廣東省梅州市大麻中心學校2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各化合物的命名中正確的是（

）參考答案：D略2.NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列敘述錯誤的是（

）

A．在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，轉移2NA個電子

B．23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子數為NA

C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．常溫常壓下，33.6LCl2與56gFe充分反應，轉移電子數為3NA參考答案：D略3.下列說法正確的是()A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、AlD.電解食鹽水一段時間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復原溶液參考答案：D略4.參考答案：C略5.恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成nmolC．則下列說法中正確的是A．物質A、B的轉化率之比為a∶bB．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達到平衡時生成2nmolCD．當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應達到平衡參考答案：C略6.在“綠色化學”工藝中,理想狀態是反應物中原子全部轉化為欲制得的產物,即原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2C(CH3)COOCH3的過程中,欲使原子利用率達到最高,還需要的其他反應物有()A.CO2和H2O B.CO和CH3OHC.CH3OH和H2 D.H2和CO2參考答案：B由于在“綠色化學”工藝中,原子利用率為100%,故生成的產品CH2C(CH3)COOCH3與原料之間元素種類和原子數目都完全相同,即原子守恒。將生成物中各原子個數減去已知反應物中各原子個數得到的差值為C2H4O2,對照選項,原子數之和為C2H4O2的只有選項B。7.下列離子方程式正確的是

A．氯化鐵溶液腐蝕鋼印刷線路板：Fe3++Cu=Fe3++Cu2+B．由碳酸鎂制取阻燃劑氫氧化鎂：MgCO3+2OH—=Mg(OH)2↓+CO32-C．明礬作凈水劑：Al3++3H2O=A1(OH)3↓+3H+D．氯氣用于漂白織物C12+H2O=2H++C1—+C1O—參考答案：B8.下列說法中不正確的是

A．兩種烴相對分子質量相同，但結構不同，性質也不同，則一定是同分異構體B．有機物與無機物之間也可能互為同分異構體C．兩種化合物若互為同分異構體，則它們一定不互為同系物D．兩種物質所含碳元素的質量分數相等，但不一定互為同分異構體參考答案：A略9.（2015?姜堰市）下列反應中，水作為氧化劑的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：C考點：氧化還原反應．

分析：有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑，據此分析．解答：解：A、2F2+2H2O=4HF+O2反應物水中氧元素的化合價升高被氧化，則水作還原劑劑，故A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，水作氧化劑，故C正確；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，反應中水中氫、氧元素的化合價均未發生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，并注意反應中化學計量數與轉移電子數目的關系來解答即可10.某元素原子L層電子數比K層電子數多5個，該元素的最高正化合價為（

）A．+5

B．+6

C．+7

D．無最高正化合價參考答案：D略11.在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列敘述不正確的是（）A．若向容器中沖入1molN2和3molH2，最終生成2molNH3B．達到平衡時，體系中各物質的濃度不在改變C．使用催化劑是為了加快反應速率D．增大氮氣的濃度可加快反應速率參考答案：A考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：對于可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物，在反應中，加入催化劑、增大反應物濃度都可增大反應速率，達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，以此解答．解答：解：A．該反應為可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物，故A錯誤；B．達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，故B正確；C．加入催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子的百分數，可增大反應速率，故C正確；D．增大氮氣的濃度，單位體積活化分子數目增多，反應速率增大，故D正確．故選A．點評：本題考查化學反應速率的影響以及化學平衡狀態的判斷等問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握可逆反應的特點，難度不大．12.元素的性質呈周期性變化的根本原因是

(

)A．元素原子量的遞增，量變引起質變

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：D略13.下列有關紙層析法的基本原理的說法中正確的是()A．濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為流動相B．濾紙上吸附的水作為固定相，不溶于水的有機溶劑作為流動相C．吸附在濾紙上親脂性強的成分隨固定相移動的速度快D．吸附在濾紙上親水性強的成分隨流動相移動的速度快參考答案：B濾紙上吸附的水作為固定相；親脂性強的成分隨流動相移動的速度快；親水性強的成分隨流動相移動的速度慢。14.A是一種常見的單質，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）。下列說法中正確的是

A.X元素可能為鋁或硅B.反應①和②互為可逆反應.C.反應①和②一定為氧化還原反應D.

X元素可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：C略15.已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO2氣體時對應的ΔH約為

(

)A．－218kJ/mol

B．－109kJ/mol

C．＋218kJ/mol

D．＋109kJ/mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中，儀器a的名稱叫______________，該儀器中盛有的試劑為____________。（2）裝置B的作用是_____________，當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值__________7(填“＞”“＜”或“＝”)（3）當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變為__________色，反應的離子方程式為___________________________________________________________。（4）當Cl2氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_______，

。（5）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前，使Cl2通過裝有_________的洗氣瓶。（6）裝置E的作用是____________________________，該反應的離子方程式為______________________________________________________。參考答案：（1）分液漏斗，濃鹽酸（2）除去氯氣中的氯化氫，＜（3）藍，Cl2+2I-=2Cl-+I2（4）能褪色；氯氣中含有水份，氯氣與水反應產生HClO

（5）濃硫酸

（6）除去尾氣中的Cl2，

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）分子式為C3H8O的液態有機物，能與金屬鈉反應生成氫氣，則A分子中所含官能團的名稱為__

__；若該官能團位于碳鏈的一端，則A的結構簡式為_____

_。寫出（1）A與濃H2SO4共熱發生消去反應的化學方程式_________

____。（2）A在銅作催化劑時，與氧氣反應生成B的化學方程式_________

。（3）B與銀氨溶液反應的化學方程式

。參考答案：（8分）羥基

CH3CH2CH2OH

（2分）（1）CH3CH2CH2OHCH3CH＝CH2↑＋H2O（2）2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O（3）CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH

CH3CH2COONH4＋2Ag↓+3NH3+H2O

（方程式每個2分）略18.⑴下列物質屬于非電解質的是

，屬于弱電解質的是

（填序號）。①氨水

②SO2

③CI2

④次氯酸

⑤BaSO4

⑥乙醇

⑦H2O

⑧NaHCO3⑵用濃度為0.1mol·L－1標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，以下操作會使結果偏低的是

（填序號）。①錐形瓶用待測液潤洗

②酸式滴定管讀數是滴前仰視滴后俯視

③配制氫氧化鈉溶液時混有碳酸鈉

④酸式滴定管未用標準液潤洗(3)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，寫出反應的離子方程式：

；此時溶液呈

性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因：

。參考答案：⑴②⑥，

④⑦

⑵②③(3)AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O

堿

KAIO2是強堿弱酸鹽水解顯堿性略19.（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。①

氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1

mol

H2完全燃燒生成液態水，放出285.8

kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式正確的是（

）A.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8

kJ/mol

B.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8

kJ/molC.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=+285.8

kJ/molD.

H2

+1/2O2=H2O

ΔH=－285.8

kJ/mol②氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。氫氧燃料電池中，發生還原反應的物質是

（填“氫氣”或“氧氣”）③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4

kJ/mol

反應達到平衡后，升高溫度則反應速率

（填“增大”或“減小”）；平衡將向 （填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動（2）

鋅銀電池能量大、電壓平穩，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag請回答下列問題：

①該電池的負極材料是

；電池工作時，陽離子向

(填“正極”或“負極”)移動；

②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后