廣東省廣州市第二十一中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量B．欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣通入飽和碳酸鈉溶液C．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D．實驗室用圖3所示裝置檢驗火柴頭燃燒產生的SO2參考答案：D略2.2007年4月，廣、深兩地接連發生化學品爆炸事故。廣州化工廠倉庫著火是在搬運桶裝亞氯酸鈉的過程中引起的；深圳化工廠的爆炸事件是由于倉庫滲水，金屬鎂粉接觸水后起火，并隨后引燃廢料房內的廢油引發的。據此，下列說法正確的是()。A．亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質，搬運時應輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊B．上述兩起火災都可以用水或沙土撲滅C．金屬鎂粉活性很強，其還原性比鎂條強D．由于鎂粉與石油不能直接反應，故可以放在一起保存參考答案：A略3.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是

A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑參考答案：B略4.下列說法中,正確的是

A.鉛筆芯的主要成分是金屬鉛

B.CO氣體有毒,在生有爐火的居室中多放幾盆水,可吸收CO

C.臭氧層的破壞對人類健康有害

D.綠色食品是指使用過化肥和農藥生產出來的農副產品參考答案：答案：C5.通過置換反應不可能生成()A．Fe3O4

B．F2

C．Al2O3

D．C參考答案：B略6.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.足量的氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NAB.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NAC.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAD.1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－參考答案：AC7.設NA代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是A.13.6g液態KHSO4中含有0.3NA個離子B.25℃1LpH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋數目為0.02NAC.在標準狀況下，11.2LHF中含有的原子數為NAD.56g鐵粉與1molCl2完全反應后，轉移電子數目為2NA參考答案：D【詳解】A．KHSO4在熔融時只能電離為K+和HSO4﹣，故13.6g液態KHSO4即0.1mol液態KHSO4中含有離子為0.2NA個，故A錯誤；B．25℃，pH＝2硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫離子物質的量為0.01mol，即0.01NA個，故B錯誤；C．標況下HF為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算11.2LHF的物質的量，故C錯誤；D．56g鐵粉的物質的量為1mol，而鐵和氯氣反應時，1mol鐵消耗1.5mol氯氣，故鐵過量，由于氯氣反應后變為﹣1價，故1mol氯氣反應后轉移2NA個電子，故D正確；故答案為D。【點睛】順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算；關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。8.在下列各溶液中，離子可能大量共存的是

A．無色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－

B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－

D．水電離產生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－參考答案：B略9.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示（原子序數：乙＞丙）．丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等，4種元素原子的最外層電子數之和為24．下列判斷正確的是（

）A．元素甲的簡單氣態氫化物穩定性比乙的強B．元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁＞乙＞丙＞甲參考答案：C甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系可知，甲位于第二周期，原子序數：乙＞丙，且丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側相鄰、丙在甲的左側相鄰，令甲的原子序數為x，則乙為x+1、丙為x﹣1，丁為x+8，則x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，A．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，F的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩定性大于甲，故A錯誤；B．乙原子核外有2個電子層，最外層電子數是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯誤；C．丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強酸，則元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸，故C正確；D．電子層數越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以離子半徑為S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D錯誤；故選C．10.

參考答案：C解析:根據題目信息可得，在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，因此A錯誤，C項正確。當體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應的正向為放熱反應，B、D錯誤。11.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的無色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-參考答案：C略13.下列電子式中錯誤的是

（

）

A．Na＋

B．

C．

D．參考答案：C略14.下列反應中，屬于氧化還原反應的是A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B．2Al（OH）3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl參考答案：A略15.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是

A．溶液與膠體：本質不同的原因是能否發生丁達爾效應

B．氧化還原反應：有元素化合價升降

C．強弱電解質：溶液的導電能力大小

D．共價化合物：是否含有共價鍵參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設計一個實驗證明明礬晶體KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。

參考答案：（1）確定結晶水：取少量晶體，放入試管中，用酒精燈加熱在試管口有液體生成，且可使白色無水硫酸銅粉末變藍色，證明明礬中含結晶水（4）確定：第二支試管中先加鹽酸溶液，如無現象，證明無、存在，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀證明溶液中含

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物。3.1g的單質磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是

，其相應的質量（g）為

。（2）已知單質磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應生成固態P2O3的反應熱

ΔH＝

。（3）寫出1molP與O2反應生成固態P2O3的熱化學方程式：

。參考答案：答案：（1）P2O3

P2O5

2.75

3.55

（2）－(20X－Y)kJ/mol

（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol18.5分)有一塊銅銀合金的質量為51.6克，將它溶解在足量的稀硝酸中，在標準狀況下，收集到6.72升氣體，求合金中銅的質量.參考答案：19.2g略19.（本題9分）下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH值的關系，請回答后面的問題：pHC（CrO42－）C（HCrO4－）C（Cr2O72－）C（H2CrO4）40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040（1）寫出鉻酸電離反應方程式

（3分）（2）若要得到CrO42－應控制的條件是

（