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文檔簡介
廣東省佛山市富安初級中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是()A.鋅和稀硫酸反應制氫氣B.濃氨水與氫氧化鈣固體反應制氨氣C.亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫D.銅與稀硝酸反應制一氧化氮參考答案:C考點:常見氣體制備原理及裝置選擇.專題:實驗題.分析:根據裝置圖可知所制備的氣體應為固液或液液制備,且能用濃硫酸干燥,并用向上排空氣法收集,根據各選項中反應物的狀態判斷發生裝置、氣體的性質判斷能否用濃硫酸干燥和能否用向上排空氣法收集解答本題.解答:解:A、氫氣密度比空氣小,應用向下排空氣法收集,故A錯誤;B、氨氣不能利用濃硫酸干燥,故B錯誤;C、二氧化硫為酸性氣體,且不與濃硫酸反應,能用濃硫酸干燥,二氧化硫密度比空氣大,用向上排空氣法收集,故C正確;D、一氧化氮易于空氣中氧氣反應生成二氧化氮,不能用排空氣法收集,只能用排水法收集,故D錯誤.故選C.點評:本題考查了氣體的發生裝置、洗氣裝置、收集裝置的選取,發生裝置需根據反應物的狀態和反應條件選取,洗氣裝置需根據氣體的性質選取;收集裝置需根據氣體的性質、密度選?。?.下列說法正確的是A.酯化反應、硝化反應以及酯的水解均屬于取代反應類型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應類型相同C.可能氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白質、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物,均能發生水解反應參考答案:A略3.(08東莞調研)化學是以實驗為基礎的學科,化學實驗設計和操作中必須十分重視師生的安全問題和環
境保護問題。下列操作方法不正確的是
(
)A、制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象,立即松開試管上的橡皮塞B、在氣體發生裝置上直接點燃乙炔氣體時,必須先檢驗乙炔氣體的純度C、實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室D、給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片,以免暴沸傷人參考答案:答案:C4.近年來我國很多城市發生嚴重的霧霾天氣,對人們的健康造成威脅,下列有關環境問題的說法不正確的是A.改進汽車尾氣凈化技術,可以減少大氣污染物的排放B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,是霧霾天氣產生的主要原因C.推廣燃煤脫硫技術,可以降低SO2對大氣的污染D.CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產生污染的氣體,它們在空氣中都能穩定存在參考答案:D試題分析:A、汽車尾氣排除氮的氧化物等,改進汽車尾氣凈化技術,可以減少大氣污染物的排放,故說法正確;B、PM2.5又稱為可吸入肺顆粒,是霧霾產生的主要原因,故說法正確;C、脫硫技術,減少SO2的排放,SO2是造成酸雨的主要原因,故說法正確;D、NO可以和空氣中的氧氣反應,產生NO2,不能在空氣中穩定存在,故說法錯誤。5.在pH為4-5的環境中,Cu2+和Fe2+不水解,而Fe3+幾乎完全水解。工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅(含雜質FeO),充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質離子,下列方法中可行的是
A.加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5
B.向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調節至pH4-5
C.向溶液中通入Cl2,在通入NH3調節至pH4-5
D.向溶液中通入H2O2,再加入CuO粉末調節至pH4-5參考答案:D略6.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是()A.氯化鐵溶液溴水
B.碳酸鈉溶液溴水C.酸性高錳酸鉀溶液溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液氯化鐵溶液參考答案:C 7.下列物質與其用途相符合的是①ClO2—消毒劑
②NaHCO3—治療胃酸過多
③明礬—做干燥劑
④硅膠—做凈水劑
⑤Na2O2—呼吸面具的供氧劑
⑥NaClO—漂白紡織物A.②④⑤⑥
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤
D.全部參考答案:B8.工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3),還產生一種有刺激性氣味,并能使品紅試液褪色的無色氣體,且已知該氣體與Fe2O3的物質的量之比為1:1。除此之外還有一種產物,該產物為(
)A.Fe
B.O2
C.SO3
D.FeO參考答案:C略9.化學與生產、生活密切相關,下列說法不正確的是A.合成纖維,主要是以化石燃料為原料生產
B.太陽能、氫能等都屬于新能源C.煤的干餾也稱為煤的焦化,可得煤油
D.電能是使用最方便的一種二次能源參考答案:CA.生產合成纖維的主要原料來自于沒和石油,故A正確;B.B、太陽能、氫能都屬于人類正在開發利用的新能源,故B正確;C.石油分餾都可獲得直餾汽油、煤油、柴油、瀝青等,煤的干餾不能得到煤油,故C錯誤;D.我們使用的電能都是通過其它能源的消耗得到的,是二次能源,故D正確;故選C。10.某溶液中由水電離生成的c(OH—)=10-12mol/L,則該溶液中一定不能大量共存的離子組是
A.Na+、M2+、N03-、SO42—
B.K+、A102-、SO42—、C1-
C.Ba2+、K+、C1-、HS03—
D.Al3+、Cu2+、C1-、SO42—參考答案:C略11.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是()A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+D.剩余固體中一定含銅參考答案:
考點:鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變;氧化性、還原性強弱的比較.專題:元素及其化合物.分析:根據三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后順序,從而確定固體的成分、溶液的成分;有固體剩余,若固體只有銅,則反應后的溶液中一定無三價鐵離子存在,一定存在亞鐵離子,可能含有銅離子;若有鐵剩余,一定有銅生成,三價鐵離子和銅離子無剩余,據此進行判斷.解答:解:①當固體為鐵、銅時,溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu,反應的反應方程式為:2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+;②當固體為銅時,溶液中一定沒有Fe3+,Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定沒有Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+;A、溶液中一定不含Fe3+,所以加入KSCN溶液不變紅色,故A正確;B、通過以上分析知,溶液中可能含有Cu2+,故B錯誤;C、通過以上分析知,溶液中一定含有Fe2+,故C正確;D、通過以上分析知,剩余固體中一定含Cu,故D正確;故選B.點評:本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較,能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵,根據固體的成分了解反應的先后順序,從而確定溶液的成分.12.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是
A、用干燥的藍色石蕊試紙
B、干燥的有色布條
C、氣體中通入硝酸銀溶液中
D、濕潤的淀粉碘化鉀試紙參考答案:D略13.下列各組物質的分類正確的是()①混合物:水玻璃、水銀、水煤氣
②電解質:明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物:CO2、CO、SO3④同位素:1H、2H2、3H⑤同素異形體:C80、金剛石、石墨
⑥干冰、液氯都是非電解質.A.①②③④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.②⑤⑥
D.②⑤參考答案:D考點:混合物和純凈物;同素異形體;酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系;電解質與非電解質..專題:物質的分類專題.分析:①純凈物是由一種物質組成的物質,混合物是由多種物質組成的物質;②在水溶液里或熔融狀態下導電的化合物是電解質;③酸性氧化物的概念是和堿反應生成鹽和水的氧化物;④同位素是質子數相同中子數不同的同元素的不同核素;⑤同素異形體的概念是同種元素的不同單質;⑥在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質,非電解質首先必須是化合物.解答:解:①水玻璃和水煤氣是混合物,水銀是單質,故①錯誤;②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態下能導電,是電解質,故②正確;③CO2、SO3都可以與堿反應生成鹽和水,屬于酸性氧化物,CO不能與堿反應是不成鹽氧化物,故③錯誤;④同位素是同元素的不同原子,1H、3H是氫元素的同位素,2H2是單質,故④錯誤;⑤同素異形體是同元素的不同單質,C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質,屬于同素異形體,故⑤正確;⑥干冰的水溶液能導電,原因是干冰和水反應生成碳酸,碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電,碳酸是電解質,干冰是非電解質;液氯是單質不是化合物,所以液氯既不是電解質也不是非電解質,故⑥錯誤;故選D.點評:本題考查混合物、電解質、非電解質、同位素、同素異形體等概念,題目較為簡單,學習中注意對概念的理解要準確.14.下列離子方程式書寫正確的A.AgCl沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH3·H2O====Ag(NH3)+Cl+2H2OB.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:2I+C12=====2Cl+I2C.向水楊酸中力口入適量Na2CO3溶液:D.用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液:4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H參考答案:A15.工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣中含有SO2,為便于監控,實施環境保護,下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是(
)A.品紅溶液
B.濃硝酸
C.碘水、淀粉溶液
D.以上都能參考答案:CB項不反應,排除掉;A項只適合定性判斷SO2的存在,不能用來定量計算SO2的含量;C項可以用碘水來定量滴定,可以充當指示劑的作用,C項正確。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
回答下列問題:(1)煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是
,該反應的化學方程式為
。(2)酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量,其目的是
。(3)操作a為
、過濾、洗滌、干燥,獲得FeCl3·6H2O。(4)焙燒產生的二氧化硫可以用來生產硫酸,其中利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表:
壓強/KPa溫度/℃0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%①根據表中的數據判斷該反應的正向屬于
(填“放熱”或“吸熱”)反應,理由是
。②在400~500℃時,SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是
;(5)計算每生產1萬噸98%硫酸所需要含80%FeS2的
噸(假設反應過程中硫的利用率為90%,結果保留一位小數)。參考答案:三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.電鍍含鉻廢水的處理方法較多。Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:NaOH
已知:
(1)(2)Cu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O請回答:(1)操作I的名稱
,上述操作I、II、III相同,進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外,還有________________。(2)濾渣I的主要成分為________________
(寫化學式),試劑乙的名稱
。(3)加入試劑甲的目的
。
(4)廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式:
。II.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在。工業上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水:①往廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電極進行電解,經過一段時間,最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產生;③過濾回收沉淀,廢水達到排放標準。(5)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?______________(填“能”或“不能”),理由是
。(6)已知某含Cr2O72-的酸性工業廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L,處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L。處理該廢水1000m3并達到排放標準,至少消耗鐵的質量為
kg。
參考答案:(1)過濾
玻璃棒(2)Cu(OH)2、Fe(OH)3
氨水
(3)將Fe2+氧化成Fe3+(4)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)不能因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態略18.(14分)現有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數依次增大的元素,其中前六種屬于短周期主族元素。A與B可構成三核10電子的分子;E原子的核外電子數是B原子的核內質子數的2倍;C、D、F同周期,且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發生復分解反應;G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。⑴G在元周期表中的位置是_____________________,E形成的單核陰離子的結構簡圖為______________________。⑵X是由B、C按原子個數為1︰1組成的化合物,而Y是由A、B、C組成的常見化合物。則X的電子式為____________,Y中的化學鍵類型有___________________。⑶C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為________________________,G的單質與水蒸氣反應的化學方程式為____________________________________。⑷化合物DF3溶液通過蒸發并灼燒得到的固體是_________________(寫化學式)。參考答案:⑴第四周期第Ⅷ族;;⑵,離子鍵、共價鍵(或極性鍵);⑶
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;⑷Al2O3試題分析:(1)A與B構成三核10電子的分子,即A為H,B為O,E的原子核外電子數是B原子的核內質子數的2倍,則E為Si,C、D、F同周期,且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發生復分解反應,推出C為Na,D為Al,F為Cl,G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料,G為Fe,(1)鐵26號元素,位于第四周期VIII族,S得到2個電子達到8電子穩定結構,即;(2)X為Na2O2,其電子式為:,Y是NaOH,屬于離子化合物,其電子式為:,含有離子鍵和極性共價鍵;(3)Na的最高價氧化物對應水化物是NaOH,Al的最高價氧化物對應水化物是Al(OH)3,氫氧化鋁表現兩性,即Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,鐵和水蒸氣的反應是:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(4)AlCl3溶液中存在:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,鹽類水解是吸熱反應,升高溫度促進水解,且HCl易揮發,更加促進水解,因此灼燒后生成Al2O3.
19.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大,其中C、F分別是同一主族元素,A、F兩種元素的原子核中質子數之和比C、D兩種元素原子核中質子數之
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