第三節氧化還原反應第2課時【學習目標】理解氧化還原反應中的有關概念學會用雙線橋法和單線橋法分析氧化還原反應認識常見的氧化劑，還原劑【新授知識】一、氧化還原反應中的幾對概念2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（）（）（）（）1.氧化還原反應中的幾對概念氧化劑:還原劑:氧化產物:還原產物:2、相關名詞之間的關系△例題1、分析下列氧化還原反應并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物分△別是什么？①CuO+H2===Cu+H2O△②2KClO3===2KCl+3O2↑△通電通電③2H2O2===2H2↑+O2↑高溫高溫④CO2+C===2CO2、下列反應中，水只作氧化劑的是（）A、2F2+2H2O=4HF+O2B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、2H2O=2H2↑+O2↑D、Na2O+H2O=2NaOH二、氧化還原反應表達式（表示電子轉移的兩種方法）1.雙線橋法：表示同一元素的原子或離子得失電子的結果MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O2.單線橋法：表示不同種元素的原子或離子間得失電子的情況MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O總結：例題：分別用雙線橋法和單線橋法分析下列化學反應方程式。①Cl2+H2O=HCl+HClO②2Na+Cl2=2NaCl常見氧化劑和還原劑【鞏固練習】1．下列敘述中正確的是()A．氧化劑中的每一種元素在反應中都得到電子B．還原劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物C．失電子多的還原劑，還原性不一定強D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性2．下列變化需要加入還原劑才能實現的轉化是()A．濃H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2 D．HCOeq\o\al(－,3)→CO23．高倩同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是()A．Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物B．由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應D．Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目4．在NO2被水吸收的反應中，發生還原反應和發生氧化反應物質質量比為(提示：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO)()A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶15．硫代硫酸鈉可用做脫氯劑，已知mLmol·L－1Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112mLCl2完全轉化為Cl－，則S2Oeq\o\al(2－,3)將轉化成()A．S2－ B．SC．SOeq\o\al(2－,3) D．SOeq\o\al(2－,4)6．若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O被檢驗的氣體成分是________，上述反應中的氧化劑是________，1mol氧化劑完全反應得到________mol電子。7．反應2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，(1)氧化劑是________，氧化產物是________(填化學式)。(2)若生成71gCl2，則消耗的HCl是________mol，被氧化的HCl是________mol，轉移的電子的物質的量是________。8．實驗室制取H2的反應方程式為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(1)該反應中________被氧化，________發生還原反應。(2)反應過程中轉移2mol電子，生