2023-2023全國高考化學新課標（=2\*ROMANII卷）試題分類匯編一、選擇題

(1)化學與環境、生活和生產密切相關（）下列過程沒有發生化學反應的是（A）A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的污垢C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝下列說法正確的是（B）A．醫用酒精的濃度通常是95%B．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

(2)有機物同分異構體數目

分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有(不含立體異構)（B）A．3種B．4種C．5種D．6種四聯苯的一氯代物有(C)A．3種B．4種C．5種D．6種分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有(不考慮立體異構)（D）A．5種B．6種C．7種D．8種(3)有機化學基礎

某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（A）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下:RR1COOCH2R2COOCH＋3R’OHR3COOCH2催化劑加熱R1COOR’CH2OHR2COOR’＋CHOHR3COOR’CH2OH動植物油脂短鏈醇生物柴油甘油下列敘述錯誤的是(C)A.生物柴油由可再生資源制得B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.動植物油脂是高分子化合物D.“地溝油”可用于制備生物柴油下列敘述中，錯誤的是(D)A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲笨分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第26項應為（C）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18(4)阿伏伽德羅常數

NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（B）A．60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NAB．1L·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NAD．235g核素U發生裂變反應：U+nSr+U+10n凈產生的中子(n)數為10NAN0為阿伏伽德羅常數的值.下列敘述正確的是(B)A.1.0L·L－1的NaAlOB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為ND.1mol的羥基與1mot的氫氧根離子所含電子數均為9N0用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述中不正確的是（D）A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB．28g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應，轉移的電子數為2NA(5)化學實驗：裝置、儀器、除雜、操作、現象、結論

海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（B）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業生產常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是(D)選項①中物質②中物質預測②中的現象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色下列圖示試驗正確的是(D) A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備（）下列敘述正確的是（A）A．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使濕潤的淀粉KI試紙變藍色的物質一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+(6)化學反應及其能量變化

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(B)A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH在1200℃H2S（g）+3/2QUOTE32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=QUOTE323/2S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+QUOTE121/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g)=S2(g) △H4則△H4的正確表達式為(A)A.△H4=3/2QUOTE23（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=233/2（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=3/2QUOTE32（△H1+△H2+3△H3）D.△H4= 3/2QUOTE32（△H1-△H2-3△H3）(7)離子反應、離子共存、化學反應方程式

能正確表示下列反應的離子方程式是(D)A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+溶液與稀H2SO4反應：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+(8)水溶液中的離子平衡一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是(D)A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-D.pH相同的=1\*GB3①CH3COONa=2\*GB3②NaHCO3=3\*GB3③NaClO三種溶液的c（Na+）：=1\*GB3①>=2\*GB3②>=3\*GB3③室溫時，M(OH)2(s)AUTOTEXT<=>M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于（C）A.QUOTE12QUOTEba B.QUOTE12+QUOTE12+QUOTE12已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據是（C）A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，

(9)電化學（新型可充電電池）2023年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是(C)A．a為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發生變化D．放電時，溶液中的Li+從b向a遷移“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是(B)A.電池反應中有NaCl生成B.電池的總反應是金屬鈉還原三個鋁離子C.正極反應為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

(10)元素及其化合物：物質反應、制備

（）食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環境友好．下列說法錯誤的是（C）A． 硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C． 六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑下列反應中，反應后固體物質增重的是(B)A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液(11)元素推斷（元素周期律和周期表）

原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（B）A．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是（C）A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點二、填空題(1)熱化學反應的計算、書寫，化學反應速率和化學平衡（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3回答下列問題：化學鍵H﹣HC﹣OC≡OH﹣OC﹣HE/（kJ．mol﹣1）4363431076465413（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：由此計算△H1=﹣99kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，則△H3=+41kJ．mol﹣1（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為a（填曲線標記字母），其判斷理由是反應①正反應為放熱反應，平衡常數隨溫度升高而減小．（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示．a（CO）值隨溫度升高而減小（填“增大”或“減小”），其原因是反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結果，隨溫度升高，CO的轉化率減小．圖2中的壓強由大到小為P1＞P2＞P3，其判斷理由是相同溫度下，反應③前后氣體分子數不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應①正反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故增大壓強有利于CO的轉化率升高（）（13分）在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4g)2NO2回答下列問題：（1）反應的大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率為mol·L·s；反應的平衡常數K1為?L—1。（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為，以以mol·L·s的平均速率降低，經10s又達到平衡。①大于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高②列式計算溫度時反應的平衡常數平衡時，(NO2)=mol?L—1+mol?L—1?s—1×10s×2=mol?L—1，(N2O4)=mol?L—mol?L—1?s—1×10s=mol?L—1，則=mol?L—1；。(3)溫度時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體分子數增大的反應，增大壓強平衡向逆方向移動。（）（14分）在1.0L密閉容器中放入(g)，在一定溫度進行如下反應應:A(g)AUTOTEXT<=>B(g)＋C(g)△H=+·mol－1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為升高溫度、降低壓強。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為(－1)×100%。平衡時A的轉化率為_%，列式并計算反應的平衡常數KK＝＝mol·L－1。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n總=×(2－)mol，n（A）=×(2－)mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a=反應時間t/h04816C（A）/（mol·L-1）a分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規律，得出的結論是達到平衡前每間隔4h，c(A)減少約一半，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為mol·L-1（14分）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；。(2)工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為—KJ·mol-1、—KJ·mol-1、—KJ·mol-1，則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為×103KJ(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108KJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計算反應在第8min時的平衡常數K=K=mol·L-1；②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)＜T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=mol·l-1；④比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13)；⑤比較反應物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應速率的大小v(5～6)＞v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大。。(2)物質制備反應、計算，沉淀溶解平衡、KSP、pH計算，電化學（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數據下表所示：溶解度/（g/100g水）溫度/℃化合物020406080100NH4ClZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10﹣1710﹣1710﹣39回答下列問題：（1）該電池的正極反應式為MnO2+H++e﹣=MnOOH，電池反應的離子方程式為：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅0.05gg．（已經F=96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，兩者可以通過加熱濃縮冷卻結晶分離回收，濾渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉變為二氧化碳，MnOOH氧化為二氧化錳．（4）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4?7H2O的過程中，需除去鐵皮中的少量雜質鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，鐵變為Fe3+加堿調節pH為時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5mol?L﹣1時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續加堿調節pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為?L﹣1）．若上述過程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第_六_周期、第_ⅣA_族，PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強”“弱”）。PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2OPbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得反應的離子方程式為PbO+ClO—=PbO2+Cl—；PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式為_Pb2++2H2O-2e—=PbO2↓+4H+。陰極上觀察到的現象是_石墨上包上銅鍍層；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發生的電極反應式為Pb2++2e—=Pb↓_，這樣做的主要缺點是_不能有效利用Pb2+。PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重%（）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m/n值_（4）根據PbO2PbO+O2↑，有×32=，=，根據mPbO2·nPbO，，==(14分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：(1)∵n(Cl)=0.0250L×·L-1=mol∴m(Fe)=0.54g–mol×35.5g·mol-1=0.19g故n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=mol∴n(Fe)∶n(Cl)=∶≈1∶3，即x=3（列出計算過程）(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，FeCl3可用鐵粉和氯氣反應制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，該電池總反應的離子方程式為2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-。

(3)無機化工流程（）（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:Zn③過濾調PH約為5Zn③過濾調PH約為5適量高錳酸鉀溶液②稀H2SO4①工業ZnO浸出液濾液煅燒⑤過濾Na煅燒⑤過濾Na2CO3④過濾濾液濾餅ZnO提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產物是MnO2回答下列問題:(1)反應②中除掉的雜質離子是Fe2＋和Mn2＋，發生反應的離子方程式為MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋；2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質；(2)反應③的反應類型為置換反應.過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有鎳；(3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈。(4)反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1g.則x等于1。

(4)有機化學實驗（15分）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。Na2CrNa2Cr2O7H2SO4加熱CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產物的相關數據列表如下：沸點/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇微溶正丁醛微溶實驗步驟如下：將放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產量2.0g回答下列問題：（1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，易迸濺(2分)。（2）加入沸石的作用是)防止暴沸。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是c（填正確答案標號）。a.潤濕 b.干燥c.檢漏d.標定（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化(3分)（7）本實驗中，正丁醛的產率為51%。（15分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-3沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合稱步驟回答問題：(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了HBr氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是吸收HBr和Br2。(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是干燥。(3)經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）：A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取(4)在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）：A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL(5)無機化學實驗（）（15分）二氧化氯（ClO2黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發生反應的化學方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑．②溶液X中大量存在的陰離子有Cl﹣、OH﹣．③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）a．水b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用?L﹣1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示劑顯示終點時共用去硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現象是溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色④測得混合氣中ClO2的質量為g．（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d（填標號）a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．（）（15分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗。=1\*GB3①氨的測定：精確成全gX，加入適量水溶解，加入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol/L的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。55ABC621341．水2．安全管3．10%NaOH溶液4．樣品液5．鹽酸標準溶液6．冰鹽水氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）=2\*GB3②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是當A中壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩定。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用__堿_式滴定管，可使用的指示劑為酚酞（或甲基紅）。（3）樣品中氨的質量分數表達式為__。（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將_偏低_（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色測定管的原因是防止硝酸銀見光分解；定點終點時，若溶液中mol·L—1，為__×10—3mol·L—1。（已知：）（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量比為1:6:3，鈷的化合價為_+3_，制備X的化學方程式為_2CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O__，X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出。

(6)選考[化學與技術]36題（2023）（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：相關化合物的物理常數物質相對分子質量密度（g/cm﹣3）沸點/℃異丙苯120153丙酮58苯酚94182回答下列問題：（1）在反應器A中通入的X是氧氣或空氣．（2）反應①和②分別在裝置A和C中進行（填裝置符號）．（3）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是催化劑，優點是用量少，缺點是腐蝕設備．（4）反應②為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．反應溫度控制在50﹣60℃，溫度過高的安全隱患是溫度過高會導致爆炸（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是c（填編號．已知苯酚是一種弱酸）a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚，判斷的依據是丙酮的沸點低于苯酚．（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優點是原子利用率高．（2023）將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化，再從剩余的濃海水中濾過一系列工藝流程提取其他產品。回答下列問題：（1）下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是②③④（填序號）。①用混凝法獲取淡水②提高部分產品的質量③優化提取產品的品種④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從弄海水吹出Br2，并用純堿吸收，堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2時，轉移的電子數為5/3mol。（3）海水提取鎂的一段工藝流程如下圖：澄清液澄清液石灰乳產品1脫硫濃海水澄清合成沉降過濾干燥產品2濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl—SO42—濃度/（g·L-1）該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產品2的化學式為Mg(OH)2。1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式。（）（15）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖（a）所示。普通鋅錳電池堿性鋅錳電池圖(a)兩種干電池的構造示意圖 回答下列問題：(1)普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH①該電池中，負極材料主要是___Zn_____，電解質的主要成分是__NH4Cl_，正極發生的主要反應是__MnO2＋NH4+＋e－=MnOOH＋NH3_。②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是_堿性電池不易發生電解質的泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內部（堿性電池使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩定性提高）。(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。圖(b)一種回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝①圖(b)中產物的化學式分別為A_ZnCl2_，B__NH4Cl__。②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_3＋2CO2=2＋MnO2↓＋2。③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是_H2__(填化學式)。(2023)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是2CuFeS2+O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Cu2S+2FeS+SO2、2FeS+3O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2FeO+2SO2，反射爐內生成爐渣的主要成分是FeSiO3；(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為%的粗銅，該過程發生反應的化學方程式是2Cu2S+3O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Cu2O+2SO2、Cu2S+2Cu2Oeq\o(=====,\s\up7(高溫))6Cu+SO2↑；(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極c(填圖中的字母)；在電極d上發生的電極反應為Cu2++2e-=Cu；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的純存在形式和位置為Au、Ag以單質的形式沉積在c(陽極)下方，Fe以Fe2+的形式進入電解質溶液中。(7)選考[物質結構與性質]37題

（2023）（15分）A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2﹣和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對原子質量較大，范德華力較大；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型sp3．（4）化合物D2A的立體構型為V形，中心原子的價層電子對數為4，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=，F的化學式為Na2O，晶胞中A原子的配位數為8；列式計算晶體F的密度（g?cm﹣3）．（2023）周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序數依此增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的末成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：（1）a、c、d中第一電離能最大的是____N____(填元素符號)，e的價層電子軌道示圖為___________。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為____sp3_____；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是___H2O2_和N2H4____（填化學式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是__HNO2____:酸根呈三角錐結構的酸是___HNO3___H2SO3_____。（填化學方式）（4）e和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為____+1_____。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為___H2SO4_____，陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵；該化合物中加熱時首先失去的組分是____H2O_____，判斷理由是___H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱______。（2023）前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。回答下列問題：(1)D2＋的價層電子排布圖為__。(2)四種元素中第一電離能最小的是____K____，電負性最大的是___F_____。(填元素符號)(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為____K2NiF4____；D的配位數為____6___；②列式計算該晶體的密度g·cm－3。(4)A－、B＋和C3＋三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有離子鍵、配位鍵_；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為__[FeF6]3－__，配位體是__F－__。(2023)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；(3)Se的原子序數為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；(4)H2Se的酸性比H2S強(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為平面三角型，SO32-離子的立體構型為三角錐形；(5)H2SeO3的K1和K2分別為×10-3和×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為×10-2，請根據結構與性質的關系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子。②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為，其密度為(列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為pm(列式表示)。(8)選考[有機化學基礎]38題

（2023）（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚