2023學年福建省莆田二十五中高二（上）期中化學試卷一、選擇題（共25小題，每小題3分，滿分75分）1．下列說法中正確的是（）A．在電解池中，物質在陰極發生氧化反應B．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極C．在原電池中，物質在負極發生氧化反應D．在原電池中，電子由正極流向負極2．若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中錯誤的是（）①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發生的反應是：Ag++e﹣═Ag④在銀片上發生的反應是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作電解質溶液⑥可用AgNO3溶液作電解質溶液．A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥3．下列事實上，與電化學腐蝕無關的是（）A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊4．含NaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣molC．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣mol5．下列因素中，對發生在溶液中且無氣體參加的反應的速率不產生顯著影響的是（）A．濃度 B．溫度 C．壓強 D．反應物的性質6．要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（）A．用鐵粉代替鐵片 B．增大壓強C．提高反應的溫度 D．增大鹽酸的濃度7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=bkJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=dkJ/mol下列關系式中正確的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞08．僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是（）A．升高溫度 B．加壓C．加負催化劑 D．加大反應物濃度9．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1 B．υ（N2）=mol?L﹣1?min﹣1C．υ（NH3）=mol?L﹣1?min﹣1 D．υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣110．下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（）A．鋁熱反應 B．干冰氣化C．燃放爆竹 D．Zn粉與鹽酸反應11．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（）A．a為負極，b為正極B．d為陽極，c為陰極C．電解過程中，d電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變12．下列變化過程中，△S＜0的是（）A．NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s） B．氯化鈉溶于水中C．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g） D．干冰（CO2）的升華13．當可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后，通入18O2氣體，再次達到平衡時18O存在于（）A．SO2、O2、SO3中 B．SO3中 C．SO2、O2中 D．SO2、SO3中14．在密閉容器中進行如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時，產物的量與反應的時間的關系如圖所示符合圖示的正確判斷是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＜T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＞T2，△H＜015．下列哪個說法可以證明反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態（）A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有1個H﹣H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H﹣H鍵形成16．對于達到平衡的可逆反應：X+Y?W+Z，增大壓強則正、逆反應速率（v）的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態可能是（）A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y、Z、W皆為氣體17．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A+3B2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）①原混和氣體的體積為升；②原混和氣體的體積為升；③反應達平衡時氣體A消耗掉升；④反應達平衡時氣體B消耗掉升．A．②③ B．②④ C．①③ D．①④18．在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態的是（）A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質的量C．混合氣體的壓強 D．混合氣體的總體積19．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（）A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜020．將X、Y、Z三塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀H2SO4中組成原電池．X、Y相連時，X為負極；Z、Y相連時，電流由Y→Z；Z、X相連時，Z極上產生大量氣泡．這三種金屬的活動順序正確的是（）A．X＞Z＞Y B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X21．將氯酸鉀加熱分解，在內放出5mL氧氣，加入二氧化錳后，在同樣溫度下，內放出50mL氧氣．則加入二氧化錳后的反應速率是未加二氧化錳時反應速率的（）A．10倍 B．25倍 C．50倍 D．250倍22．用鉑電極分別電解下列物質的溶液，陰極和陽極上同時都有氣體產生且溶液的pH下降的是（）A．KCl B．CuSO4 C．HCl D．H2SO423．已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定高于M，Y的能量一定高于NB．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可以發生C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學鍵所放出的能量24．氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰．在反應過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關系式中，正確的是（）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q325．反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了，則此反應的平均速率﹣v（X）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（）A．（NH3）=mol/（L?s） B．（O2）=mol/（L?s）C．（NO）=mol/（L?s） D．（H2O）=mol/（L?s）二、解答題（共5小題，滿分36分）26．在密閉容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），發生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）（1）升高溫度；（2）加入催化劑；（3）充入更多的H2；（4）擴大容器的體積；（5）容器容積不變，通入氖氣．27．鍵能是斷裂1mol共價鍵所吸收的能量．已知H﹣H鍵能為436KJ/mol，H﹣N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣mol，則N≡N鍵的鍵能是KJ/mol．28．在25℃、×105Pa條件下，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+?mol﹣1能夠自發進行．從能量上分析，生成物的總能量比反應物的總能量，從反應前后的熵值看，反應后的熵值（填“增加”、“減小”或“不變”）．29．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應生成NH3：N2+3H2O?2NH3+O2進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見表（反應時間3h）：T/℃304050生成NH3量/（10﹣6mol）請回答下列問題：（1）50℃時從開始到3h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為mol?h﹣1．（2）該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是：．30．按如圖裝置進行實驗，圖中C1、C2均為石墨棒．請回答下列問題．（1）鋅極為極，電極反應式為：；石墨棒C1為極，電極反應式為：；石墨棒C2附近觀察到的實驗現象為；（2）當C2極析出224mL氣體（標準狀態）時，鋅的質量減小g，A池中溶液的質量變化（填增大、不變或減小）g．三、實驗題31．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，回答下列問題．（1）儀器A的名稱；碎泡沫塑料的作用是．（2）環形玻璃攪拌棒不能用環形銅質攪拌棒代替，其原因是．（3）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于mol，其原因可能是a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度．四、附加題：32．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為；（2）反應是反應．（選填“吸熱”、放熱）．（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是．a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為℃33．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（1）若反應進行到某時刻t時，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a=mol．（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%，平衡時NH3的物質的量=mol．（3）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數比）p（始）：p（平）=．（4）達到平衡時，H2和N2的轉化率之比α（H2）：α（N2）=．34．PCl5的分解反應如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）已知某溫度下，在容積為的密閉容器中充入PCl5，達到平衡時，測得容器內PCl3的濃度為L，（1）計算該溫度下的平衡常數．（2）計算該溫度下PCl5的轉化率．

2023學年福建省莆田二十五中高二（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共25小題，每小題3分，滿分75分）1．下列說法中正確的是（）A．在電解池中，物質在陰極發生氧化反應B．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極C．在原電池中，物質在負極發生氧化反應D．在原電池中，電子由正極流向負極【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池放電時，負極上的物質失電子發生氧化反應，正極上的物質得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極；電解池中，與電源負極連接的電極是陰極，與電源正極連接的電極是陽極，陰極上得電子發生還原反應，陽極上失去電子發生氧化反應．【解答】解：A．電解池中，物質在陰極上得電子發生還原反應，故A錯誤；B．電解池中，與電源正極連接的電極是陽極，與負極相連的是陰極，故B錯誤；C．原電池中，負極上的物質失去電子而發生氧化反應，故C正確；D．原電池中，電子從負極沿導線流向正極，故D錯誤．故選C．2．若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中錯誤的是（）①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發生的反應是：Ag++e﹣═Ag④在銀片上發生的反應是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作電解質溶液⑥可用AgNO3溶液作電解質溶液．A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥【考點】電解原理．【分析】若在銅片上鍍銀時，銅做電解池的陰極與電源負極相連，電解質溶液中的銀離子得到電子發生還原反應生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發生氧化反應生成銅離子；電解質溶液為硝酸銀溶液；【解答】解：陽極電鍍原理，若在銅片上鍍銀時，銅做電解池的陰極與電源負極相連，電解質溶液中的銀離子得到電子發生還原反應生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發生氧化反應生成銅離子；電解質溶液為硝酸銀溶液；①將銅片應接在電源的負極上，故①錯誤；②將銀片應接在電源的正極上，故②正確；③在銅片上發生的反應是：2Ag++2e﹣=2Ag故③正確；④在銀片上發生的反應是：2Ag++2e﹣=2Ag，故④錯誤；⑤用硫酸銅溶液為電鍍液，陰極析出銅，故⑤錯誤；⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．故⑥正確；綜上所述①④⑤錯誤；故選C．3．下列事實上，與電化學腐蝕無關的是（）A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【分析】A．銀在空氣中被氧氣氧化發生化學腐蝕；B．鍍銀的鐵制品鐵破損后發生電化腐蝕，鐵做負極；C．生鐵中含有碳，在電解質溶液中形成原電池反應，鐵做原電池的負極；D．輪船水線下的船殼裝上鋅塊和鐵在海水中會形成原電池反應，鋅做負極．【解答】解：A、銀在空氣中被氧氣氧化發生化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故A無關；B、鍍銀的鐵制品鐵破損后發生電化腐蝕，因Fe比Ag活潑，因而是鐵被腐蝕，發生原電池反應而可用電化學知識解釋，故B有關；C、埋在潮濕土壤里的鐵管，鐵、C和潮濕的空氣形成原電池，加快了鐵的腐蝕，而干燥土壤里的缺少電解質溶液，不能形成原電池，不易腐蝕，屬于此現象與電化學知識有關，故C有關；D、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發生原電池反應可用電化學知識解釋，故D有關．故選A．4．含NaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣molC．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣mol【考點】熱化學方程式．【分析】A、酸堿反應是放熱反應；B、焓變是對應化學方程式計量數條件下的反應熱效應；C、酸堿反應是放熱反應；D、依據化學方程式計量數計算反應的焓變．【解答】解：A、酸堿中和反應是放熱反應，故A錯誤；B、含NaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量，反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣mol，故B錯誤；C、酸堿中和反應是放熱反應，故C錯誤；D、含NaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量，反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣mol，故D正確；故選D．5．下列因素中，對發生在溶液中且無氣體參加的反應的速率不產生顯著影響的是（）A．濃度 B．溫度 C．壓強 D．反應物的性質【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】影響溶液中的化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑等，壓強對化學反應速率的影響只針對有氣體的參加的反應．【解答】解：壓強只影響有氣體參加，且在密閉容器中的反應，對于溶液中的反應，改變壓強，反應物或生成物的濃度不變反應速率不變，故選C．6．要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（）A．用鐵粉代替鐵片 B．增大壓強C．提高反應的溫度 D．增大鹽酸的濃度【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】增大鐵與鹽酸反應的速率，則增大接觸面積、酸的濃度、溫度等，該反應為溶液中的反應，受壓強影響不大，以此來解答．【解答】解：A．用鐵粉代替鐵片，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故A不選；B．該反應為溶液中的反應，受壓強影響不大，則增大壓強，不能增大Fe與鹽酸的反應速率，故B選；C．提高反應的溫度，反應的速率加快，故C不選；D．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應速率加快，故D不選．故選B．7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=bkJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=dkJ/mol下列關系式中正確的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0【考點】反應熱和焓變．【分析】根據燃燒反應為放熱反應，△H＜0，由系數確定d=2c＜0；b=2a＜0；d中生成的是液態水，熱量多，絕對值比b氣態水的大，但絕對值越大相應數值越小所以d＜b＜0，c中生成的是液態水，熱量多，絕對值比a氣態水的大，但絕對值越大相應數值越小所以c＜a＜0；【解答】解：A、c中生成的是液態水，熱量多，絕對值比a氣態水的大，但絕對值越大相應數值越小所以c＜a＜0，故A錯誤；B、d中生成的是液態水，熱量多，絕對值比b氣態水的大，但絕對值越大相應數值越小所以d＜b＜0，故B錯誤；C、燃燒反應為放熱反應，△H＜0，由系數確定d=2c＜0；b=2a＜0，故C正確；D、燃燒反應為放熱反應，△H＜0，由系數確定d=2c＜0；b=2a＜0，故D錯誤；故選：C．8．僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是（）A．升高溫度 B．加壓C．加負催化劑 D．加大反應物濃度【考點】活化能及其對化學反應速率的影響．【分析】增大壓強、濃度，單位體積活化分子的數目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分數增大．【解答】解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分數，但增加反應物濃度，增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數目，百分數不變；加負催化劑會減少活化分子百分數，故選A．9．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1 B．υ（N2）=mol?L﹣1?min﹣1C．υ（NH3）=mol?L﹣1?min﹣1 D．υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比；先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項．注意單位是否相同．【解答】解：反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），以氫氣的反應速率為標準進行判斷．A、υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1，反應速率之比等于其計量數之比，所以ν（NH3）=?L﹣1?min﹣1；B、υ（N2）=mol?L﹣1?min﹣1，反應速率之比等于其計量數之比，所以ν（NH3）=?L﹣1?min﹣1；C、υ（NH3）=mol?L﹣1?min﹣1，反應速率之比等于其計量數之比，所以ν（H2）=?L﹣1?min﹣1，D、υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1，反應速率之比等于其計量數之比，所以ν（NH3）=?L﹣1?min﹣1；故選B．10．下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（）A．鋁熱反應 B．干冰氣化C．燃放爆竹 D．Zn粉與鹽酸反應【考點】反應熱和焓變．【分析】存在化學能與熱能的相互轉化，是指發生化學反應過程中伴隨有能量的變化，能量以熱能體現，以此解答該題．【解答】解：題中鋁熱反應、燃放爆炸、Zn粉與鹽酸反應都為化學反應，且反應放出熱量，干冰氣化為物理變化，不存在化學能與熱能的相互轉化．故選B．11．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（）A．a為負極，b為正極B．d為陽極，c為陰極C．電解過程中，d電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變【考點】電解原理．【分析】在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，根據電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極，進而確定電極反應．【解答】解：在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極．A、a是正極，b是負極，故A錯誤；B、c是陽極，d是陰極，故B錯誤；C、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質量增加，故C正確；D、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產生氯氣，氯離子濃度減小，故D錯誤．故選C．12．下列變化過程中，△S＜0的是（）A．NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s） B．氯化鈉溶于水中C．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g） D．干冰（CO2）的升華【考點】反應熱和焓變．【分析】混亂度增大時△S＞0，混亂度減小時△S＜0，結合反應中氣體的化學計量數判斷混亂度，以此來解答．【解答】解：A．NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s），氣體減少，則△S＜0，故A選；B．氯化鈉溶于水中，混亂度增大，則△S＞0，故B不選；C．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g），氣體增多，則△S＞0，故C不選；D．干冰（CO2）的升華，氣體增多，則△S＞0，故D不選；故選A．13．當可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后，通入18O2氣體，再次達到平衡時18O存在于（）A．SO2、O2、SO3中 B．SO3中 C．SO2、O2中 D．SO2、SO3中【考點】化學反應的可逆性．【分析】從化學鍵角度來說，化學反應本質是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵．可逆反應不可能100%地全部轉化，據此判斷．【解答】解：反應過程中化學鍵斷裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新組合生成物質，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18O2中的18O通過化合反應存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O．故選A．14．在密閉容器中進行如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時，產物的量與反應的時間的關系如圖所示符合圖示的正確判斷是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＜T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＞T2，△H＜0【考點】體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．【分析】根據溫度對平衡移動的影響分析，溫度越高，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．【解答】解：溫度越高，化學反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，所以T1＜T2；升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，導致產物的量降低，說明該反應向逆反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，即正反應的△H＜0，故選B．15．下列哪個說法可以證明反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態（）A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有1個H﹣H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H﹣H鍵形成【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．【解答】解：A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有1個H﹣H鍵形成，變化量之比不等于計量數之比，故A錯誤；B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂，都體現正反應方向，故B錯誤；C、1個N≡N鍵斷裂等效于6個N﹣H鍵形成的同時有6個N﹣H鍵斷裂，故C正確；D、1個N≡N鍵斷裂的同時，應有3個H﹣H鍵形成，故D錯誤；故選C．16．對于達到平衡的可逆反應：X+Y?W+Z，增大壓強則正、逆反應速率（v）的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態可能是（）A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y、Z、W皆為氣體【考點】化學平衡的影響因素．【分析】由圖可以看出，增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，則平衡向正反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，以此解答．【解答】解：由圖可以看出，增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，則平衡向正反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，則只能存在X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體的情況，故選C．17．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A+3B2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）①原混和氣體的體積為升；②原混和氣體的體積為升；③反應達平衡時氣體A消耗掉升；④反應達平衡時氣體B消耗掉升．A．②③ B．②④ C．①③ D．①④【考點】化學反應速率和化學計量數的關系；等效平衡；化學平衡的計算．【分析】在反應A+3B2C中，A、B的消耗量和C得生成量之比為1：3：2，反應后，C體積變化量為，可以獲得A、B的消耗量；根據C的體積增加量確定原來混合氣體體積．【解答】解：根據反應：A+3B2C各物質體積變化量則生成氣體C的體積等于反應中混合氣體減少的總體積，即為，氣體A所消耗的體積等于混合氣體減少的總體積的一半，氣體B所消耗的體積等于混合氣體減少的總體積的倍，由于平衡時總體積減少10%VL，則原混合氣體的體積應為1VL+10%VL=L，建立平衡時，氣體A的消耗為：×10%VL=L，氣體B的消耗為：×10%VL=L．故選A．18．在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態的是（）A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質的量C．混合氣體的壓強 D．混合氣體的總體積【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷．【解答】解：A．反應物和生成物都是氣體，反應前后氣體的質量相等，定容密閉容器中氣體體積不變，所以密度始終變化，所以當密度不再發生變化時不能證明達到了平衡狀態，故A錯誤；B．反應前后氣體的化學計量數之和不相等，混合氣體總物質的量不變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故B正確；C．反應是一個反應前后氣體體積不同的化學反應，壓強不變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故C正確；D．定容密閉容器中氣體體積始終不變，混合氣體的體積不變不能說明反應達到平衡狀態，故D錯誤；故選BC．19．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（）A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池反應是能自發進行的、放熱的、氧化還原反應，據此分析解答．【解答】解：A．該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A選；B．該反應中有電子轉移且是放熱反應，所以是自發進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故B不選；C．該反應中有電子轉移且是放熱反應，所以是自發進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故C不選；D．該反應中有電子轉移且是放熱反應，所以是自發進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故D不選；故選A．20．將X、Y、Z三塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀H2SO4中組成原電池．X、Y相連時，X為負極；Z、Y相連時，電流由Y→Z；Z、X相連時，Z極上產生大量氣泡．這三種金屬的活動順序正確的是（）A．X＞Z＞Y B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極，據此分析解答．【解答】解：原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時，X為負極，則金屬活動性順序為X＞Y；電流從正極沿導線流向負極，Z、Y相連時，電流由Y→Z，則金屬活動性順序為Z＞Y；負極上失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應，X、Z相連時，Z極上產生大量氣泡，則金屬活動性順序為X＞Z；則金屬的活動性順序是X＞Z＞Y．故選A．21．將氯酸鉀加熱分解，在內放出5mL氧氣，加入二氧化錳后，在同樣溫度下，內放出50mL氧氣．則加入二氧化錳后的反應速率是未加二氧化錳時反應速率的（）A．10倍 B．25倍 C．50倍 D．250倍【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】氯酸鉀加熱分解速率可用單位時間內產生氧氣的體積表示，單位時間內產生氧氣的體積越大，速率越快．【解答】解：未加二氧化錳時反應速率為=10ml/min，加入二氧化錳后的反應速率為=250ml/min，因此加入二氧化錳后的反應速率是未加二氧化錳時反應速的25倍，故選B．22．用鉑電極分別電解下列物質的溶液，陰極和陽極上同時都有氣體產生且溶液的pH下降的是（）A．KCl B．CuSO4 C．HCl D．H2SO4【考點】電解原理．【分析】依據電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應，依據電解生成的產物分析溶液pH變化．【解答】解：A．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應生成堿，溶液pH值升高，故錯誤；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產生，故錯誤；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時都有氣體產生，但消耗HCl，則溶液pH升高，故錯誤；D．用鉑電極電解硫酸，相當于電解水，陰極和陽極上同時都有氣體產生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故正確；故選：D．23．已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定高于M，Y的能量一定高于NB．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可以發生C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學鍵所放出的能量【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】反應X+Y=M+N為放熱反應，反應前后能量守恒，則反應物的總能量比生成物的總能量高，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，以此來解答．【解答】解：A．反應物的總能量大于生成物的總能量，X的能量與M的能量關系和Y的能量與N的能量關系都無法確定，故A錯誤；B．反應的放熱、吸熱與反應條件（如加熱）無關，某些放熱反應也需要加熱才能反應，如氫氣和氧氣的反應，故B錯誤；C．反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故C正確；D．反應是放熱反應，破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量，故D錯誤；故選C．24．氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰．在反應過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關系式中，正確的是（）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3【考點】有關反應熱的計算．【分析】根據反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵來計算該反應的反應熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應熱△H＜0，據此解答．【解答】解：破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl﹣Cl鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則H﹣Cl鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol．由于氫氣在氯氣中燃燒，反應熱△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．故選D．25．反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了，則此反應的平均速率﹣v（X）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（）A．（NH3）=mol/（L?s） B．（O2）=mol/（L?s）C．（NO）=mol/（L?s） D．（H2O）=mol/（L?s）【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】根據v=計算v（H2O），再利用速率之比等于化學計量數之比計算各物質表示的反應速率．進行判斷【解答】解：在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了．則v（H2O）==?L﹣1?s﹣1，A、速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH3）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B、速率之比等于化學計量數之比，所以v（O2）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1，故B錯誤；C、速率之比等于化學計量數之比，所以v（NO）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1，故C正確；D、v（H2O）==?L﹣1?s﹣1，故D錯誤．故選C．二、解答題（共5小題，滿分36分）26．在密閉容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），發生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）（1）升高溫度增大；（2）加入催化劑增大；（3）充入更多的H2增大；（4）擴大容器的體積減小；（5）容器容積不變，通入氖氣不變．【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】根據增大濃度、增大壓強、使用催化劑，反應速率加快，反之反應速率減慢來解答，注意反應體系中各物質的濃度不變，則反應速率不變．【解答】解：（1）升高溫度，反應速率增大，故答案為：增大；（2）加入催化劑，反應速率增大，故答案為：增大；（3）再充入H2，反應物濃度增大，化學反應速率增大，故答案為：增大；（4）將容器容積擴大，相當于減小壓強，則反應速率減小，故答案為：減小；（5）容器容積不變，通入氖氣，反應體系中各物質的濃度不變，則反應速率不變，故答案為：不變．27．鍵能是斷裂1mol共價鍵所吸收的能量．已知H﹣H鍵能為436KJ/mol，H﹣N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣mol，則N≡N鍵的鍵能是KJ/mol．【考點】反應熱和焓變．【分析】根據反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能計算，以此解答該題．【解答】解：已知：H﹣H鍵能為436kJ?mol﹣1，N﹣H鍵鍵能為391kJ?mol﹣1，令N≡N的鍵能為x，對于反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1．反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故x+3×436kJ?mol﹣1﹣2×3×391kJ?mol﹣1=﹣?mol﹣1解得：x=?mol﹣1，故答案為：．28．在25℃、×105Pa條件下，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+?mol﹣1能夠自發進行．從能量上分析，生成物的總能量比反應物的總能量高，從反應前后的熵值看，反應后的熵值增加（填“增加”、“減小”或“不變”）．【考點】反應熱和焓變．【分析】該反應的焓變大于0，為吸熱反應，反應物總能量大于生成物；△H﹣T△S＜0的反應能夠自發進行，該反應為氣體體積增大的反應，其熵變大于0，據此進行解答．【解答】解：反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+?mol﹣1的△H＞0，說明該反應為吸熱反應，則生成物的總能量比反應物的總能量高；該反應為氣體體積增大的反應，則反應后物質的混亂度增加，其熵變△S＞0，即熵值增加，故答案為：高；增加．29．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應生成NH3：N2+3H2O?2NH3+O2進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見表（反應時間3h）：T/℃304050生成NH3量/（10﹣6mol）請回答下列問題：（1）50℃時從開始到3h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為×10﹣6mol?h﹣1．（2）該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g）△H=+?mol﹣1．【考點】熱化學方程式；反應速率的定量表示方法．【分析】（1）從開始到3h內生成氨氣為6×10﹣6mol，根據方程式計算O2物質的量變化，結合v=計算；（2）由圖可知反應物、生成物及反應熱△H=+?mol﹣1．【解答】解：（1）50℃時從開始到3h內生成氨氣為6×10﹣6mol，則生成氧氣為×10﹣6mol，以O2物質的量變化表示的平均反應速率為mol?h﹣1=×10﹣6mol?h﹣1，故答案為：×10﹣6；（2）由圖可知反應物、生成物及能量變化，反應的熱化學方程式是N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g）△H=+?mol﹣1，故答案為：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g）△H=+?mol﹣1．30．按如圖裝置進行實驗，圖中C1、C2均為石墨棒．請回答下列問題．（1）鋅極為負極，電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+；石墨棒C1為陽極，電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；石墨棒C2附近觀察到的實驗現象為有氣泡，溶液變紅；（2）當C2極析出224mL氣體（標準狀態）時，鋅的質量減小g，A池中溶液的質量變化增大（填增大、不變或減小）g．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該裝置A中有自發進行的氧化還原反應為原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，B為電解池，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為陰極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，根據串聯電路中得失電子守恒計算．【解答】解：（1）A中有自發進行的氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，活潑性較強的Zn為負極，電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+；活潑性較弱的Cu為正極，石墨棒C1與正極相連為陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；石墨棒C2為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，所以陰極附近有氣泡，溶液變紅，故答案為：負；Zn﹣2e﹣=Zn2+；陽；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；有氣泡，溶液變紅；（2）石墨棒C2為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣，當C2極析出224mL氣體（標準狀態）時，生成氫氣的物質的量為n（H2）==，則轉移的電子為，Zn電極的方程式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，根據電子守恒可知，消耗的Zn為，則鋅的質量減少；根據A中電池反應式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，故生成銅單質是，質量是，CuSO4溶液的質量增加了﹣=，故答案為：；增大；．三、實驗題31．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，回答下列問題．（1）儀器A的名稱環形玻璃攪拌棒；碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱．（2）環形玻璃攪拌棒不能用環形銅質攪拌棒代替，其原因是銅棒易導致熱量的散失．（3）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于mol，其原因可能是acda．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度．【考點】中和熱的測定．【分析】（1）儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（2）中和熱測定中盡可能減少熱量的散失，環形銅質攪拌棒會導致部分熱量散失；（3）a．保溫、隔熱效果差，會導致散失較多熱量，測定的最高溫度偏低，中和熱偏小；b．仰視量筒讀數，會導致量取的氫氧化鈉溶液體積偏大；c．允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，會導致部分熱量散失，測定結果偏低；d．量完鹽酸溶液溫度，直接測定氫氧化鈉溶液，會導致溫度計上的部分鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，使氫氧化鈉溶液的初始溫度偏高．【解答】解：（1）儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：環形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失，故答案為：環形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱；（2）在測定中和熱時，必須做好保溫工作，環形銅質攪拌棒會導致較多的熱量散失，影響測定結果，故答案為：銅棒易導致熱量的散失；（3）a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，導致測定的最高溫度偏小，測定的溫度差偏小，測定結果偏低，故a錯誤；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，導致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏大，若鹽酸過量，反應生成的水的物質的量偏大，放出的熱量偏高，測定的最高溫度偏大，測定結果偏高；若鹽酸不足，則不影響測定結果，故b錯誤；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，導致有部分熱量散失，測定的最高溫度偏小，溫度差偏小，測定結果偏低，故c正確；d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度，導致溫度計上的部分鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，測定的氫氧化鈉溶液的初始溫度偏高，計算出的溫度差偏低，測定結果偏低，故d正確；故答案為：acd．四、附加題：32．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為；（2）反應是吸熱反應．（選填“吸熱”、放熱）．（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是bc．a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃【考點】化學平衡常數的含義；化學平衡狀態的判斷．【分析】（1）根據化學平衡常數的概念來書寫；（2）根據溫度對化學平衡、化