廣東省云浮市連灘中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A2.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,溶液中SO42-的物質的量濃度是（

）

參考答案：D略3.取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行如下離子交換反應:Pb2+(aq)+2RH(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。結合上述實驗數據(已知lg2=0.3)，下列有關說法正確的是A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液pH=11.6B．在溫度不變時，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp減小C．溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如右圖所示。D．本次實驗測得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9參考答案：D略4.下圖表示物質通過一步反應的轉化關系，下表中能符合題意的選項是參考答案：C略5.化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用D．大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量參考答案：C略6.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。下列說法錯誤的是A.②的作用是安全瓶B.③中試劑更換為Ba(NO3)2后，無明顯現象發生C.④中的現象說明SO2具有氧化性D.⑤用于檢驗SO2的漂白性參考答案：BA、SO2易溶于水，且③中為KMnO4酸性溶液，能與SO2反應，所以需要在①③之間有一個安全瓶，用于防止倒吸，所以A正確；B、③中的KMnO4酸性溶液更換為Ba(NO3)2溶液后，將生成BaSO4白色沉淀，所以B錯誤；C、④中反應為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，說明SO2具有氧化性，故C正確；D、SO2使品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，品紅溶液褪色后再用酒精燈加熱，溶液又恢復為紅色，證明這種漂白作用不穩定，所以D正確。本題正確答案為B。點睛：B是最容易出錯，也是難易理解的。SO2不能直接與Ba(NO3)2反應，但SO2能與水反應生成H2SO3，H2SO3電離出的H＋使溶液呈酸性，H＋與NO3－結合形成HNO3，硝酸將SO32—氧化為SO42—，再與Ba2+結合生成BaSO4白色沉淀。7.常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是(

)A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．稀硫酸的濃度為0.1mol/LC．C點溶液pH=14﹣bD．V2=20mL參考答案：D【分析】A．E溶液顯示酸性，根據鹽的水解原理來比較離子濃度；B．根據20mL的稀H2S04溶液中水電離出的氫離子濃度結合水的離子積來進行計算；C．根據C點的溶液中水電離出的氫離子濃度結合水的離子積來進行計算；D．當硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時，水的電離程度最大．【解答】解：A．E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；B．20mL的稀H2S04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10﹣13，則硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故B錯誤；C．C點的溶液中水電離出的氫離子濃度是10﹣b，此時的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=b，故C錯誤；D．當硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時，銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，體積為20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水為20mL，故D正確．故選D．【點評】本題考查學生酸堿混合的酸堿性的判斷以及鹽的水解原理的應用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．8.化學與生產生活、環境保護密切相關。下列說法中不正確的是A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣參考答案：B解析：A、鋅比鐵活潑，若鍍層損壞鋅首先被腐蝕，起到保護鐵的作用，故A正確；B、人造纖維、合成纖維屬于有機合成材料，故B錯誤；C、氫氧化鋁可以與鹽酸反應，可作胃酸的中和劑，故C正確；D、使用清潔能源，減少化石燃料的使用，有利于減少霧霾天氣，故D正確。故答案選B9.A、B、C、D是原子序數依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－與B3＋有相同電子層結構，C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數是次外層電子數的一半，下列判斷正確的是()A．對應簡單離子半徑的大小順序為D＞B＞AB．C的最高價氧化物對應水化物的酸性比D的強C．A分別與B、C形成的化合物中化學鍵類型相同D．B、C單質均能和氫氧化鈉溶液發生反應生成氫氣參考答案：D試題分析：因為四種元素都是短周期元素，且原子序數依次增大，A2－和B3＋有相同的電子層結構，則A為O，B為Al，C、D位于第三周期，C的最外層電子數是次外層電子數的一半，即C為Si，D可能為S，也可能是Cl，A、半徑大小比較：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，電子層數相等，半徑隨著原子序數遞增而減小，因此有r(S2－)或r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，故錯誤；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性S(Cl)>Si，故錯誤；D、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋H2↑，故正確。10.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.65g鋅投入一定量濃硫酸中，標準狀態下產生氣體分子數一定為NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NAC.25℃時，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－離子數為10－7NAD.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2轉移電子數為6NA參考答案：C略11.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定沒有甲烷

D．一定沒有乙烷參考答案：A略12.下列有關實驗說法不正確的是A、在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗火柴頭中的氯元素C、在2ml紫色的COCl2溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍色D、制備摩爾鹽時，最后在蒸發皿中蒸發濃縮溶液，加熱至液體表面出現晶膜為止，不能將溶液全部蒸干參考答案：A略13.下列各溶液中，粒子物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/L，pH為4的NaHB溶液中：c(HB?)>c(H2B)>c(B2?)B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后的溶液中：

c(Cl?)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中：

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4NO3)D．NaHA溶液中：c(H+)-c(OH?)

=c(HA?)

+c(A2?)參考答案：C14.隨著對合成氨研究的發展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。下列有關說法中不正確的是A．電解法合成氨的電解池中能用水作電解質溶液的溶劑B．鈀電極A的電極反應式為：N2+6e—+6H+==2NH3C．鈀電極B連接的是電源的正極D．當有0.3mol電子轉移時，有0.12molNH3生成

參考答案：A略15.用石墨作電極電解AlCl3溶液時，下列圖象合理的是（）參考答案：答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請回答：（1）步驟①發生的離子方程式

、

步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是

。（2）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為

。（3）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因

（4）步驟④的離子方程式是

（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發水以及

。（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為（用a表示）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密閉容器中加熱，充分反應后生成氣體V1L（V1≠0，標況），將反應后的固體殘渣B與過量鹽酸反應又生成CO2V2L（標況），則：（1）B的成分是A．Na2CO3和NaOH

B．Na2CO3和NaHCO3

C．Na2CO3

D．NaOH（2）原A中NaOH和NaHCO3的總物質的量為

mol。（3）NaOH與NaHCO3的物質的量之比為

。參考答案：（1）C

（2）

（3）18.氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O

己知通入二氧化碳336L(標準狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。參考答案：（4分）溶液含NaOH，NaOH與CO2反應生成的Na2CO3：15-×24＝3（mol）

112LCO2的物質的量:112/22.4＝5（mol）