2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，物質的量濃度相等的下列物質的水溶液，pH最小的是()A．NH4ClO4 B．BaCl2 C．HNO3 D．K2CO32、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分。現可用如下反應制備：下列敘述錯誤的是A．上述X+Y→Z反應屬于加成反應B．Z在苯環上的一氯代物有8種C．Z所有碳原子不可能處于同一平面D．Y可作為加聚反應的單體3、根據下列實驗操作和現象所得到的實驗結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振蕩，靜置。分層，上層無色，下層紫紅色溴的非金屬性強于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經變質C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCI>Ag2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液是酸性溶液A．A B．B C．C D．D4、我國科學家研發一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時，電池反應為2Al+3S=Al2S3，電極表面發生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．充電時，多孔碳電極連接電源的負極B．充電時，陰極反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C．放電時，溶液中離子的總數不變D．放電時，正極增重0.54g，電路中通過0.06mole-5、化學在生產和生活中有重要的應用。下列說法正確的是A．陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產品B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的C．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料D．高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水6、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被還原 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移7、常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是A．a近似等于3B．點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)C．點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點D．點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)8、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A．Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑B．H2O2是無色液體，可用作消毒劑C．FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑D．液NH3具有堿性，可用作制冷劑9、pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據圖中信息，下列說法不正確的是A．不能在同一溶液中大量共存B．H2CO3電離平衡常數C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將變大D．pH=9時，溶液中存在關系10、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是()A．反應2NON2＋O2的ΔH＞0B．達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉化率下降C．X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率D．Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)11、實驗室制備硝基苯時，經過配制混酸、硝化反應(50～60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和操作能達到目的的是A．配制混酸B．硝化反應C．洗滌分離D．干燥蒸餾12、設阿伏加德羅常數值用NA表示，下列說法正確的是（）A．常溫下1LpH＝3的亞硫酸溶液中，含H+數目為0.3NAB．A1與NaOH溶液反應產生11.2L氣體，轉移的電子數為0.5NAC．NO2與N2O4混合氣體的質量共ag，其中含質子數為0.5aNAD．1mo1KHCO3晶體中，陰陽離子數之和為3NA13、《Chem.sci.》報道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結構如下圖）。下列有關該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C18H17NO2B．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．所有氫原子不可能共平面D．苯環上的一氯代物有7種14、科學家設計了一種可以循環利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2=2CO+O2，下列說法不正確的是A．由圖分析N電極為負極B．OH-通過離子交換膜遷向右室C．反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強D．陰極的電極反應式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-15、2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列；準確的預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A．元素甲的原子序數為31B．元素乙的簡單氣態氫化物的沸點和穩定性都低于CH4C．原子半徑比較：甲>乙>SiD．乙的單質可以作為光電轉換材料用于太陽能電池16、R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．R能發生加成反應和取代反應B．用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基C．R與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同D．R苯環上的一溴代物有4種二、非選擇題（本題包括5小題）17、有研究人員在體外實驗中發現藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)W的化學名稱為____；反應①的反應類型為____(2)A中含氧官能團的名稱為____。(3)寫出反應⑦的化學方程式_____(4)滿足下列條件的B的同分異構體有____種(不包括立體異構)。①苯的二取代物且苯環上含有硝基；②可以發生水解反應。上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2的結構簡式為____________(5)有機物中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳)有___個。結合題給信息和已學知識，設計由苯甲醇為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。18、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴A制備H的合成路線如圖。回答下列問題：（1）A物質的一氯代物共有______種；（2）B物質中含有的官能團名稱______；（3）①的反應試劑和反應條件分別是______，③的反應的類型是______；（4）E物質通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質，用系統命名法對E物質命名______，F物質的結構簡式為______；（5）⑤的化學反應方程式為______；（6）對甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）______________（合成路線常用的表達方式為：AB……目標產物）。19、四氯化錫（SnCl4）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCl4并測定產品的純度。已知：i．SnCl4在空氣中極易水解成SnO2·xH2O；ii．有關物質的物理性質如下表所示。物質顏色熔點/℃沸點/℃Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題：(1)裝置E的儀器名稱是_____，裝置C中盛放的試劑是_____。(2)裝置G的作用是_____。(3)實驗開始時，正確的操作順序為_____。①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞(4)得到的產品顯黃色是因含有少量_____，可以向其中加入單質___________（填物質名稱）而除去。為了進一步分離提純產品，采取的操作名稱是_____。(5)產品中含少量SnCl2，測定產品純度的方法：取0.400g產品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00mL。①滴定原理如下，完成i對應的離子方程式。i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+=________Sn4++_____I－+_____ii．IO3－+5I2－+6H+=3I2+3HO②滴定終點的現象是_____。③產品的純度為_____%（保留一位小數）。20、氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。反應原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。（1）儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。（2）①打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產生的氣體就立即進入儀器5，則該固體藥品的名稱為__。②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該__（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性介質）如圖2：①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__(填操作名稱)得到粗產品。為了將所得粗產品干燥可采取的方法是__。A．蒸餾B．高壓加熱烘干C．真空微熱烘干（4）①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式為__。②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，__，測量的數據取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。21、二茂鐵在常溫下為橙黃色粉末，有樟腦氣味，用作節能、消煙、助燃添加劑等。可用下列方法合成：回答下列問題：(1)室溫下，環戊二烯以二聚體的形式存在。某實驗小組要得到環戊二烯，需先將環戊二烯二聚體解聚，已知：①分離得到環戊二烯的操作為_____________________(填操作名稱)。②由環戊二烯生成C5H5K的化學方程式為___________________。(2)流程中所需的FeCl2·4H2O可通過下列步驟制得。①用飽和Na2CO3溶液“浸泡”鐵屑的目的是_____________________________________。②采用“趁熱過濾”，其原因是________________________________________________。(3)用電解法制備二茂鐵時：①不斷通入N2的目的是__________________________。②Ni電極與電源的____________(填“正極”或“負極”)相連，電解過程中陽極的電極反應式為__________________，理論上電路中每轉移1mol電子，得到產品的質量為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．NH4ClO4是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性；B．BaCl2是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；C．HNO3是強酸，完全電離，溶液顯酸性；D．K2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強，pH最小，故選C。【點睛】本題的易錯點為A，要注意鹽類的水解程度一般較小。2、B【解析】

A．由物質的結構可知：酚羥基鄰位C-H鍵斷裂，與苯乙烯發生加成反應，A正確；B．由Z結構簡式可知Z分子在苯環上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環上的一氯代物有6種，B錯誤；C．Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構成的是四面體結構，所以不可能所有碳原子處于同一平面，C正確；D．Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應的單體，D正確；故合理選項是B。3、A【解析】

A．單質溴與KI在溶液中發生氧化還原反應生成碘單質，產生的碘單質易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知溴的非金屬性強于碘，A正確；B．酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀，因此不能確定Na2SO3溶液是否變質，B錯誤；C．由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2S反應產生Ag2S沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2S的溶解度，C錯誤；D．鋇離子與碳酸根離子反應生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小，溶液紅色逐漸褪去，并不是因為BaCl2溶液是酸性溶液，D錯誤；故合理選項為A。4、A【解析】

放電時，電池反應為2Al+3S=Al2S3，鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負極，多孔碳電極為正極，負極上的電極反應式為：2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-，正極的電極反應式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，據此分析解答。【詳解】A．放電時，多孔碳電極為正極，充電時，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯誤；B．充電時，原電池負極變陰極，反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故B正確；C．根據分析，放電時，負極上的電極反應式為：2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-，正極的電極反應式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，溶液中離子的總數基本不變，故C正確；D．放電時，正極的電極反應式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，正極增重0.54g，即增重的質量為鋁的質量，0.54g鋁為0.02mol，鋁單質由0價轉化為+3價，則電路中通過0.06mole-，故D正確；答案選A。5、D【解析】

A.石英坩堝主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產品，選項A錯誤；B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的，乙醇可使蛋白質脫水而變性，不具有氧化性，選項B錯誤；C.光導纖維主要成分為二氧化硅，屬于無機物，不是有機高分子材料，選項C錯誤；D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團，相對分子質量在10000以上，屬于功能高分子材料，選項D正確；故合理選項是D。6、A【解析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產物ClO2；H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產物CO2。A、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到1個電子，則1molKClO3參加反應有1mol電子轉移，D錯誤；答案選A。7、A【解析】

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據H2XH++HX-，c（H+）==≈10-3，a近似等于3，故A正確；B.點②處恰好生成NaHX，根據電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和質子守恒c(H＋)+c（H2X）=c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+c（H2X）=3c(X2－)+c(HX－)＋2c(OH－)，故B錯誤；C.H2X和NaOH恰好反應生成Na2S，為中和反應的滴定終點，點④處為滴定終點，故C錯誤；D.點④處恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，故D錯誤；答案：A【點睛】本題考查了酸堿中和滴定實驗，注意先分析中和后的產物，再根據電荷守恒、物料守恒、質子守恒分分析；注意多元弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。8、A【解析】

A.Mg(OH)2具有堿性，能與鹽酸反應，可用于制胃酸中和劑，故A正確；B.H2O2具有強氧化性，可用作消毒劑，故B錯誤；C.FeCl3水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯誤；D.液NH3氣化時吸熱，可用作制冷劑，故D錯誤；故選A。9、D【解析】

A．碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，、、不能在同一溶液中大量共存，故A正確；B．由圖象可知當pH=6時，pC()=pC()，結合=，故B正確；C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將變大，故C正確；D．pH=9時，由圖象可得溶液中離子關系是c()>c()>c(OH-)>c()>c()，因此D選項的離子濃度關系不可能出現，故D錯誤；答案選D。10、B【解析】

A.升高溫度，NO的轉化率降低；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大反應物濃度；C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動。【詳解】A.升高溫度，NO的轉化率降低，因此反應2NON2＋O2為放熱反應，ΔH<0，A項錯誤；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉化率降低，B項正確；C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快，但不能改變NO的轉化率，C項錯誤；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO，正)>v(CO，逆)，D項錯誤；答案選B。11、C【解析】

A、配制混酸時，應先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應控制溫度50~60℃，應采取50～60℃水浴加熱，故B錯誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態混合物應采取分液操作，故C正確；D、蒸餾時為充分冷凝，應從下端進冷水，故D錯誤。答案：C。【點睛】本題考查了硝基苯的制備實驗，注意根據實驗原理和實驗基本操作，結合物質的性質特點和差異答題。12、C【解析】

A.1LpH＝3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為10-3mol/L，1L溶液中H+數目為0.001NA，故A錯誤；B.A1與NaOH溶液反應生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態，所以無法計算反應中轉移的電子數目，故B錯誤；C.NO2和N2O4，最簡比相同，只計算ag

NO2中質子數即可，一個N含質子數為7，一個氧質子數為8，所以一個NO2分子含質子數為7+2×8=23，agNO2中質子數為NAmol-1=0.5aNA，故C正確；D.1mo1KHCO3晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數之和為2NA，故D錯誤；答案是C。13、D【解析】

A．按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數，從而確定分子式為C18H17NO2，A正確；B．題給有機物分子內含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．題給有機物分子中，最右邊的端基為-CH3，3個氫原子與苯環氫原子不可能共平面，C正確；D．從對稱性考慮，苯環上的一氯代物有5種，D錯誤；故選D。14、C【解析】

電池內部，電子向負極遷移，結合圖可知，N電極為負極，P電極為正極。【詳解】A．由分析可知，N電極為負極，A正確；B．右邊的裝置與太陽能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連，為陽極，電解池中，陰離子向陽極移動，故OH-通過離子交換膜遷向右室，B正確；C．總反應方程式為2CO2=2CO+O2，電解質溶液pH不變，堿性不變，C錯誤；D．CO2在陰極得電子生成CO，結合電解質、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正確。答案選C。15、B【解析】

由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來解答。【詳解】A．甲為Ga，元素甲的原子序數為31，故A正確；B．非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性弱于CH4；相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，元素乙的簡單氣態氫化物的沸點高于CH4，故B錯誤；C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，故C正確；D．乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。故選B。【點睛】本題考查元素的位置、結構與性質，把握相對原子質量、元素的位置及性質為解答的關鍵，注意規律性知識的應用。16、C【解析】

A.分子中含有醇羥基，能發生取代反應，含有苯環，能與氫氣發生加成反應，故A正確；B.該分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，故B正確；C.該分子中含有三種官能團：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、羧基，故C錯誤；D.R苯環上有四種環境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基乙酸取代反應硝基和羥基++H2O82【解析】

根據流程圖，A()和發生取代反應生成B()，B和磷酸在加熱條件下發生取代生成C，C在一定條件下轉化為，中的一個氯原子被取代轉化為D；X與HCN發生加成反應生成Y，Y和氨氣在一定條件下發生取代反應生成Z，Z在酸性條件下水解得到W，D和R在一定條件下反應生成E，根據E和D的結構簡式，可推出R的結構簡式為，由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成R，據此分析解答。【詳解】(1)W的結構簡式為，結構中有羧基和氨基，化學名稱為氨基乙酸；根據分析，反應①為A()和發生取代反應生成B()，反應類型為取代反應；(2)A的結構簡式為，含氧官能團的名稱為硝基和羥基；(3)根據分析，反應⑦為W和在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成R，R的結構簡式為，化學方程式++H2O；(4)B的結構簡式為，①苯的二取代物且苯環上含有硝基；②可以發生水解反應，說明另一個取代基為酯基，該酯基的結構可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯環上與硝基分別有鄰間對三種位置，分別為：、、、、、、、、，除去自身外結構外，共有8種；上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2，說明分子中含有三種不同環境的氫原子且個數比為3:2:2，則符合要求的結構簡式為；(5)已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳，有機物中手性碳的位置為，有2個；的水解產物為，的結構中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發生加成反應可生成，再結合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為：。18、4氯原子氯氣、光照還原反應2-甲基丙烷【解析】

由B的結構可知，芳香烴為A為，A與氯氣在光照條件下發生取代反應生成B，B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成C，C發生還原反應生成D，D與G在吡啶條件下發生取代反應生成H．由F的分子式、G的結構，可知F為，E系列轉化得到F，結合E的分子式，可知E為。【詳解】(1)由B的結構可知，芳香烴為A為，A

物質的一氯代物在苯環上有3種，在甲基上有1種，故共有4種，故答案為：4；(2)B的結構簡式為：，B

物質中含有的官能團名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；(3)反應①是轉化為，反應試劑和反應條件分別是：氯氣、光照；反應③中硝基轉化為氨基，屬于還原反應，故答案為：氯氣、光照；還原反應；(4)由F的分子式、G的結構，可知F為，E系列轉化得到F，結合E的分子式，可知E為，用系統命名法對

E

物質命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷；；(5)⑤的化學反應方程式為：，故答案為：；(6)結合合成路線圖中轉化可知，與在吡啶條件下反應生成，乙酸與SOCl2/PCl3作用生成．先發生硝化反應，然后與Fe/HCl作用生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、冷凝管濃硫酸（濃H2SO4）吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產品水解③①②Cl2錫蒸餾316313H2O錐形瓶內溶液由無色變為藍色，半分鐘不褪色88.6【解析】

在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl2，由于濃鹽酸易揮發，所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，C裝置用于干燥Cl2，所以應放入濃硫酸；在排盡裝置內的空氣后，加熱D裝置，讓錫與Cl2反應生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時用G裝置吸收未反應的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入F中，引起SnCl4的水解。【詳解】(1)裝置E的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置C用于干燥氯氣，應盛放的試劑是濃硫酸（濃H2SO4）。答案為：冷凝管；濃硫酸（濃H2SO4）；(2)裝置G既可防止氯氣進入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進入裝置，所以其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產品水解。答案為：吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產品水解；(3)實驗開始時，應先加藥品再制氯氣，最后發生Sn與Cl2的反應，所以正確的操作順序為③①②。答案為：③①②；(4)得到的產品顯黃色是因含有少量Cl2，可以向其中加入單質錫，讓其與Cl2反應生成SnCl4除去。由信息可知，雜質SnCl2的沸點比SnCl4高，可采取的操作名稱是蒸餾。答案為：Cl2；錫；蒸餾；(5)①利用得失電子守恒配平時，可先配含變價元素微粒的化學計量數，再利用電荷守恒、質量守恒配其它物質的化學計量數，從而得到配平的方程式為：3Sn2++IO3－+6H+=3Sn4++I－+3H2O。答案為：3；1；6；3；1；3H2O；②滴定終點時，發生反應IO3－+5I2－+6H+=3I2+3HO，生成的I2使淀粉變藍，從而得出產生的現象是錐形瓶內溶液由無色變為藍色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶內溶液由無色變為藍色，半分鐘不褪色；③由反應方程式可得關系式：3Sn2+——IO3－，n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.0100mo/L×8.00×10-3L=2.4×10-4mol，產品的純度為=88.6%。答案為：88.6。【點睛】在回答“為了進一步分離提純產品，采取的操作名稱”時，我們應清楚產品中混入了何種雜質，所以需從題干、表格中尋找信息，在表格中將SnCl2的熔、沸點與SnCl4進行了對比，從而暗示我們，雜質為SnCl2，由此便可確定凈化方法。20、三頸燒瓶干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度，有利于提高反應物的轉化率，防止因反應放熱造成NH2COONH4分解過濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質量，重復2～3次【解析】

根據裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，在儀器5中發生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；(1)根據儀器構造可得；考慮氨基甲酸銨水解；(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，為干冰；②反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；(3)①考慮溫度對反應的影響和氨基甲酸銨受熱分解；②過濾得到產品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產品干燥可真空微熱烘干；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據此書寫；②測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質量可得氨基甲酸銨的質量，進而可得其質量分數，據此可得。【詳解】(1)根據圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；故答案為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；(2)①反應需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，立即產生干燥的二氧化碳氣體，則為干冰；故答案為：干冰；②氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，說明二氧化碳過量，應該加快產生氨氣的流速；故答案為：加快；(3)①該反應為放熱反應，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應物的轉