河南省滑縣華羅庚實驗高級中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．材料在生產和日常生活中有著廣泛的應用。下列敘述正確的是A．玻璃鋼是復合材料B．鋁是黑色金屬材料C．石英是半導體材料D．水泥是新型無機非金屬材料【答案】A【解析】試題分析：A、玻璃鋼是纖維強化塑料，是纖維增強復合塑料，屬于復合材料，故正確；B、黑色金屬是鐵、鉻、錳，其余為有色金屬，鋁為有色金屬，故錯誤；C、半導體材料是晶體Si，故錯誤；D、水泥屬于傳統無機物非金屬材料，故錯誤。考點：考查材料的基本常識等知識。2．下列各反應中，劃線的反應物能夠完全消耗的是A．溶于水的氯氣B．足量的一氧化碳與氧化鋁C．足量的MnO2與濃鹽酸共熱D．足量的鐵與濃硫酸共熱【答案】D【解析】試題分析：A選項溶于水的氯氣叫氯水，是一個復雜的混合物，里面有“三分子四離子”，分別是Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-。也就是氯氣溶于水，會有一部分和水反應生成次氯酸和鹽酸，故還會有未完全反應的氯氣分子，故A選項錯誤；B選項在一氧化碳還原能力有限，不能還原氧化鋁，在高溫條件下與Fe的還原性相當，我們可以在高溫條件下利用鋁單質置換鐵單質，要得到Al的單質常采用電解來獲得，如果非要還原得到Al單質，可以選擇強還原性的Na單質，故B錯誤；C選項時足量的MnO2與濃鹽酸共熱制備氯氣，但是當鹽酸由濃變稀就不會再繼續反應了，故會有鹽酸剩余，所以C錯誤；故選擇D選項。考點:氧化還原反應化學反應過程點評:本題重在考查反應過程，需要同學們有一定的實驗操作經驗，尤其是B選項同學們不容易理解，參考高爐煉鐵的原理，認為B選項正確，不考慮CO的還原性有限，不能還原氧化鋁。3．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列表述不正確的是（）A．標準狀況下，22.4L氫氣所含質子數是2NAB．5.4g水所含的分子數為C．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數為2NAD．1mol金屬鈉與水反應失去的電子數為NA【答案】C【解析】A．標準狀況下，22.4L氫氣為1mol，所以質子數為2NA，正確。B．5.4g水為18=，B正確。C．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數為NA，錯誤。D．1mol金屬鈉反應失去1mol電子，正確。故選C4．下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是A．B．CO2C．Na2O2D．NH4【答案】A【解析】試題分析：A、苯中C與C之間形成非極性共價鍵，C與H之間形成極性共價鍵，正確；B、二氧化碳分子中，只含極性共價鍵，錯誤；C、過氧化鈉中只含O與O形成的非極性共價鍵，錯誤；D、N與H之間形成極性共價鍵，不含非極性共價鍵，錯誤，答案選A。考點：考查化學鍵的判斷5．等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的為（）A．Va>10VbB．Vb=10VaC．Vb<10VaD．Vb>10Va【答案】D【解析】6．已知×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是A．16gB．32gC．32g/molD．64g/mol【答案】D【解析】試題分析：根據n=N/NA，n(X)=×1023/×1023mol=，然后再根據n=m/M，則X的摩爾質量M=16/0.25g·mol－1=64g·mol－1考點：考查物質的量、質量、微粒數、摩爾質量之間的關系。7．SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0,A．低溫、低壓、催化劑B．高溫、高壓、催化劑C．低溫、常壓、催化劑D．適宜的溫度、常壓、催化劑【答案】D【解析】試題分析：由勒夏特列原理知高壓雖然利于SO2生成，但在常壓下SO2的平衡轉化率已經很高，加壓必須增加設備，增大投資和能量消耗，故實際生產中，通常采用常壓操作，而低溫反應速率較低，不利于生成，該反應的正反應為放熱反應，升高溫度不利用平衡向正反應方向移動，但必須選擇合適的溫度，不能太低，需考慮催化劑的活性，故選D。考點：考查工業生產條件選擇的有關判斷8．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，有關說法不正確的是 （）A．該反應的平衡常數表達式為B．若增大壓強，則上述平衡向逆反應方向移動C．該反應中只有N2是氧化劑D．該反應在高溫下反應，△H一定大于零【答案】D【解析】該反應中SiO2、C、Si3N4均為固體，只有N2和CO為氣體，且SiO2中元素的化合價沒變。在高溫下進行的反應，不一定是吸熱反應。9．一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是A．濃硫酸與水B．熟石灰與水C．生石灰與水D．氯化鈉與水【答案】C【解析】試題分析：兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，說明該反應是放熱反應。A、濃硫酸與水混合放熱，但濃硫酸是危險物品，不適于外出攜帶，A錯誤；B、熟石灰溶于水放熱，但熟石灰的溶解度較小，放出的熱量少達不到加熱的目的，B錯誤；C、生石灰與水反應放熱，且安全方便攜帶，C正確；D、氯化鈉與水不反應，不產生熱量，D錯誤。考點：考查了化學反應中的能量變化及其應用的相關知識。10．Cu2S與一定量某濃度的HNO3反應，生成CuSO4、Cu(NO3)2、NO、NO2及H2O，如果生成的NO和NO2的物質的量相等，則參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為：A．1：5B．2：5C．1：7D．2：7【答案】C【解析】試題分析：在氧化還原反應中電子得失數目相等，由于在反應中元素的原子守恒，所以Cu2S與硝酸反應的方程式是：2Cu2S+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO↑+5NO2↑+7H2O，所以參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為1:7，因此選項是C。考點：考查守恒方法在化學計算中的應用的知識。11．設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確是()A．25℃時，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為NB．9gH218O含有的中子數為5NAC．常溫常壓下，28gC2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為2NAD．分子數為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g【答案】C【解析】試題分析：A、不知道體積，無法計算；B、H218O的摩爾質量為20，9gH218O不是mol；C、正確，C2H4、C3H6最簡式相同，無論怎么混合，只要總質量一定，含碳、氫一樣；D、非標況下，22.4L不一定是1mol。考點：考查阿伏伽德羅常數。12．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是A．原子序數：B＞A＞CB．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外層電子數：A＞C＞B【答案】C【解析】A,B,C,分別為三種短周期元素，B2+和C-具有相同的電子層結構，說明B為第三周期元素、C為第二周期元素或B為第二周期元素、C為第一周期元素；當B為第三周期元素、C為第二周期元素時，B2+表示失去2個電子、C-表示得到1個電子，B為鎂、C為氟，由于A,B,在同一周期，A的最低價陰離子分別為A2-，A2-表示得到2個電子達到8個電子穩定結構，則A為硫元素。A、原子序數A>B>C,所以A錯誤;B原子半徑:B>A>C,所以B錯誤;C離子半徑:A2->C->B2+,正確;D原子核外最外層電子數：C>A>B,所以D錯誤。同理當B為第二周期元素、C為第一周期元素時,A為氧、B為鈹、C為氫。A、原子序數A>B>C,所以A錯誤;B原子半徑:B>A>C,所以B錯誤;C離子半徑:A2->C->B2+,正確;D原子核外最外層電子數：A>B>C,所以D錯誤。綜上所分析可知，只有C正確。13．將下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陽離子數最多的是（）A．KClB．Ag2SC．AlCl3D．CaCl2【答案】C【解析】此題涉及到物質溶解性、鹽的水解等知識。依據“有弱才水解”規律，AlCl3能水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知，若有1molAl3+水解，則能產生3molH+，水解使陽離子數目增多。故C中陽離子數＞。A、D中nK+＝nCa2+＝(水電離出H+可忽略)，B中的Ag2S在水中難溶，故溶液中陽離子數＜。錯點警示：往往對鹽的水解產生一種錯誤理解，即Al3+因水解而使Al3+濃度減小，本題已轉移到溶液中陽離子總數多少的問題上。14．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應B．實驗過程中，甲池左側燒杯中NO的濃度不變C．若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小【答案】C【解析】試題分析：A.由裝置圖可知甲池為原電池裝置，發生反應為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，Cu電極失電子發生氧化反應，A項錯誤；B.實驗過程中甲池左側燒杯中產生Cu2+，鹽橋中NO3-移向甲池中左側燒杯，則實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3－的濃度增大，B項錯誤；C.甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池若為AgNO3溶液，則乙池某電極析出金屬質量≤5.4g，C項正確；D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，則甲池右側燒杯即為原電池裝置，發生Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，U形棒發生反應Cu-2e—=Cu2+，而甲池左側燒杯U形棒發生反應Cu2+

+2e—=

Cu，工作一段時間后取出U形物稱量，質量不變，D項錯誤；答案選C。考點：考查原電池和電解池的工作原理。15．用來表示可逆反應：2A（g）+B（g）3C（g）（正反應放熱）的正確圖像是【答案】A【解析】試題分析：此反應是氣體總體積不變、放熱的可逆反應。A、溫度越高，達到平衡的時間越短，又平衡左移，C的質量分數降低，A正確；B、表示溫度與v的關系，隨著溫度的升高，v（正）與v（逆）均加快，不正確；C、因為是體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，不正確；D、壓強增大，平衡不移動，A的轉化率不變。溫度升高，平衡逆向移動，A轉化率減小，不正確。考點：考查了可逆反應中速率、時間、溫度、壓強、轉化率及百分含量等之間圖像的相關知識。16．（2分）在50℃和×105Pa時，相同質量的SO2和SO3的體積比是，密度比是【答案】5:4 4:5【解析】17．化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是(填化學式)。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式、。【答案】（1）Na2CO3（2）H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】試題分析：碳酸鈉因其水溶液顯現堿性而俗稱純堿。在物質的分類上屬于鹽。酸都電離產生氫離子H+，氫氧化鈉電離產生OH-，Na2CO3電離產生CO32-，故發生上述兩個離子反應，離子方程式略。考點：考查化學物質與俗稱及離子方程式等知識。18．某學生用·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數④移取待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：mol/L滴定次數待測體積（ml）標準燒堿體積（ml）滴定前讀數滴定后讀數第一次第二次第三次【答案】（1）①；（2）偏小；（3）；（4）。【解析】試題分析：（1）①滴定管用蒸餾水洗滌后，用待盛液潤洗，否則所測溶液的濃度增大，故錯誤；（2）滴定前尖嘴沒有氣泡，滴定終點有氣泡，標準液的體積的偏小，所測溶液濃度偏小；（3）滴定管的精確度，讀數為；（4）第一次消耗NaOH的體積為，第二次消耗，第三次消耗，第三次消耗的與前兩次消耗差距較大，舍去，平均消耗NaOH的體積為，所測鹽酸的濃度：c（HCl）=c（NaOH）×V（NaOH）/V（HCl）=×20×10－3/20×10－3mol·L－1=mol·L－1。考點：考查中和滴定實驗、滴定管的讀數等知識。19．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________；（2）實驗過程中，裝置B中發生的現象是________，這個現象分別說明SO2具有的性質是________；（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是（用離子方程式表示）____；（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_________________；（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換成濃HNO3，對此實驗是否有影響________（填“是”或“否”）。請說明你的理由___________________；（6）工業上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產品中也有SO2，冶煉銅的反應為：8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是________（填元素符號），當生成銅時，此反應轉移的電子數目是________。【答案】（1）分液漏斗（2）紫紅色逐漸變淺直至完全褪去還原性（3）2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（4）品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色（5）是濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到二氧化硫氣體（6）Cu、O10NA【解析】試題分析：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應，則觀察到紫紅色逐漸變淺直至完全褪去；（3）硫離子能被氧氣氧化生成硫單質，離子反應方程式為2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原；（5）濃硫酸不能氧化亞硫酸鈉，而濃硝酸能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，導致得不到二氧化硫，所以用濃硝酸對該實驗有影響；（6）反應8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe203+16SO2中銅元素、氧元素在得電子化合價降低，被還原；設轉移電子數為x；8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe203+16SO2轉移電子8mol100NAx解得：x=10NA。考點：考查了二氧化硫的性質20．某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種，進行如下實驗：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取少量溶液，加入鹽酸其發生的現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．試回答下列問題：（1）原溶液中肯定存在的是，肯定不存在的是．（2）已知一定量的原溶液中加入5mLL鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl﹣，（需要說明理由）．（3）請寫出此題中生成沉淀的離子方程式：．【答案】（1）AlO2﹣、CO32、K+、OH﹣；NH4+、A13+、SiO32﹣；（2）n（HCl）=0.005L×L=，而n（AgCl）==，則一定含有氯離子．（3）AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，Ag++Cl﹣═AgCl↓．【解析】（1）強堿性溶液中OH﹣能分別與NH4+、A13+、反應，則溶液中不存在NH4+、A13+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，因硅酸為沉淀，則溶液中不含SiO32﹣；②開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則偏鋁酸根離子與酸反應生成沉淀，然后碳酸根離子與酸反應生成氣體，再沉淀與酸反應而溶解，所以原溶液中存在AlO2﹣、CO32﹣；又溶液不顯電性，則一定存在陽離子，即存在K+，原溶液中肯定存在的是：AlO2﹣、CO32、K+、OH﹣，肯定不存在的是NH4+、A13+、SiO32﹣．（2）n（HCl）=0.005L×L=，而n（AgCl）==，則含有氯離子，（3）試驗中生成沉淀的反應有：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，Ag++Cl﹣═AgCl↓，【點評】本題考查了常見離子的檢驗，注意離子的特征離子反應以及現象、離子之間的干擾是關鍵，難度不大．21．（6分）有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，其質量是10.8克，將它投入到100克水中，完全反應后生成標準狀況下2.24LH2，試計算：（1）未被氧化的金屬鈉的物質的量？（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的物質的量？【答案】（1）（2）【解析】試題分析：（1）設未被氧化的金屬鈉的物質的量為n12Na+2H2O==2NaOH+H22mol22.4Ln12.24Ln1=（2）設被氧化成氧化鈉的金屬鈉的物質的量為n2m（Na）=×23g/mol=4.6g4Na+O2==2Na2O4mol2×62gn2（）gn2=考點：有關物質的量計算及鈉的性質22．某興趣小組的同學發現《高中化學（必修1）》中學習的單質及其化合物（或其溶液）存在如圖的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；F為淡黃色粉末，化合物H和I通常狀況下呈氣體；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應．請用化學用語回答下列問題：（1）B是，化合物G的焰色反應為；（2）寫出下列反應的化學方程式：①F+CO2→B+G：；②C+D→I：；（3）將F溶于水后形成的溶液可吸收C，寫出該反應的離子方程式；（4）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：，收集氨氣應使用法，要得到干燥的氨氣通常選用做干燥劑．【答案】（1）O2；黃色；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；H2+Cl22HCl；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向上排空氣；堿石灰．【解析】F為淡黃色粉末，能與二氧化碳反應得到G與氣體單質B，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應得到F（過氧化鈉），則A為Na．G（Na2CO3）與I反應得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，化合物H和I通常狀況下呈氣體，二者反應得到銨鹽，且反應①是化工生產中的一種重要固氮反應，可推知H為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽為NH4Cl，故C為Cl2．（1）B是O2，G為Na2CO3，G的焰色反應為黃色；（2）寫出下列反應的化學方程式：①F+CO2→B+G的反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②C+D→I的反應方程式為：H2+Cl22HCl（3）將過氧化鈉溶于水后形成NaOH溶液，吸收氯氣的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O（4）實驗室制取氨氣的學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨氣應使用向上排空氣法，要得到干燥的氨氣通常選用堿石灰做干燥劑【點評】本題考查無機物推斷，涉及Na、Cl、N元素單質化合物性質，物質的狀態、顏色及轉化中特殊反應等是推斷突破口，側重基礎知識的鞏固，難度中等，注意中學常見化學工業．23．我國著名藥學家屠呦呦因發現治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2023年諾貝爾生理學或醫學獎，震驚世界，感動中國。已知青蒿素的一種化學部分工藝流程如下：已知：（1）下列有關說法中正確的是______________A．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結構中含有酯基B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等C．青蒿素屬于環狀化合物，但不屬于芳香族化合物D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應（2）化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是___________________，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團，試劑加入的正確順序為_______________。A.溴水B.稀鹽酸C.新制氫氧化銅懸濁液D.氫氧化鈉溶液（3）該工藝流程中設計E→F、G→H的目的是________________。（4）反應B→C，實際上可