廣東省揭陽市洪治中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列哪些產品或材料屬于復合材料①玻璃鋼；

②采用碳纖維增強復合材料制的釣魚竿；

③飛機機身；

④航天飛機隔熱陶瓷片；

⑤納米高分子復合材料A．①⑤

B．①②③

C．②⑤

D．全部參考答案：D略2.下列說法正確的是：A.分子式為C7H8，分子中含有苯環的烴的一氯代物有4種B.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點正丁烷低于異丁烷參考答案：A【詳解】A.C7H8為，分子中有4種化學環境不同的H原子，其中甲基上1種，苯環上3種，故其一氯代物有4種，故A正確；B．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B錯誤；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，其中沸點正丁烷高于異丁烷，故D錯誤；故選A。3.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存

參考答案：C過濾是固體與液體分離的操作，故C正確。

4.下列物質中，既能與強酸溶液又能與強堿溶液反應的是（

）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHS

⑥（NH4）2CO3A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④⑤⑥參考答案：D略5.一定溫度下，可逆反應2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：（

）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態；④混合氣體的顏色不再改變的狀態；⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態；A．②③⑤

B．①④⑤

C．①③④

D．全部參考答案：B略6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（

）A.0.1mol所含電子數目為1.4NAB.32gS8(分子結構：)中的共價鍵數目為NAC.14gLi在空氣中充分燃燒，消耗氧分子的數目為NAD.標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒數之和小于NA參考答案：C【詳解】A.1個所含的電子為14個，所以0.1mol所含電子的數目為1.4NA，故A正確；B.S8分子是皇冠形，上面4個硫，下面4個硫，依次連成鍵，一個S8分子中含8個S-S鍵，則32gS8含有的S-S鍵個數為×8×NA=NA，故B正確；C.Li在空氣中充分燃燒生成Li2O，反應方程式為：4Li+O22Li2O，14gLi的物質的量為2mol，消耗氧氣的物質的量為0.5mol，消耗氧分子的數目為0.5NA，故C錯誤；D.標準狀況下11.2LCl2的物質的量為0.5mol，氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故溶液中還存在氯氣分子，且HClO是弱酸，不能完全電離，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO個數之和小于NA，故D正確。故選C。

7.一定量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸汽，此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO2的質量為（

）A.12.5g

B.13.2g

C.19.7g

D.24.4g參考答案：B略8.SO2被認為是造成大氣污染的“首犯”。大氣中的SO2主要來源于化石燃料(煤、石油)的燃燒。下列與SO2污染有關的是()①酸雨現象②倫敦“毒霧”事件③洛杉磯“光化學煙霧”事件④溫室效應A．①③

B．②④C．①②

D．③④參考答案：C解析：SO2在空氣中遇水蒸氣和O2形成亞硫酸、硫酸，隨雨水降落到地面，形成“酸雨”。1952年12月5日到8日，倫敦上空出現的“毒霧”4天內導致4000人死亡，事件過后的兩個月內還陸續有8000人死亡。這種“毒霧”就是工廠排出的SO2氣體引起的。SO2氣體主要可引發氣管炎、冠心病、肺結核等。洛杉磯“光化學煙霧”是由汽車排放的尾氣(含碳氫化合物和氮氧化物)造成的。“溫室效應”是由CO2等引起的。故正確答案為C項。9.下列電離方程式中，正確的是(

)

A．Na2SO4=2Na++SO4-2

B．Ba(OH)2=Ba2++OH-2C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-參考答案：C試題分析：A．SO42-書寫錯誤，錯誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯誤；故選C。10.有關化學用語正確的是（）A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式 D．臭氧的分子式O3參考答案：D考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．專題：化學用語專題．分析：A．C2H4為乙烯的分子式，乙烯的最簡式為CH2；B．C2H6O為乙醇的分子式，結構簡式必須表示出乙醇的官能團羥基；C．四氯化碳中含有四個C﹣Cl共價鍵，氯原子的另外三對孤電子對沒有標出；D．臭氧分子中含有3個氧原子，臭氧的分子式為O3．解答：解：A．乙烯的分子式為C2H4，最簡式表示分子中原子組成的最簡之比，乙烯的最簡式為CH2，故A錯誤；B．乙醇的官能團為羥基，乙醇的結構簡式為：CH3CH2OH，故B錯誤；C．四氯化碳為共價化合物，四氯化碳的電子式中氯原子最外層達到8電子穩定結構，四氯化碳的電子式為：，故C錯誤；D．臭氧與氧氣互為同素異形體，臭氧分子有3個氧原子組成，臭氧的分子式為：O3，故D正確；故選D．點評：本題考查了電子式、最簡式、結構簡式、分子式等知識，題目難度不大，注意掌握電子式、分子式、結構簡式、結構式等概念及表示方法，明確結構簡式與結構式、分子式的關系．11.下列關于銅－鋅－稀硫酸構成的原電池的有關敘述，錯誤的是(

)A.鋅為負極，鋅發生氧化反應B.銅為正極C.負極發生還原反應，正極發生氧化反應D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極參考答案：C12.苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是（

）A．都能燃燒，生成二氧化碳和水

B．都容易發生加成反應C．乙烯易發生加成反應，苯只能在特殊條件下才發生加成反應D．乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化參考答案：B略13.實驗室中下列實驗藥品的保存和事故處理的方法中，不正確的是（）A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗B．少量金屬鈉應保存在煤油中C．氫氟酸、濃硝酸、氯水存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中D．漂白粉應密封保存參考答案：C【考點】化學實驗安全及事故處理．【分析】A．濃硫酸具有很強的腐蝕性，溶于水會放出大量的熱；B．鈉能與空氣中的水和氧氣反應，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存；C．氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，濃硝酸、氯水存放在玻璃塞的棕色玻璃瓶中；D．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，易和水、二氧化碳反應變質．【解答】解：A．在實驗中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即先用抹布拭去，然后用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故A正確；B．鈉能與空氣中的水和氧氣反應，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，故B正確；C．二氧化硅和氫氟酸反應，所以氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，濃硝酸、氯水見光易分解，需放在棕色玻璃瓶中，因濃硝酸、氯水具有強氧化性，需放在帶玻璃塞的棕色玻璃瓶中，故C錯誤；D．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應而導致變質，應該密封保存，故D正確；故選C．14.下列物質中，不屬于電解質的是A.CO2

B.H2SO4

C.NaOH

D.NaC1參考答案：AA、二氧化碳在水溶液中自身不能電離，屬于非電解質，故A正確；B、H2SO4在水溶液中能夠電離出氫離子和硫酸根離子，硫酸屬于電解質，故B錯誤；C、NaOH在水溶液和熔融狀態下都能夠導電，屬于電解質，故C錯誤；D、NaCl在水溶液和熔融狀態下都能夠導電，屬于電解質，故D錯誤；故選A。點睛：解題關鍵：明確電解質與非電解質的概念，選項A、注意二氧化碳、氨氣等物質的溶液能夠導電，但是導電離子不是其自身電離的，它們屬于非電解質，其余三選項均在水溶液中能導電，是電解質。15.下列物質中，既含共價鍵又含離子鍵的是A．KCl

B．H2O

C．Na2O2

D．CO2參考答案：CA．KCl是活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的離子化合物，只存在離子鍵，故A錯誤；B．H2O分子中只存在共價鍵，故B錯誤；C．Na2O2屬于離子化合物，存在離子鍵，過氧根離子中還存在共價鍵，故C正確；D．CO2分子中只存在共價鍵，故D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(3分)某固體藥品質量約為33克，用托盤天平準確稱量其質量，若用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用“↓”和“↑”表示相應砝碼的放上和取下：50g20g20g10g5g

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Mg與稀HNO3反應，還原產物是N2O；若HNO3極稀，則還原產物為NH3，并與過量HNO3反應生成NH4NO3，現在9．6gMg與1L1.1mol/LHNO3(過量)充分反應后收集到amL氣體(標準狀況．)，同時測得c(NH4+)=0.08mol/L(設反應前后溶液體積不變)，求：(1)

a=

mL。(2)

有

molHNO3被還原(3)

反應后溶液的c(H+)=

mol/L參考答案：(1)a＝448mL

(2)0.12mol

(3)c(H+)＝0.1mol/L

略18.現有一塊質量為10g的金屬鎂樣品，經測定它的表面已有部分被氧化，將該樣品投入到100mL密度1.14g·mL-1的鹽酸中，恰好完全反應并收集到0.5g氫氣。求:(1)上述反應中被還原的HCl的質量為多少？（保留過程）(2)鹽酸中溶質的質量分數為_______。參考答案：略19.將4.34gNa、N