廣東省佛山市高明第二高級中學2023年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由C02、H2和CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合氣體中C02、H2和CO的體積比為(

)

A．29：8：13

B．22：1：14

C．13：9：29

D．26：16：57參考答案：D略2.常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強到弱的順序是A.Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

B.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋C.Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋

D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋參考答案：A【分析】根據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性來判斷。【詳解】根據反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根據反應：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以還原性順序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故選A。【點睛】本題考查氧化還原反應，氧化性強弱的判斷規律是氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原性強弱的判斷規律是還原劑的還原性強于還原產物的還原性。3.下面實驗操作可以實現實驗目的的是A．將溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的石油中來蒸餾石油B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性C．取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現象，判斷蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖參考答案：C4.某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產生，則下列離子在該溶液中肯定能大量共存的是（）A．Na+ B．Mg2+ C．CO32﹣ D．MnO4﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】加入鋁片后有氫氣產生，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．【解答】解：加入鋁片后有氫氣產生，為非氧化性酸或強堿溶液，A．酸堿溶液中均不與鈉離子反應，可大量共存，故A選；B．堿溶液中不能大量存在Mg2+，故B不選；C．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故C不選；D．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故D不選；故選A．5.常溫下在稀鹽酸中插入一小塊銅片，加入下列物質后，可使銅片溶解的是（

）A．濃硝酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鉀晶體

D．氯化鐵晶體參考答案：AC略6.下列各組物質在一定條件下能發生反應的是①．SiO2＋H2O

②.SiO2＋HF

③.SiO2＋C④.SiO2＋CaCO3

⑤.SiO2＋NaOH

⑥.Si+NaOHA.②③④⑤⑥.

B.③④⑤

C.④⑤⑥.

D.①②③參考答案：A7.下列化學反應的能量變化與右圖不符合的是A.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

D.C+O2CO2參考答案：A根據示意圖可知反應物總能量高于生成物總能量，因此是放熱反應，選項B、C、D中的反應均是放熱反應，A中反應是吸熱反應，與圖不符合，答案選A。點睛：掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。8.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5參考答案：C9.在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3，將其加熱到150℃，經充分反應后，容器內殘留的固體是

A．1molNa2CO3和2molNaOH

B．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2

D．只有2molNa2CO3參考答案：B略10.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略11.下列反應屬于取代反應的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B．苯與液溴混合后撒入鐵粉C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應D．乙烯通入溴水中參考答案：B略12.按下列實驗方法能夠達到要求的是A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaCl晶體C.用PH試紙測得某堿溶液的PH=12.7D.用25mL堿式滴定管量出14.80mLNaOH溶液參考答案：D13.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中

（

）A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B略14.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是

(

)

A.Cl2通入AgNO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B15.某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D考點：原子結構與元素的性質．專題：原子組成與結構專題．分析：某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數與其族序數相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0確定其最高價氧化物的水化物化學式．解答：解：某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數與其族序數相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，化合物中各元素化合價的代數和為0，所以其最高價氧化物的水化物化學式為H2XO4，故選D．點評：本題考查原子結構和元素性質，明確元素化合價與其族序數的關系式是解本題關鍵，注意規律中的異常現象，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(換算成標準狀況)3加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數為6.27g，第二次稱重讀數為2.33g

已知加熱時NH4++OH－===NH3↑+H2O,試回答下列問題：（1）根據實驗1對Cl－是否存在的判斷是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是_________________。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度：___________________。（3）試確定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是____________。（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，如何判斷沉淀已洗凈，方法是___________________。參考答案：(1)不能確定

Ba2＋、Mg2＋

(2)SO42-0.1mol/L

CO32-0.2mol/L

(3)存在；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—，經計算，NH4+的物質的量為0.05mol，CO32—、SO42—的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據電荷守恒得K＋一定存在

(4)取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈【詳解】將該混合物溶于水后得澄清溶液，證明相互反應生成沉淀的離子不能共存。根據題意，Ba2+和SO42-可發生離子反應生成BaSO4，因此兩者不能共存，Ba2+和CO32-可發生離子反應生成BaCO3，因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標況下氣體1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產生說明一定不存在Mg2+，故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。產生NH3為0.05mol，可得NH4+也為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為2.33g÷233g/mol＝0.01mol，則SO42－物質的量為0.01mol，SO42－物質的量濃度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3為6.27g-2.33g＝3.94g，物質的量為3.94g÷197g/mol＝0.02mol，則CO32－物質的量為0.02mol，CO32－物質的量濃度為0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物質的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所帶負電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05mol，根據溶液中電荷守恒可知K+一定存在，K+物質的量≥0.01mol，當K+物質的量＞0.01mol時，溶液中還必須含有Cl-；當K+物質的量=0.01mol時，溶液中不含有Cl-；則（1）依據上述分析可知Cl-可能含有，即根據實驗1對Cl－是否存在的判斷是不能確定；依據實驗現象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依據上述分析計算，得到一定存在的陰離子為CO32－、SO42－，其物質的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根據以上分析可知K＋一定存在，判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—，經計算每一份中NH4+的物質的量為0.05mol，CO32—、SO42—的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據電荷守恒得K＋一定存在。（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，判斷沉淀已洗凈的方法就是經驗洗滌液中是否含有氯離子，則操作為取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈。【點睛】本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現失誤，注意電荷守恒的靈活應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）請將所選下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上（每一項只填寫一種方法）。①溶解

②裂解

③分餾

④裂化

⑤干餾

⑥蒸餾

⑦電解

⑧過濾

⑨萃取

（1）把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等

。

（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等

。

（3）將重油轉化為汽油

。

（4）將海水淡化

。

（5）從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂

。參考答案：（1）⑤（2）③（3）④（4）⑥（5）⑦（各1分，共5分）18.鉛蓄電池放電時的總反應方程式為PbO2+Pb