第三節生活中兩種常見的有機物第1課時乙醇課時訓練16乙醇基礎夯實1.下列有機物中,不屬于烴的衍生物的是()A.解析:可看作甲苯分子中的一個氫原子被Cl取代;CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一個氫原子被硝基取代;CH2CHBr可看作CH2CH2分子中的一個氫原子被Br原子取代;只有CH2CH2不屬于烴的衍生物。答案:D2.向盛有乙醇的燒杯中投入一小粒金屬鈉,下列對該實驗現象的描述中正確的是()A.鈉粒浮在乙醇液面上B.鈉粒熔化成小球C.鈉粒在乙醇液面上游動D.鈉粒表面有氣泡產生解析:鈉的密度比乙醇的大,故鈉粒沉在乙醇底部,且反應生成氣體較慢,鈉粒不會在乙醇液面上游動,A、C兩項錯誤;鈉與乙醇的反應比較平緩,放出的熱量不能使鈉熔化,B項錯誤。答案:D3.對下列有機反應類型的認識中,錯誤的是()A.+HNO3+H2O;取代反應+HBrCH3—CH2Br;加成反應+Cl2CH3Cl+HCl;置換反應+O22HCHO+2H2O;氧化反應解析:甲烷與氯氣發生的是取代反應。答案:C4.下列有關乙醇的物理性質的應用說法不正確的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B.由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物,所以可用乙醇提取中藥的有效成分C.由于乙醇能夠以任意比溶解于水,所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D.從化學學科角度看,俗語“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易揮發的性質解析:乙醇與水能以任意比混溶,無法用分液方法將乙醇中的水除去。答案:A5.對同樣的反應物若使用不同的催化劑,可得到不同的產物。如:C2H5OHCH3CHO+H2↑2C2H5OHCH2CH—CHCH2↑+H2↑+2H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O又知C2H5OH在活性銅催化下,可生成CH3COOC2H5及其他產物,則其他產物可能為()和H2O解析:根據反應前后質量守恒,即化學方程式兩邊原子總數相等作出判斷。2C2H5OHCH3COOC2H5+2H2↑。答案:A6.下列方法中可以證明乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同的是()mol乙醇完全燃燒生成3mol水B.乙醇可以制飲料mol乙醇與足量的Na作用得molH2mol乙醇可生成1mol乙醛解析:A項,乙醇燃燒時,所有的氫原子均參與反應生成H2O;B項無法證明題中結論;D項,乙醇氧化成乙醛時,O—H鍵及C—H鍵均參與反應,也無法證明氫原子的不同;乙醇與足量鈉反應,參與反應的氫原子數占乙醇分子中氫原子的六分之一,說明其中一個氫原子與另外五個不同。答案:C7.比較乙烷和乙醇的分子結構,下列說法錯誤的是()A.兩個碳原子以單鍵相連B.分子里都含6個相同的氫原子C.乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子D.乙基與一個羥基相連就是乙醇分子解析:乙烷和乙醇的結構簡式分別為CH3CH3和CH3CH2OH,乙醇分子中的6個氫原子可分為3種,所以B選項錯誤。答案:B8.在100℃、常壓下,將乙醇汽化為蒸氣,然后與乙烯以任意比例混合,混合氣體的體積為VL。使該混合氣體完全燃燒,需消耗相同條件下的氧氣的體積是()LLLD.無法計算解析:乙烯的分子式為C2H4,乙醇的分子式為C2H6O,將其變形為C2H4·H2O;又因C2H4+3O22CO2+2H2O,C2H6O+3O22CO2+3H2O,即無論乙烯和乙醇的混合氣體中二者比例如何,耗氧量均不變,即消耗相同條件下氧氣的體積為混合氣體體積的3倍。答案:C9.如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:(1)A和B的關系是。

(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式:。

(3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式:。

(4)B在加熱條件下能夠與HBr發生反應生成溴乙烷,該反應類型是。

解析:根據成鍵原則,可以判斷A和B的結構簡式分別是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH,它們結構相似,互稱為同系物,它們都含—OH,甲醇和乙醇性質相似,能被氧化成相應的醛,能夠與金屬鈉反應,根據B在加熱條件下能與HBr發生反應生成溴乙烷的特點可知該反應為取代反應。答案:(1)同系物(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(4)取代反應10.乙醇是一種重要的有機化工原料,它可以用玉米、薯類等為原料經發酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經加工處理形成車用燃料即乙醇汽油。結合有關知識,回答下列問題:(1)在試管里加入2mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱,使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅,立即把它插入盛有乙醇的試管里(如圖),取出銅絲,可以觀察到銅絲表面。寫出灼熱的銅絲插入乙醇中發生反應的化學方程式:。

(2)乙醇汽油作為一種新型車用燃料,符合我國的能源戰略,推廣使用乙醇汽油的好處是(寫出一條即可)。

(3)對于駕駛員酒后駕車,可對其呼出的氣體進行檢驗,所利用的化學反應如下:K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+4H2SO4Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+7H2O+K2SO4被檢測的氣體成分是,上述反應中的氧化劑是,還原劑是。

解析:(1)乙醇能將氧化銅還原為單質Cu,故銅絲表面變紅;CH3CH2OH在Cu作催化劑的條件下被O2氧化為乙醛(CH3CHO)。(3)乙醇具有還原性,K2Cr2O7具有氧化性,二者可發生氧化還原反應。答案:(1)變紅2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2)減少污染(合理即可)(3)乙醇K2Cr2O7C2H5OH能力提升1.導學號52090088按照下圖裝置持續通入X氣體,可以看到a處有紅色物質生成,b處變藍,c處得到液體,則X氣體可能是(假設每個反應均完全)()或H2解析:選項中氣體均可還原CuO,但本題的關鍵點是所得產物冷凝后得到液體,該液體不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),所以一定是乙醛,故X氣體為乙醇。答案:A2.某有機物的結構簡式為,下列關于該有機物的敘述中不正確的是()A.能與金屬鈉發生反應并放出氫氣B.能在催化劑作用下與H2發生加成反應C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.在銅作催化劑條件下能發生催化氧化反應生成醛解析:該有機物分子中含有、—OH兩種官能團,其中—OH能和Na反應放出H2,能在銅作催化劑條件下發生催化氧化反應生成醛;能使酸性KMnO4溶液褪色,能在催化劑作用下與H2發生加成反應。答案:C3.導學號52090089甲醚和乙醇兩種物質分子結構示意圖如下。某學習小組的同學根據它們的分子結構和性質得出了如下結論,其中錯誤的是()A.乙醇和甲醚兩種物質都是有機物B.等質量的乙醇和甲醚完全燃燒時,消耗的氧氣相同C.乙醇和甲醚的分子結構不同,因而性質也不同D.不同的物質,元素種類和各元素原子個數一定不同解析:有機物是指含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外),由題圖可知乙醇和甲醚兩種物質都符合定義,A項正確;乙醇和甲醚的分子式相同,故等質量的乙醇和甲醚完全燃燒時,消耗的氧氣相同,B項正確;由題圖可以看出,乙醇和甲醚的分子結構不同,因而性質也不同,C項正確;不同的物質,元素種類和各元素原子個數也有可能相同,例如甲醚和乙醇的元素種類和各元素原子個數均相同,D項錯誤。答案:D4.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結構簡式如圖:下列有關香葉醇的敘述正確的是()A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發生加成反應,不能發生取代反應解析:A項,依據碳原子結構分析可知,碳原子在有機化合物中形成四個共價鍵。在鍵線式中剩余價鍵被氫原子飽和,由香葉醇的結構簡式可得分子式為C10H18O。B項,分子結構中含有碳碳雙鍵,能與溴發生加成反應,從而使溴的CCl4溶液褪色。C項,分子結構中含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使紫紅色褪去。D項,分子結構中碳碳雙鍵可發生加成反應,醇羥基可發生取代反應。答案:A5.導學號52090090A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應,在相同條件下產生相同體積的氫氣,消耗這三種醇的物質的量之比為3∶6∶2,則A、B、C三種醇分子里羥基數之比是()∶2∶1 ∶3∶1∶1∶2 ∶1∶3解析:三種醇與足量Na反應,產生相同體積的H2,說明這三種醇各自所提供的—OH數目相同,為方便計算,設所提供—OH的數目為a,由于三種醇物質的量之比為3∶6∶2,所以各醇分子中—OH數之比為=2∶1∶3。答案:D6.導學號52090091一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得CO、CO2和水的總質量為g,若其中水的質量為g,則CO的質量為()gggD.在g與g之間解析:先利用乙醇與水中氫元素質量守恒,由水的質量計算出乙醇的物質的量:=mol。再由乙醇中碳與CO、CO2中所含碳元素守恒,列式計算。設CO的物質的量為x,CO2的物質的量為y,則:解得則m(CO)=mol×28g·mol-1=g。答案:A7.乙醇是生活中常見的有機物,能進行如圖所示的多種反應,A、B、C、D都是含碳化合物,其中B是烴。回答下列問題:(1)B的電子式:。

(2)寫出下列反應的化學方程式及部分反應類型(有機物用結構簡式表示)。反應①:;

反應②:,

反應類型:;

反應④:,

反應類型:。

解析:(2)乙醇與鈉發生反應生成乙醇鈉和氫氣。乙烯與水發生加成反應生成乙醇。乙醇與氧氣在銅作催化劑和加熱條件下發生氧化反應生成乙醛。答案:(1)H(2)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應8.導學號52090092為測定乙醇的結構式,有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗。可供選用的實驗儀器如圖所示。請回答以下問題:(1)測量氫氣體積的最好裝置是(填寫編號)。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導管所起的作用是(填寫編號)。

A.防止無水酒精揮發B.保證實驗裝置不漏氣C.使無水酒精順利滴下(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是。

(4)已知無水酒精的密度為g·cm-3,移取mL酒精,反應完全后(鈉過量),收集到390mL(視作標準狀況)氣體。則一個乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數為,由此可確定乙醇的結構式為,而不是。

解析:(1)氫氣不溶于水,可用排水法測量氫氣的體積。使用B、D、E裝置均可以,D裝置操作不方便,E測量讀數最準確,但容積受限。(2)分液漏斗中的溶液只有在一定壓強下才能順利滴下。產生的氣體沿導管進入分液漏斗中,對溶液產生壓力,能夠使分液漏斗內的液體順利滴下。(3)要準確