第11頁甘肅省平涼市第七中學2023—2023學年九年級上學期化學期末考試試卷一、單項選擇題〔共10題；共20分〕1.以下氣體能引起酸雨的是〔

〕A.

二氧化硫

B.

一氧化碳

C.

二氧化碳

D.

水蒸氣【答案】A【考點】酸雨的產生、危害及防治【解析】【解答】酸雨產生的原因主要是因為空氣中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物溶于雨水生成強酸而引起的。

故答案為：C。

【分析】根據空氣中的二氧化硫和二氧化氮會引起酸雨分析解答2.活性炭能凈水，主要是因為它具有〔

〕A.

難溶性

B.

穩定性

C.

吸附性

D.

可燃性【答案】C【考點】碳單質的性質和用途【解析】【解答】活性炭結構疏松，具有吸附性；

故：C。

【分析】根據活性炭具有吸附性，常用于凈水分析。3.寶石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合價是〔

〕A.

+1

B.

+2

C.

+3

D.

+4【答案】D【考點】有關元素化合價的計算【解析】【解答】求出每一種物質中氮元素的化合價，即可得出答案，二氧化硅中氧元素的化合價為-2價，所以根據所有元素的化合價代數和為零，可以算得硅元素的化合價為+4價，D符合題意。

故答案為：D。【分析】求元素的化合價是根據化合物中所有元素的化合價的代數和為零，但要記住單質的化合價為零。4.以下粒子中屬于陰離子的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】C【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖【解析】【解答】A、核電荷數=質子數=12＞核外電子數=10，為陽離子；故A不符合題意；

B、核電荷數=質子數=核外電子數=10，為原子；故B不符合題意；

C、核電荷數=質子數=8＜核外電子數=10，為陰離子；故C符合題意；

D、核電荷數=質子數=核外電子數=17，為原子；故D不符合題意；5.以下實驗操作中，正確的選項是〔

〕A.

點燃酒精燈

B.

取用固體藥品

C.

傾倒液體藥品

D.

給液體加熱【答案】B【考點】實驗室常見的儀器及使用，藥品的取用【解析】【解答】A、由于酒精具有揮發性，為防止失火，絕對禁止用酒精燈引燃另一酒精燈；A不符合題意；

B、在試管里裝入固體粉末時，為防止藥品沾在試管口或試管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心送到試管底部，然后使試管直立起來；B符合題意；

C、取用液體藥品時應注意：①瓶塞倒放，②標簽對準手心，③瓶口緊挨試管口，④倒完液體后立即蓋緊瓶塞，并把試劑瓶放回原處；圖中瓶塞正放、瓶口沒有緊挨試管口；C不符合題意；

D、給試管里的液體加熱時，先進行預熱并固定在有藥品的部位加熱，不能上下移動試管；D不符合題意；

故答案為：B.

【分析】A根據酒精燈的使用方法解答

B根據粉末藥品的取用分析解答

C根據傾倒液體時，標簽朝向手心，瓶塞倒放解答

D根據液體加熱時，液體不能超過其容積的三分之一解答6.在天宮二號實驗室中，航天員將研究一種叫作多晶碲化鋅的新型材料．由圖可知，以下關于碲元素的說法錯誤的選項是〔

〕

A.碲原子核外有52個電子

B.碲原子有52個質子

C.碲原子的質量為127.60g

D.碲元素是非金屬元素【答案】C【考點】元素周期表的特點及其應用【解析】【解答】A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為52，表示原子序數為52；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，那么該元素的原子核外電子數為52，A不符合題意；

B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為52，表示原子序數為52；根據原子序數=核電荷數=質子數，那么碲原子有52個質子，B不符合題意；

C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為127.60，而不是碲原子的質量為127.60，C符合題意；

D、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是碲，屬于非金屬元素，D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】A根據元素周期表的一格中，左上角是原子序數，在數值上等于質子數、核外電子數和核電荷數

B根據元素周期表的一格中，左上角是原子序數，在數值上等于質子數、核外電子數和核電荷數

C根據元素周期表的一格中，最下面的是相對原子質量，單位為1，一般不寫解答

D根據帶有“石〞旁的是非金屬元素解答7.以下反響屬于分解反響的是〔

〕A.

H2CO3H2O+CO2↑

B.

2CO+O22CO2

C.

NaOH+HCl═NaCl+H2O

D.

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑【答案】A【考點】反響類型的判定【解析】【解答】A、該反響是一種物質生產兩種物質的分解反響，A符合題意；

B、該反響是兩種物質生成一種物質的化合反響，B不符合題意；

C、該反響是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物的復分解反響，C不符合題意；

D、該反響是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的置換反響，D不符合題意。

故答案為：A。

【分析】分解反響是指由一種物質反響生成多種物質的反響，據此分析解答8.以下說法中，正確的選項是〔

〕A.

C、CO和CO2都具有復原性

B.

用石蕊溶液可區分CO和CO2

C.

金剛石、石墨、C60都是由碳原子構成的，性質相同

D.

碳具有可燃性，因此，在常溫下其化學性質比擬活潑【答案】B【考點】碳的化學性質，碳單質的性質和用途，二氧化碳的化學性質，一氧化碳的化學性質【解析】【解答】A、C和CO都具有復原性，而CO2不具有復原性，A不符合題意；

B、CO2能與水反響生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，而CO不能使紫色石蕊溶液變紅，故用石蕊溶液可區分CO和CO2，B符合題意；

C、金剛石、石墨和C60都是由碳原子構成的，但由于碳原子的排列方式不同，故其物理性質有較大的差異，C不符合題意；

D、碳在常溫下，其化學性質較穩定，一般不與其它物質發生化學反響，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A根據二氧化碳沒有復原性分析解答

B根據二氧化碳和水能生成碳酸，一氧化碳不能和水反響解答

C根據碳單質的碳原子排列方式不同，物理性質差異很大分析解答

D根據碳在常溫下化學性質穩定解答9.以下實驗中，能到達實驗目的是〔

〕A.

比擬MnO2和Fe2O3的催化效果

B.

實驗只證明CO2的不支持燃燒

C.

測定空氣中氧氣的含量

D.

探究燃燒的某一條件【答案】D【考點】催化劑的特點與催化作用，實驗探究物質的性質或變化規律，二氧化碳的物理性質，化學實驗方案設計與評價【解析】【解答】A、比擬二氧化錳和氧化鐵的催化作用，但所選取的雙氧水的濃度不一樣，所以沒有可比性，A不符合題意；

B、由下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，還能說明二氧化碳的密度比空氣大，B不符合題意；

C、木炭燃燒的產物是氣體，不能測定空氣中氧氣的含量，C不符合題意；

D、白磷的著火點比紅磷低，試管中有空氣，白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，故可以探究燃燒的條件是溫度到達可燃物的著火點。D符合題意。

故答案為：D。

【分析】A根據比照實驗的研究方法分析解答

B實驗證明二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒分析解答

C根據利用紅磷測定空氣中氧氣含量的原理分析解答

D根據燃燒的條件結合比照實驗的方法解答10.將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反響生成H2的質量與反響時間的關系如下圖。根據圖中所提供的信息，得出的結論錯誤的選項是。(：A、B、C在生成物中均為+2價)〔

〕

A.

放出H2的質量是A＞B＞C

B.

金屬活動性順序B＞C＞A

C.

消耗鹽酸的質量A＞B＞C

D.

相對原子質量是A＞B＞C【答案】D【考點】金屬的化學性質【解析】【解答】A、根據反響生成H2的質量與反響時間的關系圖所示，在三種金屬完全反響后，放出H2的質量是A＞B＞C，A不符合題意；

B、根據與稀鹽酸反響結束的時間，可判斷三種金屬的活動性順序為B＞C＞A，B不符合題意；

C、由A知，生成氫氣的質量為A＞B＞C，氫氣中氫元素的質量全部來自于稀鹽酸中氫元素的質量，故消耗鹽酸的質量為A＞B＞C，C不符合題意；

D、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反響放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反響生成H2的質量與反響時間的關系圖所示，在三種金屬完全反響后，放出H2的質量是A＞B＞C，因此可判斷相對原子質量是C＞B＞A，D符合題意。

故答案為：D。

【分析】根據相同時間內產生的氫氣較多的化學性質較活潑，結合產生氫氣的關系圖，判斷金屬的活動性，

根據一定質量的金屬產生氫氣的質量等于金屬的化合價除以金屬的相對分子質量乘以金屬的質量，結合三種金屬的化合價和相對原子質量分析解答二、簡答題〔共1題；共6分〕11.閱讀下面科普短文。

氨(NH3)常用來制化肥和硝酸，但是科學家們發現它還是一種很有前景的燃料。

現有的化石燃料燃燒時，都會產生溫室氣體CO2，而氨燃燒時生成N2和H2O兩種對環境友好的產物。氨價格低、制造技術成熟，便于普及使用。傳統的工業合成氨是將氮氣和氫氣在20~50MPa的高壓和500℃的高溫條件下，用鐵作催化劑合成的。

氨很容易液化，將氨常溫下加壓到1MPa，或者常壓下溫度降到-33℃，均可將其液化。而為了獲得含有相同能量的液態氫(H2)，常溫下需要136MPa的壓力來壓縮它，顯然超出了車載燃料儲存的壓力極限。

氨雖然有毒,但氨具有強烈的刺激性氣味，一旦發生泄漏，到達人們覺察到時濃度的1000倍才會致命，因此很容易被發現并及時補救。氨比空氣輕,泄漏后擴散快,不會聚積。泄漏在大氣中的氨還可以參與自然循環，隨雨雪移動后，與其他物質反響或被植物吸收。

依據文章內容，答復以下問題。〔1〕化石燃料燃燒都會生成CO2的原因是________。〔2〕文中提到氨的物理性質有________(答出一點)。〔3〕從閱讀材料中可以看出，將氣體液化的途徑有________。〔4〕請寫出氨燃燒生成N2和H2O的化學方程式________。〔5〕德國化學家格哈德·埃特爾在固體外表化學的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮氣與氫氣在催化劑外表合成氨的反響過程。以下圖為該過程的微觀示意圖(圖中表示氮原子，表示氫原子，表示催化劑)。符合上述反響過程的順序是_______(填字母序號)。

A.

⑤④①③②

B.

④⑤①②③

C.

④⑤①③②

D.

⑤④①②③【答案】〔1〕都含碳元素

〔2〕比空氣氫、有刺激性氣味(或易液化)

〔3〕常溫加壓和常壓降溫

〔4〕4NH3+3O2

2N2+6H2O

〔5〕D【考點】化學性質與物理性質的差異及應用，化學方程式的書寫與配平，微粒觀點及模型圖的應用，質量守恒定律及其應用【解析】【解答】〔1〕根據質量守恒定律可知，化石燃料都會生成CO2的原因是都含有碳元素；〔2〕文中提到氨的物理性質有比空氣氫、有刺激性氣味〔或易液化〕；〔3〕將氣體液化的途徑有常溫加壓和常壓降溫；〔4〕氨燃燒生成N2和H2O的化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O；〔5〕根據化學反響的實質為反響物分子中的原子彼此分開，重新組合成新分子的過程，可知反響過程的順序是⑤④①②③，

故答案為：〔1〕都含碳元素〔2〕比空氣氫、有刺激性氣味(或易液化)〔3〕常溫加壓和常壓降溫〔4〕4NH3+3O22N2+6H2O〔5〕D【分析】物質需要發生化學變化才能表現出來的性質是化學性質，物質不需要發生化學變化才能表現出來的性質就是物理性質；在化學反響前后元素的種類不變，氨氣和氧氣在點燃條件下生成氮氣和水，據此分析解答三、綜合題〔共4題；共29分〕12.物質是中學化學研究的重要內容〔1〕碳元素形成物質的種類是最多的。

①以下含碳元素的物質中，屬于氧化物的是________(填字母序號)。

A．蘇打(Na2CO3)

B.乙醇(C2H5OH)

C.一氧化碳CO

②)果糖(C6H12O6)大量存在于水果中，其中碳、氫元素的原子個數比________。

③人體產生了較多乳酸(C3H6O3)，感覺肌肉酸脹．與氧氣反響后，酸脹逐漸消失．反響的化學方程式為C3H6O3+3O2═3CO2+3X；那么X的化學式________〔2〕．水是生命活動不可缺少的物質。(如圖)根據所給信息，請答復以下問題：

①實驗中，負極產生的氣體是________。

②當通電時，水分子分裂成氫原子和________，兩種原子又重新組合成新的分子。

③硬水會給生產、生活帶來很多麻煩，生活中可用________區分硬水和軟水。

④自來水廠凈化水的主要步驟如圖2所示，有關說法錯誤的選項是________。

A．步驟①②可除去難溶性雜質

B.X試劑常用的是明礬

C.步驟④為參加藥品消毒

D.凈化后的水仍然是混合物．【答案】〔1〕C；1:2；H2O

〔2〕氫氣；氧原子；肥皂水；B【考點】水的凈化，硬水與軟水，化學式的相關計算，質量守恒定律及其應用，從組成上識別氧化物【解析】【解答】(1)①氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，由此可知，屬于氧化物的是一氧化碳，

故答案為：C；②果糖(C6H12O6)大量存在于水果中，其中碳、氫元素的原子個數比6:12=1:2，③乳酸和氧氣反響生成二氧化碳和水，寫出反響物、生成物的化學式，然后以乳酸為起點，利用最小公倍數法配平，方程式是C3H6O3+3O2-3CO2+3H2O，故x為H2O；(2)①由電解水實驗結論“負氫正氧，氧一氫二〞可知，實驗中，負極產生的氣體是氫氣；②當通電時，水分子分裂成氫原子和氧原子，兩種原子又重新組合成新的分子；③生活中可用肥皂水區分硬水和軟水；④A、步驟①是沉降，步驟②是過濾，可除去難溶性雜質，A不符合題意；

B、活性炭有吸附性，故X試劑常用的是活性炭，B符合題意；

C、步驟④為參加藥品消毒，C不符合題意；

D、凈化后的水含有一些可溶性雜質，仍然是混合物，D不符合題意。

故答案為：〔1〕C；1:2；H2O〔2〕氫氣；氧原子；肥皂水；B

【分析】〔1〕由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物，根據元素質量比等于相對原子質量乘以個數作比，根據化學反響前后元素種類不變，原子個數相等解答

〔2〕根據電解水實驗正氧負氫，化學反響的實質就是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，，生活中利用肥皂水區分硬軟水，凈化水時常用活性炭做吸附劑，13.A、B、D、E、F、G、M是初中常見物質，分別由C、H、O中的一種或兩種元素組成，M為天然氣的主要成分完全燃燒生成A和D，A能使澄清石灰水變渾濁，E、G為單質．它們之間關系如下圖，圖中“→〞并表示由某一物質可生成另一物質。

〔1〕G的化學式是________．〔2〕F的化學式：________．〔3〕A使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：________

〔4〕M燃燒的化學方程式：________．【答案】〔1〕C

〔2〕H2O2

〔3〕CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

〔4〕CH4+2O2CO2+2H2O【考點】化學方程式的書寫與配平，物質的鑒別、推斷【解析】【解答】M為天然氣的主要成分，那么M是甲烷〔CH4〕。甲烷燃燒生成A和D〔二氧化碳和水〕，A能使澄清石灰水變渾濁，那么A是二氧化碳〔CO2〕，D是水〔H2O〕。E、G為單質，G會轉化為二氧化碳，G轉化的B也轉化為二氧化碳，所以G是碳〔C〕，B是一氧化碳〔CO〕。F能轉化為D和E，D是水，E是單質，故F是過氧化氫〔H2O2〕溶液，E是氧氣〔O2〕。(1)G的化學式是C；(2)F的化學式是H2O2；(3)CO2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(4)甲烷燃燒的化學方程式為CH4+2O2

2H2O+CO2。

故答案為：〔1〕C〔2〕H2O2〔3〕CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O〔4〕CH4+2O2CO2+2H2O【分析】根據M為天然氣的主要成分完全燃燒生成A和D，那么M是甲烷，A能使澄清石灰水變渾濁，那么A是二氧化碳，D是水，G是單質，反響能得到A，那么G是碳，G能得到B，B能得到二氧化碳，那么B是一氧化碳，由D能得到E，F能得到D和E，都由C、H、O中的一種或兩種元素組成，那么F是過氧化氫，E是氧氣，據此分析解答14.鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三種金屬.工業上用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖。

【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反響．

〔1〕操作2的名稱是________．〔2〕工藝流程中，水解屬于________變化．(填“物理〞或“化學〞)〔3〕工業上常在高溫和氬氣氣氛中，用金屬鎂Mg與TiCl4反響生成Ti和氯化鎂的化學方程式為________，氬氣的作用是________。〔4〕某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究

【實驗設計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質量分數的足量稀硫酸中，觀察現象．根據如表中的實驗現象填空：TiMgAg實驗現象產生氣泡速度緩慢產生氣泡速度快無任何現象【結論】三種金屬的活動性順序________，寫出鎂與稀硫酸反響的化學方程式________。【答案】〔1〕過濾

〔2〕化學

〔3〕2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti；防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反響

〔4〕Mg＞Ti＞Ag；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑【考點】過濾的原理、方法及其應用，物理變化、化學變化的特點及其判別，化學方程式的書寫與配平，金屬活動性的探究【解析】【解答】〔1〕操作2是別離固體與液體的方法，是過濾操作；〔2〕水解過程中有新物質生成了，所以發生的屬于化學變化；〔3〕鎂與四氯化鈦反響生成鈦和氯化鎂，反響的化學方程式為2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti；氬氣是一種稀有氣體，化學性質穩定，該反響在氬氣的環境中進行就是利用了其化學性質穩定，防止了鈦、鎂在高溫時與空氣中的氧氣、二氧化碳等反響；(4)根據三種金屬與稀硫酸反響的現象可知，鎂與稀硫酸反響，產生氣泡速度快，說明鎂的活動性最強。鈦與稀硫酸反響，產生氣泡速度緩慢，說明鈦的活動性比鎂弱。銀與稀硫酸混合無明顯現象，說明銀活動性最弱，故三種金屬的活動性順序Mg＞Ti＞Ag；鎂與稀硫酸反響生成硫酸鎂和氫氣，反響的化學方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。

故答案為：〔1〕過濾〔2〕化學〔3〕2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti；防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反響〔4〕Mg＞Ti＞Ag；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

【分析】〔1〕根據固液別離采用過濾解答

〔2〕根據有新物質生成的變化是化學變化解答

〔3〕鎂和四氯化鈦反響生成氯化鎂和鈦，稀有氣體的化學性質在常溫下很穩定

〔4〕等質量的金屬與酸反響生成氣體快的金屬叫活波，鎂和稀硫酸反響生成硫酸鎂和氫氣15.如圖是實驗室制取氣體的有關裝置圖，據圖答復以下問題：

〔1〕寫出圖中標號儀器的名稱：m________。〔2〕假設用大理石與稀鹽酸反響制取CO2，那么反響的化學方程式為________。收集裝置為________。〔3〕假設用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置為________(填裝置序號，下同)，那么反響的化學方程式為________。假設用E裝置收集氧氣，氧氣應從________(填“a〞或“b〞)端通入。〔4〕假設要F中的兩個氣球懸浮在空氣中，那么甲可能是________(填序號)。

a．空氣

b.氧氣

c.氫氣〔5〕興趣小組探究了影響大理石與稀鹽酸反響劇烈程度的因素．

【查閱資料】反響物的濃度越大，反響速率越快．

【實驗過程】(注：鹽酸足量)

【實驗分析】

①假設要探究鹽酸濃度大小對反響的影響，可選擇實驗甲與________對照(選填實驗編號)。

②除鹽酸濃度大小外，上述實驗研究的另兩個影響反響的因素是________和________。〔6〕【交流討論】與甲比擬，對丙的分析，錯誤的選項是__(選填編號)。A.

反響更為劇烈

B.

產生的二氧化碳速度更快

C.

產生的二氧化碳的質量更大【答案】〔1〕錐形瓶

〔2〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C

〔3〕B；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；a

〔4〕c

〔5〕丙；溫度；反響物顆粒大小(反響物之間接觸面積大小)

〔6〕C【考點】氣體反響裝置的選取，常用氣體的收集方法，影響化學反響速率的因素探究，化學方程式的書寫與配平，二氧化碳的檢驗和驗滿【解析】【解答】(1)圖中標號為m儀器的名稱是錐形瓶；(2