課題 第七單元第一節酸及其性質 總第36-37課時 ●教學目標：1、通過觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住它們的主要物理性質；通過實驗，能認識到濃酸具有強烈的腐蝕性，初步學會濃硫酸的稀釋方法。2、通過探究鹽酸和硫酸的組成和結構、性質與變化，了解酸的通性，能認識到酸的性質實質就是H+的性質。能用化學方程式表述鹽酸和硫酸的化學性質與化學變化。3、通過實驗探究鹽酸的化學性質，增進對科學探究的理解，發展科學探究能力。能通過觀察、實驗等方法收集信息。4、通過學習酸與某些化合物的反應，能從形式上認識復分解反應的特點。5、通過比較鹽酸和硫酸的化學性質，學習概括、分類、演繹等科學思維方式?！窠虒W重點：1、掌握鹽酸和稀硫酸的化學性質，會寫化學方程式2、理解酸的通性●教學難點：1、鹽酸和稀硫酸的化學性質，會寫化學方程式2、理解酸的通性?！窨键c、易錯點：酸的化學性質的化學方程式的書寫及其應用。學情分析：學生對酸并不陌生，經常能接觸到酸雨、醋酸、檸檬酸、乳酸、酸奶等名詞，也知道許多物質有酸味，如食醋、果酸飲料、水果等。通過前面的學習，學生有知道鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，能大理石反應生成二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸。但是，酸究竟是一類什么樣的物質，酸的組成、結構有什么特點，這些學生都不知道，也急于了解更多有關酸的知識，這是本節知識的線索，也是學生認知發展的特點?！裾n時：2課時：第1課時：濃鹽酸和濃硫酸的性質，稀鹽酸的化學性質第2課時：稀硫酸的化學性質和酸的通性●教學流程設計活動二：通過實驗探究稀鹽酸的化學性質活動二：通過實驗探究稀鹽酸的化學性質活動一：通過對工業濃鹽酸的制取過程及濃鹽酸實物的觀察認識濃鹽酸的物理性質【創設情境】“酸”對大家來說一定不陌生，在生活中你接觸過或知道哪些有酸味的物質？你真正了解他們嗎？活動三：通過對濃硫酸實物的觀察活動三：通過對濃硫酸實物的觀察認識濃硫酸的物理性質?；顒铀模和ㄟ^實驗探究稀硫酸的化學性質?；顒游澹和ㄟ^對稀鹽酸和稀硫酸化學性質的比較得出酸的通性。活動五：通過對稀鹽酸和稀硫酸化學性質的比較得出酸的通性?！窠虒W設計教師活動學生活動設計意圖【創設情境】“酸”對大家來說一定不陌生，在生活中你接觸過或知道哪些有酸味的物質？你真正了解他們嗎？蘋果酸蘋果酸檸檬酸檸檬酸醋酸鹽酸硫酸碳酸【師】這些酸之所以有酸味，是因為這些酸溶于水后都能解離出相同的陽離子---氫離子H+，在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，陰離子叫做酸根離子?！净顒右弧空J識濃鹽酸的物理性質及特性【師】請大家觀看工業濃鹽酸的制法、仔細觀察老師展示的濃鹽酸、濃鹽酸試劑瓶上的標簽、打開濃鹽酸瓶塞后觀察到的現象，完成問題及下表：化學式顏色、狀態、氣味密度(與水比較)溶質質量分數敞開瓶口的現象揮發性有無腐蝕性【師】為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現？體現了濃鹽酸的什么性質？【師】介紹濃鹽酸因含有少量Fe3+略帶黃色，濃鹽酸有強烈的腐蝕性。萬一濺到衣服或皮膚上如何處理？【師】把一定質量的濃鹽酸敞口放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發）變化的結果是：填“增大”“減少”或“不變”【過渡】濃硫酸硫酸又有那些性質呢？【活動二】認識濃硫酸的物理性質及特性【師】請大家仔細觀察老師展示的濃硫酸、濃硫酸試劑瓶上的標簽、打開濃硫酸瓶塞后觀察到的現象，完下表個內容【師】課件展示具體內容【師】播放多媒體：濃硫酸的吸水性和腐蝕性，思考濃硫酸的吸水性有什么具體應用？【師】展示濃硫酸干燥二氧化碳氣體【師】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上應怎樣處理？【師】演示濃硫酸的稀釋操作?！編煛坎シ琶襟w文件：濃硫酸的錯誤操作及所引起的不良后果。【師】把一定質量的濃硫酸敞口放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發）變化的結果是：填“增大”“減少”或“不變”【師】展示表格內容【過渡】你知道鹽酸能和哪些物質發生化學反應？【活動三】探究稀鹽酸的化學性質【師】請大家以小組為單位進行分組實驗認真觀察現象，并做好記錄。【提示】藥品的用量和注意取用液體藥品要小心?！編煛垦惨曋笇А編煛繉W生匯報實驗現象【師】點撥學生寫出化學方程式【師】能將下列物質進行分類嗎？MgFe：單質、金屬單質Fe2O3CuO：化合物、氧化物、金屬氧化物鹽酸（HCl）H2CO3化合物、酸Na2CO3MgCl2AgNO3BaCl2----由金屬離子和酸根離子構成---鹽【師】鹽酸可以和哪些類別的物質發生化學反應？【師】引導學生觀察下列反應的生成物和反應物的類別，找出反應的共同點：（第1組）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑H2+CuO=Cu+H2O（第2組）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【師】引導學生說出置換反應的定義?！編煛奎c撥學生發現第2組生成的兩種化合物是由反應的兩種化合物如何生成的？【師】引導學生說出復分解反應的定義?！颈竟澬〗Y】觀察生活中含有酸的物質認識什么是酸觀察后填寫思考后回答思考后回答思考后完成：溶質質量水的質量溶液質量溶質質量分數濃鹽酸觀察后填寫下表化學式顏色、狀態、氣味密度(與水比較)溶質質量分數敞開瓶口的現象揮發性有無腐蝕性觀察現象，了解濃硫酸的吸水性和腐蝕性知道濃硫酸可做干燥劑，并會利用洗氣瓶思考后提出處理方法：先用大量的水沖洗，在涂上3%-5%的NaHCO3溶液。觀察，體會濃硫酸的稀釋規范操作。溶質質量水的質量溶液質量溶質質量分數濃硫酸思考后完成：鹽酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳：CaCl2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑分組實驗：1、向盛有少量稀鹽酸的兩只試管中分別滴加幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察并記錄實驗現象。2、分別向盛有鎂條、生銹鐵釘、碳酸鈉粉末、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液的試管中加入少量稀鹽酸，觀察記錄實驗現象，并寫出化學方程式。寫出化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑試著進行分類小結鹽酸的化學性質：（1）能使紫色石蕊試液變紅；（2）能某些與金屬反應，生成鹽和氫氣（3）能與某金屬氧化物反應，生成鹽和水；（4）能與某些鹽反應，生成新鹽和新酸分析后回答：第1組：單質和化合物反應，生成單質和化合物第2組：化合物和化合物反應，生成化合物和化合物回答置換反應的定義思考、回答：相互交換成分生成的?；卮饛头纸夥磻亩x談自己的收獲。感受酸就在身邊，激發學生想了解酸的欲望知道酸的構成認識濃鹽酸的物理性質和特性知道產生白霧的原因知道密封保存的原因通過實物展示讓學生認識濃硫酸感受濃硫酸的吸水性和腐蝕性理解濃硫酸干燥劑的作用提醒學生使用濃硫酸時要注意安全并會處理意外傷害學會濃硫酸的稀釋操作認識密封保存濃硫酸的原因在操作中感受鹽酸的化學性質。鞏固物質的分類，樹立物質的分類觀形成對鹽酸化學性質的整體認識善于發現共同點的能力培養下定義的能力【堂清練習】1．（2020?石景山區二模）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有（）A．揮發性B．腐蝕性C．吸水性 D．酸性2.分別將濃硫酸和濃鹽酸露置在空氣中一段長時間，發生的共同變化是（）A．溶液的濃度減少 B．溶液中溶劑的質量增加C．溶質的質量減少 D．溶液的質量減少3.下列說法中不正確的是（）A．在空氣中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶塞，有刺激性氣味產生，瓶口冒出白煙B．人體胃液中幫助消化的酸是硫酸C．在空氣中打開盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，有刺激性氣味產生，瓶口冒出白霧D．將濃硫酸滴在白紙上，紙會變黑。4.實驗室中的下列物質需要密封保存的是（）A．氯化鈉B．大理石C．濃鹽酸D．木炭5．下列對實驗現象描述正確的是（）A．向大理石表面滴加稀鹽酸，固體表面有氣泡產生B．向鋅粒中加入少量稀鹽酸，鋅粒表面有氣泡產生C．向盛有生銹鐵釘的試管加入少量稀鹽酸，鐵銹逐漸消失，溶液變成紅色。D．向稀鹽酸中滴加2滴紫色石蕊試液，溶液變成紅色6．（2020?吳江區模擬）下列關于鹽酸、硫酸的敘述正確的是（）A．打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，瓶口冒白霧B．濃鹽酸敞口放置后，其溶質質量分數增大C．濃硫酸具有脫水性，故能做干燥劑D．濃硫酸溶于水時會吸熱，稀釋時，將水倒入濃硫酸中。7.下列物質不能用作與稀鹽酸反應制取氯化鎂的的是（）A．MgB．MgOC．MgCO3D．MgCl28.小明把生銹的鐵釘泡在廢棄的稀鹽酸中，很快發現鐵銹消失，溶液變成____色，反應的化學方程式是________________，反應類型是_______.小明繼續觀察，發現溶液中又產生了許多氣泡，他猜想是產生了氫氣，于是收集了一試管的該氣體，他又做了實驗：_________________________，證明該氣體是氫氣.寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：____________，反應類型是_______.【板書設計】【教學反思】第2課時硫酸及酸的通性教師活動學生活動設計意圖【活動一】探究稀硫酸的化學性質【師】請大家以小組為單位進行分組實驗，認真觀察現象，并做好記錄?！咎崾尽克幤返挠昧亢妥⒁馊∮靡后w藥品要小心?！編煛垦惨曋笇А編煛繉W生匯報實驗現象【師】點撥學生寫出化學方程式【師】引導學生總結稀硫酸都可以哪幾類物質發生化學反應?！净顒佣刻骄克岬耐ㄐ约霸颉編煛勘容^一下鹽酸和稀硫酸的化學性質，找出相似的性質有哪些？【師】為什么具有相似的化學性質？【師】說明酸在水溶液中的化學性質主要由H+表現出來---酸的通性【師】不同的酸溶液溶于水時解離出的酸根陰離子不同，因而性質也存在差異。如鹽酸不與BaCl2反應，而BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【活動三】認識酸的主要用途【師】簡單介紹濃鹽酸和濃硫酸及濃硝酸的用途?！颈竟澬〗Y】分組實驗：1、向盛有少量稀硫酸的兩只試管中分別滴加幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察并記錄實驗現象。2、分別向盛有鎂條、生銹鐵釘、碳酸鈉粉末溶液、氯化鋇溶液的試管中加入少量稀硫酸，觀察記錄實驗現象。寫出化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3Cl3+3H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClFe+H2SO4=FeSO4+H2↑小結硫酸的化學性質：（1）能使紫色石蕊試液變紅；（2）能某些與金屬反應，生成鹽和氫氣（3）能與某金屬氧化物反應，生成鹽和水；（4）能與某些鹽反應，生成新鹽和新酸四條性質均相似。討論、分析，發表見解：酸在水溶液中都能解離出相同的氫離子(H+)。歸納酸的通性：1、能使紫色石蕊試液變紅；2、能與某些金屬發生置換反應；3、能與某些金屬氧化物發生復分解反應；4、能與部分鹽發生復分解反應。理解酸根離子不同，性質存在差異。學生談自己的收獲。通過自己實驗來體會稀硫酸的化學性質進一步體會稀硫酸的化學性質，形成對稀硫酸化學性質的整體認識形成對酸溶液的化學性質的認識：通性認識結構決定性質【堂清練習】1.下列物質不需要密封保存的是（）A．雙氧水溶液B．濃鹽酸C．濃硫酸D．氯化鈉2.酸具有相似化學性質的原因是（）A．酸溶液中都含有H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫氣D．酸中都含有氧元素3.下列關于酸的說法正確的是（）A．都含有氧元素B．在水溶液中都能解離出H+C．都具有揮發性D．都能與BaCl2溶液反應生成沉淀4.鑒別鹽酸和稀硫酸，最好選用的試劑是（）A．石蕊試液 B．鋅粒 C．Na2CO3溶液 D．BaCl2溶液5.下列物質中，能用金屬跟稀鹽酸反應直接制得的是（）A．硫酸鋅B．氯化鎂C．氯化鐵