高一化學第一學期2.開發海水中的鹵素資源教學設計理解粗鹽提純中除去難溶性和可溶性雜質的原理。的主要產品，生疏電解在化學工業中的作用，把握鹽酸和燒堿教學目的 的性質。學會試驗室制取氯化氫的方法，學會化學試驗中裝置的裝配和操作。把握強堿、強酸的電離方程式的書寫。教學內容一、本章教材分析〔一〕本章的地位和作用合物的學問。和動手實踐力量。算。并介紹了電離方程式、離子方程式等化學用語，為以后各章節的學習打下重要根底。學問與技能：(A)(B)(A)化學原理：電離方程式(B)、離子方程式(B)、氧化復原反響(B)化學計算：氣體摩爾體積(B)、有關化學反響的計算(B)質比較(試驗)(B)、海帶中提取碘(試驗)(B)、Cl-、Br-、I-的檢驗(試驗)(B)過程與方法：通過電解飽和食鹽水、氯化氫性質、氯氣的性質等試驗，提高觀看力量，并能照實記錄試驗現象。、氧化復原反響等教學，提高分析問題的力量。變規律的小結，提高歸納、小結的力量。理資料的力量。聯系制漂粉精的工業生產實際，學習從經濟角度考慮問題的方法。通過氣體摩爾體積和有關化學方程式的計算，提高化學定量計算的力量。精神。情感態度與價值觀：活結合起來，依據要求撰寫有關專題報告或短文，提高開發海洋資源的興趣。通過氯化復原反響實質的分析，承受對立統一關系的教育。通過原子構造打算元素性質的關系，承受內因、外因辯證觀點的教育。和民族精神教育。重點：海水中化學資源的開發和利用。氯的單質和化合物的性質。氯、溴、碘的原子構造、性質遞變規律。氧化復原反響。Cl-、Br-、I-的檢驗。難點：氯氣和漂粉精的漂白消毒作用。試驗的設計、正確操作和現象分析。關于氣體摩爾體積和化學反響的計算。氯化復原反響中化合價變化與電子得失關系的分析，氧化劑、復原劑的推斷。電離方程式，離子方程式。〔四〕日校課時安排以食鹽為原料的化工產品31海水中的氯 3課時從海水中提取溴和碘 復習與練習 2課時合計 13課時〔五〕本章學問構造二、本節教材分析〔一〕教學目標學問與技能：理解實際生產中應適當掌握鹵水密度的緣由。作，提高動手試驗的力量。氯化氫〔鹽酸〕和氫氧化鈉的性質。學會試驗室制氯化氫氣體的方法及其試驗裝置的裝配和操作。過程與方法：對試驗室氣體制取和收集的方法有進一步了解。通過試驗活動，提高試驗設計力量和創精神。情感態度與價值觀：了解我國古代和現代海水曬鹽的情景，提高對開發海洋資源的興趣。重點：粗鹽提純的原理和操作。氯化氫〔鹽酸〕和燒堿的性質。難點：通過圖表分析制鹽生產中鹵水密度的掌握。電離方程式的書寫。試驗室制氯化氫裝置的設計。〔三〕教學建議分析。231海洋中除了有眾多的生命體，還隱藏著豐富的化學資源。海水中溶解了大量的鹽類，經爭論已覺察其中含有的元素達八十余種，假設把這些全部提取出來平鋪在地球外表，厚度可達幾十米。由于海水的總量是如此巨大，即使每升中僅含4×10-9g1×106t，因此海洋是我們的豐富資源寶藏。232.12.22.12.225較高的元素有鎂，硫、鈣、鉀、溴等。2613．本節的“思考與復習”分析。有所涉獵。3、657三、學問梳理〔一〕復習提問〔〕1．為什么說海洋是巨大的資源寶庫？海洋中自由移動的離子是如何產生的？物質結晶常用的方法有幾種？海水曬鹽的理論依據是什么？粗鹽〔含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO2-〕提純的原理及操作是怎樣的？4電解飽和食鹽水的反響原理和產物是什么？試驗室制取氯化氫氣體的發生裝置及尾氣吸取裝置的選擇依據是什么？燒堿的性質和用途之間存在怎樣的聯系？你還能多設計一些防止HCl氣體倒吸的裝置嗎？1．粗鹽提純粗鹽中含有的不溶性物質，可用溶解、過濾、蒸發等操作除去。粗鹽提純操作中的留意點及原理。〔對教材24頁的思考與爭論進展提問。〕10g30mL36g／100g10g28mL，水太少則不能溶解食鹽，水太多則使蒸發過程太長。②過濾操作中要留意些什么？〔〕過濾操作要留意一貼二低三靠，一貼指濾紙要緊貼漏斗壁〔一般在將濾紙貼在漏斗壁時先用〕，二低指濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾〔否則的話，被過濾的液體會從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏〕，三〔三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破〕、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的燒杯的內壁。③蒸發到馬上干時，要停頓加熱或用小火加熱，否則用大火蒸發至干會使食鹽顆粒飛濺出來。④為什么用少量水洗滌結晶物能除去其中少量的可溶性雜質？答：因可溶性雜質量小，故能溶解，而食鹽量大，只損失很少量。⑤粗鹽提純中幾次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？答：在溶解、過濾、蒸發、轉移中都使用玻璃棒，分別起加速溶解、引流、使受熱均勻和轉移食鹽的作用。NaSO

的除去。2 2 2 4【思考1】除去以下物質中的少量雜質，各應加適量的什么試劑？寫出有關反響的化學方程式。①NaClMgCl2②NaClCaCl2③NaClNaCO2 3④NaClMgSO4【解題技巧】用化學方法除去溶液中的雜質，首先分析雜質與被凈化物質組成成分的差異，從而氣體或沉淀，再與溶液分別。要遵循三個原則——不增、不減、易分，即不引入的雜質、不削減被凈化的物質，雜質易于分別。舉第一小問的例子說明，然后引導學生分析其次小問，再讓學生獨立做后兩問，完成后讓學生說出解題思路。【答案】①參加適量的NaOH溶液，②參加適量的NaCO2 3

溶液，③參加適量的CaCl2

溶液或稀鹽酸，Ba(OH)2

溶液。化學方程式略。【思考2適量嗎？【答案】過量的試劑會引入的雜質，所以理論上要適量。但實際操作過程中很難做到適量，一般都是參加稍過量的試劑，以便使雜質反響完全。3】粗鹽中可溶性雜質CaClMgCl及NaSO

的去除。2 2 2 4CaClMgClNaSO2 2 2 4【答案】NaCO、NaOH、BaCl2 3

1NaSOMgSO2 4 4以選用氯化鋇，而不是氫氧化鋇。②假設參加的三個試劑都“適量”，參加的先后挨次有關系嗎？【答案】沒有。③但是實際操作時，我們都會參加稍過量的三種試劑。這時，應當依據什么挨次呢？為什么？【解析】考慮到過量的試劑會引入的雜質，所以后加的試劑應當能與前面過量的試劑反響，將其除去。【答案】BaCl溶液，再參加NaOHNaCO

溶液。〔其他挨次也可，關鍵是2 2 3NaCOBaCl〕2 3 2④每參加一種試劑后，如何檢驗需除去的雜質已經沉淀完全了？【答案】參加試劑后，靜置，取上層清液，滴加該試劑，看是否有沉淀生成，沒有沉淀生成則說明雜質已除盡。⑤三種試劑參加后，是否就到達除雜的目的了？假設沒有應當如何處理？此題假設學生無法答復，可以分解成以下幾個問題：溶液中是否還有其他雜質？這幾種雜質可以參加什么試劑同時除去？參加的鹽酸也是過量的如何除去呢？原理是什么？【答案】沒有到達目的，溶液中還有過量的NaOH和NaCO。可以參加稀鹽酸試劑同時除去，鹽酸2 3易揮發，在加熱蒸發的過程中，鹽酸就被除去了。⑥除雜過程中產生了沉淀，如何將沉淀和溶液分別呢？【答案】過濾。⑦每次參加一種試劑后就過濾一次嗎？什么時候過濾最好呢？【答案】在參加鹽酸前，否則鹽酸會和沉淀反響。【小結】為了將粗鹽中可溶性雜質除盡，應依次參加過量的〔填“過量”、“適量”、“少量”〕BaClNaOH、NaCO溶液，然后過濾，再參加過量鹽酸，最終加熱蒸發。2 2 32．氯堿工業鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等。電解飽和食鹽水2NaCl+2HO2

2NaOH+H↑+C12 2現象：兩極產生氣體的體積陰極四周溶液說明陰極生成了NaOH炭棒，產生黃綠C1

，用淀粉碘化鉀試紙檢驗，2試紙變藍C1

+2KI→2KCl+I2

，碘單質遇淀粉顯藍色。2鐵棒，產生無色的氫氣淡藍色火焰，驗純方法：【教學建議】只要求學生把握電解飽和食鹽水的化學方程式，不涉及有關電解質和電解的概念和原理等。區域使酚酞試液變紅。同時要求把握檢驗氯氣和氫氣的方法。鹽酸工業制法氯氣在氫氣中燃燒的方法來制取氯化氫氣體如右圖，氯氣在氫氣中燃燒時，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣充分反響。留意：在生產上，往往實行使用一種過量的原料而使有害的或價格較昂貴的原料充分反響。性質鹽酸：純潔的鹽酸是無色液體，工業上用的鹽酸常因含有雜質〔主要是鐵的化合物〕而顯黃色。氯化氫氯化氫的性質1.26極易溶于水，0℃1500體積的氯化氫。【試驗回憶1】取一瓶氯化氫氣體，觀看它的顏色和狀態，翻開集氣瓶上的蕊試紙接近瓶口，觀看現象。【現象及原理】潮濕的藍色石蕊試紙接近瓶口時試紙變紅色，瓶口有白霧。這是由于揮發出來的氯化氫與空氣中少量的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴的原因。【試驗回憶2】在圓底燒瓶里布滿氯化氫氣體如下圖，用帶有玻璃導管和滴管(滴管里預先吸入入燒瓶中。【現象及原理】燒杯里的溶液即由玻璃管噴入燒瓶，形成秀麗的紅色噴泉。由于HCl極易溶于水，燒瓶中的HCl溶于膠頭滴管射入的少量水中，燒瓶壓強減小，大氣將燒杯里的水從玻璃導管噴入燒瓶中。HCl【試驗留意事項】燒瓶要枯燥，氣密性要好。試驗室制法試驗室常用加熱固體氯化鈉和濃硫酸的方法制取氯化氫氣體。微熱時，化學方程式為：NaCl+HSONaHSO+HCl↑2 4 4濃硫酸是高沸點的酸，利用此性質來制取低沸點的鹽酸。氯化鈉應用固體，不能用氯化鈉溶液。【比照學習法】比較試驗室制O、H、CO、HCl的反響物狀態和反響條件，填寫下表。2 2 2制 化學方程式 反響物狀 反備 態 應氣 條體 件O 固體 2熱H Zn+HSO〔稀〕→ZnSO+H↑ 固體和液

發生裝置〔請以下圖中選擇適宜的發生裝置2 2 4 4 2體 溫CO CaCO+HCl→CaCl+CO↑+HO 固體和液 常2 3 2 2 2體 溫HCl

NaCl+HSONaHSO

固體和液 加2 4 4體 熱↑① ② ③1】CO2

能否用硫酸？為什么？答復：不能用稀硫酸，生成的硫酸鈣微溶，會掩蓋在碳酸鈣外表，阻礙反響的進一步進展。【思考2銨和氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣，請問應中選擇哪種發生裝置？答復：依據是反響物的狀態和反響條件。選擇裝置①。【教學建議】告知學生通過比較法，可以將所學的學問進展歸納、覺察異同、促進理解和記憶。比較、歸納，并運用歸納的學問解決的問題。【思考3】氣體的收集裝置有哪幾種？依據是什么？請舉例說明。氯氣應當用什么方法收集？氣應用向上排空氣法收集，不能用排水法。【思考4】一套完整的氣體制備裝置，一般包括發生裝置、凈扮裝置、枯燥裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。氯氣的制備裝置中需要多余的氯化氫用水吸取，由于氯化氫極易溶于水，因此承受倒立的漏斗吸取以防倒吸。【妙筆生花】將以下圖中的氯氣的制備裝置補充完整。【教學建議】(1)學習試驗室制氯化氫的原理，留意在微熱狀況下生成NaHSO，不必擴展到較高溫4NaSO2 4(2)比較試驗室制O、CO、HCl的反響物狀態和反響條件，讓學生自行填表后溝通。(3)設計裝置。2 2關鍵在于讓學生把握試驗室制氯化氫氣體的原理和操作。氫氧化鈉的用途氫氧化鈉是根本的化工原料，有著廣泛的用途，可用于造紙、制肥皂等，對工農業生產和人類生活的有著重要意義。電離與電離方程式電解質在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物。酸、堿、鹽是常見的電解質。電離方程式表示電解質如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時電離成自由移動離子的式子。【教學建議】此處不用具體說明什么是電解質，只需學生知道大局部的酸、堿、鹽在水溶液中電盡量避開酸式鹽的電離。【思考】寫出以下物質的電離方程式：HCl ；NaClNaSO ；Ba(OH)2 4 2【留意事項】離子符號要書寫正確，并留意使陽離子帶的正電荷總數和陰離子帶的負電荷總數確實定值相等。〔三〕教材中思考與爭論的解答和學生一起閱讀教材，對資料庫、視野拓展局部進展回憶〔方法請見前面的教學建議爭論局部進展提問。第21頁“思考與爭論”的結論：通過分析表2.1的數據，得出既要能大量析出NaCl，又要使同時析出的雜質〔其他物質如CaSO、MgCl、MgSO、NaBr〕少，鹵水密度應掌握在1.21～1.26g／mL。4 2 4〔四〕思考與復習解答〔檢查學生教材第30〕1．參考資料：1999：36～58．李允武．藍色的海洋．湖南師范大學出版社，2023：44～56．2．BaCl+NaSO→BaSO↓+2NaCl2 2 4 42NaOH+MgCl→Mg(OH)↓+2NaCl2 2CaCl+NaCO→2NaCl+CaCO↓2 2 3 3，1500HCl防止倒吸，因此吸取裝置可如下圖。4．2NaCl+22O-l0H+105．酸的通性：與堿反響生成鹽和水與活潑金屬反響與某些鹽反響生成的鹽和酸與堿性氧化物反響生成鹽和水堿的通性：與酸反響生成鹽和水與某些鹽反響生成的鹽和堿與酸性氧化物反響生成鹽和水使酸堿指示劑變色別參加余下的三種未知試液中，有白色沉淀的為MgSO。而后在兩支加有酚酞的紅色溶液中，分別參加4NaCl。7．人體里的鹽酸你知道鹽酸在消化過程中的重要作用嗎？人類和其他動物的胃壁上有一種特別的腺體，能把吃下去的食鹽轉變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分〔0.5％，它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需此外，鹽酸進人小腸后，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，它所造成的酸性環境還有助于小腸內鐵和鈣的吸取。可見，鹽酸對消化功能有重要作用。〔五〕相關鏈接鹽田法制鹽從海水中提取食鹽的方法主要有太陽能蒸發法、電滲析法和冷凍法。利用后兩種方法還可時進展海水淡化。太陽能蒸發法即鹽田法，是一種古老而沿用至今的方法。使用這種方法時，先要在寬平的潮灘上修建鹽池，在漲潮時把海水放進來，即“納潮90％，26％〔3.5％85％的鹽析出后，從尾液中再行提取鎂鹽和鉀鹽。鹽田法制鹽須在氣候條件適宜并擁有寬闊的灘涂空間的地區進展，生產受季節的影響；假設濃度較大的鹵水排放不當，還會造成污染。在像日本那樣降水多、蒸發小又無寬闊海岸空間的國家，海水〔也稱膜法。這種方法需要使用電能使海水中氯化鈉的濃度提高，從而析出食鹽。它的優點是占地面積小，節約勞動力，四季皆可生產。我國海鹽每年產兩千多萬噸，占世界第一。最大的鹽場是天津和河北的長蘆鹽場、山東萊州灣鹽〔氫氧化鈉〔碳酸鈉、小蘇打〔碳酸氫鈉、鹽酸〔氯化氫〕等的生產都需要大量的食鹽。四、典型例題〔教學建議：典型例題在講解前，先讓學生思考并說出自己的思路，教師要留意歸納解〕【考點一】粗鹽提純例1．試驗室進展NaCl溶液蒸發試驗時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿；④加熱攪拌；⑤停頓加熱，余熱蒸干。其正確的操作挨次為〔 〕A．①②③④⑤B．②③①④⑤ C．②③④⑤① D．②①③④⑤【解析】理解儀器的組裝挨次是由下至上、從左到右，即可輕松解決此題。【答案】A。粗鹽提純的操作是試驗根本操作的常考考點，建議通過此題，將過濾、蒸發的試驗要求進展提問、穩固，如酒精燈的使用要求、為什么要用余熱蒸干，過濾操作有哪些留意事項等。關于儀器組裝的挨次，建議教師通過形象說明，讓學生理解由下至上的挨次可以反復調試上方儀器的高度。例2．粗鹽中的可溶性雜質離子主要是Ca2+、Mg2+、SO2-，除去這些離子可以分別參加過量的①NaCO，4 2 3，③鹽酸，④NaOH。添加試劑挨次正確的選項是〔 〕2A．①②③④ B．①②④③ C．④②①③ D．④①②③【解析】除雜要遵循三個原則——不增、不減、易分，即不引入的雜質、不削減被凈化的物質，雜質易于分別。其二前面參加的過量試劑要能與后加的試劑反響而除去。此題關鍵是碳酸鈉應在氯化鋇后參加。【答案】C。因此在給學生講解時，建議讓學生將其看作是氯化物和鈉鹽在溶液中電離產生的，轉化為鹽與鹽的反響，由于離子方程式還沒學。題。【變式訓練】為了充分除去氯化鈉溶液中的氯化鎂雜質，以下操作中最適宜的是〔 A．加足量的NaOH溶液后，過濾加適量的NaOH溶液后，過濾NaCO2 3加足量的NaOH溶液后，過濾，在濾液中加鹽酸到中性【解析】氫氧化鎂比碳酸鎂溶解度更低。【答案】D。【考點二】氯堿工業例3．電解飽和食鹽水時，以下表達中正確的選項是( A．在陰極上得到黃綠色的氣體B．在陽極上收集到可以燃燒的無色氣體C．在陰極四周的溶液能使酚酞變紅D．在陽極四周的溶液能使酚酞變紅【解析】電解飽和陽極產生氯氣；陰極產生氫氣，生成氫氧化鈉。【答案】C。電解飽和食鹽水的考察重點在于現象及原理，可以要求學生默寫電解的化學方程式，并回憶兩極的現象和原理。【考點三】氯化氫例4〔1〕在圓底燒瓶中盛有枯燥的氯化氫氣體，按右圖裝配，當擠壓膠頭將滴管中少量水進入燒中，接著產生“噴泉”現象。其緣由是 。201.01×105Pa氣體名稱氫氣氧氣二氧化碳氯化氫氨氣1體積0.0180.0310.88442680假設按右圖裝置，并進展一樣操作，除氯化氯氣體可產生“噴泉”現象外，還會產生“噴泉”現象的氣體是 。作時，也可以產生噴泉現象，則X溶液是 〔填編號。A．NaCl溶液 鈉溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水【解析】此題是對于噴泉試驗原理的應用。關鍵是理解氣體溶于溶液或與溶液發生反響，使得燒瓶中氣壓減小。〔2〕3〕B。【類比學習法】將的學問與已有的學問相像點進展類比，從而用原有的學問解決的問題。以后再遇到問題時，應思考有哪些與原有學問的相像之處，從而通過類比解決。5．現有以下儀器供選用：當試驗室用氯化鈉固體跟濃硫酸反響制取枯燥的氯化氫氣體，答復：應中選用的裝置是〔填A、B……〕 。將裝置按氣體從左向右流向排列，其接口〔填a、b……〕為a→ 、 → 、 。為了除去氯化氯氣體中的水蒸氣，可以選用的枯燥劑有 。A．濃HSO B．堿石灰2 4C．無水硫酸銅 D．無水氯化鈣為了防止 ，所以要進展尾氣處理。為什么你選用的尾氣處理裝置，可以防止倒吸？置、凈扮裝置、枯燥裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。儀器的鏈接要留意，導管的進出：洗氣進步短出，排水短進長出，排空氣要看狀況。枯燥劑的選擇：依據氣體和枯燥劑的酸堿性，濃硫酸枯燥酸性、中性、非復原性氣體〔再不說明中性氣體、酸性氣體和一些有機物。〔1AFEB〔2gh→ef→b〔3AD〔4〕〔5〕當氯斗中的液體又流回到燒杯中。【考點四】電離方程式例6．以下電離方程式錯誤的選項是〔 〕A．NaCO→2Na++CO2- B．Al(SO)→2Al3++3SO2-2 3 3 2 43 4C．BaCl2

D．HNO→H++NO-3 3【解析】電離方程式的正誤推斷關鍵是兩點：離子書寫是否正確，電荷是否守恒。電荷守恒即指方程式前后的微粒所帶電荷數相等，此處方程式前的物質不帶電荷，所以，電離后的正負電荷代數和為0〔陰陽離子的所帶電荷確實定值相等。【化學思想】守恒是化學學習中的重要思想，如初中學過的質量守恒，進入高中階段我們還要學習更多的守恒，其中之一就是電荷守恒，以后對于這個思想會進一步學習。五、課堂練習〔限時10-15分鐘，學生獨立完成〕1．以下物質中不能由鹽酸跟金屬發生置換反響制取的是〔 〔2023宜川期中ZnCl2

MgCl2

FeCl3

AlCl3答案：C。將收集滿純潔氯化氫氣體的試管，倒立在水槽中，可觀看到的現象是〔 〔2023宜川期中A．試管中液面略有上升 B．液體幾乎布滿試管C．液面升至1/2試管出 現象答案：B。 水可以得到重要的化工產品，其中在電解裝置的陽極產生一種用途廣泛的氣體，用來檢驗該氣體的方法是〔 〔2023控江期中〕點燃 B．聞氣味 C．潮濕的淀粉碘化鉀試紙 答案：C。以下物質在水溶液中，能電離出硫離子的是〔 〔2023控江期中〕NaS B．NaHSO

C．SO

D．HSO2答案：C。

4 2 2 4以下電離方程式寫法正確的選項是〔 〔2023控江期中〕NaSO→2Na+1+SO―2 B．HSO→H++SO2-2 4 4 2 4 2 4C．CaCl2

Ca2++2Cl- D．Mg(OH)2

-Mg2++(OH-)2答案：C。6、在粗鹽提純制精鹽的試驗中，不需要進展的操作是〔 〔2023閘北六校聯合期中A．溶解 B．蒸餾 C．洗滌 D．過濾答案：B。7、以下各種尾氣吸取裝置中〔燒杯中放的是水，不適合于吸取氯化氫的是〔 〔2023閘北六聯合期中〕A B C D答案：D。反響后也產生噴泉現象。這些物質可以是以下各組中的 一個答案。A．鋅片和稀硫酸 B．大理石和鹽酸C．氯化鈉和濃硫酸 理石和稀硫酸答案：AB。在試驗室中制備以下各組氣體所用的氣體發生裝置類型一樣的是〔 〕A．HHClB．CO HClC．OHClD．HCO22222答案：D。10．以下試驗操作正確的選項是( A．加熱蒸發時不用玻璃棒B．酒精燈加熱時用內焰D．制作過濾器時，濾紙高于漏斗邊緣答案：C。的氣體是 ，需要過量的氣體是 的氣體在電解飽和食鹽水時產生在極，往該電極滴加酚酞，看到的現象是 〔2023控江期中〕答案：氯氣，氫氣，陰，溶液變紅。12．NaOH〔2023〕粗鹽 ClHO NaOH NaCO H粗鹽 Cl2 2 3 2 210%NaOH、16%NaCl溶液化 鹽 精制 電解 脫鹽沉渣 NaCl晶體50%NaOH溶液依據上圖，完成以下填空：〔1〕在電解滴有酚酞的飽和食鹽水過程中，與電源負極相連的電極及四周主要現象是。〔2〕工業食鹽含CaCl2

MgCl2

為 ，。SO4

2SO4

2，該鋇試劑是 。Ca2+、Mg2+SO4

2，參加試劑的合理挨次為 〔選填①，②，③〕NaOH，NaCO2 3NaOH，NaCO2 3NaOH，NaCO2 3〔1〔〕〔3〕BaCl2

〔4〕①，③。【教學建議】這里要再次用提問的方式提示學生關鍵是碳酸鈉要加在鋇試劑的后面。18.6g，10%146g求：〔1〕該混合物中氧氧化鈉的質量分數。生成溶液中氯化鈉的質量分數。答案：43%，14.6%。【解題思路】關于混合物的計算，一般用方程組法。此處有兩個未知數，氫氧化鈉與碳酸鈉的質量，因此應當列出兩個與兩者均相關的方程。六、課堂總結【教學建議】以提問的形式，讓學生回憶本堂課的6大學問點中的要點，可以畫出本節的學問樹。同時將課堂練習中做錯的題的錯因進展回憶，讓學生復述留意事項和解題思路。七、課后作業