2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）下列說法不正確的是A．氣體A是、的混合物B．沉淀A是C．根據白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物D．該固體混合物一定含有Fe、、2、工業上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應式為2HSO4－-2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（）A．陰極電極反應式為Pb+HSO4－-2e－=PbSO4+H+B．陽極反應中S的化合價升高C．S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵D．可以用銅電極作陽極3、化學與生產、生活、科技等息息相關。下列說法不正確的是A．《物理小識》中“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“硇水”是指鹽酸B．《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”，其中“絲”主要成分是蛋白質C．“玉兔二號”月球車首次實現月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅D．港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機高分子材料4、短周期元素的離子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的電子層結構，以下關系正確的是（）A．單質的熔點：X＞WB．離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZD．離子半徑：Y2﹣＜W3+5、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO6、短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，在下列轉化關系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質，常溫下乙為液體，丁物質常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：c＞bB．丙中既有離子鍵又有極性鍵C．b、c形成的化合物中陰、陽離子數目比為1：2D．a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp37、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應：。相關條件和數據見下表：實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ反應溫度/℃700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學平衡常數K1K2K3下列說法正確的是（）A．實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動B．升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數提高C．實驗Ⅲ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅰ的0.9倍D．K3>K2>K18、實驗過程中不可能產生Fe(OH)3的是A．蒸發FeCl3溶液 B．FeCl3溶液中滴入氨水C．將水蒸氣通過灼熱的鐵 D．FeCl2溶液中滴入NaOH溶液9、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現象結論A將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低A．A B．B C．C D．D10、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質，它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：+I2+2HI下列說法正確的是（）A．上述反應說明維生素C能使碘水褪色，該反應的反應類型為取代反應B．維生素C可發生取代反應、加成反應、氧化反應C．維生素C可以水解得到2種產物D．維生素C不可溶于水，可以溶于有機溶劑11、X、Y、Z、R是四種原子序數依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個未成對電子，Y原子最外層電子數是內層電子數的3倍，Z元素的單質常溫下能與水劇烈反應產生氫氣，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和。下列敘述正確的是（）A．原子半徑的大小順序：X<Y<Z<RB．X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點一定是：X<YC．最高價氧化物對應水化物的酸性：R＞XD．Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均完全相同12、下列說法不正確的是()A．苯和乙炔都與溴水發生加成反應，從而使溴水褪色B．乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應C．鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構D．等質量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同13、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區催化劑（Ti-H區域和Fe區域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．①為NN的斷裂過程B．①③在高溫區發生，②④⑤在低溫區發生C．④為N原子由Fe區域向Ti-H區域的傳遞過程D．使用Ti-H-Fe雙溫區催化劑使合成氨反應轉變為吸熱反應14、下列說法中不正確的是（）A．石油的催化裂化是工業上生產乙烯的主要方法B．水煤氣經過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化C．鑭鎳合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料D．Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學能轉換的貯熱材料，通過溶解與結晶實現對太陽能的直接利用15、下列離子方程式中正確的是（）A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC．FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O16、25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HX為弱酸B．V1＜20C．M點溶液中離子濃度由大到小的順序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1HX溶液等體積混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）17、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產、社會可持續發展密切相關，下列有關化學知識的說法錯誤的是（）A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B．用聚氯乙烯代替木材生產快餐盒，以減少木材的使用C．碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料D．銅導線和鋁導線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環境中更快斷裂的主要原因是發生了電化學腐蝕18、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結構簡式如下圖所示。下列說法不正確的是泛酸乳酸A．泛酸分子式為C9H17NO5B．泛酸在酸性條件下的水解產物之一與乳酸互為同系物C．泛酸易溶于水，與其分子內含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關D．乳酸在一定條件下反應，可形成六元環狀化合物19、25°C時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．酸性強弱順序是HX>HY>HZB．加入10mLNaOH溶液時，HY溶液中c（Na+）>c（Y-）C．pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3D．加入20mLNaOH溶液時，只有HY溶液達到滴定終點20、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數目為NAB．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉移電子數為0.2NAC．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的數目為0.2NAD．標準狀況下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒總數為0.2NA21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中W的氣態氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數與最外層電子數相等;Y主族序數大于W。下列說法正確的是A．原子半徑:W>X B．最簡單氫化物的熱穩定性:Y>ZC．工業上通過電解熔融XZ3冶煉X單質 D．WO2、YO2、ZO2均為共價化合物22、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關于N2H4的說法不正確的是A．它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4種離子C．它溶于水發生電離的第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5＋OH－D．室溫下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時，n(H＋)·n(OH－)會增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）酯類化合物H是一種醫藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:已知①②回答下列問題:(1)經測定E的相對分子質量為28，常用來測定有機物相對分子質量的儀器為_______。F中只有一種化學環境的氫原子，其結構簡式為_________________。(2)(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_________________。(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應。核磁共振氫譜表明A的苯環上有四種不同化學環境的氫原子。A的結構簡式為______________。C中含氧官能團的名稱為_________。(4)D+G→H的化學方程式為__________________。(5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構)。①遇FeCl3溶液發生顯色反應②能發生水解反應(6)參照上述合成路線，設計一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)；________________________________________。24、（12分）化合物J是一種重要的醫藥中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）G中官能團的名稱是__；③的反應類型是__。（2）通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是__。（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應生成產物的結構簡式，并用星號（*）標出其中的手性碳__。（4）寫出⑨的反應方程式__。（5）寫出D的苯環上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構體結構簡式_。（6）寫出以對硝基甲苯為主要原料（無機試劑任選），經最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線__。25、（12分）某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，設計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50~60°C熱水浴中加熱.充分反應。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應完全，制得淺綠色懸濁液。(1)在實驗中選擇50~60°C熱水浴的原因是___________(2)裝置B的作用是______________；KMnO4溶液的作用是______________。(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實驗要求的是_________(填字母)。a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸(4)檢驗制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解，然后滴加_______(填化學式)。(5)產品中雜質Fe3+的定量分析：①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標準溶液100mL。稱取______(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00mL經處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg·L-1)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度(吸光度)，并將測定結果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產品，按步驟①配得產品硫酸亞鐵銨溶液10mL，稀釋至100mL，然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_______mg·L-1。(6)稱取mg產品，將產品用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_____(用含c、V、m的代數式表示)。26、（10分）已知CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應，產物為只含一種陰離子的藍色鉀鹽晶體(只含有1個結晶水)，某實驗小組為確定該晶體的組成，設計實驗步驟及操作如下：已知：a.過程②：MnO4－被還原為Mn2+，C2O42－被氧化為CO2b.過程③：MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+c.過程④：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2d.過程⑥：I2+2S2O32－=21－+S4O62－(1)過程①加快溶解的方法是________________________。(2)配制100mL0.20mol·L－1KMnO4溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、____________；過程②和過程⑥滴定時，滴定管應分別選用____________、____________(填“甲”或乙”)。(3)完成過程②的離子反應方程式的配平：___MnO4－+___C2O42－+___H+===___Mn2++___H2O+___CO2↑。(4)過程③加熱的目的是________________________。(5)過程⑥，應以____________作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結果是____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(6)已知兩個滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等，據此推測該晶體為____________·H2O。27、（12分）NaNO2(1)已知：Ka(HNO2)=5.1×10-4，Ksp(AgCl(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO①裝置A中發生反應的離子方程式為__________________________________；這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優點是__________________________。②裝置B中反應的化學方程式為________________________________。③干燥劑X的名稱為__________，其作用是____________________。④上圖設計有缺陷，請在F方框內將裝置補充完全，并填寫相關試劑名稱___________。(3)測定產品的純度。取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000滴定次數1234消耗KMnO4溶液體積20.9020.1220.0019.88①第一次滴定實驗數據異常的原因可能是______（填字母序號）。A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗B．錐形瓶洗凈后未干燥C．當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點D．滴定終點時俯視讀數②酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的離子方程式為③該樣品中NaNO2的質量分數為__________28、（14分）汽車尾氣中的CO和NO在排放時會發生復雜的化學反應。回答下列問題：（1）通過NO傳感器可監測汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示。該傳感器正極的電極反應式為_________________。（2）已知如下發生反應：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-606.6kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-114.1kJ·mol-1則反應CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ?mol-1（3）300K時，將等濃度的CO和NO2混合加入剛性密閉容器中，發生反應CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),測得c(CO)濃度隨時間t的變化如表所示。t/min0209017056016001320014000∞c(CO)/mol·L-10.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013①300K時反應的平衡轉化率α=_______%。平衡常數K=_______（保留1位小數）。②在300K下：要提高CO轉化率，可采取的措施是_____________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有______________、____________________。③實驗測得：反應物濃度按任意比時，該反應的正反應速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中：k正為正反應速率常數，是與平衡常數K類似的只受溫度影響的常數。請推理出v逆的表達式：v逆＝_____________（用k正、K與c(CO)、c(CO2)、c(NO)表達）。④根據v逆的表達式，一定溫度下，當反應達平衡后，t1時刻增大CO濃度，平衡發生移動，下列圖像正確的是______________。29、（10分）鍺（Ge）是重要的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。(1)鍺在元素周期表中屬于_____區，GeCl4的熔點為－49.5℃，沸點為84℃，GeCl4晶體類型是_________(2)鍺（32Ge）、砷（33As）、硒（34Se）均為第四周期的元素，它們第一電離能由大到小的順序__________(3)AsO43-離子的中心原子的雜化方式________，與其互為等電子體的分子是___________;N3-和SCN-互為等電子體，根據等電子體判斷N3-空間構型為_______；一定條件下，SCN-與MnO2反應可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2的結構式：_____。(4)四乙基鍺(見圖)，1mol四乙基鍺含有的σ鍵數目約為_____________,四乙基鍺易溶于苯，其原因是________(5)如圖所示鍺的一個晶胞，此晶胞立方體的邊長為apm，Ge的相對原子質量為73，金屬Ge的密度為ρg/cm3，則晶胞中Ge原子的配位數為_________，用含有a、ρ的代數式表示的阿伏加德羅常數為：_________mol-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據實驗現象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分。【詳解】A.據轉化關系圖，氣體A能使石灰水變學渾濁，則A中有CO2，X中有Na2CO3。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色沉淀B中有Fe(OH)2，溶液A中有FeCl2，X中有Fe，進而氣體A中必有H2，A項正確；B.X與過量鹽酸反應生成沉淀A，則X中含Na2SiO3，沉淀A為H2SiO3，B項正確；C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C，則C為AgCl，溶液B中的Cl-可能全來自鹽酸，則X中不一定有MgCl2，白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2，C項錯誤；D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、、，可能有MgCl2，D項正確。本題選C。2、C【解析】

A選項，陰極反應式為2H++2e－=H2，故A錯誤；B選項，S的化合價仍為+6價，中間的兩個O均為-1價，其他的O均為-2價，電解時陽極的HSO4－中O失去電子，S未變價，故B錯誤；C選項，Na2S2O8的結構為，由此結構可以判斷S2O82－中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故C正確；D選項，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】HSO4－中硫已經是最高價了，硫的化合價不變，因此只有氧元素化合價升高。3、A【解析】

A．硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故A符合題意；B．絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質，故B不符合題意；C．硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題意；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D不符合題意；故答案為：A。【點睛】自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態存在，不能直接當作纖維來應用，將這些天然纖維素高分子經過化學處理，不改變它的化學結構，僅僅改變天然纖維素的物理結構，從而制造出來可以作為纖維應用的而且性能更好的纖維素纖維。4、B【解析】

短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同電子層結構，核外電子數相等，結合離子電荷可知，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答。【詳解】A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強，單質的熔點越高，所以單質的熔點Al＞Na，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，所以離子的還原性O2﹣＞F﹣，故B正確；C.元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氫化物的穩定性HF＞H2O，故C錯誤；D.核外電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2﹣＞Al3+，故D錯誤；故答案為B。5、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D。【點睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。6、A【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，常溫下乙為液體，應該為H2O，則a為H元素，A為d元素組成的單質，且與丙反應生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應為堿，由轉化關系可知甲為Na2O，丙為NaOH，A為Cl2，生成丁、戊為NaCl，NaClO，可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題。【詳解】由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，甲為Na2O、乙為H2O、丙為NaOH、丁為NaClO、戊為NaCl；A．b、c對應的離子為O2-和Na+，具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，即b＞c，故A錯誤；B．丙為NaOH，由Na+和OH-組成，則含有離子鍵和極性共價鍵，故B正確；C．b為O元素、c為Na元素，兩者組成的Na2O和Na2O2中陰、陽離子數目比均為1：2，故C正確；D．a、b、d形成的化合物中，若為NaClO，Cl原子的價電子對為1+=4，則Cl的雜化方式是sp3；若為NaClO2，Cl原子的價電子對為2+=4，則Cl的雜化方式是sp3；同理若為NaClO3或NaClO4，Cl原子雜化方式仍為sp3，故D正確；故答案為A。7、A【解析】

A．容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應：2A(g)+B(g)?2D(g)，實驗III中，平衡時n(D)=1mol，則n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此c(D)=0.5mol/L，c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750℃的平衡常數K===4，溫度不變，則平衡常數不變，實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此時濃度商QC==4=K，則平衡不發生移動，故A正確；B．升高溫度不能降低反應的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變為活化分子，即增大了活化分子百分數，增大活化分子的有效碰撞機會，化學反應速率加快，故B錯誤；C．根據理想氣體狀態方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反應起始時向容器中充入2molA和1molB，實驗III達平衡時，n(D)=1mol，根據反應方程式，則平衡時n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。實驗I達平衡時，n(D)=1.5mol，根據反應方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，則實驗III達平衡后容器內的壓強與實驗I達平衡后容器內的壓強之比=≠0.9，故C錯誤；D．反應為2A(g)+B(g)?2D(g)，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時D的量減少，化學平衡向逆反應方向移動，則K3＜K1，溫度相同，平衡常數相同，則K1=K2，綜上，則平衡常數的關系為：K3＜K2=K1，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的難點為C，需要結合理想氣體狀態方程pV=nRT計算判斷。本選項的另一種解法：實驗III中平衡混合物的總物質的量為2.5mol，實驗I中平衡混合物的總物質的量為2.25mol，兩者物質的量之比為2.5:2.25=1.1，則在相同溫度下的相同容器的壓強之比等于其氣體的總物質的量之比=1.1，由于實驗III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強增大，則兩容器的壓強之比大于1.1。8、C【解析】

A.蒸發FeCl3溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；B.FeCl3溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化銨，故B正確；C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；故選：C。9、B【解析】

A．Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現象不合理，故A錯誤；B．鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C，由現象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；C．稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應后滴加KSCN溶液，無明顯現象，現象不合理，故C錯誤；D．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態鋁不會滴落下來，現象不合理，故D錯誤；答案選B。10、B【解析】

A.從題給的化學方程式可知，維生素C與I2反應時，脫去分子中環上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應，屬氧化反應，故A錯誤；B.維生素C中含有羥基、酯基可發生取代反應，碳碳雙鍵、羥基可發生氧化反應，碳碳雙鍵可發生加成反應，故B正確；C.維生素C含有酯基可以發生水解反應，但為環狀化合物，水解生成一種產物，故C錯誤；D.維生素C含有多個-OH，為親水基，能溶于水，故D錯誤；故答案為B。11、C【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數是內層電子數的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應為O元素；Z元素的單質常溫下能與水劇烈反應產生氫氣，應為Na元素；X原子最外層有兩個未成對電子，其電子排布式為：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核外電子數之和為17，則R為Cl元素，以此解答。【詳解】A.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素，電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素，原子序數越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z，故A錯誤；B.Y與氫元素組成的化合物是H2O，X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點比水小的CH4，也可以是熔沸點比水大的相對分子質量大的固態烴，故B錯誤；C.R為Cl元素、X為C元素，最高價氧化物對應水化物分別是HClO4和H2CO3，酸性：HClO4>H2CO3，故C正確；D.Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2，二者都是離子晶體，其中Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查原子結構與元素關系、元素的性質等，難度不大，推斷元素是關鍵。12、A【解析】

A．苯不能與溴水加成，將苯加入溴水中，是發生了萃取而使溴水褪色，故A錯誤；B．乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發生氧化還原反應，乙酸含有羧基，具有酸性，與氫氧化銅發生中和反應，故B正確；C．若苯環中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，則鄰二甲苯有2種結構，而鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，故C正確；D．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同，故D正確；故選A。13、C【解析】

A.經歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時進行；為了增大平衡產率④⑤要在低溫區進行，故B錯誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態的轉化，N原子由Fe區域向Ti-H區域傳遞，故C正確；

D.化學反應不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯誤；故選：C。14、A【解析】

A.石油的裂解是工業上生產乙烯的主要方法，故A錯誤；B.煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，水煤氣經過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲存和運輸問題的材料，故C正確；D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結晶水，溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量，故D正確；綜上所述，答案為A。15、D【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應中，除去發生SO42-與Ba2+的反應外，還發生Mg2+與OH-的反應，A錯誤；B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；C.FeBr2溶液中加入過量的氯水，FeBr2完全反應，所以參加反應的Fe2+與Br-應滿足1：2的定量關系，C錯誤；D.NaHCO3和Ba(OH)2物質的量相等，離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應，生成BaCO3和H2O，OH-過量，D正確。故選D。16、D【解析】

A.由圖可知，0.1mol·L－1HX溶液的pH＝3，說明HX為弱酸，故A正確；B.若V1＝20，則溶液中的溶質只有NaX，由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH＞7，所以V1應小于20，故B正確；C.M點溶液中的溶質是等物質的量的HX和NaX，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X－的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序為c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故C正確；D.兩種溶液等體積混合時，根據電荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－），故D錯誤；故選D。17、B【解析】

A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鹽和水，所以光導纖維能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；B．聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代替木材，生產快餐盒，故B錯誤；C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；D.銅鋁兩種金屬的化學性質不同，在接觸處容易電化學腐蝕，故D正確。答案選B。18、B【解析】

A.根據泛酸的結構簡式，可知分子式為C9H17NO5，故A正確；B.泛酸在酸性條件下的水解出，與乳酸中羥基個數不同，所以與乳酸不是同系物，故B錯誤；C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；D.2分子乳酸在一定條件下反應酯化反應，形成六元環狀化合物，故D正確；選B。【點睛】本題考查有機物的機構和性質，重點是掌握常見官能團的結構和性質，肽鍵在一定條件下水解，羥基、羧基一定條件下發生酯化反應，正確把握同系物的概念。19、C【解析】

0.1000mol/L的HZ，pH=1，c(H+)=0.1000mol/L，則c(HZ)=c(H+)，則HZ為一元強酸，HX和HY的pH都大于1，則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強弱關系為：HX＜HY＜HZ，據此分析解答。【詳解】A．由分析可知，三種酸酸性強弱順序是HX＜HY＜HZ，A錯誤；B．加入10mLNaOH溶液時，HY有一半被中和，此時溶質為等物質的量的HY和NaY，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，由圖可知，此時溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，溶液c(Na+)＜c(Y-)，B錯誤；C．HZ是強酸，加水稀釋10倍，即101倍pH增大1，即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3，C正確；D．加入20mLNaOH溶液時，三種溶液pH均發生突變，說明三種溶液均達到滴定終點，D錯誤。答案選C。【點睛】C．pH=a的強酸稀釋10n倍，稀釋后溶液pH=a+n(pH＜7)；pH=a的弱酸稀釋10n倍，稀釋后溶液pH＜a+n(pH＜7)；pH=a的強堿稀釋10n倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH＞7)；pH=a的弱堿稀釋10n倍，稀釋后溶液pH＞a-n(pH＞7)20、B【解析】

A．乙烯和丙烯的摩爾質量不同，無法計算混合物的物質的量，則無法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數目，故A錯誤；B．1mol乙醇轉化為1mol乙醛轉移電子2mol，4.6g乙醇物質的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，轉移電子數為0.2NA，故B正確；C．pH=13的Ba（OH）2溶液，c(H+)=10-13mol/L，依據c(H+)c(OH-)=Kw，c(OH-)=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數目為10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-數目為0.1NA，故C錯誤；D．標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣和水的反應為可逆反應、不能進行徹底，故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO，故根據氯原子守恒可知：2N（Cl2）+N（Cl-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.2NA，故含氯的微粒總數小于0.2NA，故D錯誤；故答案為B。21、D【解析】

W的氣態氫化物常用作制冷劑，該氫化物應為NH3，W為N元素；X原子的核外電子層數與最外層電子數相等，且其原子序數大于W，則X為Al；Y主族序數大于W，則Y為S或Cl，若Y為Cl，則Z不可能是短周期主族元素，所有Y為S，Z為Cl。【詳解】A．電子層數越多，半徑越大，所以原子半徑W<X，故A錯誤；B．非金屬性越強簡單氫化物的熱穩定性越強，非金屬性S<Cl，所以簡單氫化物的熱穩定性Y<Z，故B錯誤；C．XZ3為AlCl3，為共價化合物，熔融狀態不能電離出離子，不能通過電解熔融AlCl3冶煉Al單質，故C錯誤；D．WO2、YO2、ZO2分別為NO2，SO2、ClO2，均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；故答案為D。【點睛】AlCl3為共價化合物，熔融狀態下不導電，冶煉Al單質一般電解熔融狀態下的Al2O3。22、A【解析】

A、N2H4+H2ON2H5++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-，它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應為N2H6（HSO4）2，選項A不正確；B、所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四種離子，選項B正確；C、它溶于水發生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－，選項C正確；D、Kw=c(H＋)·c(OH－)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H＋)·n(OH－)也將增大，選項D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、質譜儀硫酸二甲酯羧基、醚鍵+HOCH2CH2OH+H2O19【解析】

A能與Na2CO3溶液及溴水反應，A發生信息①中的取代反應生成B，A的苯環上有四種不同化學環境的氫原子，結合B的分子式，可知B為，逆推可知A為；B發生氧化反應生成C為，C發生信息①中的反應生成D為，E的相對分子質量為28，E催化氧化產生的F中只有一種化學環境的氫原子，則E是乙烯CH2=CH2，E發生催化氧化生成F，F中只有一種化學環境的氫原子，F結構簡式為，F與水反應產生的G是乙二醇；G結構簡式為HOCH2CH2OH，結合H的分子式可知H為；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發生信息①反應，再發生硝化反應，最后與HI反應可生成目標物，以此解答該題。【詳解】根據上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH2=CH2；F為；G為HOCH2CH2OH；H為。(1)經測定E的相對分子質量為28，常用來測定有機物相對分子質量的儀器為質譜儀。F中只有一種化學環境的氫原子，其結構簡式為。(2)(CH3)2SO4是一種酯，是硫酸與2個甲醇發生酯化反應產生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。(3)根據上述分析可知A的結構簡式為，C為，可見C中含氧官能團的名稱為羧基、醚鍵。(4)D+G發生酯化反應產生H的化學方程式為+HOCH2CH2OH+H2O。(5)C為，其中含有的官能團是-COOH、，C的同分異構體中能同時滿足條件①遇FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發生水解反應，說明含有酯基，如含有3個取代基，則可為-OH、-OOCH、-CH3，有10種同分異構體，如含有2個取代基，一個為-OH，另一個可為-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，各有鄰、間、對3種，因此共有19種同分異構體；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發生信息①反應，再發生硝化反應，最后與HI發生反應可生成目標物，則該反應的流程為：。【點睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及物質結構簡式的書寫、官能團的判斷、化學方程式的書寫及同分異構體種類的判斷等，把握官能團與性質、有機反應、合成反應中官能團的變化及碳原子數變化為解答的關鍵，注意有機物性質的應用，側重考查學生的分析與應用能力。24、羧基、肽鍵（或酰胺鍵）取代反應定位+2H2O+CH3COOH+H2SO4或（任寫1種）【解析】

(1)根據流程圖中的結構簡式和反應物轉化關系分析；(2)通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應中取代基的位置；(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，根據結構簡式分析；(4)根據流程圖中H和J的結構簡式可斷定I的結構簡式為；(5)根據題目要求分析，結合取代基位置異構，判斷同分異構體的數目。(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發生縮聚反應生成含肽鍵的聚合物。【詳解】(1)根據G的結構圖，G中官能團的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵)；反應③中C的—SO3H被取代生成D，則反應類型是取代反應；(2)通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應過程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；(3)F是鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發生加成反應生成，與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表示為：；(4)根據流程圖中H和J的結構簡式可斷定I的結構簡式為，⑨的反應方程式：+2H2O+CH3COOH+H2SO4；(5)D的結構簡式為，苯環上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構體，即三個取代基在苯環上處于鄰間對位置上，同分異構體結構簡式或（任寫1種）；(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發生縮聚反應生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因為氨基有還原性，容易被氧化，故合成路線如下：。25、使受熱均勻，加快反應速率，防止溫度過高，氨水揮發過多，原料利用率低防止液體倒吸進入錐形瓶吸收氨氣、硫化氫等雜質氣體，防止污染空氣bcKSCN86.185【解析】

A中稀硫酸與廢鐵屑反應生成硫酸亞鐵、氫氣，還有少量的硫化氫氣體，滴加氨水，可生成硫酸亞鐵銨，B導管短進短出為安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氫等氣體，避免污染環境，氣囊可以吸收氫氣。【詳解】（1）水浴加熱的目的是控制溫度，加快反應的速率，同時防止溫度過高，氨水揮發過多，原料利用率低，故答案為：使受熱均勻，加快反應速率，防止溫度過高，氨水揮發過多，原料利用率低；（2）B裝置短進短出為安全瓶，可以防止液體倒吸進入錐形瓶；由于鐵屑中含有S元素，因此會產生H2S，同時氨水易揮發，因此高錳酸鉀溶液(具有強氧化性)吸收這些氣體，防止污染空氣，吸收氨氣、硫化氫等雜質氣體，防止污染空氣，故答案為：防止液體倒吸進入錐形瓶；吸收氨氣、硫化氫等雜質氣體，防止污染空氣；（3）由于Fe2+易被氧化，所以為防止其被氧化，鐵屑應過量，同時為抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持強酸性，濃硫酸常溫下會鈍化鐵，故答案為：bc；（4）檢驗鐵離子常用KSCN溶液，故答案為：KSCN；（5）①在Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL中，m（Fe3+）=0.1mg/mL×100mL=10.0mg，依據關系式Fe3+～（NH4）Fe（SO4）2?12H2O得：m[（NH4）Fe（SO4）2?12H2O]=10.0mg×=86.1mg，故答案為：86.1；②兩次測定所得的吸光度分別為0.590、0.610，取其平均值為0.600，從吸光度可以得出濃度為8.5mg/L，又因配得產品溶液10mL，稀釋至100mL，故原產品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為：8.5mg/L×=85mg/L，故答案為：85；（6）滴定過程中Fe2+被氧化成Fe3+，化合價升高1價，KMnO4被還原生成Mn2+，所以有數量關系5Fe2+~KMnO4，所以n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=V×10-3L×cmol·L-1×5×=12.5Vc10-3mol，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為×100%=；故答案為：。26、粉碎、攪拌或加熱100mL容量甲乙25162810除去溶液中多余的MnO4-，防止過程④加入過量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差；淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2【解析】

（1）在由固體與液體的反應中，要想加快反應速率，可以粉碎固體物質或攪拌，都是增大固液的接觸面積，也可以加熱等；（2）配制溶液要掌握好配制步驟，容量瓶的選擇，因為配制100mL溶液，所以選擇100mL容量瓶，氧化還原滴定的時候，注意選擇指示劑、滴定管等。（3）利用氧化還原反應中得失電子守恒配平氧化還原反應離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；（4）、MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+，據此分析作答；（5）結合實際操作的規范性作答；（6）根據方程式找出關系式，通過計算確定晶體的組成。【詳解】（1）為了加快藍色晶體在2mol·L-1稀硫酸中溶解，可以把晶體粉碎、攪拌、或者加熱的方法；（2）配制100mL0.20mol·L－1KMnO4溶液時需要用100mL容量瓶進行溶液配制，配置過程需要用到的玻璃儀器由玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶；過程②是用0.20mol·L-1KMnO4溶液滴定，KMnO4具有強氧化性，因此選用甲（酸式滴定管）；過程⑥是用0.25mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，Na2S2O3在溶液中水解呈堿性，故選用乙（堿式滴定管）；（3）利用氧化還原反應中化合價升降總數相等，先配氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，然后再觀察配平其他物質，過程②的離子反應方程式：2MnO4++5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑（4）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+，故加熱的目的是除去溶液中多余的MnO4-，防止過程④加入過量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差；（5）過程⑥是用0.25mol·L－1Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液，反應方程式為I2+2S2O32-=21－+S4O62-，故過程⑥，應以淀粉溶液作指示劑；若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則滴入Na2S2O3的物質的量偏小，造成測定Cu2+的含量偏小；（6）由2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑可知n(C2O42-)=2.5n(KMnO4)=2.50.20mol·L－1V(KMnO4)；由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=21-+S4O62-可知2S2O32-~I2~2Cu2+，n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.25mol·L-1V(Na2S2O3)，已知兩個滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等，所以n(C2O42-)=2n(Cu2+)，因為晶體中只有一種陰離子，并且晶體中元素化合價代數和為0，故該晶體為K2Cu(C2O4)2·H2O。【點睛】在氧化還原反應滴定中注意指示劑的選擇、滴定管的選擇。27、分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O可以控制反應的發生與停止3NO2＋H2O=2HNO3+NO堿石灰吸收B中揮發出的硝酸和水蒸氣A5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O69％（或0.69）【解析】

(1)根據NaCl、NaNO2鹽的組成及溶液的酸堿性分析判斷；(2)裝置A中是濃硝酸和銅加熱發生的反應，反應生成二氧化氮和硝酸銅和水，NO2與裝置B中的水反應產生HNO3和NO，通過裝置C中的干燥劑吸收水蒸氣，在裝置D中與Na2O2發生反應，裝置E中的干燥劑防止水蒸氣進入，通過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反應，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。(3)①第一次實驗數據出現異常，消耗KMnO4溶液體積偏大，根據c(待測)=c(分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差；②在反應中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；③根據方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可求出亞硝酸鈉的物質的量，然后求樣品中亞硝酸鈉的質量分數。【詳解】(1)NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaNO2是強堿弱酸鹽，NO2-水解，消耗水電離產生的H+，最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，所以可根據鹽溶液的酸堿性的不同進行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分別滴加酚酞試液，溶液變紅的為NaNO2，不變色的為NaCl；(2)①在裝置A中Cu與濃硝酸發生反應，產生硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；這樣安放銅絲，可通過上下移動銅絲控制反應是否進行，所以使用銅絲的優點是可以控制反應的發生與停止；②裝置B中水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為3NO2＋H2O=2HNO3+NO；③在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱為堿石灰，其作用是吸收B中揮發出的硝酸和水蒸氣；④NO及NO2都是大氣污染物，隨意排入大氣會造成大氣污染，故上圖設計的缺陷是無尾氣吸收裝置。可根據NO、NO2都會被酸性KMnO4溶液吸收，產物都在溶液中，為防止倒吸現象的發生，在導氣管末端安裝一個倒扣的漏斗，裝置為；(3)①A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，標準液的濃度偏