示范教案第四章復習課eq\o(\s\up7(),\s\do5(整體設計))三維目標1．知識與技能(1)了解硅及其重要化合物的主要性質；(2)了解氯氣的主要性質；(3)了解氮、硫單質及其重要化合物的主要物理性質；(4)了解二氧化硫、硫酸、氨氣、銨鹽、硝酸的有關化學性質；(5)認識酸雨的形成過程，工業上以及實驗室制取氨氣的化學原理。2．過程與方法(1)從電子得失、氧化還原反應的角度認識硫及其化合物之間的相互轉化關系；(2)從電子得失、氧化還原反應的角度認識氮及其化合物之間的相互轉化關系；(3)運用歸納、演繹的科學方法總結硫及氮的有關物質的性質；(4)運用比較的科學方法理解二氧化硫與二氧化碳性質的區別、二氧化硫與氯氣漂白原理的不同點、硝酸與硫酸性質的相同點；(5)設計變式問題，優化學生思維品質，提高學生分析問題、解決問題的能力。3．情感態度與價值觀(1)通過綜合性習題的訓練，學生體驗將所學知識應用于解決問題的過程，培養學生的勇于探索、不畏困難的精神；(2)通過將知識融會貫通，學生在理解的基礎上加強知識的記憶與運用，學生在學習中獲取自豪感和成就感，提高學生的學習興趣。教學重點硅及其化合物的性質、氯氣的性質、氮的化合物與硫的化合物的性質、制備與用途。教學難點氯氣的性質、氮的化合物與硫的化合物的性質、制備與用途。課前準備相應的ppt文稿和有關習題的學案。eq\o(\s\up7(),\s\do5(教學過程))導入新課在這一章的學習中，我們認識了四種重要的非金屬元素——硅、氯、硫、氮，學習了這些元素及其化合物的有關知識。這節課我們對這些知識進行一下回顧。推進新課eq\a\vs4\al(一、硅及其化合物)[提問]硅是怎么樣的一種物質？[回答]硅是一種灰黑色、有金屬光澤，硬而脆的固體，熔、沸點高，是良好的半導體。常溫下，硅的化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質起反應。[設問]硅的氧化物二氧化硅是光導纖維的主要成分，它具有什么性質呢？[總結]純凈的SiO2晶體是無色透明的，熔、沸點很高，硬度很大，不溶于水。二氧化硅是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；二氧化硅還能與氫氟酸反應，用于雕刻玻璃。1．硅：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑Si＋2F2=SiF4↑Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑2．二氧化硅①具有酸性氧化物的通性SiO2＋CaO=CaSiO3SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O②SiO2＋4HF(氫氟酸)=SiF4↑＋2H2O[練習]二氧化硅是一種酸性氧化物，能否直接與水反應制得它所對應的酸——硅酸？如不行，該如何操作？寫出化學方程式。答案：不行，因為二氧化硅不溶于水。SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3或Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3[過渡]氯是一種重要的非金屬元素，氯氣具有很強的氧化性。那么氯氣是怎樣一種氣體？它的強氧化性體現在哪些方面？[分析]通常狀況下，氯氣是一種黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體。能溶于水，易液化(稱為“液氯”)，密度比空氣大。它的強氧化性體現在：①氯氣能和大多數金屬直接化合(Au、Pt外)，且與具有可變價金屬化合時能得到最高價化合物；②氯氣能與非金屬單質反應，如氯氣與氫氣反應。[提問]氯氣中氯呈0價，從氧化還原反應的角度分析，氯氣應具有一定的還原性，那它的還原性體現在哪呢？[回答]氯氣與水、堿的反應中，氯氣既顯示氧化性又顯示還原性。eq\a\vs4\al(二、氯氣)Cl2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(作氧化劑\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1.金屬Cu＋Cl2\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2,2.非金屬H2＋Cl2\o(=,\s\up7(點燃))2HCl,3.還原性化合物)),作氧化劑和還原劑\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(4.水Cl2＋H2O=HCl＋HClO,5.堿Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O))))[投影]展示下表，要求學生填寫表格，并回答問題：液氯新制氯水久置氯水成分有無漂白性[練習]1．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅色再褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③④C．③⑥D．③④⑥答案：C[小結]具有漂白性的是次氯酸。2．在氯水中加入AgNO3溶液，產生________，這說明氯水中含有________(填化學符號)，離子方程式為______________________________________；把染有紅墨水的布條放入氯水中，可以看見______________________________，這說明氯水中含有________(填化學符號)，寫出產生該物質的離子方程式__________________________________；氯水還能和碳酸鈉反應，產生________，這說明氯水中含有________(填化學符號)。氯水光照后，淺黃綠色會逐漸消失，并放出氣體，此反應的化學方程式為_____________________________________。答案：白色沉淀Cl－Ag＋＋Cl－=AgCl↓布條褪色HClOCl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOCO2HCl2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑[過渡]在這一章中我們還學習了有關硫及其化合物、氮及其化合物的知識，我們先來回顧一下有關硫及其化合物。eq\a\vs4\al(三、硫及其化合物)－2————0————————＋4——————————＋6H2SSSO2、亞硫酸、亞硫酸鹽SO3、硫酸、硫酸鹽1．二氧化硫[投影]展示下表，要求學生填寫表格，并回答問題：二氧化硫的性質物理性質化學性質顏色無色酸性氧化物的性質與水反應SO2＋H2OH2SO3狀態氣體與堿反應如與NaOH溶液反應SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O與Ca(OH)2溶液反應SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O毒性有毒與堿性氧化物如CaO反應SO2＋CaO=CaSO3強還原性如與O2反應2SO2＋O22SO3漂白性舉例說明能使品紅溶液褪色(加熱后又恢復原色)[練習]下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①雙氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③答案：A[總結]SO2的漂白原理是跟某些有色物質(如品紅等)化合生成不穩定的無色物質，見光、遇熱或長久放置又容易恢復原色。SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊溶液變紅，不能使它褪色。HClO、過氧化氫、臭氧的漂白原理是因為它們具有強氧化性而使有色物質褪色。活性炭具有較強的吸附性，能夠吸附有色物質而使之褪色。[討論]①將CO2持續通入澄清石灰水中，現象如何？②將SO2持續通入澄清石灰水中，現象如何？[結論]澄清石灰水先變渾濁后又變澄清。[練習]能證明SO2中混有CO2的方法是()A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水D．先通過澄清石灰水，再通過高錳酸鉀溶液答案：C[總結]檢驗SO2的常見的方法是通入品紅溶液，溶液褪色，加熱，溶液又恢復原色。[設問]形成酸雨的主要原因是向大氣中排放大量的SO2，請同學們說說硫酸型酸雨形成的原因和危害？(學生討論，教師總結歸納)[分析]酸雨的形成途徑：SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(光照，煙塵中金屬氧化物等作用),\s\do5(催化劑))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,\o(→,\s\up7(雨水),\s\do5(水))H2SO3\o(→,\s\up7(空氣中的O2))H2SO4))[提問]三氧化硫具有哪些性質？[回答]三氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，如與水反應、與堿反應、與堿性氧化物反應。[提問]濃硫酸具有哪些性質？[回答]具有酸的通性，此外還有三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性。[投影]根據硫酸的性質，回答下列問題(1)一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸長期敞口放置，質量如何變化？濃度如何變化？(2)如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？(3)下列氣體能否用濃硫酸干燥：HCl、HBr、NH3、CO、H2、SO2?(4)把濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上會產生什么現象？(5)硫酸在下列用途或反應中各表現的性質是：A．強酸性B．難揮發性C．吸水性D．脫水性E．強氧化性F．高沸點性①干燥H2、SO2等氣體________；②用鋁槽車裝運濃硫酸________；③清洗鍍件表面氧化物________；④濃硫酸使濕潤石蕊試紙變紅，后來又變黑________；⑤膽礬中加入濃硫酸，久置變為白色粉末________；⑥蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發糕”________。[思考]硫酸根離子的檢驗方法？[結論]取樣，加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則樣品中含有硫酸根離子。[投影]請同學們寫出下列轉化關系的化學方程式：eq\a\vs4\al(四、氮及其化合物)－3——0——＋2——————＋3——————＋4——————＋5NH3N2NOHNO2、亞硝酸鹽NO2HNO3、硝酸鹽1．一氧化氮和二氧化氮[投影]請同學們填寫下列表格：NO和NO2性質的比較性質NONO2物理性質色、態無色氣體紅棕色氣體溶解性難溶于水易溶于水毒性有毒(與血紅蛋白結合，與CO中毒機理類似)有毒化學性質2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO[討論]①俗語“雷雨發莊稼”蘊涵的科學依據是什么？寫出相應的化學方程式。②兩瓶紅棕色的氣體NO2和溴蒸氣，如何用化學方法鑒別這兩瓶氣體？[結論]①在放電的條件下氮氣與氧氣先化合生成一氧化氮，N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO②常用的簡單方法是將水加入兩瓶中，若瓶內氣體顏色完全褪去，得到無色溶液的是NO；若瓶內氣體顏色略變淺，得到橙色溶液的是溴蒸氣。2．氮的氫化物——氨氣(1)物理性質無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化(工業上可使用液氨作制冷劑)。(2)制備[思考]①工業上是如何制備氨氣的，從而為植物的生長提供了足夠的氮肥？②實驗室又是如何制備氨氣的？請同學們設計并畫出制備裝置圖。思考：實驗室如何收集氨氣？如何檢驗氨氣已經收集滿？[結論]德國化學家哈伯開發了合成氨的工藝：N2＋3H22NH3，應用于工業制備氨氣。實驗室制法：固＋固→氣體Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O用向下排氣法收集。用使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的方法來檢驗氨氣的存在。(3)化學性質氨氣與水反應：可做噴泉實驗NH3＋H2O=NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－氨氣的催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O氨氣與酸反應：可用于制備銨態氮肥NH3＋HCl=NH4Cl2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3＋HCl(NH4Cl等銨鹽受熱不穩定，容易分解)[設問]①舉例說明常見的氮肥有哪些。②敘說銨鹽的性質。[投影]常見的銨鹽硫酸銨氯化銨碳酸氫銨硝酸銨俗稱硫銨、肥田粉氯銨碳銨硝銨銨鹽的性質都易溶于水，銨鹽受熱易分解，都能與強堿反應生成氨氣常見的氮肥銨態氮肥、硝態氮肥、尿素等[分析]3．硝酸(1)物理性質(2)化學性質①強酸性：稀硝酸具有酸的通性，但與金屬反應不產生氣體氫氣。②不穩定性：不穩定，常溫下見光或受熱會分解，其反應方程式為4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑，因此硝酸應該保存在棕色瓶中，久置的硝酸呈黃色。③強氧化性：Cu與濃硝酸的反應Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu與稀硝酸的反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC與濃硝酸的反應C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O常溫下，使Al、Fe鈍化，除此之外濃硫酸也能發生此現象。[練習]寫出下列轉化關系的反應方程式：NH4ClNH3←N2→NO→NO2→HNO3NH3·H2O課堂小結這節課我們對本章學習的四種重要的非金屬元素進行了回顧復習，對于各種元素及其化合物間的轉化同學們要熟練掌握，形成知識網絡。eq\o(\s\up7(),\s\do5(板書設計))第四章復習課一、硅及其化合物1．硅2．二氧化硅①具有酸性氧化物的通性②SiO2＋4HF(氫氟酸)=SiF4↑＋2H2O二、氯氣Cl2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(作氧化劑\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1.金屬Cu＋Cl2\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2,2.非金屬H2＋Cl2\o(=,\s\up7(點燃))2HCl,3.還原性化合物)),作氧化劑和還原劑\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(4.水Cl2＋H2O=HCl＋HClO,5.堿Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O))))三、硫及其化合物－2————0————————＋4——————————＋6H2SSSO2、亞硫酸、亞硫酸鹽SO3、硫酸、硫酸鹽1．二氧化硫2．三氧化硫三氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。3．硫酸具有酸的通性，此外濃硫酸還有三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性。4．硫和含硫化合物的相互轉化四、氮及其化合物1．一氧化氮和二氧化氮2．氮的氫化物——氨氣(1)物理性質無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化(工業上可使用液氨作制冷劑)(2)制備工業制法：N2＋3H22NH3實驗室制法：固＋固→氣體(3)化學性質氨氣與水反應：可做噴泉實驗NH3＋H2O=NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－3．硝酸(1)物理性質(2)化學性質①強酸性②不穩定性③強氧化性eq\o(\s\up7(),\s\do5(布置作業))1．下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是()①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③⑤2．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是()A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．CH4、H2、Cl2D．CO、SO3、O23．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2