廣東省惠州市新庵中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是A．元素X的原子核內質子數為(2a2－1)B．元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個(n表示電子層數)參考答案：D略2.對達到平衡狀態的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（

）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

參考答案：A略3.下圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是

RX

Y

Z

①X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發生反應生成鹽；②Y、Z的氣態氫化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應；④Z的原子序數比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32種元素。A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④參考答案：略4.反應4NH3（g）＋5O2（g＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A．NO：0.001mol·L－1

B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1

D．O2：0.00125mol·L－1參考答案：A5.2001年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在手性催化氫化反應和手性催化氧化反應研究領域所取得的成就。手性碳原子是指有機物分子中連接四個不同的原子或原子團的碳原子。例如：乳酸

()分子中帶“*”號的碳原子。試指出葡萄糖［CH2OH（CHOH）4CHO］分子中手性碳原子的數目為

A．1個

B．2個 C．4個 D．6個參考答案：C6.下列各選項中的兩個反應,可用同一個離子方程式表示的是(

)選項ⅠⅡABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中參考答案：D略7.區別乙醛、苯和溴苯，最簡單的方法是A．加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩

B．與新制氫氧化銅共熱C．加蒸餾水后振蕩

D．加硝酸銀溶液后振蕩參考答案：C8.蛋白質是人體必需的重要營養成分，下列食物中，富含蛋白質的是A．白菜

B．甘蔗

C．豆腐

D．豬油參考答案：C略9.黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和_______的合金（填名稱）。參考答案：略10.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．Cl-、HCO3-、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-參考答案：A略11.下列推斷正確的是A．由H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)

H=-57.3kJ/mol可知，含1molHCOOH的溶液與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量為57.3kJB．由C（石墨，s）C（金剛石，s）

H=+1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石更穩定C．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H=-92.4kJ·mol-1可知，將1molN2(g)和3molH2(g)置于密閉容器中充分反應后放出的熱量為92.4kJD．由G=H-TS可知，所有放熱反應都能自發進行參考答案：B略12.常溫下，給蒸餾水中滴入少量氫氧化鈉后，下列說法中錯誤的是（）A．[H+][OH﹣]乘積不變 B．pH增大了C．[H+]降低了 D．水電離出的[H+]增加了參考答案：AD考點：離子積常數；水的電離．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導致溶液中氫離子濃度減小，酸或堿抑制水電離，據此分析解答．解答：解：A．在蒸餾水中加入NaOH后，NaOH電離出的氫氧根離子導致溶液中[OH﹣]增大、[H+]減小，[H+][OH﹣]乘積為溶液中離子積常數不變，故A正確；B．常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故B正確；C．常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，離子積常數不變，導致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．酸或堿抑制水電離，所以NaOH抑制水電離，則水電離出的[H+]減少了，故D錯誤；故選AD．點評：本題考查離子積常數、水電離影響因素等知識點，為高頻考點，明確離子積常數與溶液中[H+][OH﹣]乘積關系是解本題關鍵，注意：離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，為易錯點．13.反應A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密閉容器中反應，0.5min內C的物質的量增加了0.6mol有關反應速率中正確的是

（

）A．v(A)=0.005mol·L－1·s－1

B．v(C)=0.002mol·L－1·s－1C．v(B)=v(A)/3

D．v(A)=0.001mol·L－1·s－1參考答案：A略14.下列物質中，可以跟甲烷發生化學反應的是(

)A.氯氣

B.

稀鹽酸

C.

燒堿溶液

D.

高錳酸鉀溶液參考答案：A略15.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同學提出可以用濕潤的

試紙、稀鹽酸和

溶液檢驗出這三種離子。（2）乙同學提出檢驗產品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一種試劑 來檢驗，試簡述操作和現象：

。但是實際操作中，乙加入KSCN溶液后發現溶液變為淺紅色，于是對自己提出的方法產生懷疑。丙同學仔細思考后認為，可以從另一現象證明產品中的Fe2+，該現象是：

。參考答案：為檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的、Fe2+、，（1）甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗出這三種離子。（2）乙同學提出檢驗產品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一種試劑氯水來檢驗，試簡述操作和現象：先加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液呈血紅色。但是實際操作中，乙加入KSCN溶液后發現溶液變為淺紅色，于是對自己提出的方法產生懷疑。丙同學仔細思考后認為，可以從另一現象證明產品中的Fe2+，該現象是：繼續滴加氯水后，溶液的紅色明顯加深。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據圖中信息回答下列問題。⑴通過計算推測：

①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質的量濃度。②t2時所得溶液的pH。⑵實驗中發現，陽極產生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應時間段的理論值。試簡要分析其可能原因。參考答案：⑴c(NaCl)＝0.1mol/L

c(CuSO4)＝0.1mol/L

②pH＝1⑵產生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣18.1體積某烴的蒸汽完全燃燒生成的CO2比生成的水蒸汽少1體積（在同溫、同壓下測定）。0.1mol該烴完全燃燒的產物被堿石灰吸收，