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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答,超出答題區域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列離子方程式符合題意且正確的是A.磁性氧化鐵溶于鹽酸中:B.在明礬溶液中加入過量溶液:C.在鹽酸中滴加少量溶液:D.用FeS除去廢水中的:2、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-為NAB.1molFe在1molCl2中充分燃燒,轉移的電子數為3NAC.常溫常壓下,32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數小于NAD.標準狀況下,22.4LHF中含有的氟原子數目為NA3、下列各組實驗中,根據實驗現象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和實驗現象結論A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液變紅Ag+的氧化性比Fe3+的強B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變為無色透明生成的1,2—二溴乙烷無色,能溶于四氯化碳C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量,先生成藍色沉淀,后沉淀溶解,得到藍色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2-D用pH試紙測得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A.A B.B C.C D.D4、近日,中國第36次南極科學考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航,前往南極執行科考任務。下列說法正確的是()A.外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體,正極反應式為O2-4e-+2H2O=4OH-C.停靠期間可以采用外加電流的陰極保護法,電源負極與船體相連接D.科考船只能采用電化學保護法提高其抗腐蝕能力5、1L某混合溶液中,溶質X、Y濃度都為0.1mol·L—1,向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z,所得沉淀的物質的量如圖所示,則X、Y、Z分別是()A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸6、工業用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業流程如下:根據流程推測,下列判斷不正確的是()A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末,可循環使用C.NaClO3與PbO2反應的離子方程式為D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中,常溫下溶解度小的是KClO47、(原創)根據下列實驗事實,不能得到相應結論的是選項
實驗操作和現象
結論
A
常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發現二者的pH之和為14
常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數相等
B
向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCl2溶液lmL,前者生成氣泡的速率更快
催化效果:Fe3+>Cu2+
C
向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條,產生氣泡的率會先加快再減慢
反應剛開始時,醋酸電離平衡正移,c(H+)增大
D
向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液,觀察到明顯現象.
H3BO3的酸性強于H2CO3
A.A B.B C.C D.D8、用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4,用其作為一種優良的氮肥。下列有關說法正確的是A.a與電源負極相連,發生還原反應B.每處理lmolNO可以生成2molAC.通電后陽極附近溶液的pH增大D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉化9、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下,則下列說法正確的是()A.E為該反應的反應熱B.①→②吸收能量C.CH4→CH3COOH過程中,有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.加入催化劑能改變該反應的能量變化10、青石棉(cricidolite)是世界衛生組織確認的一種致癌物質,是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一,青石棉的化學式為:Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時,還原產物只有NO,下列說法中正確的是A.青石棉是一種易燃品,且易溶于水B.青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用,至少需消耗8.5L2mol/LHNO3溶液D.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用,至少需消耗7L2mol/LHF溶液11、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中,可能存在的陰離子是()①Cl-②NO3—③SO42—④S2-A.①② B.②③ C.③④ D.①③12、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統文化之瑰寶。下列說法正確的是A.制造毛筆時,將動物毫毛進行堿洗脫脂是為了增強筆頭的吸水性B.徽墨的主要成分是性質穩定的焦炭,故水墨字畫能較長久地保存C.宣紙的主要成分是碳纖維,其制造工藝促進了我國造紙術的發展D.歙硯材質組云母的化學式用氧化物形式表示為:13、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關該實驗說法正確的是A.乙酸乙酯的沸點小于100℃B.反應前,試管甲中先加入濃硫酸,后加入適量冰酸醋和乙醇C.試管乙中應盛放NaOH濃溶液D.實驗結束后,將試管乙中混合液進行蒸發結晶可得到乙酸乙酯14、諾氟沙星別名氟哌酸,是治療腸炎痢疾的常用藥。其結構簡式如右圖,下列說法正確的是A.該化合物屬于苯的同系物B.分子式為Cl6H16FN3O3C.1mol該化合物中含有6NA個雙鍵D.該化合物能與酸性高錳酸鉀、溴水、碳酸氫鈉溶液反應15、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁,已知氯化鋁易升華,遇水易水解。下列說法錯誤的是A.按氣流方向從左至右,裝置連接順序為a→c→b→dB.先啟動a中反應,當硬質試管內充滿黃綠色時點燃酒精燈C.試劑R為P2O5或CaCl2吸收空氣中的水蒸氣D.為了中止反應,停止通入Cl2的操作是關閉分液漏斗的活塞16、下列說法不正確的是A.己烷有5種同分異構體(不考慮立體異構),它們的熔點、沸點各不相同B.苯的密度比水小,但由苯反應制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C.聚合物()可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2二、非選擇題(本題包括5小題)17、某研究小組擬合成醫藥中間體X和Y。已知:①;②;③。(1)的名稱是__________(2)G→X的反應類型是_____________。(3)化合物B的結構簡式為_____________。(4)下列說法不正確的是__________(填字母代號)A.化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物C能發生加成、取代、消去反應C.化合物D能與稀鹽酸反應D.X的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+F→G的化學方程式:____________________(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式_______。①分子是苯的二取代物,1H—NMR譜表明分子中有4種化學環境不同的氧原子;②分子中存在硝基和結構。(7)參照以上合成路線設計E→的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)。____________________________________________。18、[化學——選修5:有機化學基礎]A(C3H6)是基本有機化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:(1)A的名稱是____;B中含氧官能團名稱是____。(2)C的結構簡式____;D-E的反應類型為____。(3)E-F的化學方程式為____。(4)B的同分異構體中,與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結構簡式)。(5)等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應,消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____;檢驗其中一種官能團的方法是____(寫出官能團名稱、對應試劑及現象)。19、金屬磷化物(如磷化鋅)是常用的蒸殺蟲劑。我國衛生部門規定:糧食中磷化物(以PH3計)的含量不超過0.050mg:kg-1時,糧食質量方達標。現設計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下(資料查閱)磷化鋅易水解產生PH3;PH3沸點為-88℃,有劇毒性、強還原性、易自然。(用量標準]如圖:裝置A、B、E中盛有的試劑均足量;C中裝有100原糧;D中盛有40.00mL6.0×10-5mol?L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。(操作流程)安裝儀器并檢査氣密性→PH3的產生與吸收一轉移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標準溶液滴定。試回答下列問題:(1)儀器E的名稱是______;儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀,目的是______。(2)A裝置的作用是______;B裝置的作用是吸收空氣中的O2,防止______。(3)下列操作中,不利于精確測定出實驗結果的是______(選填序號)。a.實驗前,將C中原糧預先磨碎成粉末b.將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中c.實驗過程中,用抽氣泵盡可能加快抽氣速率(4)磷化鋅發生水解反應時除產生PH3外,還生成______(填化學式)。(5)D中PH3被氧化成H3PO4,該反應的離子方程式為______。(6)把D中吸收液轉移至容量瓶中,加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標準溶液10.00mL.則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1,該原糧質量______(填“達標”或“不達標“)。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環境中穩定,在酸性溶液中分解產生S、SO2。Ⅰ.Na2S2O3的制備。工業上可用反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示。(1)b中反應的離子方程式為________,c中試劑為_________。(2)反應開始后,c中先有渾濁產生,后又變澄清。此渾濁物是_______。(3)實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有___________(寫出兩條)。(4)為了保證硫代硫酸鈉的產量,實驗中通入的SO2,不能過量,原因是_______。(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。設計實驗,檢測產品中是否存在Na2SO4:___________________________________。Ⅱ.探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。資料:ⅰ.Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)ⅱ.Ag2S2O3為白色沉淀,Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-裝置編號試劑X實驗現象①Fe(NO3)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變為無色②AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀,振蕩后,沉淀溶解,得到無色溶液(6)根據實驗①的現象,初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過____(填操作、試劑和現象),進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現象:____。(7)同濃度氧化性:Ag+>Fe3+。實驗②中Ag+未發生氧化還原反應的原因是____。(8)進一步探究Ag+和S2O32-反應。裝置編號試劑X實驗現象③AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀,沉淀很快變為黃色、棕色,最后為黑色沉淀。實驗③中白色絮狀沉淀最后變為黑色沉淀(Ag2S)的化學方程式如下,填入合適的物質和系數:Ag2S2O3+_____=Ag2S+_____(9)根據以上實驗,Na2S2O3與金屬陽離子發生氧化還原反應和____有關(寫出兩條)。21、草酸(H2C2O4)是最簡單的有機二元酸,具有較強的還原性,工業上主要用于生產藥物以及提煉稀有金屬。工業上可由以下反應制取草酸(兩步反應均為液相反應):①4CO+4C4H9OH+O22(COOC4H9)2+2H2O②(COOC4H9)2+2H2OH2C2O4+2C4H9OH-Q(Q>0)(1)反應①選擇13~15MPa的高壓條件下進行,最主要的原因是為了___。若5min內水的質量增加了7.2g/L,則用水表示的反應速率為____。(2)對于反應②,下列能夠說明其已經達到平衡的是____。a.平衡常數K保持不變b.反應液的pH保持不變c.丁醇的濃度保持不變d.反應液的總質量保持不變下列措施既能加快該反應速率,又有利于提高產率的是___。a.合理升高反應溫度b.合理增大反應壓強c.增大水的用量d.加入稀硫酸作為催化劑(3)將物質的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合,產生大量無色無味的氣體,寫出反應的化學方程式____。(4)已知草酸氫鈉溶液顯酸性,下列措施能使草酸氫鈉溶液中減小的是___。a.通入HCl氣體b.加入草酸晶體c.通入NH3d.加入草酸鉀晶體(5)已知:物質的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合,反應的化學方程式為:①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3;草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合,反應的化學方程式為:②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3;過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合,反應的化學方程式為:③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑根據以上信息判斷草酸的兩級電離常數(記為K1、K2)與亞硫酸的兩級電離常數(記為K3、K4)由大到小的順序____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.磁性氧化鐵為,故A錯誤;B.在明礬溶液中加入過量溶液的離子方程式為,B錯誤;C.在鹽酸中滴加少量溶液的離子方程式為,C正確;D.FeS為難溶物,在離子方程式中不拆,正確的方程式為Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+,D錯誤;故答案選C。2、C【解析】
A.NaClO為強堿弱酸鹽,ClO-會水解,使溶液中ClO-的物質的量小于1L×0.1mol·L-1,即小于NA,A項錯誤;B.根據反應2Fe+3Cl2=2FeCl3可知鐵過量,1molCl2參與反應轉移2mol電子,B項錯誤;C.32gO2的物質的量為=1mol,分子數為NA,而含有O3,相同質量的O3所含分子數少,則分子總數減少,小于NA,C項正確;D.標況下HF為液態,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,D項錯誤;答案選C。【點睛】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點,側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點,要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態與條件,題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態下的固體、液體當成氣體,學生做題時只要善于辨析,便可識破陷阱,排除選項。3、B【解析】
A.向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,酸性環境下硝酸根會將亞鐵離子氧化,而不是銀離子,故A錯誤;B.乙烯含有碳碳雙鍵,通入溴的四氯化碳溶液中發生加成反應,生成1,2-二溴乙烷,溶液無色透明,說明產物溶于四氯化碳,故B正確;C.溶液顯藍色,說明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[Cu(NH3)4]2+,故C錯誤;D.二者濃度未知,應檢測等濃度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,故D錯誤;故答案為B。4、C【解析】
A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力,可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等,Pb金屬性比鐵弱,會形成原電池,加速Fe的腐蝕,故A錯誤;B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體,正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故B錯誤;C.停靠期間可以采用外加電流的陰極保護法,電源負極與船體相連接,故C正確;D.除電化學保護法防腐蝕外,還有涂層保護法等,故D錯誤;故答案選:C。【點睛】防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。5、A【解析】
A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol,加入等濃度的硫酸,加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水,同時SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀,當加入1L硫酸溶液時恰好和Ba(OH)2反應,生成0.1molBaSO4,再加入0.5LH2SO4溶液時,加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反應:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液,加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,和圖像相符,故A選;B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol,共需要和0.5mol氫氧化鈉反應生成沉淀,即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達到最多,和圖像不符,故B不選;C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol,共需要0.6molNaOH和它們反應生成沉淀,即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達到最多,和圖像不符,故C不選;D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol,先加入0.5L硫酸,即0.05mol硫酸,加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應生成0.1molAl(OH)3沉淀,同時加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol,加入的SO42-為0.05mol,所以生成0.05molBaSO4沉淀,還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液,加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解,同時加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀,此時溶液中的沉淀的物質的量為0.1mol,和圖像不符,故D不選。故選A。6、A【解析】
工業用PbO2來制備KClO4,是在酸性條件下用PbO2將NaClO3氧化成NaClO4,過濾得含有NaClO4的溶液中加入硝酸鉀,經結晶可得KClO晶體,【詳解】A.濃鹽酸具有還原性會與NaClO3發生歸中反應,同時也會消耗PbO2,故A錯誤;B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末,可循環使用,B正確;C.根據產物可知NaClO3被PbO2氧化,根據電子守恒和元素守恒可知離子方程式為:,故C正確;D.根據溶液中溶解度小的物質先析出,結合復分解反應的條件可判斷溶解度較小的物質為KClO4,故D正確;故答案為A。7、C【解析】試題分析:A、常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發現二者的pH之和為14,說明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度,表明醋酸和氨水的電離程度相同,電離平衡常數相等,故A正確;B、向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCl2溶液lmL,Fe3+的催化效果比Cu2+好,雙氧水分解的速率快,生成氣泡的速率更快,故B正確;C、金屬與酸的反應是放熱反應,反應剛開始時,溫度逐漸升高,反應速率加快,隨著反應的進行,醋酸的濃度減小,反應速率又逐漸減慢,故C錯誤;D、H3BO3的酸性強于H2CO3,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液,反應放出二氧化碳,有明顯現象,故D正確;故選C。考點:考查了化學實驗方案的設計與評價的相關知識。8、B【解析】
SO2、NO轉化為(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合價由+4到+6價,化合價升高,失去電子,發生氧化反應,則a為陽極;NO的化合價降低,得到電子,發生還原反應,則b為陰極;結合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4。【詳解】A.電極a為陽極,與電源正極相連,發生氧化反應,故A錯誤;B.電解池的總反應為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,產物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4,即A為硫酸,根據方程式,消耗1mol的NO生成2mol的硫酸,故B正確;C.陽極的電極反應為2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+,溶液的pH應降低,故C錯誤;D.根據電池總反應電解池的總反應為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,理論上將SO2與NO以體積比5:2通入裝置可徹底轉化,故D錯誤;故答案為B。9、C【解析】
A.根據圖示E為該反應的活化能,故A錯誤;B.①→②的能量降低,過程為放熱過程,故B錯誤;C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂,為極性鍵的斷裂,形成CH3COOH的C-C鍵,為非極性鍵形成,故C正確;D.催化劑不能改變反應的能量變化,只改變反應的活化能,故D錯誤;故答案為C。10、B【解析】
A.青石棉屬于硅酸鹽,不易燃,也不溶于水,A錯誤;B.青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種,根據原子守恒和化合價不變的思想,化學組成用氧化物的形式可表示為:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O,B正確;C.8.5L2mol·L-1HNO3溶液中硝酸的物質的量為17mol,青石棉用稀硝酸溶液處理時,亞鐵離子被氧化為鐵離子,硝酸被還原為一氧化氮,產物為NaNO3、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2,1mol該物質能和18molHNO3反應,C錯誤;D.7L2mol·L-1HF溶液中HF的物質的量為14mol,1mol青石棉能與34mol氫氟酸反應生成四氟化硅,D錯誤。答案選B。11、D【解析】
pH=1的溶液為酸性溶液,因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+,則H+、NO3-與Fe2+發生氧化還原反應不能共存,不可能存在NO3—,H+與S2-結合生成弱電解質氫硫酸、Al3+與S2-在溶液中發生雙水解反應水解,不能共存S2-,則②④一定不存在,可能存在①③,故選D。12、A【解析】
A.動物毫毛表面的油脂難溶于水,不利于毛筆吸水,堿洗脫脂可以增強筆頭的吸水性,A項正確;B.墨的主要成分是炭黑,B項錯誤;C.宣紙的主要成分是纖維素,C項錯誤;D.用氧化物的形式表示硅酸鹽,順序是:金屬氧化物(按活動性順序排列)→SiO2→H2O,所以應為K2O·4Al2O3·8SiO2·4H2O,D項錯誤;答案選A。13、A【解析】
A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯,可知乙酸乙酯的沸點小于100℃,故A正確;B、濃硫酸的密度大,應該先加入適量乙醇,然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋,防止混合液體濺出,發生危險,故B錯誤;C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解,試管乙中不能盛放NaOH濃溶液,應盛放飽和碳酸鈉溶液,故C錯誤;D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉,實驗結束后,將試管乙中混合液進行分液可得到乙酸乙酯,故D錯誤;選A。14、D【解析】A、苯的同系物僅含有碳氫兩種元素,故錯誤;B、根據有機物成鍵特點,此有機物分子式為C16H18FN3O3,故錯誤;C、苯環中不含有碳碳雙鍵,因此1mol此有機物中含有3mol雙鍵,故錯誤;D、此有機物中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能和溴水發生加成反應,含有羧基,能與碳酸氫鈉反應,故正確。15、C【解析】
A.制得氯氣后,應先除HCl后干燥,A正確;B.通入氯氣,排盡裝置內的空氣,防止氧氣與鋁反應,當硬質試管內充滿黃綠色氣體時,表明空氣已排盡,此時點燃酒精燈,加熱鋁粉,B正確;C.試劑R的作用是吸收未反應的Cl2,同時防止空氣中的水蒸氣進入,而P2O5或CaCl2只能吸收水蒸氣,不能吸收Cl2,C錯誤;D.關閉分液漏斗的活塞,停止加入濃鹽酸,a中反應會停止,D正確。故選C。16、D【解析】
A.己烷有5種同分異構體,分別為:己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷,它們的熔沸點均不相同,A正確;B.苯的密度比水小,溴苯、硝基苯的密度都比水大,B正確;C.根據加聚反應的特點可知,CH3CH=CH2和CH2=CH2可加聚得到,C正確;D.葡萄糖是單糖,不能發生水解,D錯誤。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鄰甲基苯甲酸還原反應BD、、、【解析】
由、A的分子式,縱觀整個過程,結合X的結構,可知發生甲基鄰位硝化反應生成A為,對比各物質的分子,結合反應條件與給予的反應信息,可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B,B中甲基上H原子被溴原子取代生成C,C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D,故B為、C為、D為。由X的結構,逆推可知G為,結合F、E的分子式,可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3。【詳解】根據上述分析可知:A為;B為;C為;D為;E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3;F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3;G為。(1)的甲基在苯環羧基的鄰位C原子上,因此其名稱是鄰甲基苯甲酸;(2)G變X是-NO2變為-NH2,發生的是還原反應;(3)化合物B的結構簡式為;(4)A.化合物A的苯環上有甲基,能酸性KMnO4溶液氧化,因而可以使酸性KMnO4溶液褪色,A正確;B.化合物C結構簡式是,含苯環與羰基能發生加成反應,有Br原子可以發生取代反應;由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環上,因此不能發生消去反應,B錯誤;C.化合物D含有亞氨基,能與稀鹽酸反應,C正確;D.根據物質的結構簡式可知X的分子式是C15H18N2O5,D錯誤;故合理選項是BD;(5)D+F→G的化學方程式為:;(6)化合物A(C8H7NO4)的同分異構體同時符合下列條件:①分子是苯的二取代物,1H-NHR譜表明分子中有4種化學環境不同的氫原子,存在對稱結構;②分子中存在硝基和酯基結構,2個取代基可能結構為:-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2,同分異構體可能結構簡式為、、、。(7)由E(CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3)先在NaOH溶液中發生水解反應,然后酸化可得,該物質與SOCl2發生反應產生,與NH3發生反應得到目標產物,故由E合成的路線為:。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷,關鍵是對給予信息的理解,要結合路線圖中物質的結構與分子式進行推斷,題目側重考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力,熟練掌握官能團的性質與轉化。18、丙烯酯基取代反應1:1檢驗羧基:取少量該有機物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【解析】
B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯,則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發生發生加成反應生成B,則A結構簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發生水解反應然后酸化得到聚合物C,C結構簡式為;A發生反應生成D,D發生水解反應生成E,E能發生題給信息的加成反應,結合E分子式知,E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發生加成反應生成F,F結構簡式為,F發生取代反應生成G,G發生信息中反應得到,則G結構簡式為;據此解答。【詳解】(1)通過以上分析知,A為丙烯,B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3,其含氧官能團名稱是酯基,故答案為丙烯;酯基;
(2)C結構簡式為,D發生水解反應或取代反應生成E,故答案為;取代反應或水解反應;
(3)E→F反應方程式為,故答案為;
(4)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構體中,與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應,說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基,為甲酸酯,符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是,
故答案為;(5)該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基,具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基,且物質的量之比都是1:1,所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時,則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1:1;分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗羧基:取少量該有機物,滴入少量石蕊試液,試液變紅;若檢驗碳碳雙鍵:加入溴水,溴水褪色,故答案為1:1;檢驗羧基:取少量該有機物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)。19、分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PH3被氧化cZn(OH)25PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.085不達標【解析】
由實驗裝置圖可知,實驗的流程為安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。已知C中盛有100g原糧,E中盛有20.00mL1.13×10-3mol?L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化),吸收生成的PH3,B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止氧化裝置C中生成的PH3,A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣體。【詳解】(1)儀器E的名稱是分液漏斗;儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀,目的是增大接觸面積,故答案為分液漏斗;增大接觸面積;(2)A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體;B裝置的作用是吸收空氣中的O2,防止PH3被氧化,故答案為吸收空氣中的還原性氣體;PH3被氧化;(3)實驗前,將C中原糧預先磨碎成粉末及將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中,均可準確測定含量,只有實驗過程中,用抽氣泵盡可能加快抽氣速率,導致氣體來不及反應,測定不準確,故答案為c;(4)磷化鋅易水解產生PH3,還生成Zn(OH)2,故答案為Zn(OH)2;(5)D中PH3被氧化成H3PO4,該反應的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O,故答案為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O;(6)由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O,剩余高錳酸鉀為5.0×10-5mol?L-1×0.01L××=2×10-6mol,由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知,PH3的物質的量為(0.04L×6.0×10-5mol?L-1-2×10-6mol)×=2.5×10-7mol,該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為=0.08mg/kg>0.050mg/kg,則不達標,故答案為0.085;不達標。【點睛】本題考查物質含量測定實驗,側重分析與實驗能力的考查,注意元素化合物知識與實驗的結合,把握物質的性質、測定原理、實驗技能為解答的關鍵。20、SO32-+2H+=H2O+SO2↑;或HSO3-+H+=SO2↑+H2O硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫控制反應溫度、調節酸的滴加速度(或調節酸的濃度等)若SO2過量,溶液顯酸性,產物分解取少量產品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質加入鐵氰化鉀溶液,產生藍色沉淀生成紫色配合物的反應速率快,氧化還原反應速率慢;Fe3+與S2O32?氧化還原反應的程度大,Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移,最終溶液幾乎無色Ag+與S2O32?生成穩定的配合物,濃度降低,Ag+的氧化性和S2O32?的還原性減弱H2OH2SO4陽離子、用量等【解析】
Ⅰ.第一個裝置為二氧化硫的制取裝置,制取二氧化硫的原料為:亞硫酸鈉和70%的濃硫酸;c裝置為Na2S2O3的生成裝置;d裝置為尾氣吸收裝置,吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體,結合問題分析解答;Ⅱ.(6)利用鐵氰化鉀溶液檢驗反應后的溶液中含有Fe2+;根據外界條件對反應速率和平衡的影響分析解答;(7)實驗②滴加AgNO3溶液,先生成白色絮狀沉淀,振蕩后,沉淀溶解,得到無色溶液,說明溶液中Ag+較低,減少了發生氧化還原反應的可能;(8)Ag2S2O3中S元素化合價為+2價,生成的Ag2S中S元素化合價為-2價,是還原產物,則未知產物應是氧化產物,結合電子守恒、原子守恒分析即可;(9)結合實驗①、②、③從陽離子的氧化性、離子濃度等方面分析。【詳解】Ⅰ.(1)第一個裝置為二氧化硫的制取裝置,制取二氧化硫的原料為:亞硫酸鈉和70%的濃硫酸,反應的離子方程式為:SO32-+2H+=SO2↑+H2O,c裝置為Na2S2O3的生成裝置,根據反應原理可知c中的試劑為:硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液;(2)反應開始時發生的反應為:Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3,SO2+2H2S=3S↓+2H2O,故該渾濁物是S;(3)通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率;(4)硫代硫酸鈉遇酸易分解,若通入的SO2過量,則溶液顯酸性,硫代硫酸鈉會分解;(5)檢測產品中是否存在Na2SO4的方法是取少量產品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現沉淀則說明含有Na2S
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