鞏固練習13元素周期表時間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1．簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是()a．①②③互為同位素b．①②③互為同素異形體c．①②③是三種化學性質不同的粒子d．①②③具有相同的質量數e．①②③具有相同的質量f．①②③是三種不同的原子A．a、f B．b、cC．d、e D．e、f[答案]A[解析]①②③分別代表eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H，三者互為同位素，物理性質不同，化學性質相同，是三種不同的原子。2．YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于eq\o\al(89,39)Y的說法不正確的是()A．屬于金屬元素B．質子數與中子數之差為50C．原子的核外電子數是39\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是兩種不同的核素[答案]B[解析]本題考查原子結構。eq\o\al(89,39)Y中質子數為39，中子數為89－39＝50。質子數與中子數之差為11。3．“氫原子失去電子后，剩余由1個質子構成的核，即氫離子。氫離子是‘裸露’的質子，半徑很小，易被水分子吸引生成水合氫離子，通常用H3O＋表示”，下列是某同學對這段文字的理解①氫離子都是裸露的質子②eq\o\al(1,1)H失去電子變成裸露的質子③1molH3O＋含10××1023個電子④電子數相等、原子總數相等的粒子互為等電子體，等電子體的結構和性質相似，由此可推知H3O＋呈正三角形⑤H3O＋含極性共價鍵，不含非極性共價鍵其中不正確的是()A．②③ B．②⑤C．①④ D．③⑤[答案]C[解析]氫原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(沒有中子)失去電子后變成裸露的質子；H3O＋與NH3的原子數和電子數都相等，互為等電子體，所以H3O＋呈三角錐形。H3O＋中3個氫與氧形成極性共價鍵。4．某短周期元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n＋1。下列有關元素X的說法錯誤的是()A．元素X不可能是金屬元素B．元素X的氣態氫化物不一定是電解質C．元素X一定能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽D．工業上制取X的單質時一定采用氧化還原反應[答案]D[解析]若n＝2，則該元素為N，若n＝3，則該元素為Cl，A正確；HCl為電解質，NH3為非電解質，B對；N與Cl均有＋5價，C對；工業制取Cl2用氧化還原反應(電解飽和食鹽水)，制取N2只需液化空氣即可，D說法錯誤，選D。5．(2023·福建，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是()A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性[答案]D[解析]本題考查了元素的推斷以及常見元素的性質，意在考查學生邏輯推理能力。由各元素在周期表的位置可知R位于第二周期，其余三種位于第三周期，故T為Al元素，則R、Q、W分別為N、Si、S元素，氣態氫化物的穩定性NH3＞SiH4，A項正確；酸性H2SO4＞H2SiO3，B項正確；原子半徑Al＞Si＞N，C項正確；AlCl3溶液顯酸性而NaAlO2溶液顯堿性，D項不正確，符合題意。6．下列說法正確的是()A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小[答案]B[解析]同周期ⅠA族元素金屬性比ⅡA族元素強，但不同周期比較，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金屬性較弱；ⅥA族元素的氫化物中穩定性最好的是H2O，因分子間存在氫鍵，其沸點也最高；同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強，但低價態氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO強；第三周期元素離子半徑大小順序為：P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。7．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內有63個質子D．它的一種同位素的核內有89個中子[答案]D[解析]本題一改已往考查同位素的方法，但仍以考查質量數、質子數、中子數及元素在周期表中的位置為主。核外電子數等于其質子數，C項正確；用質子數分別減去各周期所含有的元素種類，63－2－8－8－18－18＝9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質量應是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質量數，故中子數不能用152－63＝89來計算，D項錯。8．(2023·山東，9)下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強[答案]B[解析]該題考查了原子結構、元素性質判斷、化學鍵的判斷等知識。NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族元素的金屬性最強，B項正確；同種元素的原子的質子數相同，但中子數不同，C項錯誤；ⅦA族元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，D項錯誤。9．人們對未發現的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是()A．最外層有6個電子B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合價為－4價、＋4價D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”[答案]B[解析]首先我們需要知道114號元素在周期表中的位置。已知稀有氣體元素氡的原子序數為86，則其同族的下一周期元素的原子序數為86＋32＝118，則114號元素應為與118號元素同周期的ⅣA族元素，故其最外層有4個電子；因處于第七周期，金屬性較強，不會有－4價；電解硝酸銅與該元素的硝酸鹽混合溶液時，首先析出不活潑的金屬Cu。對114號元素位置的判斷也可采用下面的方法：首先根據其原子序數114，可推斷其在第七周期，然后依據同族相鄰周期原子序數之間的關系進行逐一相減，直到出現我們熟悉的元素。114－32＝82,82－32＝50,50－18＝32,32－18＝14，已知14號為Si，故為ⅣA族元素。10．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A．氣態氫化物的穩定性：D>CB．原子序數：B>A>C>DC．最高價氧化物對應水化物的堿性：B>AD．四種元素一定屬于短周期元素[答案]B[解析]由題意可得出四者的相對位置：eq\f(DC,AB)，A項應為D<C，C項應為B<A，若四者為K、Ca、Cl、S也滿足要求，D錯。11．短周期金屬元素甲－戊在元素周期表中的相對位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判斷正確的是()A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數：甲＞乙[答案]C[解析]本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙＞丁＞戊，A選項錯誤；同主族元素的金屬性自上而下依次增強，即丙＞甲，B選項錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙＞丁＞戊，C選項正確；乙位于甲的左端，故乙的族序數大，最外層電子數多，即乙＞甲，D選項錯誤。12．由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是()eq\x(A)eq\f(H2O,常溫)eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(D)eq\x(E)A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應B．若A是單質，B和D的反應是OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋D．若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽[答案]A[解析]對每一個選項中的物質代入驗證，A項如果X是Na2CO3，C是CO2則A是Cl2，也可以是NO2，故A不正確。B項，若A是單質，B只能為NaOH，X為CO2，D為NaHCO3，A作為單質只能為Na，E為H2，B正確。C項，A是Na2O2則B是O2，E是NaOH，X為碳成立，故C項正確。若D為Al(OH)3，A為Na2O2則X為Al3＋的鹽成立。解答本題的關鍵是熟悉常見元素及其化合物相互轉化的條件及反應。二、非選擇題(共52分)13．(13分)元素周期表中前七周期的元素種類如下表所示：周期數1234567元素種類28818183232(1)第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是__________________。(2)周期表中________族所含元素種類最多。(3)請分析周期數與元素種類的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種類為________(填字母，下同)。A．18 B．32C．50 D．64(4)據國外有關資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nb……的碳酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試推斷其中116號元素應位于元素周期表中的________。A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族 D．第8周期ⅥA族[答案](1)第6、7周期在ⅢB族出現了鑭系、錒系(2)ⅢB(3)C(4)B[解析](3)根據題意可通過分析已知數據歸納出潛在的規律：周期數1234567元素種類22×1282×2282×22182×32182×32322×42322×42可見，規律是2n2(n＝1、2、3……)，由此預測第8周期元素應為2×52＝50種，答案為C。(4)116－86－14＝16，則為第7周期ⅥA族。14．(15分)銫的原子序數是55，是第6周期ⅠA族元素，試推斷下列內容：(1)銫的原子核外共有________層電子數，最外層電子數為________。(2)銫跟水起劇烈反應，放出________氣體，同時生成的溶液使石蕊顯________色，因為_______________________________。(3)碳酸銫的水溶液使酚酞顯________色，因為_______________________________________________________________________________________________________________________。(4)同位素138Cs原子核里有________個中子。(5)原子序數為54的元素位于元素周期表中第________周期________族，因為從原子結構來看它的原子核外有________個電子層，最外層電子數為________個。[答案](1)61(2)無色藍生成的氫氧化銫為強堿(3)紅COeq\o\al(2－,3)水解造成溶液呈堿性(4)83(5)5058[解析]應先根據核外電子排布規律，原子中各粒子數之間的關系，以及元素周期表的知識，確定Cs與Na元素結構、性質的相似性，易解答各項。由于Cs在第6周期ⅠA族，故有6個電子層，最外層有1個電子，由于Cs與Na的相似性，故放出H2，反應后溶液遇石蕊試液顯藍色，由于碳酸銫是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，使酚酞顯紅色。由粒子數關系：N＝138－55＝83。由于Cs的原子序數為55，則原子序數為54的元素位于第5周期0族。15．(10分)A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示。元素原子結構或性質A原子最外層電子數是內層電子總數的1/5B形成化合物種類最多的元素，其單質為固體C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數等于電子層數請回答下列問題：(1)A在元素周期表中的位置是________________；A與E形成的化合物的電子式是________________。(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是________________。(3)B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是________________。(4)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是________________(用離子方程式表示)；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是________________。(5)A與F形成的合金是重要的工業材料。某同學僅使用天平和如圖所示的裝置，粗略測定某些數據即可求出該合金中A元素的含量(裝置中因空氣質量引起的誤差忽略不計)。①實驗需要測定三個物理量：合金的質量m以及a和b。a是________________；b是________________。②合金中A元素的質量分數是______________________(用含m、a、b的式子表示)。[答案](1)第三周期ⅡA族Mg2＋[∶S∶]2－(2)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(3)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋