河南省洛陽市宜陽一高2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．合成新物質是研究化學的主要目的之一。意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O4。下列關于O4的說法中，正確的是A.O4是一種新型的化合物B.1個O4分子由兩個O2分子構成C.等質量的O4和O2含氧原子數目相同D.O4和O2可通過氧化還原反應實現轉化【答案】C【解析】試題分析：O4是一種單質，A不正確；1個O4分子由4個氧原子構成的，B不正確；O4和O2都是有氧原子構成的單質，互為同素異形體，所以等質量的O4和O2含氧原子數目相同，C正確；同素異形體之間的轉化是化學變化，但不是氧化還原反應，D不正確，答案選C。考點：考查物質的構成、分類，物質的量的有關計算以及氧化還原反應的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題基礎性強，難易適中。該題借助于新科技為載體，有利于調動學生的學習興趣，激發的學生的學習求知欲。2．能將直餾汽油、裂化汽油、溴苯、苯四種液體鑒別出來的試劑是（）

A．水B．AgNO3溶液C．酒精D．溴水【答案】D【解析】試題分析：直餾汽油不溶于水且密度比水小，裂化汽油中含不飽和烴可以和溴水發生加成反應使溴水褪色，溴苯不溶于水且密度比水大，苯不溶于水但密度比水小，根據上面的分析可知區分直餾汽油、裂化汽油、溴苯、苯四種液體可以選用溴水，答案選D。考點：考查直餾汽油、裂化汽油、苯、溴苯的性質3．下列物質中最易燃燒的是（）。A．棉花B．黏膠纖維C．硝化纖維D．醋酸纖維【答案】C【解析】硝化纖維可根據含氮量不同分為火棉和膠棉，火棉可做無煙火藥，膠棉也易燃。4．下列敘述正確的是（）A.CO2的摩爾質量為44gB.1molCO2的質量為44g/molC.CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量D.NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同【答案】D【解析】摩爾質量的單位是g/mol，A不正確。質量的單位是g，B不正確。C不正確，應該是CO2的摩爾質量以g為單位，在數值上等于CO2的相對分子質量。所以正確的答案是D。5．用一種試劑鑒別苯酚溶液、碘化鉀溶液、1—己烯、苯，應選用()A．鹽酸B．FeCl3溶液Ｃ．溴水D．四氯化碳【答案】C【解析】應選用溴水，有白色沉淀生成的是苯酚，溶液變為棕黃色為碘化鉀溶液，溴水褪色的是1—己烯，溶液分層，上層是橙紅色，下層為無色的是苯。6．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥【答案】B【解析】試題解析：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現象，能透過濾紙，具有介穩性，不生成沉淀，故②③④正確，故選B．考點：膠體的性質7．下列物質中，按只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．K+、Al、HClB．Cl2、S2-、HNO3C．Na2O2、Na、Fe2+D．O2、SO2【答案】A【解析】試題分析：A．K+中元素化合價是+1價，只有氧化性，Al元素化合價是0價，只有還原性，HCl中的H獲得電子變為H2，表現氧化性，Cl元素的化合價是-1價，在反應中失去電子，表現為還原性，因此既有氧化性又有還原性，正確；B．Cl2既有氧化性，又有還原性；S2-只有還原性；HNO3只有氧化性，錯誤；C．Na2O2中O元素化合價是-1價，既有氧化性，又有還原性，錯誤；Na只有還原性，Fe2+既有氧化性，又有還原性，錯誤；D．O2有強的氧化性，SO2既有氧化性，又有還原性，H2O既有氧化性，又有還原性，不符合題意，錯誤。考點：考查物質的氧化性、還原性的判斷的知識。8．下圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（）A．500mL·L－1HCl和500mL·L－1NaOH的反應符合圖1，且ΔE＝B．500mL·L－1H2SO4和500mL·L－1Ba（OH）2的反應符合圖2，且ΔE＝C．發生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發生D．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1【答案】A【解析】圖1表示放熱反應，圖2表示吸熱反應。選項B是放熱反應，故錯誤；選項A,1molH＋與1molOH－反應放出熱量，正確；選項C，一些放熱反應需加熱才能發生，故錯誤；選項D，濃硫酸溶于水雖然會放出熱量，但不屬于化學反應，故錯誤。9．可逆反應：2X+Y2Z（氣）；ΔH＜0，氣體的平均摩爾質量M隨溫度變化如圖所示，則下列說法正確的是（）圖2-58和Y可能都是固體和Y一定都是氣體C.若Y為固體，X一定是氣體和Y不可能都是氣體【答案】C【解析】若X和Y都是固體，則反應體系中只有一種氣體Z，氣體的摩爾質量不變；若X和Y都是氣體，升溫時，平衡左移，氣體總質量不變，但總物質的量增加，混合氣體的平均分子質量減小，但是若Y為固體時，X為氣體，則為等體積反應，當升溫時平衡左移，氣體總質量減少，故平均摩爾質量減小，所以C項正確，B、D項不正確。10．下列關于濃硫酸敘述正確的是A．濃硫酸能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變黑B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應，放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能使鐵鋁等金屬鈍化，加熱條件下也不反應【答案】A【解析】試題分析：A．濃硫酸有酸性和脫水性，能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變黑，故A正確；B．濃硫酸在常溫下與銅不發生反應，加熱條件下可迅速與銅片反應，放出二氧化硫氣體，故B錯誤；C．濃硫酸是一種干燥劑，但不能夠干燥氨氣和還原性強的HI、H2S等氣體，故C錯誤；D．濃硫酸在常溫下能使鐵、鋁鈍化，加熱條件下能繼續溶解金屬，故D錯誤；答案為A。考點：考查濃硫酸的性質11．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示變化的是【答案】B【解析】試題分析：A、氮氣和氫氣反應生成氨氣，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，氮氣不能一步到二氧化氮，錯誤，不選A；B、鈉和氧氣反應生成氧化鈉，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，都可以一步轉化，正確，選B；C、二氧化硅和氟化氫反應生成四氟化硅和水，二氧化硅不能一步轉化為硅酸，不選C；D、鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋁和氧氣反應生成氧化鋁，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氯化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，但氯化鋁不能一步轉化為氧化鋁，錯誤，不選D。考點：氮氣的化學性質，硅和二氧化硅的性質，鈉的性質，鋁的性質12．下列所述事實與化學（或離子）方程式不相符的是 （） A．能說明NH3結合H+能力比H2O強：NH3+H2ONH4++OH B．能說明氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C．能說明鹽酸的酸性比碳酸強：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ D．能說明CH3COPH是弱酸：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH【答案】A【解析】13．可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是A、H2、I2、HI的濃度相等B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變D、混合氣體的質量不再改變【答案】B【解析】試題分析：A、反應達到平衡時各物質的濃度取決于起始濃度比及轉化的程度，所以平衡時各物質的濃度關系不能用來判斷是否達到平衡狀態，故不選A；B、反應達到平衡狀態時，各物質的濃度不再改變，故選B；C、由于容器的體積不變，氣體的質量不變，所以密度始終不變，不能作為判斷平衡的標志，故不選C；D、混合氣體的質量遵循質量守恒定律，始終不變，故不選D。考點：化學平衡狀態的標志。14．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2OC．石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【答案】B【解析】試題分析：A、偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2離子方程式為CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，A錯誤；B、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O，B正確；C、石灰水中加入少量小蘇打離子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合離子方程式為Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D錯誤。答案選B。考點：離子方程式15．下列的圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點B．圖2表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發生改變C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生CO2的情況D．圖4表示向100mL0．1mol/L的AlCl3和0．1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液時n（Al3+）和n（AlO2-）的變化情況【答案】D【解析】試題分析：A、a點到b點，為恒溫，故可以通過加入溶質來實現，錯誤；B、催化劑能改變活化能，但不能改變反應熱，錯誤；C、Na2CO3與鹽酸反應分兩步，兩步消耗鹽酸之比為1:1，又因有NaHCO3，故第二步消耗的鹽酸多于第一步，錯誤；D、反應的先后順序為①Al3+→Al（OH）3，②NH4+→NH3·H2O，③Al（OH）3→AlO2-，正確。考點：考查元素及化合物知識與基本概念、基本理論的結合。16．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數是電子層數的兩倍．回答下列問題：XYZ（1）Z元素在元素周期表中的位置是__________．（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強弱的是__________．（填序號）A．氫化物水溶液的酸性B．最高價氧化物對應的水化物的酸性C．氣態氫化物的穩定性D．與金屬化合時每個原子得電子的多少（3）比較Y和Z簡單離子半徑大小（用離子符號表示）__________（4）X元素的某種氣態氫化物分子中含有10個電子．該物質在加熱條件下能夠將CuO還原為Cu，同時生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一．則反應的化學方程式為__________．若反應中有×1022個電子發生轉移，則有__________g的CuO參加反應．【答案】（1）第三周期第VⅡA族；（2）BC；（3）S2﹣＞Cl﹣；（4）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；4【解析】試題分析：根據元素在周期表中的位置，可知Y位于第三周期，Y元素原子的最外層電子數是電子層數的兩倍，可知Y是S元素，所以Z是氯元素，X是N元素；（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VⅡA族；（2）比較元素的非金屬性強弱，可根據最高價氧化物對應水化物的酸性、對應的氫化物的穩定性來較，酸性：HClO4＞H2SO4，穩定性：HCl＞H2S可證明非金屬性Cl＞S，即可證明Y元素與Z元素的得電子能力強弱，答案為：BC；（3）電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，則半徑大小：S2-＞Cl-；（4）X元素的某種氣態氫化物分子中含有10個電子，應為NH3，在加熱條件下能夠將CuO還原為Cu，同時生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一，應生成N2，反應的方程式為3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，反應中轉移電子2mol，消耗氧化銅1mol，當×1022個即電子發生轉移，則有的CuO參加反應，質量是4g。考點：元素周期表，元素周期律17．（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為kJ·mol－1。（1）寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式_________________________________________（2）對反應2NO2(g)N2O4(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜CC．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法（3）在100℃時，將的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析時間（s）020406080n(NO2)/moln1n3n4n(N2O4)/moln2①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為_____。②2NO2(g)N2O4(g)該反應的平衡常數K的值為；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=L,c(N2O4)=L，則該時刻的v正v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）【答案】（共15分）（1）2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝-57kJ·mol－1（2分）（2）D（2分）（3）①mol·(L·s)-1（2分）②K＝（2分），〉（2分），減小（1分）③（2分）④（2分）【解析】計算過程：N2O42NO2起始濃度(mol·L－1) 0轉化濃度（mol·L－1) 平衡濃度(mol·L－1) 18．（16分）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是:(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發生了反應的方法是（3）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為。（4）試劑1的化學式是。（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）；（6）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發現深紅色褪去，現對褪色原因進行探究。①提出假設：假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態；假設2：；②設計方案：為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是。【答案】（16分）(l)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑（3分）(2)檢驗是否有H2產生（2分）（3）Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（3分）（4）KSCN（1分）（5）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3分）（6）①假設2：SCN－被過量的氯水氧化（2分）②取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現紅色，則說明假設2正確，若不變紅，則假設2不正確。（2分）【解析】略19．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)?實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸?Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾?Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a?Ⅳ.（1）A中產生黃綠色氣體,其電子式是____________________?（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________?（3）B中溶液發生反應的離子方程式是___________________?（4）為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是（5）過程Ⅲ實驗的目的是___________________?（6）氯?溴?碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下__________,得電子能力逐漸減弱?【答案】（1）（2）淀粉KI試紙變藍（3）Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-（4）打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變為紫紅色（5）確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾（6）原子半徑逐漸增大【解析】試題分析：（1）黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應生成，答案為。（2）淀粉變藍色，說明有單質碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質碘，所以驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是淀粉KI試紙變藍。（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發生反應的離子方程式為Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發生氧化還原反應，則靜置后CCl4層溶液變為紫紅色，所以過程Ⅳ的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色；（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，所以過程Ⅲ實驗的目的是為確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。（6）氯?溴?碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。考點：考查實驗探究和設計方案，鹵素的性質等知識，氧化性強弱的判斷等知識。20．某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：（1）SO2氣體還原Fe3+反應的產物是_____________、_____________（填離子符號）。（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是____。A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是_____________。（4）如果有280mLSO2氣體（已折算為標態）進入C裝置中，則C中50mLNaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達到目的。（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現象是_________________________________________，寫出有關離子方程式：_______________________________________。【答案】（本題共12分）（1）Fe2+、SO42-；(2分)（2）BD（2分）（3）除去多余的SO2，防止污染空氣（2分）。（4）／L（2分）（5）①；SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色（2分）（6）B中藍色褪去；I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-（2分）【解析】試題分析：（1）鐵離子具有氧化性，SO2具有還原性，二者發生氧化還原反應，反應的方程式是2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，所以SO2氣體還原Fe3+反應的產物是Fe2+、SO42-。（2）A、硝酸具有強氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，故A錯；B、濃硫酸雖具有強氧化性性，但不能氧化亞硫酸鈉，故B正確；C、固體硫在純氧中燃燒，操作以及氧氣的用量不容易控制，故C錯；D、Cu＋2H2SO4(濃)加熱=CuSO4+SO2↑+2H2加熱=（3）SO2是大氣污染物，直接排放容易造成環境污染，所以需要尾氣處理。由于二氧化硫是酸性氧化物能和堿反應生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，所以重裝C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。（4）SO2的物質的量是0.28L÷22.4L/mol＝，和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉時消耗的氫氧化鈉最少，所以至少需要氫氧化鈉的物質的量是，其濃度是÷0.05L＝／L。（5）因為SO2、Fe2+均具有還原性，二者都能使酸性高錳酸鉀褪色，所以方案①是錯誤的。（6）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發生了氧化還原反應，有關反應的方程式是I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-。在反應中碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以能表明I-的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色。考點：考查SO2的制備、性質檢驗；氧化還原反應的有關判斷以及實驗方案設計和評價等21．某銀幣（銅、銀合金）質量為25g，為測定其元素的質量分數，向其中加入75mL12mol·L-1的濃硝酸使其完全溶解。實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H+的濃度為2mol·L-1（反應中HNO3既無揮發也無分解），溶液體積仍為75mL。①計算參加反應的硝酸的物質的量是_______mol。②寫出你設計的測定該銀幣中銀的質量分數的最簡單的實驗方案（操作步驟及計算式）__________【答案】①0．75mol（2分）②將A中溶液倒入燒杯中，然后加入過量的NaCl溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，測定AgCl的質量算出銀的質量分數（108W÷143．5）／25×100%（2分）【解析】（1）參加反應的硝酸的物質的量：×12－×2=0．75mol（2）合金被硝酸溶解后，銀以離子的形式存在，為測定銀的質量分數可：將A中溶液倒入燒杯中，然后加入過量的NaCl溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，測定AgCl的質量；設所得AgCl的質量為w克，則銀的質量分數為：22．下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據圖示回答問題：（1）按要求寫出下列化學用語：若B原子中子數比質子數多1，則B的原子符號為；C的電子式為，若D最外層只有兩個電子，則D的原子結構示意圖；（2）寫出反應①的化學方程式是；寫出反應②的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目__________________（3）J與稀硝酸反應的離子方程式是；用排水法收集滿該反應的還原產物后，將試管倒扣在水槽中并通入O2使試管剛好全部充滿水，假設液體不外溢，則所得溶液的物質的量濃度為。【答案】（1），，28142；（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，；（3）3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，1/28142【解析】試題分析：B是地殼中含有最高的金屬元素，推知B為Al，J是磁性材料，則J是Fe3O4，G為氣體單質，根據反應②的特點，H：H2O，D為Fe，G：H2，A：Fe2O3，E：Al2O3，C為NaOH，F為NaAlO2，I為AlCl3，（1）Al為13號元素