù)表達式可知含MnS和CuS的懸濁液中：聚哥=黑篇:焉;=

"胃=2.0x1029：1,故D正確；

8.5X10-45

故選：C。

A.Ksp越大，當金屬離子濃度相等時，pS越小；

B.對于MS沉淀，溶度積常數(shù)為Lp=c(M2+).c(S2-),據(jù)此計算；

C.將濃度均為O.OOlmol?IT】的MnS04溶液和H2s溶液等體積混合，鎰離子濃度變?yōu)?/p>

0.0005mol/L,由于H2s的第一步電離程度遠大于第二步電離程度，則溶液中氫離子濃

度近似等于HS-濃度，所以根據(jù)第二步電離平衡常數(shù)表達式=%等=7.1x

10-13可知溶液中硫離子濃度近似等于7.ix10-13mol/L,計算溶液中c(Mn2+)?c(S2-)

值與Ksp=1.7X10T5比較判斷；

D.根據(jù)溶度積常數(shù)表達式可知含MnS和CuS的懸濁液中：黑號=黑:二黑計算可得。

本題主要考查沉淀溶解平衡及曲線，注重對圖象的觀察和分析能力的考查，同時有對(p

和K的計算考查，注意縱橫坐標的意義，結(jié)合沉淀溶度積的相關(guān)知識解答，題目難度適

中。

11.【答案】AD

【解析】解：A.NH4HSO4在溶液完全電離，電離出NH：、H+、SO：［而NH［發(fā)生水解：

+

NHt+H2ONH3-H2O+H,故溶液中c(H+)>c(NH：),故A錯誤；

B.當?shù)稳雔OmLNaOH溶液時，溶液中溶質(zhì)為Na2sO4、(NHQzSCU，且二者物質(zhì)的量相等，

溶液中氫離子源于NH。水解：NHJ+H2O=NH3-H2O+H+以及水的電離：H2OWH++

OH-,則c(H+)=c(NH3?%())+c(OH-),故B正確；

C.當?shù)稳?0mLNaOH溶液時,OH-與NH：、H+恰好反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為Na2so4、NH3-H2O,

溶液中氫氧根離子源于水的電離、一水合氨的電離，則c(H+)+c(NH［)=c(OH-),故

C正確；

D.由電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)+c(NH*)=c(0H-)+2c(S0『)，溶液呈中性，貝U

c(H+)=c(OH-),故c(Na+)+c(NH+)=2c(SO：-),由物料守恒有：c(NH3-H2O)+

c(NH^)=c(SOi-),聯(lián)立可得：c(Na+)=2c(NH3-H2O)+c(NH^),故c(Na+)>2c(NH3?

H2O),故D錯誤；

故選:ADo

A.溶液中NH1發(fā)生水解；

B.當?shù)稳雔OmLNaOH溶液時，此時溶液中溶質(zhì)為(NH)SO,、Na2sO4,溶液中級離子源

于水的電離、鏤根離子水解；

C.當?shù)稳?0mLNaOH溶液時，此時溶液為等濃度的Na2sO4、NH3?電0混合溶液，溶液

中氫氧根離子源于水的電離、一水合氨的電離；

第18頁，共31頁

D.由電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)+c(NHf)=c(0H-)+2c(S0『)，溶液呈中性，則

c(H+)=c(OH-),由物料守恒有：C(NH3-H20)+c(NH^)=cCSOj-),聯(lián)立判斷。

本題考查水溶液中離子平衡，涉及弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較

等，注意分析混合后溶液中溶質(zhì)，再根據(jù)強弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽類水解、電

荷守恒、物料守恒等進行分析判斷。

12.【答案】D

【解析】解：A.a、b點溫度相同，則a、b兩點平衡常數(shù)：b=a,故A錯誤；

B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，則壓強大小順序：Pi<

P2<P3，故B錯誤；

C.混合氣體的質(zhì)量、體積均不變，則密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.增大水蒸氣的量，可促進乙烯的轉(zhuǎn)化，則增大起始投料端詈，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率，

故D正確；

故選：D。

A.a、b點溫度相同;

B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；

C.混合氣體的質(zhì)量、體積均不變；

D.增大水蒸氣的量，可促進乙烯的轉(zhuǎn)化。

本題考查化學(xué)平衡及常數(shù)，為高頻考點，把握圖象的意義、平衡移動、K的影響因素為

解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。

13.【答案】B

【解析】解：A.A點溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+),則c(OH-)<c(HR)+c(H+),故A

錯誤；

B.C點兩者恰好反應(yīng)生產(chǎn)NaR且濃度為0.05mol?Li此時pH=8.0,則?0丁)=

108-14mol/L=10-6mol/L,由三段法可知

R-+H20UHR+0H-(單位：mol/L)

開始0.0500

變化10-6io-610-6

平衡0.05-10-610-610-6

則心=嚙詈=霖聾黃坦薩=一號Ka=5xlL,故B正確；

C.B點時,由電荷守恒可知,c(OH-)+c(HR)=c(Na+)+c(H+),此時溶液顯酸性，則

c(OH-)>c(H+),故c(Na+)<c(R-),故C錯誤；

D.B點HR過量，酸對水電離起抑制作用；C點恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為NaR,R.水解促進水的

電離，故D錯誤；

故選：Bo

A.A點溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+)；

B.C點兩者恰好反應(yīng)生產(chǎn)NaR且濃度為0.05mol?『】，此時pH=8.0,則c(OH-)=

108-14mol/L=10-6mol/L,由三段法可知

R-4-H20=HR+OHX單位:mol/L)

開始0.0500

變化10-610-6io-6

平衡0.05-10-610-610-6

C.B點時，由電荷守恒可知,c(OH-)+c(HR)=c(Na+)+c(H+),此時溶液顯酸性，則

c(OH-)>c(H+)；

D.B點HR過量，酸對水電離起抑制作用。

本題考查酸堿混合溶液中的定性判斷，明確圖中各點發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及溶液中的溶質(zhì)是

解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。

14.【答案】C

【解析】解：A.石墨2為陽極，連電源的正極，故A正確；

B.石墨1為陰極，電極反應(yīng)式為CC)2+2e-+2H+=HCOOH,故B正確；

C.當電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，陰極生成2moiHCOOH,陽極生成ImolHCOOH,故生成

ImolHCOOH時轉(zhuǎn)移gmol電子，左室質(zhì)量增加二氧化碳質(zhì)量為等x^x44g/mol=yg,

由電荷守恒可知，同時有g(shù)mol電子由右側(cè)遷移到左側(cè)，故質(zhì)量增加gg,左室質(zhì)量共增

加?g+gg=Bg,故C錯誤；

D.當電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，陰極消耗2moi二氧化碳，生成2moiHCOOH,陽極生成

ImolHCOOH,故消耗2moi二氧化碳生成3moiHCOOH,每生成ImolHCOOH,理論上消

耗|molCO2，故D正確；

故選：Co

第20頁，共31頁

由圖可知，石墨1電極上碳元素價態(tài)降低得電子，故石墨1為陰極，電極反應(yīng)式為C02+

2e-+2H+=HCOOH,石墨2為陽極，電極反應(yīng)式為CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+

4H+,據(jù)此作答。

本題考查電解原理的應(yīng)用，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準確判斷陰陽極是解

題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。

15.【答案】D

【解析】A.Ka】=%MF=10T89,%=喘?=10-623,則％X%=

唱曙2X強黯2=10-8.12,根據(jù)圖像，a點溶液中C(H2M)=C(M2-),代入得

C(H+)=10-4。6moi/L,則溶液的pH=4.06,故A正確；

B.溶液中c(H2M)+c(HM-)+c(M2-)=0.10mol/L,根據(jù)圖像，a點溶液中式出乂)=

c(M2-),則C(HNT)+2C(M2-)=0.10mol/L,故B正確；

C.根據(jù)圖像可知pH=6.23時,溶液中C(HM-)=C(M2-)>C(H2M),故C正確；

D.在NaHM溶液中既存在HM-的電離平衡、又存在HM-的水解平衡，HM-的水解離子方

程式為HM-+H2OUH2M+OH-,其水解平衡常數(shù)為0=乂)=詈=

11Vl)Kal

尚篇=lO-12.il<Ka2,HM-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，溶液中微粒濃

度由大到小的順序為c(Na+)>c(HM-)>c(H+)>c(M2-)>c(OH)故D錯誤；

故選:Do

根據(jù)圖像可知，開始溶液中武也乂)=0.1mol/L,c(HM-)=0.001mol/L,c(M2一)很小

幾乎忽略，則溶液中c(HzM)+c(HM-)+c(M2")=O.lOlmol/L；當c(HzM)=c(HNT)時

溶液的pH=1.89,則H2M的Kai="黑魯=io-"、當c(HM-)=c(M2-)時溶液的

pH=6.23,則H2M的Ka2=4部三二10-&23；據(jù)此作答。

本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意

掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

16.【答案】不正確根據(jù)已知C2O七比SCN-更易與Fe3+結(jié)合檢查裝置氣密

2+-+2+3+

性dabecf3MnOJ+5Fe+5C20i+24H=3Mn+5Fe+12H2O+10C02T

2++2+3+

或3MnO1+5Fe+5H2C204+14H=3Mn+5Fe+12H2O+10CO2T500mL

容量瓶、膠頭滴管(50a；：cV)偏小

9cV

【解析】解：I.根據(jù)題給信息可知，C2。/比SCN-更易與Fe3+結(jié)合，所以取少量的晶體

樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化，不能判定晶體中不存在+3價的鐵，

不正確，

故答案為：不正確；根據(jù)已知C