廣東省廣州市信孚澤德中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S﹣誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是（）A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環、羥基、羰基、羧基C．含有羥基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳雙鍵、苯環、羥基、羰基參考答案：A考點：有機物分子中的官能團及其結構．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：根據S﹣誘抗素的分子結構圖來分析官能團，并利用官能團的概念來分析判斷．解答：解：根據分子的結構簡式可以看出，該分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基．故選A．點評：本題考查學生官能團的概念，可以根據教材知識來回答，較簡單．2.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略3.下列數據是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高參考答案：AB4.決定化學反應速率的主要因素是A.參加反應的物質的性質

B.加入的催化劑的性質C.溫度和壓強

D.各反應物、生成物的濃度參考答案：B略5.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質含有6.02×1022個原子參考答案：C略6.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺參考答案：B略7.當雨水的pH小于5.6時我們稱之為酸雨，酸雨是當今人類面臨的三大環境問題之一。下列措施能減少酸雨產生的是

①對燃煤時的尾氣進行除硫處理

②少用原煤做燃料

③燃煤時鼓入足量的空氣

④開發清潔能源A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略8.分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是A．根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液B．根據物質的組成成分是否單一，將物質分為純凈物和混合物C．根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應D．根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應參考答案：BCD略9.氯的原子序數是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是（

）

A．第3周期ⅦA族

B．第2周期ⅦA族C．第3周期ⅥA族

D．第3周期ⅥA族參考答案：A10.下列有機物的命名正確的是（

）

A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B.3,3,4-三甲基-1-己烯C.3,4,4-三甲基己烷

D.2,3,3-三甲基-2-庚烯參考答案：B略11.下列有關離子濃度的比較正確的是的A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＜c(NH4＋)

B.10mL0.02mol·L—1HCl溶液與10mL0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，

c(Cl－)>c(Ba2+)>c(OH－)=c(H+)C.將0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等體積混合后的溶液中，

c(H+)＋c(CH3COOH)＞c(NH3·H2O)+c(OH—)D.0.1mol·L—1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2—)＋c(OH—)參考答案：D略12.某有機物的結構簡式為，其不可能發生的反應有：①加成反應

②取代反應

③消去反應

④氧化反應

⑤水解反應⑥與氫氧化鈉反應

⑦與稀鹽酸反應A．②③④B．①④⑥C．③⑤⑦D．只有⑦參考答案：D略13.右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M說法正確的是()A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．M2是由非極性共價鍵構成的分子C．原子半徑：M＞Z＞YD．Y離子的結構示意圖可表示為參考答案：B14.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（

）A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（L·s）B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C解：A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率=0.079mol/（L·s），故A錯誤；B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了=0.0395mol/L，故B錯誤；C．反應開始到10s時，Y的轉化率為=79%，故C正確；D．由圖象可以看出，反應中x、Y的物質的量減少，應為反應物，z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到3min時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯誤．故選C．15.不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是A．做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌

B．做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C．盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌

D．做酯化反應后的試管用飽和Na2CO3溶液洗滌參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.2000mol?L﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）判斷滴定終點的現象是：．（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL．（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：mol/L．滴定次數待測體積（mL）標準燒堿體積（mL）滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00參考答案：1.①；偏大

2.無色變為粉紅，半分鐘內不變色

3.22.604.0.2000考點：中和滴定．分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標準液氫氧化鈉溶液潤洗；根據不潤洗會使標準液的濃度偏小判斷對測定結果影響；（2）根據滴定終點前溶液為無色，滴定結束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點；（3）根據滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數；（4）根據表中消耗的標準液的數據先判斷數據的有效性，然后計算出消耗標準液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度．解答：解：（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應該潤洗后再盛裝標準液，若沒有潤洗，導致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，測定結果偏大，故答案為：①；偏大；（2）滴定結束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達到終點的現象為：錐形瓶中溶液無色變為粉紅，半分鐘內不變色，故答案為：無色變為粉紅，半分鐘內不變色；（3）根據圖示滴定管結構可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數為22.60mL，故答案為：22.60；（4）根據表中數據，第一次滴定消耗的標準液體積為：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的標準液體積為：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的標準液體積為：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可見第二次滴定數據誤差偏大，應該舍棄，其它兩次滴定消耗的標準液平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L﹣1，故答案為：0.2000．點評：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡單計算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎知識考查，要求學生掌握中和滴定的方法三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在溶液導電性試驗中，若分到用HAc和NH3·H2O作電解質溶液燈泡亮度很差，而兩溶液混合則燈泡亮度增強，其原因是什么?參考答案：HAc和NH3·H2O是弱電解質，其電離度很小，因此燈泡亮度很差。而將兩溶液混合后，生成易電離的強電解質，NH4Ac，因此燈泡亮度增強。18.為什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案：

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==NH4+OH-----------(2)由于(2)的同離子效應，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度變小