人教版九年級化學下冊填空題復習試題含答案一、填空題(本大題有6小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共31分)16．(4分)(濱州中考)鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是鋁能和氧氣反應生成一層致密的氧化膜，阻止鋁繼續腐蝕。(2)用銅制作導線主要是利用銅具有良好的導電性。(3)焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。17．(8分)金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用。(1)近年來，我省多地紛紛開展文明城市創建工作，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某市街道垃圾桶如圖所示，請回答下列問題：①圖中標識的物質，屬于金屬材料的是鐵質外筒(或鋁合金內筒)(寫出一點即可)。②使用鋁合金做內筒的優點是抗腐蝕性強(合理均可)(寫出一點即可)。某品牌飲料的空易拉罐應收入可回收(選填“可回收”或“不可回收”)筒中。③鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的水和氧氣發生化學反應的過程；除去鐵制品表面的鐵銹可用稀硫酸，反應的方程式為Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，甲、丙表面有氣泡產生，乙無明顯現象；若將甲放入丙的硫酸鹽溶液中，一段時間后，甲的表面有丙析出。由此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲>丙>乙。(3)將一定質量的鐵粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關說法正確的是A(填字母)。A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅B．若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(\s\up14(－),\s\do5(3))C．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有銀、銅、鋁D．若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中一定有Al3＋、Fe2＋、Cu2＋，可能有Ag＋18．(7分)(昆明中考)閱讀下列材料。金屬材料對于促進生產發展、改善人類生活發揮了巨大作用。鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據其化學成分，可分為碳素鋼和合金鋼。根據含碳量不同，碳素鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼，其性能和用途如下所示。合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結構發生變化，從而使鋼具有各種特殊性能。鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，例如硬鋁的密度小、強度高、具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。將某種鋁合金放入氫氧化鈉溶液中，其中的鋁會與氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種可燃性氣體。近年來，為滿足某些尖端技術發展的需要，人們又設計和合成了許多新型合金，例如：鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨；耐熱合金和形狀記憶合金廣泛應用于航空航天等。回答下列問題：(1)用量最大、用途最廣的合金是鋼。(2)鋼的含碳量是0.03%～2%；可用于制造器械、彈簧和刀具等的是高碳鋼。(3)用于制造飛機和宇宙飛船利用了硬鋁ABC(填標號)的性質。A．密度小B．強度高C．具有較強的抗腐蝕能力D．硬而脆(4)可以用來制造人造骨的是鈦合金。(5)鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。19．★(3分)金屬在生產和生活中有廣泛的應用。(1)向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，濾液呈無色，則濾出的固體一定有Cu、Ag，濾液中一定含有的金屬離子是Al3＋、Zn2＋(寫離子符號)。(2)若鋅和鎂混合物的質量為4.8g，與100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則生成H2的質量為0.2g。20．(5分)某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學興趣小組的同學根據所學知識設計了一個方案，用來回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體，主要過程如圖所示：請回答下列問題：(1)步驟②中分離物質的方法是過濾。(2)固體A的成分是鋅和銅。(3)步驟②中發生反應的化學方程式為Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4。(4)步驟③中加入的B物質是稀硫酸。21．(4分)某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，探究工業煉鐵的化學原理，試按要求填空：(1)硬質玻璃管中觀察到的現象是紅色固體變為黑色。(2)實驗中首先通入一氧化碳的目的是排出玻璃管內的空氣，防止加熱時發生爆炸。(3)實驗后“停止通CO”與“停止加熱”的順序是先停止加熱，后停止通CO。(4)裝置中導管末端加一點燃的酒精燈的目的是除去多余的CO，防止污染空氣。二、填空題(本大題有7小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共31分)16．(6分)已知5.6g鐵與100g稀硫酸恰好完全反應。(1)稀硫酸中溶質的化學式為__H2SO4__，溶劑的化學式為__H2O__；(2)恰好完全反應形成的溶液中溶質是__硫酸亞鐵__(寫名稱)，反應的化學方程式為__Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__；(3)反應后所得溶液的質量是__105.4__g。17．(2分)農業生產中通常用溶質質量分數為10%～20%的食鹽溶液來選種。(1)現要配制120kg的溶質質量分數為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽24kg；(2)用60kg溶質質量分數為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液100kg。18．(4分)某班化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，用來研究物質溶于水后溫度的變化。(1)裝置A產生的現象是A中木板上水結冰，木板與燒杯黏在一起，原因是NH4NO3溶于水吸熱。(2)裝置B產生的現象是B中木板上的石蠟熔化，提起燒杯，木板脫落，原因是NaOH溶于水放熱。19．(4分)(營口中考)日常生活中的紅糖、白糖和冰糖的主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度隨溫度的升高而急劇升高。同學們想除去紅糖中的色素和少量可溶性鹽得到冰糖，操作步驟如下：①取一定質量的紅糖加足量水溶解，制成紅糖水；②對紅糖水進行脫色處理；③分離無色糖水和固體殘渣；④將無色糖水蒸發濃縮制得濃糖水；⑤經過操作得到冰糖。請根據以上信息完成下列問題：(1)步驟①中，玻璃棒不斷攪拌的目的是加速溶解(加快固體物質的溶解速率)；(2)步驟②中應加入活性炭；(3)步驟③進行的操作是過濾；(4)步驟⑤進行的操作是降溫結晶(冷卻熱飽和溶液)并過濾。20．(4分)根據要求填空，關于溶液的狀態或溶解有以下選項：A．蒸發溶劑B．增加溶質C．升高溫度D.加速攪拌E．把塊狀固體粉碎F．增加溶劑(1)一定能使不飽和溶液轉變為飽和溶液的是AB；(2)能加快溶質的溶解速率的是CDE；(3)一定會使溶液中溶質結晶的是A；(4)一定能使飽和溶液轉變為不飽和溶液的是F。21．(7分)溶液與人們的生活息息相關。(1)下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是__A__(填字母)。A．高錳酸鉀B．汽油C．面粉(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度升高。這種物質是__A__(填字母)。A．燒堿B．硝酸銨C．氯化鈉(3)下表是三種物質在不同溫度時的溶解度，根據表中信息回答問題。溫度/℃020406080100溶解度/g硝酸鉀氯化鈉氫氧化鈣35.736.036.637.338.439.813.331.663.91101692460.190.170.140.120.090.08①60℃時，氯化鈉的溶解度__＜__(選填“＞”“＝”或“＜”)硝酸鉀的溶解度。②表中某物質的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質是__Ca(OH)2__(填化學式)。③20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為__26.5%__(結果保留至0.1%)。④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量__減小__(選填“增大”“不變”或“減小”)。⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液。下列有關說法中正確的是__B__(填字母)。A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C．上述方法可以將兩種物質完全分離22．(4分)(聊城中考)a、b是常見的兩種固體物質，根據圖表的信息回答下列問題：物質a的溶解度曲線圖溫度/℃0102030405060b的溶解度/g142030456585110物質b的溶解度表(1)60℃時，物質a的溶解度是40g。(2)20℃時，將20g物質b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的質量為65g。(3)將50℃時a、b兩物質的飽和溶液分別降溫至20℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系為a＝(選填“＞”“＝”或“＜”)b。(4)下列說法正確的組合是C(填字母序號)。①所有物質的溶解度都隨溫度的升高而增大②30℃時，物質的溶解度a小于b③物質b中含有少量a時，可以采用降溫結晶的方法提純b④40℃時，分別將物質a、b的飽和溶液降溫至10℃，析出物質的質量b大于aA．①④B．①③C．②③D．②④三、填空題(本大題有6小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共34分)16．(5分)按要求寫出下列物質的化學式。(1)胃液中幫助消化的酸__HCl__；(2)爐具清潔劑中含有的堿__NaOH__；(3)能作干燥劑的氧化物__CaO__；(4)改良酸性土壤的堿__Ca(OH)2__；(5)有吸水性的酸__H2SO4__。17．(3分)科學使用化學物質，可以保障人體健康，某同學的部分體液的pH如圖所示。(1)圖中堿性最強的體液是胰液。(2)該同學胃酸(主要成分為鹽酸)過多，可服用胃舒平[主要成分為Al(OH)3]治療，其原理是3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O(用化學方程式表示)。18．(3分)下表中列出了一些液體的pH。液體胃液洗發水蒸餾水廚房清潔劑護發素pH187126(1)在廚房清潔劑中滴入酚酞溶液顯__紅__色；(2)人大量飲水后，胃液的pH會__變大__(選填“變大”“變小”或“不變”)；(3)洗發時先用洗發水洗發再使用護發素，這樣做的化學原理是__利用堿性物質除油污，再利用酸性物質與堿性物質反應，既能除污垢又能使頭發健康生長__。19．(7分)(郴州中考)H2SO4是一種重要的化工原料。(1)H2SO4溶液的pH＜(選填“＞”“＜”或“＝”)7，請寫出用pH試紙測定稀硫酸的pH的正確方法用玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。(2)濃硫酸有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是③(填寫序號)。①H2②CO2③NH3④HCl(3)實驗室常用亞硫酸鈉固體(Na2SO3)和70%左右的硫酸溶液發生復分解反應制取SO2，請寫出該反應的化學方程式Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(4)向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，產生的沉淀質量與加入NaOH溶液質量的關系如圖所示，請寫出b點對應溶液的溶質Na2SO4(填寫化學式)，原混合溶液中CuSO4的質量分數是10%。20．(10分)實驗是學習化學的重要途徑，小亮在學習酸、堿、鹽的化學性質時做了如下實驗，請你和他一起完成實驗活動。(1)在白色點滴板上完成實驗A，請將實驗現象補充完整。稀硫酸氫氧化鈣溶液實驗現象__溶液變紅色__溶液變藍色(2)在實驗B的燒杯②中滴加兩滴酚酞溶液后，扣上大燒杯，一段時間后看到的現象是__②中溶液由紅色變成無色__，得出的結論是__濃鹽酸具有揮發性，酸堿會發生中和反應__。(3)在實驗C的試管①中，滴加少量的氫氧化鈉溶液，看到的現象是__有藍色沉淀生成__，反應的化學方程式是__2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。要使試管②中產生白色沉淀，應滴加__氯化鋇(合理即可)__溶液。(4)小亮用實驗D驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，看到的現象是__氣球脹大__，他根據三氧化硫與二氧化碳所屬的類別，推斷三氧化硫也能與氫氧化鈉溶液反應，反應的化學方程式為__SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O__。21．★(6分)A、B、C、D、E分別是二氧化碳、氧化鐵、木炭、稀鹽酸和氫氧化鈣溶液中的某一種物質。“——”表示相鄰物質可以發生化學反應，“→”表示A物質可以一步反應轉化為E。(1)物質A的化學式為C，物質D的一種用途是改良酸性土壤(或“作建筑材料”等合理答案均可)。(2)B與C反應的現象為固體溶解，溶液變黃色，該反應的化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。(3)上述化學反應沒有涉及的基本反應類型是分解反應。四、填空題(本大題有6小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共32分)16．(4分)(昆明中考)化學與生活密不可分。將下列化學物質的標號填在相應的空格內。A．NaClB．CaCO3C．NaHCO3D．石墨(1)可用作電極的是D；(2)可用作建筑材料的是B；(3)可用于治療胃酸過多癥的是C；(4)可用于腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等的是A。17．(8分)下列反應能否發生，寫出能發生的反應方程式。(1)BaCl2與Na2CO3BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。(2)KCl與AgNO3KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3。(3)Ba(OH)2與H2SO4Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O。(4)KNO3與Na2SO4不反應，無氣體或沉淀或水生成。(5)NaOH與BaCl2不反應，無氣體或沉淀或水生成。18．(3分)王強家菜地里的蔬菜葉色發黃，周日，爸爸叫王強去買化肥硝酸銨(NH4NO3)，當他趕到商場時，硝酸銨剛好賣完。(1)根據所學的化學知識，你建議他購買②(填序號)，也能起到與硝酸銨相同的作用。①氯化鉀KCl②尿素CO(NH2)2③磷礦粉Ca3(PO4)2(2)硝酸銨是含氮量較高的化肥，硝酸銨中氮元素的質量分數為35%。(3)硝酸銨不能與堿性物質混合施用的原因是硝酸銨會與堿性物質反應，生成NH3揮發，降低肥效。19．(4分)(宜賓中考)化學與生產、生活密切相關。某品牌芽菜是由青菜、食用鹽、食糖、食品添加劑等混合腌制而成，其營養成分如下表：eq\a\vs4\al()營養成分表項目每100克能量蛋白質脂肪碳水化合物鈉925千焦1．8克0克52．4克1860毫克(1)“營養成分表中的鈉”是指元素(選填“原子”“分子”或“元素”)，主要來源于食用鹽。(2)從營養成分表可知，提供能量的主要物質是碳水化合物。(3)該品牌芽菜的外包裝袋是由聚丙烯制成，聚丙烯屬于B(填字母序號)。A．天然高分子材料B．有機合成材料C．金屬材料20．(4分)(遂寧中考)“久大鹽化”是四川遂寧的重點企業，其生產的食鹽是重要的調味品。綠色應用是化工生產的重要發展方向，為了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定順序進行如圖所示的實驗。回答下列問題：(1)操作a的名稱是過濾。(2)實驗Ⅰ中加入的試劑B是②(填序號)。①稀鹽酸②碳酸鈉溶液③氫氧化鋇溶液(3)實驗Ⅱ中發生中和反應的化學方程式是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。21．★(9分)下列A～H都是初中化學中常見的物質。已知A是沼氣、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它們之間的轉化關系如圖所示。回答下列問題：(1)A的化學式為CH4，G俗稱蘇打。(2)大氣中D的含量過高會產生溫室效應，從而導致全球氣候變暖。(3)反應③的化學方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2，該反應過程中放出(選填“吸收”或“放出”)熱量。(4)反應④的化學方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，其基本反應類型為復分解反應。五、填空題(本大題有6小題，每空1分，共33分)16．(5分)從下列選項中選擇一種適當的物質填空，并將字母序號填寫在橫線上。A.金剛石B．蛋白質C．合成橡膠D．干冰E．熟石灰(1)可用于裁切玻璃的是__A__；(2)可用于生產汽車輪胎的是__C__；(3)可用于人工降雨的是__D__；(4)可用于改良酸性土壤的是__E__；(5)可用于修補人體受損組織的是__B__。17．(6分)2020年初新型冠狀病毒在我國傳播擴散，給我們的生命健康和生產帶來嚴重影響，預防新型冠狀病毒的主要措施有戴口罩、勤洗手、養成良好飲食習慣、減少聚集等，在抗擊新型冠狀病毒的過程中，我們也學到了不少防疫新型冠狀病毒的知識。(1)醫用口罩醫用口罩是由三層無紡布做成的。中間一層用來隔離病毒的噴熔無紡布的材料是聚丙烯。聚丙烯和聚乙烯一樣都屬于合成(選填“合金”“復合”“合成”或“天然”)高分子材料。口罩隔離病毒相當于化學實驗操作中的過濾(填寫實驗操作名稱)。(2)良好的飲食習慣營養要全面、均衡。要多吃富含蛋白質、維生素以及礦物質的食物，比如肉蛋、奶類、新鮮的水果和蔬菜以及堅果等。櫻桃是人們喜愛的一種水果，富含糖類、蛋白質、維生素(A、B、C等)、礦物質(鈣、磷、鐵等)，具有很高的營養價值。櫻桃所含的營養成分中，能夠提供能量的是糖類、蛋白質，櫻桃中含有的鈣、磷、鐵等是指元素(選填“分子”“原子”或“元素”)。(3)正確使用消毒液某品牌消毒液的有效成分主要是乙醇(體積分數72%～82%)、過氧化氫[0.10%～0.14%(wV)]。乙醇消毒液在使用過程中要特別注意遠離火源，其原因是乙醇具有揮發性、可燃性。潔廁靈(含HCl)、84消毒液(含NaClO)是生活中兩種常見的清潔、消毒用品；兩者混合使用時會發化學反應(2HCl＋NaClO=NaCl＋H2O＋Cl2↑)，生成有毒物質，因此禁止將兩者混合使用！下列說法正確的是AD。A．Cl2是有毒氣體B．潔廁靈可以用鐵質容器盛放C．潔廁靈可用于清潔大理石臺面D．室內噴灑84消毒液后，會嗅到刺激性氣味，是因為微粒在不斷運動E．口服84消毒液可以預防新型冠狀病毒18．(5分)根據所學知識回答問題。(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其性能不同的原因是含碳量不同。(2)將一定量的銅粉加入到硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中，充分反應后過濾，則濾液中一定含有的溶質是硝酸鋁、硝酸銅，濾渣中一定含有的物質是銀。(3)航母的飛行甲板主體材料是合金鋼，能承受艦載機起降時產生的沖擊，還能抵抗海洋鹽霧的侵蝕。由此推知：制造飛行甲板的合金鋼具有的性能是硬度大(或耐腐蝕)。(4)金屬礦物儲量有限，不能再生。保護金屬資源的有效途徑，除了防止金屬銹蝕外，還有有計劃、合理開采礦物或回收廢舊金屬(寫出一條即可)。19．(5分)用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液，按下圖步驟進行實驗。回答下列問題：(1)無色溶液A是__氫氧化鈉溶液__。(2)實驗中滴入酚酞溶液的目的是__證明鹽酸能與氫氧化鈉發生化學反應__。(3)實驗中反應的化學方程式是__NaOH＋HCl=NaCl＋H2O__。(4)步驟⑤的操作名稱是__蒸發結晶__，當出現較多固體時應__停止加熱，用余熱蒸干濾液__。20．(6分)化學是一門以實驗為基礎的科學，根據下圖所示的實驗，請回答下列問題：(1)A圖燒杯中的短蠟燭熄滅，體現二氧化碳的物理性質是__二氧化碳密度比空氣大__；(2)B圖中裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂，請用文字解釋這一現象__生石灰吸收空氣中的水發生反應并放熱，使固體藥品的體積增大，導致塑料試劑瓶膨脹破裂__；(3)C圖玻璃管中的現象是__紅色粉末變黑色__；該現象體現了一氧化碳的性質是__還原性__；(4)D圖所示銅片上的白磷燃燒，而紅磷不燃燒，證明燃燒需要的條件之一是__可燃物的溫度需達到著火點__；(5)E圖中，A、B兩試管中各盛有0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉，分別加入2mL等濃度的稀鹽酸，觀察到__B__(選填“A”或“B”)試管中的反應更迅速。21．(6分)某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣(主要成分為CaO)，通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環境。工藝流程如下：(1)該廢酸液的pH<(選填“<”或“＞”)7。操作Ⅰ的名稱為過濾。(2)電石渣轉化為石灰乳的過程會放出(選填“吸收”或“放出”)熱量。(3)“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發生復分解反應，生成的產物是Fe(OH)2和CaSO4(填化學式)。(4)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學式為Fe3O4。六、填空題(本大題有7小題，每空1分，共32分)16．(4分)(樂山中考)用化學符號表示：(1)3個碳原子3C；(2)硫酸根離子SOeq\o\al(\s\up14(2－),\s\do5(4))；(3)氮氣N2；(4)甲烷CH4。17．(3分)化學與我們的生活聯系密切。(1)生活中通過煮沸的方法可以降低水的硬度。(2)天然氣有可燃性，常用作燃料。(3)炒菜時油鍋著火，通常用鍋蓋蓋滅的方法滅火。18．(6分)根據圖文回答問題。(1)面料中屬于有機合成材料的是滌綸。(2)配料中富含糖類的是白砂糖(填一種)，真空包裝可減緩食品緩慢氧化，緩慢氧化屬于化學(選填“物理”或“化學”)變化。(3)博物館的主體建筑用鐵板裝飾，鐵塊制成鐵板利用了鐵的延展性。防止鐵板生銹的方法有刷油漆等(寫一條)。(4)氫燃料電池把化學能轉化為電能。氫燃料電池的優點是a(填序號)。a．產物是水，不污染空氣b．氫能源成本低19．(5分)建立“宏觀—微觀”之間的聯系，是化學學習的重要方法。根據圖示回答下列問題：圖三(1)硒元素被科學家稱為“抗癌之王”，科學界研究發現血硒水平的高低與癌的發生息息相關。如圖一是硒元素的相關信息：硒元素屬于非金屬(選填“金屬”或“非金屬”)元素，相對原子質量是78.96。(2)如圖二，Na、Mg、Al三種元素位于元素周期表中第三周期，對于Na、Mg、Al三種元素來說，原子最外層電子數越多，原子半徑反而越小，原子核對核外電子的引力越大，Na、Mg、Al三種原子失電子能力由強到弱順序是Na>Mg>Al。(3)二氧化碳和氫氣在一定條件下轉換為化工原料乙烯(C2H4)，是我國科學研究的又一重大突破，其反應微觀過程如圖三所示。請用微觀的觀點解釋化學變化的實質分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。20．(4分)(湘潭中考)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖1所示，請回答下列問題：eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖1圖2))(1)t1℃時，甲、乙、丙三種物質中溶解度最大的是丙。(2)t2℃時，甲物質的溶解度為60g。(3)將t2℃時的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃所得溶液溶質質量分數由大到小的順序為乙>甲>丙。(4)如圖2，t1℃時若向燒杯中加入足量的B(填字母序號)并使之充分溶解，在試管中可觀察到有晶體析出。A．氯化鈉B．氫氧化鈉C．硝酸銨21．(6分)“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法。某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題：(1)通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點。(2)對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，試管②、③中的鐵釘無明顯變化。由此可以得出結論：鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣(或氧氣)直接接觸。欲除去鐵銹可用稀鹽酸(或稀硫酸)清洗。(3)實驗C是利用容積相同的兩個軟塑料瓶(均充滿CO2)、等體積的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)進行實驗，根據塑料瓶變癟程度的不同，證明CO2和NaOH溶液中的溶質確實發生了反應，反應的化學方程式為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(4)實驗D的燒杯②中呈現的現象能說明分子是不斷運動的。當燒杯①中的液體是濃氨水時，燒杯②中的酚酞溶液由無色變為紅色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，燒杯②中的溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變為無色。22．(4分)(遼陽中考)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，常溫下A、B、C都為無色氣體，且A為單質，B有毒性，D、E都為黑色粉末，且D為化合物。物質間的轉化