第6頁鐵的重要化合物1．以下物質能用化合反響直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A．② B．②③C．①②③ D．①②③④答案C2．下述三個實驗均能發生化學反響：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中以下判斷正確的選項是()A．實驗①中鐵釘只作復原劑B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯復原性C．實驗③中發生的是置換反響D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋答案A3．要證明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作的最正確順序為()①參加足量氯水②參加足量KMnO4(H＋)溶液③參加少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③答案C4．有關鐵的化合物的說法中，錯誤的選項是()A．Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩定，在空氣中易被氧化轉變為紅褐色B．由圖示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反響制得D．Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發生丁達爾效應答案A5．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A．鹽酸 B．燒堿溶液C．氨水 D．KSCN溶液答案B6．以下除雜方案錯誤的選項是()選項被提純的物質雜質除雜試劑AFeCl3(aq)Al3＋NaOH溶液、鹽酸BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉答案D7．在Fe2(SO4)3溶液中，參加ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反響后得到cg剩余固體，且a＞c，那么以下說法正確的選項是()A．剩余固體是銅和鐵B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．將剩余固體參加到稀H2SO4中，有氣泡產生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋答案B8．以下各圖所示的實驗中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③ B．①②④C．①②③④ D．②③④答案B9．硫酸亞鐵緩釋片可以補鐵、防治貧血，但存放不當很容易變質，藥片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋。假設將藥片配成溶液，需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。實驗室檢驗Fe3＋，除了可以用堿外，常用的試劑是(填化學式)________，假設________________________，那么證明有Fe3＋。答案防止水中溶解的氧氣氧化Fe2＋KSCN溶液變成紅色10．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。(1)寫出以下物質的化學式：A________、E________、J________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學方程式：___________________________________；②F→G的化學方程式：________________________________________；③C→I的離子方程式：________________________________________。答案(1)Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3(2)①2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3③Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O11．實驗室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質的量之比為3∶2∶1。(1)現參加適量鐵粉，請寫出溶液中可能發生的離子反響：____________________________________________________________。根據上述離子反響判斷三種金屬陽離子的氧化性強弱順序為______________________________________________________________，當向混合液中參加鐵粉時，首先與鐵發生反響的離子是________。(2)參加適量鐵粉后，最后溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質的量之比變為1∶2∶4，那么參加反響的鐵粉與原溶液中Fe2＋的物質的量之比為________。答案(1)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋Fe3＋(2)1∶112．糕點等食品包裝中常參加一個裝有脫氧劑的小袋，其作用是吸收氧氣，使食物因缺氧而不變質，從而長期保存食品。鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質來吸收氧氣的，最終產物是Fe2O3·3H2O。有關反響的化學方程式如下：①2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3·3H2O(1)鐵脫氧劑使用后最終的顏色為________。(2)以上反響中，屬于氧化復原反響的是________(填編號)。(3)反響②的復原劑是________(填化學式)。(4)要檢驗鐵脫氧劑使用后固體中含有＋3價鐵元素的化學方法是_____________________________________________(用文字描述)。答案(1)紅棕色(2)①②(3)Fe(OH)2(4)取少量使用后的鐵脫氧劑溶解于鹽酸中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色13．某工程師為了從含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用以下步驟：(1)寫出上述實驗中參加或生成的有關物質的化學式。①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________。(2)請寫出相關反響的化學方程式。______________________________________________________________；_____________________________________________________________；_______________________________________________________________；______________________________________________________________。答案(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2(2)CuCl2＋Fe=FeCl2＋CuFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2FeCl3＋Fe=3FeCl22FeCl2＋Cl2=2FeCl314．如以下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫以下空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先參加的試劑是____________，A中反響的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗開始時先將止水夾E____________(填“翻開〞或“關閉〞)，C中收集到氣體的主要成分是_______________________________________________。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：__________________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反響的化學方程式：______________________________。答案(1)鐵屑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)翻開H2(3)關閉止水夾E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反響(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)315．小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或復原性〞。(1)實驗前小明預測說：Fe2＋肯定既有復原性又有氧化性。你認為他預測的依據是______________________________________________________________。(2)小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了以下試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。①假設小明方案在0.1mol·L－1FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的復原性，你預計可能發生的反響和現象是_____________________________________(寫離子方程式)，溶液由淺綠色變為__________色。②實驗中，小明發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2＋被氧化的產物Fe3＋的存在以獲取證據。你認為可選____________________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現______________色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。③對于證明Fe2＋具有氧化性，小明認為金屬單質都具有復原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的復原性由強至弱的順序為________________。(3)小明分析H2O2中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H2O2與FeCl2反響時，Fe2＋還作氧化劑嗎？①請你為小明梳理相關問題：假設Fe2＋在反響中表現出氧化性應轉化成__________(填化學符號，下同)，假設Fe2＋在反響中表現出復原性應轉化成