離子反應第一課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離視頻什么是電解質?一、電解質定義：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物Or問題一：哪些類型的化合物在水溶液或熔融狀態下能導電的呢？關鍵詞一——化合物關鍵詞二——能導電關鍵詞三——在水溶液或熔融狀態①NaCl固體、KNO3固體、蔗糖固體、NaOH固體能導電嗎？②

NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液，H3PO4溶液、酒精溶液，蒸餾水，其中哪些能導電的呢？酸、可溶性堿、可溶性鹽的水溶液能導電酸、可溶性堿、可溶性鹽是電解質視頻我們知道像硝酸鉀固體、氯化鈉固體這樣的鹽不能導電，那么它們在熔融狀態下可以導電嗎？鹽、大部分的堿，大部分的金屬氧化物，在熔融狀態下都能導電堿、鹽、大部分金屬氧化物是電解質視頻電解質酸鹽堿大多數金屬氧化物1、氯化鈉溶液導電，所以氯化鈉溶液是電解質2、銅能導電，所以銅是電解質3、AgCl的水溶液不導電，所以AgCl不是電解質4、HCl在熔融狀態不導電，所以HCl不是電解質錯，溶液是混合物錯，銅是單質錯，AgCl在熔融狀態下能導電HCl在水溶液中能導電判斷:結論：能導電的不一定是電解質，是電解質也不一定能導電在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物常見的非電解質有酒精，蔗糖，NH3，CO2

等二、非電解質and研究對象：化合物條件：不能導電物質混和物純凈物化合物單質電解質非電解質既不是電解質，也不是非電解質酸、堿、鹽、水、大部分金屬氧化物大部分有機物：如酒精、NH3、非金屬氧化物（除水外）如：CO2、SO2小結問題二：為什么電解質在水溶液或熔融狀態下能導電呢？金屬導電有自由移動的電子電解質能導電有自由移動的離子原因原因氯化鈉鹽的電離二、電離：定義：電解質在水溶液或在熔融狀態下離解成自由移動的離子的過程注意：電解質的電離必須是電解質自身的電離。

CO2、NH3的水溶液都能導電，那么它們是否是電解質？電離方程式：NaCl=Na+

+Cl-離子符號（代表水合離子）電離方程式：用化學式和離子符號表示表示電解質電離的式子三、電離方程式的書寫

化學式陽離子陰離子書寫電離方程式的注意事項①生成符號兩邊各元素的原子個數相等(質量守恒定律）②陽離子所帶的電荷總數=陰離子所帶的電荷總數③原子團不能分開寫常見的的原子團有：NO3-SO42-OH-NH4+、CO32-請分別寫出寫列物質的電離方程式①HNO3②H2SO4③KOH④Ba(OH)2⑤FeCl3⑥(NH4)2CO3【練習】=H++NO3-=2H++SO42-=K++OH-=Ba2++2OH-=Fe3++3Cl-=2NH4++CO32-四、從電離角度認識酸堿鹽化合物電離陽離子全部是H+酸陰離子全部是OH-金屬陽離子(或NH4+）酸根陰離子堿鹽NaHSO4SO42-+H+Na++注意Na+NaHCO3HCO3-+在水溶液中例1.下列物質中，能導電的是（）①鹽酸②干冰

③石墨

④熔融kCl⑤Cu⑥NaCO3粉末

⑦蔗糖⑧硫酸

導電性關鍵看有無自由移動的離子

或自由電子①③④⑤牛刀小試小結能導電的物質酸、堿、鹽的水溶液金屬單質、石墨熔融的（鹽，堿，大部分金屬氧化物）溶液的導電性與離子濃度和所帶電荷數有關，離子濃度越大，所帶電荷越多，導電性越強例1、下列敘述正確的是（

）

A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl_B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C．氯化氫溶于水能導電。但液態氯化氫不能導電

C例2、下列說法正確的是()A、將硫酸鋇放入水中不能導電。所以BaSO4不是電解質B、C02溶于水得到的溶液能導電．所以CO2是電解質C、金屬能導電，所以所有的金屬都是電解質D、固態的NaCI不導電，熔融態的NaCI可以導電D例3、下列電離方程式中，正