本文格式為Word版，下載可任意編輯——《構成物質,基本微粒》初中化學教案

教學目標：

1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；

2.知道在化學回響中分子可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；

3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；

4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。

過程與方法：

1.了解原子布局模型建立的歷程；

2.理解模型化方法在科學研究中的作用。

3.以探究活動為主線，不斷察覺問題，運用議論交流等學習方法，再對學習素材舉行對比分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

情感態度價值觀：

1.物質無限可分的觀點。

2.通過“原子的察覺和原子構成探索”等內容的學習，對學生舉行科學態度和科學方法的教導。

3.人類對原子的熟悉教導中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生舉行民族自尊心和驕傲感的愛國主義教導。

重點、難點：

1.通過對分子的可分性與不成分性的熟悉,逐步培養學生辯證統一思維方法。

2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維才能的培養。

3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。

4.知道原子的布局，建立物質無限可分的觀點。

5.能正確求算相對分子質量。

教學過程：

一、分子原子

1.復習學識

我們知道分子、原子都是構成物質的根本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

在化學變化中分子會分化而原子不能再分。

設計意圖：復習學過的學識，為下面的原子能否再分作好承接。

2.分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不成再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的蹤跡，一起來學習人們為了透露原子布局的奧秘而體驗的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節課所要探究的內容產生興趣。

3.交流議論

道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生察覺電子。

原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

盧瑟福察覺原子核，α粒子轟擊金箔。

你能對α粒子運動路徑的變更作出解釋嗎？

在議論α粒子運動路徑變更使教師要激勵學生大膽發表自己的觀點。

原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。

陳述科學家對原子探索的歷程，議論原子中微粒電荷數的關系。

原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

大多數α粒子運動路徑沒有變更方向，一小片面α粒子發生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。

設計意圖：針對史料交流談論，熟悉原子構成的事實，并通過“對原子構成探索”等內容的學習，對學生舉行科學態度和科學方法的教導，熟悉到原子不是構成物質的最小微粒。

4.引導探究

閱讀P67-68“原子核由什么構成？”

原子及原子核構成的模型圖片。

原子核還能再分嗎？假設能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有識別嗎？

根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數

原子核的構成。

原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。

原子核帶正電的理由

由于原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。

設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子內部構成的直觀形象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。

5.學識拓展

簡樸介紹核外電子的排布規律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子布局的關系，了解1-18號元素原子布局的示意圖及各類元素原子布局(最外層電子數)的特點及元素性質與原子布局的關系。通過對最外層電子數與元素性質的了解，讓學生熟悉到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩定布局的特點，為原子轉移電子變成離子的規律建立學識儲蓄。

三、離子

6.指導學習

根據方才的學識請同學們試著畫出Na和Cl原子的布局示意圖，并請議論這兩種原子在化學回響中電子可能的轉移方式。

元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么處境下、又是如何轉變成離子的。

原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。

為了便當我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數