2023高考化學模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、與氨堿法相比較，聯合制堿法最突出的優點是A．NaCl利用率高 B．設備少C．循環利用的物質多 D．原料易得2、下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－（3）ClO－、Cl－、K+、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）3、根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A．最高價氧化物對應水化物的堿性C＞AB．氫化物的沸點H2E＞H2DC．單質與稀鹽酸反應的速率A＜BD．C2＋與A＋的核外電子數相等4、近年來，我國大力弘揚中華優秀傳統文化體現了中華民族的“文化自信”。下列有關說法錯誤的是A．成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學變化B．常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C．諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體5、青霉素是一元有機酸，它的鈉鹽的1國際單位的質量為6.00×10﹣7克，它的鉀鹽1國際單位的質量為6.27×10﹣7克，(1國際單位的2種鹽的物質的量相等)，則青霉素的相對分子質量為()A．371.6 B．355.6 C．333.6 D．332.66、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水Y中試劑CuC2H5OHMnO2NaOH氣體NO2C2H4O2NH3A．A B．B C．C D．D7、下列有關物質的性質與應用相對應的是（）A．Cl2具有漂白性，可用作自來水的消毒B．SiO2具有高沸點，可用作制備光導纖維C．NH3具有還原性，可用作制冷劑D．Na2O2能與CO2反應，可用作潛水艇內的供氧劑8、25℃時，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）A．NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑B．均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強的是HAC．25℃時，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7D．25℃時，H2B-離子的水解常數的數量級為10-39、β一l，3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關注。β-l，3一葡聚糖的結構簡式如圖，下列說法正確的是A．分子式為(C6Hl2O6)n B．與葡萄糖互為同系物C．可以發生氧化反應 D．葡萄糖發生加聚反應可生成β-l，3一葡聚糖10、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為11；W與Y同族；W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是（）A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性B．W和Y具有相同的最高化合價C．離子半徑Y﹤ZD．Z的氫化物為離子化合物11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是其質子數的，X原子的核電荷數等于Z原子的最外層電子數，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（）A．單質的沸點：W<XB．簡單離子的半徑：Z>YC．X、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．X、Y可形成離子化合物X3Y212、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項實驗操作實驗現象結論A等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應相同時間內與反應生成的氫氣更多是強酸B將濕潤的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中試紙只在蒸氣中變藍色氧化性：C將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中有大量氣泡產生生成的氣體是D向

NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成結合的能力比強A．A B．B C．C D．D13、阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．2.24LCO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×102314、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是A．過濾后的溶液中一定沒有S2-B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓15、為增強鋁的耐腐蝕性,現以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中,以下判斷正確的是()電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D16、將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是A．10mL0.4mol·L-1的鹽酸 B．10mL0.3mol·L-1MgCl2溶液C．10mL0.5mol·L-1NaCl溶液 D．10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液17、反應2NO2(g)N2O4(g)+57kJ，若保持氣體總質量不變。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深B．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>cC．b、c兩點的平衡常數：Kb=KcD．狀態a通過升高溫度可變成狀態b18、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯誤的是（）A．長期與空氣接觸會失效B．不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時使用C．1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D．0.1molNaClO起消毒作用時轉移0.2mole-19、乙基環己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構）A．3種B．4種C．5種D．6種20、下列操作能達到實驗目的的是目的實驗操作AAl2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌C檢驗SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液A．A B．B C．C D．D21、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A．含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋22、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設計如下裝置模擬工業脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調節三路氣體相應的流量比例，充分混合后進入A。(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，下列說法不正確的是A．反應開始前應該關閉d，打開e，通入一段時間的N2B．觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C．洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D．實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變為淺棕色，說明KMnO4不能吸收NO二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。完成下列填空：47、寫出反應類型：反應①______________、反應②_______________。48、寫出結構簡式：A__________________、C____________________。49、由1molB轉化為C，消耗H2的物質的量為_______________。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結構簡式）__________________________。50、D有同類別的同分異構體E，寫出E與乙二醇發生縮聚反應所得產物的結構簡式______________。51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式______________。24、（12分）重要的化學品M和N的合成路線如圖所示：已知：i．ii．iiiN的結構簡式是：請回答下列問題：（1）A中含氧官能團名稱是______，C與E生成M的反應類型是______．（2）寫出下列物質的結構簡式：X：______Z：______E：______（3）C和甲醇反應的產物可以發生聚合反應．該聚合反應的產物是：______．（4）1molG一定條件下，最多能與______molH2發生反應（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構體______①有碳碳叄鍵②能發生銀鏡反應③一氯取代物只有2種（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物質，請設計由乙醇合成它的流程圖______，合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．25、（12分）為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答：(1)寫出標有番號的儀器名稱：①___________，②_____________，③_____________。(2)裝置B中用的試劑是_______________，目的是為了_______________________。(3)當觀察到E裝置中出現____________現象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環境，應在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____。(5)A裝置的作用是___________，反應的化學方程式是___________________。(6)假設混合氣體中的CO與CuO完全反應，當通入的氣體為mg，D增重ng，E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質量百分數為：_________%；如果去掉D裝置，這里計算的CO的質量百分數準確嗎？為什么？___________________________________________。26、（10分）乙酰苯胺具有退熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：物質熔點沸點溶解度(20℃)乙酰苯胺114.3℃305℃0.46苯胺－6℃184.4℃3.4醋酸16.6℃118℃易溶實驗步驟如下：步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計示數約105℃，小火加熱回流1h。步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產品。（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________。（2）步驟2中控制溫度計示數約105℃的原因是________。（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有________、________(填儀器名稱)。（4）步驟3得到的粗產品需進一步提純，該提純方法是________。27、（12分）純堿（Na2CO3）在生產生活中具有廣泛的用途．如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子．（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____（填字母編號）．a粗鹽溶解b加入鹽酸調pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2CO3溶液e過濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環的路線．____（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內可加入的試劑是___（填試劑名稱）．（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O，利用下列提供的試劑，設計測定Na2CO3質量分數的實驗方案．請把實驗方案補充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液①______．②______．③______．④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數．28、（14分）CH3OCH3是綠色能源，也是化工原料。(1)已知幾種共價鍵的鍵能數據如下:用CO和H2合成CH3OH；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ.mol-1。根據上述信息，表格中E1-E2=_______kJ·mol-1。(2)在恒容密閉容器中充入2molCH3OH(g)，發生反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)?H，測得CH3OH平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。①?H______0(填“>”“<"或“=”)，判斷依據是__________。②T2K下，平衡常數K=.___________。(3)在T1K下，CO和CH4混合氣體發生反應：CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g)?H<0，反應速率v=v正-v逆=k正c(CO)·c(CH4)–k逆c(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。達到平衡后，若加入高效催化劑，將_______(填“增大”“減小”或“不變”,下同)；若升溫，將___________。(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1molCH3OCH3(g)，發生反應：CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)。在不同時間測定容器內的總壓數據如下表所示：在該溫度下，CH3OCH3的平衡轉化率為___________________。(5)科研人員電解酸化的CO2制備CH3OCH3，裝置如圖所示。陰極的電極反應式為________。29、（10分）合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。回答下列問題：I.合成氣的制取（1）煤的氣化制取合成氣。已知：①H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol；②部分物質的燃燒熱：則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=___kJ/mol。（2）天然氣部分氧化制取合成氣。如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成氣中CO和H2的物質的量之比為1︰2，則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質的量之比為__。Ⅱ.利用合成氣合成乙醇在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO和4molH2，發生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。（1）寫出該反應的平衡常數表達式__。（2）下列情況能作為判斷反應體系達到平衡的標志是__(填序號)。A．壓強不再變化B．平均摩爾質量不再變化C．密度不再變化（3）反應起始壓強記為p1、平衡后記為p2，平衡時H2的轉化率為__。(用含p1、p2的代數式表示)Ⅲ.合成乙醇的條件選擇為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質量分數的催化劑對CO的吸附強度進行了研究，實驗數據如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經乙醇化。（1）結合圖像從低溫區、高溫區分析溫度對CO吸附強度的影響__；以及催化劑對CO吸附強度的影響__。（2）用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環，產生的CaCl2用途不大，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，結晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料。【詳解】氨堿法缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優點：把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%，故選A。2、B【解析】

(1)Fe2+、ClO?發生氧化還原反應而不能大量共存，故錯誤；(2)Al3+、HCO3?發生互促水解反應而不能大量共存，故錯誤；(3)離子之間不發生任何反應，可大量共存，故正確；(4)離子之間不發生任何反應，可大量共存，故正確；(5)AlO2?、HCO3?發生反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯誤；(6)Ca2+與SO42?、CO32?反應生成沉淀而不能大量共存，故錯誤；故選B。3、B【解析】

元素的最高正價=最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數為6，故為第VIA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數為1，應為Na，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be，據此分析解答問題。【詳解】A．A、C最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和Be(OH)2，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性Na>B，故堿性NaOH>Be(OH)2，A選項錯誤；B．H2O含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，則H2D<H2E，B選項正確；C．金屬鈉的活潑性強于鋁，故與稀鹽酸反應的速率Na>A1，C選項錯誤；D．Be2+與Na+的核外電子數分別為2、10，二者核外電子數不等，D選項錯誤；答案選B。【點睛】本題主要考查了學生有關元素周期表和周期律的應用，難度一般，解答關鍵在于準確掌握原子半徑和化合價的關系，熟記元素周期表中的遞變規律，學以致用。4、B【解析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發生了化學變化，“蠟炬成灰”是烴的燃燒，發生了化學變化，A正確；B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化，無法溶解在濃硝酸中，B錯誤；C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態的N元素氧化為化合態，涉及到了氧化還原反應，C正確；D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；故答案選B。5、C【解析】

設青霉素的相對分子質量為x，則鈉鹽的相對分子質量分別為23+x﹣1=22+x，鉀鹽的相對分子質量為39+x﹣1=38+x，1國際單位的2種鹽的物質的量相等，則，解得x=333.6，答案選C。6、C【解析】

A.二氧化氮和水反應，收集二氧化氮不能用排水法，A錯誤；B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯誤；C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；答案選C。7、D【解析】

A．氯氣沒有漂白性，是氯氣和水之間反應生成的次氯酸具有漂白性，物質的性質與應用不相對應，故A錯誤；B．二氧化硅熔點高，具有傳輸信息的特點，所以是制造光導纖維的材料，物質的性質與應用不相對應，故B錯誤；C．氨氣常用作制冷劑，是因為其易液化，不是因為還原性，物質的性質與應用不相對應，故C錯誤；D．過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應產生氧氣，常做供氧劑，質的性質與應用相對應，故D正確；故答案為D。8、C【解析】

A．滴定終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，所以應選酚酞作指示劑，故A錯誤；B．由圖可知，濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始時pH更小，說明H3B電離出氫離子的能力強于HA，則酸性較強的為H3B，故B錯誤；C．，，由圖可知時，pH為7.2，則Ka2=10-7.2，K=10-6.8，HB2-的電離常數為Ka3，由于Ka2>>Ka3，所以常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，NaH2B溶液呈堿性，故C正確；D．，K==，由圖可知，時，氫離子濃度等于Ka1，因此Ka1的量級在10-2~10-3，H2B-離子的水解常數的數量級為10-12，故D錯誤。答案選C。9、C【解析】

A.如圖所示每個節點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為(C6Hl0O5)n，故A錯誤；B.根據同系物的概念：結構相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2-原子團的有機物互稱同系物，該有機物與葡萄糖，結構不相似，組成上差別的也不是CH2原子團，不是同系物，故B錯誤；C.該有機物分子結構中含有醇羥基，具有醇的性質，可以發生氧化反應，故C正確；D.β-l，3一葡聚糖的結構簡式分析，葡萄糖發生分子間脫水的縮聚反應可生成β-l，3一葡聚糖，故D錯誤；答案選C。【點睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高錳酸鉀直接氧化成酸。10、D【解析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F)，Y為Cl；W、X、Z最外層電子數之和為11，則X、Z的最外層電子數之和為4，Z可能為K或Ca，則X可能為Al或Mg。【詳解】A．Y和Z形成的化合物，不管是CaCl2還是NaCl，其水溶液都呈中性，A錯誤；B．F沒有正價，Cl的最高化合價為+7，B錯誤；C．離子半徑Cl->K+>Ca2+，則離子半徑Y>Z，C錯誤；D．CaH2、KH都是離子化合物，D正確；故選D。11、B【解析】

W原子的最外層電子數是其質子數的，則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第ⅡA族元素即Mg，X原子的核電荷數等于Z原子的最外層電子數，則X為7號元素即N，Z為Cl。【詳解】A.C單質多為固體，如金剛石，石墨，所以單質的沸點C>N2，故A錯誤；B.簡單離子的半徑:Cl?>Mg2+，故B正確；C.N、Cl的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強酸，故C錯誤；D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2，即Y3X2，故D錯誤；故答案為B。12、D【解析】

A．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸，故A錯誤；B．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI生成碘單質，濕潤的淀粉KI試紙均變藍，現象相同，不能判斷兩者的氧化性強弱，故B錯誤；C．氯化銨溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應，且放熱導致一水合氨分解，則有大量氣泡產生，可知反應中生成H2和NH3，故C錯誤；D．偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2-結合H+的能力比CO32-強，故D正確；故答案為D。【點睛】考查強弱電解質判斷，為高頻考點，注意不能根據電解質溶液導電性強弱、電解質溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。強弱電解質的根本區別是電離程度，部分電離的電解質是弱電解質，如要證明醋酸是弱電解質，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。13、D【解析】

A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質的量，因此不能確定其中含有的原子數目，A錯誤；B.硝酸銨是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發生水解反應而消耗，所以0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目小于0.3×6.02×1023，B錯誤；C.5.6gFe的物質的量是0.1mol，二者發生反應，若鐵過量，則反應生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023個電子，若硝酸足量，則5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相對物質的量多少不能確定，不能判斷轉移電子的物質的量，C錯誤；D.在SiO2晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質的量是0.075mol，則其中含有的Si-O共價鍵數目為0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正確；故合理選項是D。14、C【解析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過濾后的溶液中一定有極少量的S2-，錯誤，不選A；B、硫化錳難溶于水，也難溶于氯化錳的溶液，錯誤，不選B；C、通過添加過量的難溶電解質硫化錳，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉化，正確，選C；D、沉淀轉化的離子方程式為Cu2+（aq）+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+（aq），錯誤，不選D。本題選C。15、D【解析】

A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；

B．根據電子守恒分析，每消耗3molPb，轉移6mol電子，根據電子守恒生成1molAl2O3，故B錯誤；

C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故C錯誤；

D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質量不變，故D正確；答案：D【點睛】本題考查原電池和電解池原理，根據電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。16、B【解析】

A.c(Cl－)=0.4mol/L，B.c(Cl－)=0.6mol/L，C.c(Cl－)=0.5mol/L，D.c(Cl－)=0.3mol/L，Ksp(AgCl)=c(Cl－)·c(Ag+)，c(Ag+)最小的是c(Cl－)最大的，故選B。17、A【解析】

A．c點壓強高于a點，c點NO2濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；B．c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應方向進行，氣體質量不變，物質的量減小，則a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＜c，B錯誤；C．正方應是放熱反應，在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應方向進行，NO2的含量增大，所以溫度是T1＞T2，則b、c兩點的平衡常數：Kb＞Kc，C錯誤；D．狀態a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應方向進行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態b，D錯誤；答案選A。18、C【解析】

A．空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發生反應生成次氯酸，次氯酸不穩定分解，導致消毒液失效，故A正確；B．“84消毒液”的主要成分是NaClO，“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發生氧化還原反應生成氯氣而失效，不能同時使用，故B正確；C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶質的物質的量為0.2mol，NaClO屬于強堿弱酸鹽，ClO-水解生成HClO，導致溶液中ClO-的物質的量小于0.2mol，故C錯誤；D．NaClO具有氧化性，起消毒作用時Cl元素化合價降低，由+1價變為-1價，則0.1molNaClO轉移0.2mole-，故D正確；答案選C。【點睛】次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩定見光易分解，具有漂白性，強氧化性等性質，在使用時經常制成含氯的化合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為-1價。19、D【解析】乙基環己烷中有6種氫原子，因此一溴代物有6種，故選項C正確。20、B【解析】

A．Al(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；B．濃硫酸能將蔗糖中H、O以2∶1水的形式脫去，體現濃硫酸的脫水性，故B正確；C．向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；D．氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發生顯色反應，顯紅色，不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；故選B。21、D【解析】

A．在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發生OH-與鹽酸的反應，故A錯誤；B．含等物質的量的FeBr2、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-＞Fe2+＞Br-，則化學反應的先后順序為I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學反應的先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，則化學反應的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正確；答案選D。22、D【解析】

A.反應開始前應該關閉d，打開e，通入一段時間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實驗，故A正確；B.二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應可能為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+，故B正確；C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變為淺棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查化學反應的實驗探究，把握實驗裝置的作用、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意物質性質的綜合應用。二、非選擇題(共84分)23、取代反應消去反應10mol【解析】

根據流程圖中苯轉化為，為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環上的碳取代，同一碳上的羥基不穩定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據酮和A反應生成，推之酮和A發生加成反應的產物，所以A為：，在濃硫酸的作用下發生醇羥基的消去反應生成B，和氫氣發生加成反應生成C，C與D反應生成心舒寧，所以D為：；據以上分析進行解答。【詳解】據流程圖中苯轉化為，為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環上的碳取代，CCl4+2→+2HCl，同一碳上的羥基不穩定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據酮和A反應生成，推之酮和A發生加成反應的產物，+→，A為：，在濃硫酸的作用下發生醇羥基的消去反應→+H2O，生成B，和氫氣發生加成反應+10H2→，生成C，C與D反應生成心舒寧，所以D為：，反應為：+→，1．結合以上分析可知，反應①取代反應、反應②是醇的消去；2．發生加成反應生成，結合原子守恒和碳架結構可得出A的結構簡式：；C是由經過醇的消去，再和氫氣完全加成的產物，可C的結構簡式為：；3．B與氫氣加成時二個苯環和右側六元環需要9個氫分子，另外還有一個碳碳雙鍵，故由1molB轉化為C，完全加成消耗H2的物質的量為10mol；如果將③、④兩步顛倒，則發生反應為中間體B先與生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產物的結構簡式中應不含不飽和的雙鍵．即為；4．D為與之同類別的同分異構體E為，E與乙二醇發生縮聚反應所得產物的結構簡式；5．A的屬于芳香族化合物的同分異構體為與鹽酸反應的化學方程式。24、羥基、醛基酯化反應CH2=CHCHO3CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等【解析】

有機物X與HCHO發生信息i的反應，結合A的分子式為C9H10O2可知，X為，A為，A發生消去反應脫去1分子H2O生成B，故B為，B氧化生成C為；由信息iii中N的結構，結合信息ii中反應以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物質為、，所以E為，C與E通過酯化反應生成M；由Y到E的轉化，結合E的結構可知，Y不含苯環，再結合G的結構可知，化合物Z中含有苯環，結合反應信息i可知，Y為CH3CHO，由N的結構，結合信息ii中反應可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、中的一種，由E的結構可知G為CH2=CHCH=CHCHO，比較G與Y的結構可知，Z為CH2=CHCHO，Y和Z發生加成反應得F為CH2=CHCH(OH)CH2CHO，F發生消去反應得G，Y與甲醛發生加成反應得D為(HOCH2)3CCHO，D與氫氣發生加成反應得E，乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，據此答題。【詳解】(1)由上述分析可知，A為，含有羥基、醛基，C與E通過酯化反應生成M；(2)由上述分析可知，X的結構簡式是，Z為CH2=CHCHO，E為；(3)C為；和甲醇發生酯化反應得到的產物再發生加聚反應生成高聚物為；(4)G為CH2=CHCH=CHCHO，1molG一定條件下，最多能與3molH2發生反應；(5)G為CH2=CHCH=CHCHO，根據條件①有碳碳叄鍵，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③一氯取代物只有2種，則符合要求的G的一種同分異構體為CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等；(6)乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，合成路線為。25、集氣瓶鐵架臺酒精燈澄清石灰水檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收白色渾濁（或白色沉淀）驗純后點燃（或套接氣球或塑料袋）除去空氣中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不準確，因為E瓶增重的pg包含了水蒸汽的質量【解析】

(1)結合裝置圖書寫裝置名稱；(2)根據檢驗一氧化碳是將一氧化碳轉化為二氧化碳檢驗，從排除干擾方面分析；(3)根據一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析；(4)根據一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒分析；(5)根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水分析；(6)根據E中質量的增加量是生成的二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量計算出一氧化碳的質量，再用一氧化碳的質量除以氣體的總質量即可。【詳解】(1)根據圖示：①為集氣瓶，②為鐵架臺，③為酒精燈；(2)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳．但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來檢驗混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應該用澄清石灰水；(3)氫氣和一氧化碳都會與氧化銅反應，氫氣與氧化銅反應生成水，而一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出現混濁現象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳；(4)E中出來的氣體中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒，為了保護環境，應在E裝置右邊的排氣管口點燃氣體；(5)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳，但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應該先把二氧化碳吸收完全，A裝置目的就是吸收二氧化碳，，反應方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(6)E瓶增重pg．說明生成二氧化碳質量為pg，設生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質量為x，則：根據：=，解得x=g，所以混合氣體中CO的質量百分數為：×100%=%，如果去掉D裝置，氫氣與氧化銅反應生成的水也進入E裝置內，誤認為是生成的二氧化碳的質量，所以計算出的一氧化碳質量偏大。【點睛】本題易錯點為(2)中對B裝置作用的判斷，會誤認為B中盛裝濃硫酸來吸收混合氣體中的水蒸氣，該實驗的目的在于檢驗混合氣體中含有一氧化碳，水蒸氣對檢驗一氧化碳基本無影響，二氧化碳的存在是干擾一氧化碳檢驗的重點。26、防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用溫度過高，未反應的乙酸蒸出，降低反應物的利用率；溫度過低，又不能除去反應生成的水若讓反應混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理吸濾瓶布氏漏斗重結晶【解析】

（1）鋅粉起抗氧化劑作用，防苯胺氧化，另外混合液加熱，加固體還起到防暴沸作用；（2）乙酸有揮發性，不易溫度太高，另外考慮到水的沸點為100℃，太低時水不易蒸發除去；（3）“趁熱”很明顯是防冷卻，而一旦冷卻就會有固體析出；抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有吸濾瓶和布氏漏斗；（4）粗產品需進一步提純，該提純方法是重結晶。27、acdebNH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2NH3溶于水能將HCO3﹣轉化為CO32﹣，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl﹣濃度，有利于NH4Cl結晶析出b濃氨水稱取一定質量的天然堿晶體加入足量稀硫酸并微熱、產生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀【解析】

(1)根據SO42﹣、Ca2+、Mg2+等易轉化為沉淀而被除去，以及根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根據溶解平衡，增加反應物的濃度有利于晶體析出；(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2，因此后續操作中得到的CO2和NaCl可循環利用；(4)實驗室制取二氧化碳的反應原理和條件；根據在濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入堿或生石灰產生氫氧根離子平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發，制得氨氣；(5)根據實驗的原理：先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產生沉淀，通過沉淀的質量求出二氧化碳的物質的量、Na2CO3的物質的量和質量，最終求出Na2CO3的質量分數。【詳解】(1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，過濾，最后加入鹽酸，故答案為：a→c→d→e→b；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通過與HCO3﹣的反應，增加NH4+濃度，并利用精鹽增大Cl﹣濃度，根據溶解平衡的移動，有利于NH4Cl結晶析出；(3)煅燒爐里生成的CO2可循環利用，濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環利用，則；(4)實驗室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應制取，采用固體+液體氣體；濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，加入堿平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發，制得氨氣；(5)實驗的原理：先稱取樣品質量并溶解，將碳酸根全部轉換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產生沉淀，通過沉淀的質量求出二氧化碳的物質的量、Na2CO3的物質的量和質量，最終求出Na2CO3的質量分數，所以將天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中，加入足量稀硫酸并微熱，產生的氣體通過足量的澄清石灰水，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。28、733<T1K時反應速率較大，故T1>T2，升高溫度CH3OH平衡轉化率減小，正反應是放熱反應4不變減小75%2CO2+12e-+12H+=CH3OCH3+3H2O【解析】

(1)利用熱焓變計算鍵能時，借助公式：反應物的總鍵能—生成物的總能鍵=?H；代入已知鍵能的數據，便可求出未知鍵能的數值；(2)利用坐標圖象分析?H與0的相對大小時，需利用圖象中轉化率或百分含量受溫度的影響情況進行分析，溫度越高，反應速率越快，達平衡的時間越短。(3)利用圖象求平衡常數時，需采集圖中曲線上某點的轉化率或濃度，利用三段式建立反應物與生成物的平衡量關系，代入平衡常數計算公式進行計算。(4)利用電池裝置圖書寫電極反應式時，應提取圖中的信息，或電極反應物或生成物，電解質的性質，然后根據反應物中元素價態的變化，確定電極的名稱，然后寫出電極反應式。【詳解】(1)△H=反應物的總鍵能—生成物的總鍵能，即(E1+2×436kJ/mol)-(3×413kJ/mol+E2+465kJ/mol)=