廣東省揭陽市學院附屬中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用固體NaOH配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（）A．稱量時，左盤高，右盤低 B．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容時俯視容量瓶刻度線參考答案：D解：A．用托盤天平稱量固體物質的質量時，原則是左物右碼，若左盤高，右盤低，說明固體的質量少，溶質的物質的量少，則配制的溶液的濃度偏低，故A錯誤；B．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會使溶液的體積偏大，則導致溶液的濃度偏低，故B錯誤；C．原容量瓶洗凈后未干燥，由于溶質的物質的量不變，溶液的體積不變，則配制的溶液的濃度也不變，故C錯誤；D．定容時俯視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏小，根據物質的量濃度定義式可知配制的溶液的濃度偏高，故D正確.2.下表符號中“2”的含義正確的一組是（）

21H2HeCl2Ca2+A質量數中子數質子數電荷數B質量數質子數原子數電荷數C質子數中子數原子數電子數D質量數質子數分子數電荷數

參考答案：B【考點】常見元素的名稱、符號、離子符號．【分析】12H中的2代表質量數，2He中的2代表質子數，Cl2中的2代表原子的個數，Ca2+中的2代表電荷數．【解答】解：12H中的2代表質量數，2He中的2代表質子數，Cl2中的2代表原子的個數，Ca2+中的2代表電荷數，故選B．3.下列說法錯誤的是

（

）

A．同系物一定符合同一通式

B．同分異構體一定具有相同的最簡式

C．一種元素形成的不同物質可能互為同分異構體

D．同系物的化學性質相似，物理性質隨著碳原子數增加而有規律的變化參考答案：D4.下列物質的檢驗方法最正確的是（

）A.KI

淀粉

B.Cl-

硝酸酸化的硝酸銀溶液

C.SO42-

BaCl2溶液

D.H+

酚酞參考答案：B5.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A．制造炊具

B．制飲料罐

C．制鋁合金窗

D．煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AB略6.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（

）A

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

B

CaCO3CaO＋CO2↑C

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

D

Fe+2FeCl3=3FeCl2參考答案：D略7.下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是A.堿性氧化物

氧化鐵

Fe3O4

B.酸性氧化物

碳酸氣

COC.酸

硫酸

H2SO4

D.堿

純堿

Na2CO3參考答案：C【詳解】A．氧化鐵化學式為Fe2O3，故A錯誤；B、酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物，CO不能與堿反應也也不能與酸反應，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C、硫酸的化學式為H2SO4，故C正確；D、純堿的化學式是Na2CO3，陽離子是金屬陽離子，陰離子是酸根離子，是鹽，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查物質的分類，明確物質的組成和性質是解答物質分類的關鍵。本題的易錯點為A，要注意鐵的氧化物有3種，因此Fe3O4為四氧化三鐵，俗名為磁性氧化鐵，Fe2O3為三氧化二鐵，簡稱氧化鐵，俗稱鐵紅；FeO為氧化亞鐵，要注意區分。8.（不定項）關于如圖裝置（X、Y均為石墨）的下列說法正確的是（）A．電極X上發生氧化反應B．電極Y上有氣體產生C．接通電路時，電子從電源的負極流出經過溶液后再從正極流回電源D．若反應中有0.1mol電子轉移則陰極產物的質量為3.2g參考答案：BD【考點】電解原理．【分析】A．連接電源負極的為陰極；B．電極Y為陽極，發生的電極反應方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；C．電子流行負極→陰極→溶液→陽極→正極；D．陰極發生的電極反應方程式為Cu2++2e﹣=Cu，據此進行計算．【解答】解：A．連接電源負極的為陰極，陰極發生還原反應，故A錯誤；B．電極Y為陽極，發生的電極反應方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故電極Y上有氣體產生，故B正確；C．電子流行負極→陰極→溶液→陽極→正極，故C錯誤；D．陰極發生的電極反應方程式為Cu2++2e﹣=Cu，2

640.1

3.2，故陰極產物的質量為3.2g，故D正確，故選BD．9.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.標準狀況下，的戊烷所含的分子數為B.28g乙烯所含共用電子對數目為C.現有乙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為D.1mol甲基所含電子數為參考答案：C【詳解】A.標準狀況下，戊烷是液體，戊烷的物質的量遠大于0.5mol，所含的分子數遠大于，故A錯誤；B.1個乙烯分子含有6個共用電子對，28g乙烯所含共用電子對數目為，故B錯誤；C.乙烯、丁烯的最簡式都是CH2,乙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為，故C正確；D.1個甲基含有9個電子，1mol甲基所含電子數為，故D錯誤，答案選C。

10.已知：H2（g）＋Cl2（s）2HCl（g）ΔH＝＋akJ/mol；H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）ΔH＝－dkJ/mol；，且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是A.氫氣和氯氣常溫下就可以進行反應B.b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量C.Cl2（s）=Cl2（g）ΔH＝＋（a＋d）kJ·mol－1D.向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發生反應時放熱dkJ參考答案：C【分析】A、無需外界幫助就能自發進行的反應，才是自發反應，但自發反應通常也需要一定的反應條件；B、b＞c，說明氫氣穩定，能量也高越活潑；C、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析；D、反應是可逆反應不能完全進行。【詳解】A、氫氣和氯氣需要點燃或光照才能生成氯化氫，氫氣和氯氣僅僅在常溫下不能進行反應，故A錯誤；B、b＞c，說明氫氣比氯氣穩定，但是兩者的組成元素不同，不能比較其能量的高低，故B錯誤；C、①H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）△H=+akJ·mol－1②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=-dkJ·mol－1，由蓋斯定律可知①-②得到Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ·mol－1，故C正確；D、該反應是可逆反應，不能完全進行，向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發生反應時放熱小于dkJ，故D錯誤；故選：C。11.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(見下圖)。下列說法正確的是(

)

參考答案：B略12.工業品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業品鹽酸中的H＋和Cl－的個數比為91:94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數比為

A．1:1

B．1:3

C．91:94

D．1:94參考答案：D略13.在一定溫度下，反應H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常數為10。則反應2HX(g)

H2(g)＋X2(g)的平衡常數為（

）A

0.01

B

1

C10

D

100參考答案：A略14.下列說法正確的是A.廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pHB.原電池中發生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生C.常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小D.常溫下，反應2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發進行，則該該反應△H一定大于0參考答案：DA.廣泛pH試紙不能夠測出溶液的精確pH，A錯誤；B.原電池中發生的反應達到平衡時，不再有電流產生，B錯誤；C.常溫下，將pH=10的氨水稀釋，氫氧根濃度減小，水的離子積常數不變，因此溶液氫離子濃度增大，C錯誤；D.常溫下，反應2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發進行，由于正反應是體積增大的，所以根據△G=△H-T△S可知則該該反應△H一定大于0，D正確，答案選D。15.下列關于化學與生產、生活的分析不正確的是A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B.“火樹銀花”焰火的實質是某些金屬元素的焰色反應C.侯氏制堿法所用氨水是利用其堿性D.工業上由石油獲取乙烯過程中既有物理變化又有化學變化參考答案：AA．二氧化硫和氮氧化物可導致酸雨，碳的氧化物不能形成酸雨，故A錯誤；B、金屬元素的焰色反應會呈現不一樣的顏色，節日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現的顏色，故B正確；C．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發生以下反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中氨水是利用了其堿性，故C正確；D.工業上由石油獲取乙烯過程中，有石油分餾得到重油等產品屬于物理變化，將重油等含碳原子數目較多的烴進行裂化和裂解得到乙烯屬于化學變化，故D正確；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是________。參考答案：(1)反應產生氣泡的快慢（1分）控制陰離子相同，排除陰離子的干擾（1分）（2分）(2)分液漏斗（1分）

收集40mL氣體所需要的時間（2分）首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；氯離子中氯為-1價，有還原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可發生氧化還原反應，應排除Cl-的干擾；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）巴豆酸的結構簡式為：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）現有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④乙醇；⑤酸化的KMnO4溶液。試根據其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的以上物質是：________________________(填序號)參考答案：略18.下列物質的相互轉化關系中，甲、乙、丙是三種金屬單質，甲燃燒時，火焰呈黃色；A、C、D為氣體，C在通常情況下呈黃綠色；H為紅褐色沉淀物(圖中部分反應的條件和生成物未全部標出)。(1)B的俗名：

；E的名稱：

。(2)①寫出反應①的離子方程式：

；②寫出B→A的離子方程式：

；③寫出反應②的化學方程式：

；此過程中物質的顏色變化情況為：

。(3)①寫出反應C＋丙反應的化學方程式：

；②寫出反應C＋F反應的離子方程式：

。③若C＋F的產物為I,則檢驗I中陽離子的試劑是：

(化學式)，現象為

。參考答案：(1)燒堿、苛性鈉、火堿(任寫一個)(寫氫氧化鈉不給分)；鹽酸(寫氯化氫不給分)(2)①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；(灰)白色→灰綠色→紅褐色。(3)①2Fe＋3Cl2=2FeCl3(加熱或點燃)②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。③KSCN，(血)紅色(寫到沉淀不給分)。或NaOH，紅褐色沉淀

略19.元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非