廣東省廣州市思源學校2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環己烷參考答案：A略2.只用一種試劑即可區別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是()

A.AgNO3

B.

NaOH

C.BaCl2

D.HCl參考答案：B略3.下列電子式書寫錯誤的是(

)

參考答案：B略4.下列物質中，不屬于合金的是

(

)A.青銅

B.不銹鋼

C.水銀

D.硬鋁參考答案：C5.NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是A.5.6克鐵與足量的氯氣點燃充分反應，失電子數為0.2NAB.2.3克金屬鈉常溫下在空氣中充分反應和在空氣中點燃失電子數之比為1：2C.7.8克過氧化鈉與足量水反應轉移電子數為0.2NAD.標況下22.4L純凈的NO2溶于水轉移電子數為2/3NA參考答案：DA.5.6克鐵的物質的量是0.1mol，與足量的氯氣點燃充分反應，失電子數為0.3NA，A錯誤；B.2.3克金屬鈉的物質的量是0.1mol，鈉在反應中只能失去1個電子，因此常溫下在空氣中充分反應和在空氣中點燃失電子數之比為1：1，B錯誤；C.7.8克過氧化鈉的物質的量是0.1mol，與足量水反應轉移電子數為0.1NA，C錯誤；D.標況下22.4L純凈的NO2的物質的量是1mol，溶于水發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以轉移電子數為，D正確。答案選D。6.下列說法錯誤的是

A．在C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)反應體系中，增加碳的量不能迅速提高正反應速率

B．鉀的金屬性比鈉強，所以鉀與水的反應比鈉的反應劇烈

C．在壓強相同條件下，結構相似的CH4、SiH4、GeH4的沸點依次升高，所以結構相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點也依次升高D．面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發生爆炸參考答案：C略7.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列有關該反應的敘述不正確的是

A．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價B．上述反應中，電子轉移的數目為6e—C．在該反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑D．該反應不屬于四種基本反應類型中任一種參考答案：C略8.在標準狀況下，將11.2LH2和11.2LO2混合，得到氣體的體積為A．22.4L

B．<22.4L

C．5.6L

D．無法確定參考答案：A9.下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是

①0.5molNH3

②標準狀況下22.4L氦氣

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①④②③參考答案：A略10.2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉。反應結束后，產生的氣體質量比為2:3，則向鹽酸中加入鐵粉的質量是（

）A.8.4g

B.2.8g

C.11.2g

D.5.6g參考答案：A略11.將一塊鐵片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中，反應一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，則反應后溶液中CuSO4的物質的量濃度是（反應前后溶液的體積不變）A.0.9mol/L

B.0.85mol/L

C.0.8mol/L

D.0.75mol/L參考答案：C試題分析：由方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu△m56

64

8

1mol

1mol

8當鐵片增重0.8g時參加反應的Cu2+為0.1mol，溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol。濃度為0.8mol/L.12.下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．硝酸不穩定，受熱或光照易分解C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．稀硝酸和活潑金屬反應時主要得到氫氣參考答案：D略13.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是

A．加入過量燒堿溶液，有氣泡冒出

B．加入過量燒堿溶液，有固體溶解

C．加熱至高溫，有氣泡冒出，并有硅酸鈣生成

D．先加過量鹽酸攪拌，有不溶性物質剩余及氣泡冒出參考答案：D14.NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數為0.5NAB.常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數為0.4NAC.將0.2molFeCl3制成膠體，所得膠體粒子數為0.2NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應，轉移電子數為0.3NA參考答案：B【詳解】A、不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2LHCl氣體的物質的量，選項A錯誤；B、N2和CO的摩爾質量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數為0.4NA，選項B正確；C、膠體離子為多個分子或原子的集合體，將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數小于0.2NA，選項C錯誤；D、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應，轉移電子數為0.2NA，選項D錯誤；答案選B。15.膠體區別于其他分散系的本質特征是（） A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能 B．產生丁達爾現象 C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩定存在參考答案：C考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同．解答：解：膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．點評：本題比較簡單，考查學生教材基本知識，可以根據所學知識進行回答．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）有甲、乙兩位同學根據所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4；②Cu→CuO→CuSO4，試回答：(1)這兩種方案，你認為哪一種方案比較合理?

(答編號)，理由是

。(2)銅與濃硫酸加熱直接反應時，會有氣體產生，若將產生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，看到的現象是

，原因是

；若將Cl2通入品紅溶液中也能看到同樣的現象，二者在反應原理上是否相同（填“相同”或“不相同”）

。如果發生上述現象，如何通過實驗進一步確定是哪一種氣體導致的？方法是

。參考答案：（1）②（1分）；無污染空氣的SO2生成,節約H2SO4……（2分）

（2）品紅褪色

SO2具有漂白性

不相同……………（每空1分，共3分）（3）加熱無色溶液看是否恢復紅色，若恢復則氣體為二氧化硫，若不恢復，氣體為氯氣（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)A～G七種物質的轉化關系如圖所示(部分反應物、產物和反應條件未標出)。其中，A、B為中學化學常見的金屬單質，C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，F溶液中加入AgNO3溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反應均呈黃色。①、④、⑤均為燃燒反應。

請回答下列問題：（1）F的化學式

，G的化學式

。（2）反應①的化學方程式是

。（3）寫出下列反應的離子方程式：③

，⑥

。（4）將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量，其現象是

，

。參考答案：（1）AlCl3；NaAlO2；（2）2Na＋O2Na2O2；（3）2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑；Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O；（4）先產生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解；Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O；

（3）反應③的離子方程式為2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑，反應⑥的離子方程式為Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O，故答案為：2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑；Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O；（4）E為NaOH，F為AlCl3，將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量，發生的反應依次為Al3+＋3OH－==Al(OH)3，Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O，現象是先產生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解，總反應離子方程式為Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O，故答案為：先產生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解；Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O。18.(10分)常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z，并有下列轉化關系(反應條件已略去)：

已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。(1)寫出單質X的結構式是__________________________________；(2)化合物甲的電子式是____________________________________；(3)化合物丙中存在的作用力是______________________________。參考答案：(1)N≡N(2)(3)離子鍵、共價鍵解析含共價鍵最多的氣態單質分子為N2，其結構式為N≡N；根據氣態單質Y與單質X(N2)反應生成共價化合物甲，且甲分子中含有10個電子，推知Y為H2，甲為NH3，其電子式為：；根據氣態單質Z與單質Y(H2)反應生成共價化合物乙，且乙分子中含有18個電子，推知Z為Cl2，乙為HCl，進一步推知丙為NH4Cl，結構中存在離子鍵和共價鍵。