廣東省云浮市富林中學2021年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是()A.該電池工作過程中O2-－向陰極移動B.陽極的電極反應式為C＋2O2-－－4e－===CO2↑C.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“－”接線柱應連接PbO2電極D.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少參考答案：B略2.下圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（

）A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質參考答案：D略3.下列敘述正確的是A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高D．離子晶體熔化時離子鍵未被破壞參考答案：A4.下列反應的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A5.時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是

（）

A．2molC

B．2molA、1molB和1molHe（不參加反應）

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC參考答案：答案：AB6.(雙選題)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙的單質在暗處與甲的單質劇熱反應化合并發生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外層電子數和電子層數相等，則（）A．原子半徑：丙＞丁＞乙B．甲與丙的原子核外電子數相差8C．丙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物D．最高價氧化物對應的水化物的堿性：丙＞丁參考答案：AD考點：原子結構與元素周期律的關系專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：甲是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，乙的單質在暗處與甲的單質劇熱反應化合并發生爆炸，乙應為F元素，甲和丙同主族，且原子序數大于F，丙應為Na元素，丁的最外層電子數和電子層數相等，且原子序數最大，應為Al元素，以此解答該題．解答：解：甲是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，乙的單質在暗處與甲的單質劇熱反應化合并發生爆炸，乙應為F元素，甲和丙同主族，且原子序數大于F，丙應為Na元素，丁的最外層電子數和電子層數相等，且原子序數最大，應為Al元素，A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞Al，一般來說，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，F原子半徑最小，故A正確；B．甲與丙的原子核外電子數之差為11﹣1=10，故B錯誤；C．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故D正確．故選AD．點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結構特征和對應單質、化合物的性質，學習中注意相關基礎知識的積累．7.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數之和為10，且它們分別屬于連續的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D．工業上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B四種元素的電子層數之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數為2，其它次外層電子數都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、工業上通過電解氧化鋁獲得鋁單質，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B8.

美國哥倫比亞號航天飛機在空中解體失事，有專家分析認為，飛機空中解體的最大可能原因是航天飛機機殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機翼。航天飛機表面覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨

（）A.具有導電性、防輻射

B.密度小，減輕機身重量C.熔點高、化學性質穩定

D.硬度小，有潤滑作用參考答案：答案：C9.往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準狀況）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO2的體積V的關系示意圖正確的是（氣體的溶解忽略不計）（）A．

B．C．

D．參考答案：D考點：化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當于首先發生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，0.1molCa（OH）2完全反應消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH﹣，生成0.1molCaCO3，然后發生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32﹣，上述兩階段共消耗0.2molCO2，剩余0.1molCO2，再發生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，二氧化碳反應完全，CaCO3不發生反應，據此根據方程式計算各階段反應結束溶液中離子物質的量，根據各階段消耗二氧化碳物質的量、各階段反應結束溶液中離子物質的量判斷．解答：解：含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中離子總的物質的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當于首先發生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa（OH）2完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質的量減少0.3mol，溶液中離子物質的量為0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后發生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質的量為0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32﹣；再發生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，0.1molCO32﹣完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質的量增大0.1mol，此時溶液中離子為0.4mol，二氧化碳反應完全，CaCO3不發生反應，上述圖象中D符合，故選D．點評：本題考查離子方程式的計算，難度較大，清楚各階段發生的反應是關鍵，注意圖象B和D的區別，為易錯點．10.兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如下圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略11.現有①NaOH

②Al2（SO4）3

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五種溶液，不用任何試劑，被鑒別出來的順序依次是

（

）A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．②③①④⑤

D．①④②③⑤參考答案：B略12.根據表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號反應物產物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①組反應的其余產物為H2O和O2

B．第②組反應中Cl-2與FeBr-2的物質的量之比為1︰2

C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略13.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（

）A．至少存在4種離子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：AB考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．

專題：物質檢驗鑒別題．分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe2+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質的量為：0.02mol；根據以上數據推算存在離子，根據電荷守恒推算氯離子的存在及數據．解答：解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質的量為0.02mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe2+，1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，根據Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42﹣，物質的量為0.02mol；根據電荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物質的量濃度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子，故A正確；B、根據電荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，即c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯誤；D、Al3+無法判斷是否存在，故D錯誤；故選AB．點評：本題考查離子共存知識，做題是認真閱讀、分析題中數據，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等14.將鐵和氧化鐵的混合物ag加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0．08mol，放出標準狀況下氣體0．224L．則下列判斷中正確的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

B．2.16＜a≤2.72

C．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

D．所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為3∶1參考答案：B略15.研究表明26Al可以衰變為26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（）A．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用參考答案：C【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律．【分析】金屬的金屬性越強，其單質的還原性越強，其單質與水或酸反應越劇烈，金屬性強的單質能置換出金屬性較弱的，其最高價氧化物的水化物堿性越強，據此分析解答．【解答】解：A．金屬的金屬性強弱與其單質的硬度、熔點無關，只與失電子難易程度有關，故A錯誤；B．氫氧化鋁、氫氧化鎂都不溶于氨水，不能比較其氫氧化物堿性強弱，所以不能比較金屬性強弱，故B錯誤；C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴人酚酞溶液，加入鎂條的溶液變紅色、加入鋁片的溶液不變色，說明鎂和熱水反應而鋁和熱水不反應，則金屬性鎂大于鋁，故C正確；D．兩種金屬都是親氧元素，在空氣中放置已久的這兩種單質其表面都含有金屬氧化物，都不易和熱水反應，無法比較金屬性強弱，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）用如下圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

(1)圖中D裝置在實驗中的作用是_____________________________________________。(2)若A為濃H2SO4溶液，B為濃HCl，C盛有C6H5ONa飽和溶液，旋開E后，C中出現

現象，寫出C中發生反應的化學方程式為______________

___。(3)若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開E后，C中的現象是_________________________；繼續通氣體于C中，足夠長的時間后，發現C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3(碘酸為強酸)，寫出該反應的離子反應方程式_______________________________________________________________。(4)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AgNO3稀溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現象是___________________，C中發生反應的離子方程式為_____________

_______。(5)若A為濃H2SO4溶液，B為Na2SO3，C盛有FeCl3飽和溶液，旋開E后，C中出現

現象，寫出C中發生反應的離子方程式為______________

___。參考答案：(1)防倒吸

1分(2)

渾濁

1分

C6H5ONa+HCl

==C6H5OH↓+NaCl

2分(3)有氣泡出現，同時溶液由無色變成藍色2分

6H2O+I2+5Cl2===2IO+10Cl-+12H+

2分(4)先有白色沉淀生成，后沉淀溶解

1分

Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O

2分(5)溶液由橙黃色變為淺綠色

2分

2Fe3+

+SO2

+2H2O

===2Fe2++SO42ˉ+4H+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏伽德羅常數的值，其實驗方案的要點為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：②在電流為IA，通電時間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質量為mg．

試回答：

（1）連接這些儀器的正確順序為：（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同）E接________，C接________，________接F．

（2）寫出B電極上發生反應的離子方程式________________．G試管中淀粉KI溶液變化的現象為__________________，相應的離子方程式是__________________．

（3）為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序是________．（選填下列操作步驟的編號）①稱量電解前電極質量②刮下電解后電極上的銅并清洗③用蒸餾水清洗電解后電極④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的銅后稱量⑥再次低溫烘干后稱量至恒重（4）已知電子的電荷量為1．6×10－19

C．試列出阿伏伽德羅常數的計算表達式：NA＝________．參考答案：（1）DAB（2）2Cl－－2e－===Cl2↑溶液變藍Cl2＋2I－===2Cl－＋I2（3）①③④⑥（4）×mol－1略18.如圖所示，甲、乙、丙是