課時訓練8共價鍵一、化學鍵類型與化合物類型1.下列關于共價鍵的敘述中正確的是()A.只有不同種元素的原子之間才能形成共價鍵B.含有共價鍵的一定是共價化合物C.原子核外有幾個電子就一定能形成幾個共價鍵D.共用電子對必然偏向吸引電子能力強的一方答案:D2.下列說法不正確的是()A.共價化合物中沒有離子鍵B.離子化合物中可能有共價鍵C.共價化合物中可以有離子鍵D.離子鍵只能存在于離子化合物中解析:離子鍵只能存在于離子化合物中,共價化合物中只能有共價鍵,離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH、NH4Cl等。答案:C3.含有下列化學鍵的物質,可能為單質的是()A.只有離子鍵的物質B.既有離子鍵,又有非極性鍵的物質C.既有極性鍵,又有離子鍵的物質D.只有非極性鍵的物質解析:離子鍵只能存在于離子化合物中,單質是相同元素形成的純凈物,不可能存在離子鍵。答案:D4.關于化學鍵的敘述正確的是()A.在離子化合物里,只存在離子鍵B.共價化合物里,一定不存在離子鍵C.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子里D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵解析:離子化合物中一定含離子鍵,還可含有共價鍵(如NaOH),共價化合物中一定不含有離子鍵,一定含有共價鍵,A項錯、B項對;H2O2的電子式為H∶∶H,其分子中既有極性鍵,也有非極性鍵,故C、D項均錯。答案:B二、微粒結構的表示5.下列共價化合物的電子式正確的是()(NH3)B.∶∶H(H2O2)C.∶∶(CO2)D.(HClO)解析:A項漏寫N的一對未參與成鍵的電子;B項O與O原子間只形成一對共用電子對;C項O與C原子間應形成兩對共用電子對以達到8電子結構。答案:D6.下列表達方式錯誤的是()∶Cl CO 解析:A項中沒有寫出氯原子最外層的全部電子。答案:A三、物質變化與微粒間作用力關系7.下列過程有化學鍵破壞同時又有化學鍵形成的是()A.碘升華B.冰融化C.濃鹽酸揮發受熱分解解析:化學變化包括舊鍵的斷裂和新鍵的生成。答案:D8.下列敘述中正確的是()A.干冰氣化時化學鍵發生斷裂B.稀有氣體中沒有化學鍵和Na2O2所含化學鍵類型完全相同蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞解析:A項,干冰氣化時只破壞分子間作用力,不涉及化學鍵的斷裂;C項,過氧化鈉中存在O—O共價鍵,而氧化鈉中不存在;D項,Br2蒸氣被木炭吸附是物理變化,不存在共價鍵的破壞。答案:B四、分子間作用力與氫鍵9.關于氫鍵,下列說法不正確的是()的沸點比HCl的沸點高,是由于HF分子間存在氫鍵B.水結成冰時體積膨脹,是由于水分子之間形成更多的氫鍵的穩定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵D.在氨水中,水分子和氨分子之間也存在氫鍵解析:氫鍵是某些氫化物(如NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力,它的存在使氫化物的熔、沸點相對較高。HF的沸點比HCl的沸點高,是由于HF分子間存在氫鍵所致;水結成冰時體積膨脹,是由于水分子之間形成了更多的氫鍵,從而形成相對疏松的晶體,在結構上有許多空隙,造成體積膨脹;水分子和氨分子之間主要是以氫鍵結合的,故A、B、D項均正確。答案:C10.下列說法正確的是()A.沸點大小:HI>HBr>HCl>HFB.干冰升華克服的是分子間作用力穩定性很強,是因為分子間能形成氫鍵D.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵解析:組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,分子間作用力越強,物質的熔點、沸點越高,則沸點:HI>HBr>HCl,但由于HF分子間存在氫鍵,使得HF的沸點相對較高,故A項錯誤;干冰升華僅是CO2分子間的距離發生改變,因此克服的是分子間作用力,故B項正確;HF分子很穩定與H—F鍵的穩定性有關,與氫鍵無關,故C項錯誤;水蒸氣分子間的距離很大,因此水蒸氣中不存在氫鍵,故D項錯誤。答案:B(建議用時:30分鐘)1.物質之間發生反應時,一定發生變化的是()A.顏色 B.狀態C.化學鍵 D.原子核解析:化學反應就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程。答案:C2.下列不含共價鍵的化合物是() 答案:D3.美國科學家宣稱發現了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒,有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”,釋放出氫原子,若點火,氫原子就會在該種頻率下持續燃燒。上述中的“結合力”實質是()A.分子間作用力 B.氫鍵C.非極性共價鍵 D.極性共價鍵解析:水分子中存在的共價鍵是氫氧共價鍵,屬于極性鍵,破壞該共價鍵,則能夠游離出氫原子。答案:D4.下列敘述正確的是()分子間存在著非極性共價鍵分子內存在著極性共價鍵與H2O反應的產物是離子化合物D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物解析:A中O2分子內存在非極性共價鍵,分子間存在的是分子間作用力;B正確;C中生成的H2SO4是只含有共價鍵的共價化合物;D中鹽酸是混合物,其溶質HCl是只存在共價鍵的共價化合物。答案:B5.某元素的原子最外層只有一個電子,它與鹵素結合時,所形成的化學鍵()A.一定是離子鍵B.一定是共價鍵C.可能是離子鍵也可能是共價鍵D.以上說法都不正確解析:該元素如果是堿金屬元素,則與鹵素形成的是離子鍵,如果是氫元素,則形成的是共價鍵。答案:C6.有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是()①氫原子得到一個電子后最外層電子達到穩定結構②氫分子的結構式為H—H③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]-④單質分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④解析:應該找第ⅦA族元素和氫元素都符合的特性,只有④不能支持,因為很多不屬于第ⅦA族元素形成的單質中也含有非極性共價鍵。答案:A7.下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是()、HCl、H2O、NaOH、Na2S、HCl、SO2、CO2、H2O、CS2、H2O2、H2O、O3解析:A組中NaCl只含有離子鍵,而HCl和H2O中只有共價鍵,NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵;B組中Cl2、HCl、SO2中只含共價鍵,而Na2S中只有離子鍵;C組中均只含有共價鍵;D組中Na2O2含離子鍵和共價鍵,H2O2、H2O、O3中只含共價鍵,故C正確。答案:C8.下列各組中所有的元素組合,既可形成離子化合物,又可形成共價化合物的是()、C、O、Na 、K、O、S、N、O 、O、S解析:A、B兩項中含有鈉元素和鉀元素,與H、O、C(或S)元素可分別形成相應的鈉鹽和鉀鹽,均為離子化合物,A、B不正確;C中可形成硝酸銨,是離子化合物,也可以形成一水合氨,是共價化合物,C正確;D中的元素組合不能形成離子化合物。答案:C9.下列各分子所有原子都滿足最外層8電子結構的是() 解析:共價鍵的實質是成鍵雙方的原子各提供一個或多個電子形成共用電子對,A項中,Be最外層為4電子,Cl最外層為8電子;B項中,P、Cl最外層皆為8電子;C項中,B最外層為6電子,Cl最外層為8電子;D項中,H最外層為2電子,S最外層為8電子。答案:B10.(2023海南化學,12)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數為內層電子數的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()A.其中d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物與其他元素生成的化合物都是離子化合物、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵解析:由題意推知,a為Na,b為C,c為S,d為Cl。Cl的非金屬性最強,A項正確;a、b、c、d形成的氧化物有:Na2O、Na2O2,CO、CO2,SO2、SO3,ClO2、Cl2O7等,B項正確;鈉為金屬元素,與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物,C項正確;C2H4中存在非極性共價鍵,D項錯誤。答案:D11.現有下列物質:①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構成的物質是。

(2)只由極性鍵構成的物質是。

(3)只由非極性鍵構成的物質是。

(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是。

(5)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是。

(6)由離子鍵和極性鍵構成的物質是。

(7)由離子鍵和非極性鍵構成的物質是。

(8)屬于離子化合物的物質是。

(9)屬于共價化合物的物質是。

答案:(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤12.有五種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中A、B形成的兩種離子的電子數相同,且一個A2B中含有的電子總數為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:(1)寫出五種元素的名稱:A,B,C,D,E。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:。

(3)寫出下列物質的電子式:D元素形成的單質;