第1章原子結構課時訓練1氫原子光譜和玻爾的原子結構模型基礎夯實1.首先提出原子結構模型并開始涉及原子內部結構的科學家是()A.盧瑟福 B.玻爾 C.湯姆遜 D.道爾頓解析：A項盧瑟福根據α粒子散射實驗提出原子結構的核式模型。B項玻爾建立了核外電子分層排布的原子結構模型。C項湯姆遜提出了原子結構的“葡萄干布丁”模型,開始涉及原子內部的結構。D項道爾頓建立了原子學說。答案：C2.玻爾理論不能解釋()A.氫原子光譜為線狀光譜B.在一給定的穩定軌道上,運動的核外電子不輻射能量C.電子從一個軌道(能量為Ei)躍遷到另一個軌道(能量為Ej)時會輻射或吸收能量,且該能量與兩個軌道的能量差有關D.有外加磁場時氫原子光譜增加多條譜線解析：玻爾理論是針對原子的穩定存在和氫原子光譜為線狀光譜的事實提出的。有外加磁場時氫原子光譜增加多條譜線,玻爾的原子結構模型已無法解釋這一現象,必須借助于量子力學理論加以解釋。答案：D年,丹麥科學家玻爾第一次認識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產生的。玻爾的原子結構理論,一個很大的成就是()A.證明了原子核外電子在圓形軌道上運動B.提出了原子核是可以進一步細分的C.解決了氫原子光譜和原子能級之間的關系D.應用了量子力學理論中的概念和方法解析：玻爾把量子論用于原子,與盧瑟福的核式模型結合起來,提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型,成功地解釋了氫原子光譜是線狀光譜的原因,為后來人們用更多的量子數來標記核外電子的運動狀態,解釋復雜的原子光譜提供了可以借鑒的方法。所以D說法正確。答案：D4.同一原子的基態和激發態相比較()A.基態時的能量比激發態時高B.基態時比較穩定C.基態時的能量比激發態時低,電子由基態向激發態躍遷時釋放能量D.激發態時比較穩定解析：本題考查原子的基態和激發態的能量和穩定性。基態時比較穩定,基態時的能量比激發態時低,電子由基態向激發態躍遷時吸收能量,B正確,C錯誤;A、D錯誤。答案：B5.為揭示氫原子光譜是線狀光譜這一事實,玻爾提出了核外電子的分層排布理論。下列說法中,不符合這一理論的是()A.電子繞核運動具有特定的半徑和能量B.電子在特定半徑的軌道上運動時不輻射能量C.電子躍遷時,會吸收或放出特定的能量D.揭示了氫原子光譜存在多條譜線解析：D項的內容無法用玻爾理論解釋。玻爾的原子結構模型只能解釋氫原子光譜是線狀光譜。要解釋氫原子光譜的多重譜線,需用量子力學理論來描述核外電子的運動狀態。答案：D6.下列說法正確的是()A.氫原子光譜是連續光譜B.“量子化”就是不連續的意思,微觀粒子運動均有此特點C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜,而且還推廣到其他原子光譜D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運動著答案：B7.原子的吸收光譜是線狀的而不是連續的,主要原因是()A.原子中電子的能量高低B.外界條件的影響C.儀器設備的工作原理D.原子軌道的能量是量子化的解析：原子軌道之間的能量變化是不連續的,是量子化的,從而造成了原子的線狀吸收光譜。答案：D能力提升8.日光等白光經棱鏡折射后產生的是光譜。原子光譜則與之不同,它是由不連續特征譜線組成的,稱為光譜。

根據原子光譜譜線分析結果,可以得到的認識是原子軌道能量變化是不連續的,這種情況又稱為原子的能量是化的。

解析：陽光形成的光譜為連續光譜,原子光譜是由不連續特征譜線組成的,都是線狀光譜。根據原子光譜譜線分析結果,可以得到的認識是原子軌道能量變化是不連續的,這種情況又稱為原子的能量是量子化的。答案：連續線狀量子9.閱讀短文,回答問題。1903年,英國科學家道爾頓提出了近代原子學說,他認為一切物質都是由原子構成的,這些原子是微小的不可分割的實心球。1911年,英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子(α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核)轟擊金箔時(金原子的核電荷數為79,相對原子質量為197),發現大多數α粒子能穿透金箔,而且不改變原來的運動方向,但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑,甚至有極少數的α粒子好像碰到了堅硬而不可穿透的質點而被彈了回來如圖所示。(1)有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑,原因是

。

(2)大多數α粒子不改變原來的運動方向,原因是

。

(3)極少數α粒子被彈了回來,原因是。

(4)金原子的核外電子數為,中子數為。

答案：(1)α粒子途經金原子核附近時,受到原子核的斥力而改變了原來的運動方向(2)α粒子通過金原子內的空隙(3)α粒子撞擊了金原子核而被彈回(或α粒子撞擊了帶正電荷、質量大、體積小的金原子核而被彈回)(4)7911810.當氫原子的一個電子從第二能級躍遷到第一能級時,發射出光子的波長是nm;當電子從第三能級躍遷到第二能級時,發射出光子的波長是nm。試回答:(1)哪一種光子的能量大?說明理由。(2)求氫原子中電子的第三和第二能級的能量差及第二和第一能級的能量差。說明原子中的能量是否連續。解析：(1)由公式E=hν得E=hcλ,λ愈小,E愈大,(2)由公式