廣東省肇慶市莫偉龍中學2022年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各裝置中銅電極上能產生氣泡的是（

）參考答案：C略2.現有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的質量分數為a,則碳的質量分數是:A．

B．

C．

D．參考答案：C3.以下有關接觸法制硫酸的論述錯誤的是()A.為提高反應速率和原料利用率,黃鐵礦要在“沸騰”狀態下燃燒B.為防止催化劑中毒,氣體在進接觸室前要先凈化C.接觸室中熱交換器的主要作用是預熱未反應的氣體和冷卻反應后的氣體D.吸收塔中SO3從下往上升,水從上往下噴,剩余氣體從上部出來循環利用參考答案：D為防止形成酸霧并提高吸收速率,三氧化硫是被濃硫酸吸收的,而不是被水吸收。4.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正確的是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷參考答案：B5.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略6.在一密閉容器中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，平衡時，可能存在的數據是(

)

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B略7.下列有關說法正確的是

A．物質熔沸點的高低順序是：晶體硅>氯化鈉>冰>干冰

B．微粒半徑由大到小順序是：H+>Li+>H-

C．鎂和硫熔化所克服的微粒間作用力屬于同種類型

D．CO2、HCl、CF4、PCl3分子中，所有原子都滿足最外層為8電子的穩定結構參考答案：A略8.纖維素被稱為“第七營養素”，食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出的有害物質。從它的化學成分看，它是一種(

)A．二糖

B．多糖

C．氨基酸

D．脂肪參考答案：B試題分析：從化學組成(C6H10O5)n可知纖維素是多糖。9.某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（

）三者的混合物，該烴的結構簡式為參考答案：A略10.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D略11.下列操作中能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略12.已知如下兩個熱化學反應方程式：

下列說法不正確的是

（

）A．反應①、②都屬于加成反應

B.在通常條件下，反應①、②都能自發進行C．反應①吸熱、反應②放熱的事實說明苯環中含有的并不是碳碳雙鍵D．反應①、②中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略13.對達到平衡狀態的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體參考答案：A略14.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：A(g)＋B(g)

C(g)＋D(s)；△H＞0下列敘述正確的是A.加入少量D，逆反應速率增大

B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動

D.平衡后加入A，上述反應的△H增大參考答案：B15.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器略去），能達到實驗目的的是參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。試回答下列問題：（1）Ａ溶液呈堿性的原因是

▲

。（寫出有關離子方程式）

（2）若25℃時C、E溶液pH＝４，則Ｅ溶液中水電離出的氫離子濃度是Ｃ溶液中水電離出的氫離子濃度

▲

倍。（3）將0.1mol·L-1的C溶液逐滴加入等體積、0.2mol·L-1的A溶液中，反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為：

▲

。參考答案：（1）CO+H2OHCO+OH-

（2）106（3）

c（Na+）>c（HCO3－）>c（Cl－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略18.某烴中C、H的質量比為6：1，其蒸氣對氫氣的相對密度28，且該有機物常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請通過計算寫出該有機物的分子式，并寫出其符合題意的所有同分異構體（不考慮立體異構）。參考答案：

C4H8

三種19.（12分）在一定條件下，將2molA和2molB混合于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末反應達到平衡狀態時，生成0.8molD,同時測得C的濃度為0.4mol/L。請填寫下列空白：（1）x=

;用D的濃度變化表示的化學反應速率為

。（2）B的轉化率為

。（3）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數將

（填“增大”“減小