2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關于N2H4的說法不正確的是A．它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4種離子C．它溶于水發生電離的第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5＋OH－D．室溫下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時，n(H＋)·n(OH－)會增大2、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是A．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子為20e-B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化產物是高氯酸和氯氣D．由反應可確定：氧化性：HClO4＞HClO33、鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B．充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）4、實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和無水FeCl3。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的A．制取氯氣B．將Br-全部轉化為溴單質C．分液時，先從下口放出有機層，再從上口倒出水層D．將分液后的水層蒸干、灼燒制得無水FeCl35、銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3＋與產生的Ag定量反應生成Fe2＋；③Fe2＋與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比)。下列說法正確的是()A．①中，負極上消耗1mol甲醛時轉移2mol電子B．①溶液中的H＋由正極移向負極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質的量之比為1∶4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小6、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度平衡氣體總濃度下列有關敘述正確的是A．該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變B．因該反應、，所以在低溫下自發進行C．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D．根據表中數據，計算時的分解平衡常數約為7、有機物X分子式為C3H6O，有多種同分異構體。其中之一丙醛(液態)的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是A．X的同分異構體中，含單官能團的共5種B．1molX最多能和1molH2加成C．表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/molD．X的同分異構體其中之一CH2=CHCH2OH可以發生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應8、根據下列圖示所得結論正確的是A．圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化，說明該酸是弱酸B．圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化的曲線，說明圖中溫度T2＞T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，說明圖中a點N2的轉化率小于b點D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系，說明改變壓強平衡不發生移動9、根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是選項實驗現象結論A甲烷與氯氣在光照下反應，將反應后的氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅反應后的氣體是HCIB向正已烷中加入催化劑，高溫使其熱裂解，將產生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產生的氣體是乙烯C向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液有氣體產生，一段時間后，FeCl3溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解，該分解反應為放熱反應D向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍該溶液無NH4+A．A B．B C．C D．D10、Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：下列說法錯誤的是（）A．Y的分子式為C10H8O3B．由X制取Y過程中可得到乙醇C．一定條件下，Y能發生加聚反應D．等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：211、化學可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO，將其轉化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是A．該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+B．該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應速率C．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行D．為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A為HNO312、假定NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，46g乙醇中含C-H鍵的數目為6NAB．1mol/L的K2SO4溶液中含K+的數目為2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣中含質子的數目為4NAD．1molHNO3被還原為NO轉移電子的數目為3NA.13、止血環酸的結構如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環酸。下列說法不正確的是A．該物質的分子式為C8H15NO2B．在光照條件下與Cl2反應生成的一氯代物有4種C．該物質能發生取代反應、置換反應D．止血原理可看做是膠體的聚沉14、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們組成一種團簇分子Z2M2Y4(YX)2，結構如圖所示。X、M的族序數均等于周期序數，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的，下列說法正確的是A．簡單離子半徑:Z>M>YB．常溫下Z和M的單質均能溶于濃硝酸C．X與Y結合形成的化合物是離子化合物D．工業上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質15、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…，價值數倍也”。這里用到的分離方法為()A．升華 B．蒸餾 C．萃取 D．蒸發16、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B．ΔH4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等C．ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力D．ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH517、新型冠狀病毒是一種致病性很強的RNA病毒，下列說法錯誤的是A．新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、OB．用“84消毒液”進行消毒時，消毒液越濃越好C．3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過濾材料——聚丙烯材質，聚丙烯屬于高分子D．不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒18、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()A．制造手機芯片的關鍵材料是硅B．用銅制作手機線路板利用了銅優良的導電性C．鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D．手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能19、下列離子方程式表達正確的是A．向FeC13溶液中滴加HI溶液：B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:↓C．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合：20、下列標有橫線的物質在給定的條件下不能完全反應的是①1molZn與含1molH2SO4的稀硫酸溶液反應②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱A．①③ B．①② C．②④ D．③④21、化學反應的實質是（）A．能量的轉移B．舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成C．電子轉移D．原子種類與原子數目保持不變22、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10-11B．n點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示:已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;②R—CNR－CH2NH2(R表示坯基)；③R1—CN2+R－COOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。請回答下列問題：（1）C的化學名稱為_______________。（2）D→E的反應類型為_________，F中官能團的名稱是____________。（3）G→H的化學方程式為____________________。（4）J的分子式為__________________。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手性碳原子數目為_______。（5）L是F的同分異構體，則滿足下列條件的L的結構簡式為____________。(任寫一種結構即可)①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應能生成2molCO2;②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。（6）請寫出J經三步反應合成K的合成路線:____________________(無機試劑任選)。24、（12分）據報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。已知：回答下列問題：（1）化合物C中的含氧官能團為____________，反應④的反應類型為____________。（2）寫出E的結構簡式：________________________。（3）寫出反應②的化學方程式：_____________________________________________。（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：_________________。①含苯環結構，能在堿性條件下發生水解；②能與FeCl3發生顯色反應；③分子中含有4種不同化學環境的氫。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____。25、（12分）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性環境下易分解生成S和。某小組設計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應為。回答下列問題：a.b.粉末c.溶液d.、溶液e.溶液（1）裝置A的作用是制備________，反應的化學方程式為________。（2）完成下表實驗過程：操作步驟裝置C的實驗現象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數約為13用離子方程式表示（以為例）：①__打開，關閉，調節；使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ.導管口有氣泡冒出，②___ⅱ.pH計讀數逐漸③___反應分步進行：↓（較慢）當pH計讀數接近7時，立即停止通，操作是④___必須立即停止通的原因是：⑤___（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學預測轉變為，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，________。26、（10分）用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3)，理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數點后保留一位)。(3)上述實驗開始后，燒杯內的溶液__________________________，而達到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。_______________________。繼續通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發生如下反應：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應平衡常數的表達式K=___________________________。②t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：________________________________。④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。27、（12分）ClO2是一種優良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發生分解，因此常將其制成KClO2固體，以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題：（1）A中制備ClO2的化學方程式為__。（2）與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優點是__。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和__。（3）實驗過程中通入空氣的目的是__，空氣流速過快，會降低KClO2產率，試解釋其原因__。（4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質__。a.KClb.KClOc.KClO3d.KClO4（5）KClO2變質分解為KClO3和KCl，取等質量的變質前后的KClO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應消耗Fe2+的物質的量__（填“相同”、“不相同”“無法確定”）。28、（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業上采用氨催化氧化法制備，生產過程中發生的反應有：NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l)△H1=-292.3kJ/molNO(g)+O2(g)=NO2(g)△H2=-57.1kJ/mol3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H3=-71.7kJ/mol回答以下問題：(1)NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的△H=___________kJ/mol。原料氣體(NH3、O2)在進入反應裝置之前，必須進行脫硫處理。其原因是____。(2)研究表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：(a)2NO(g)N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)①該反應的速率由b步決定，說明b步反應的活化能比a步的___(填“大”或“小”)。②在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2:1，反應經歷相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖，則150℃時，v正___v逆(填“>”或“<”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol/L，則380℃下反應達平衡時c(O2)=____mol/L。(3)T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應2NO+O22NO2，實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如下圖所示：①下列說法能表明該反應已經達到平衡狀態的是____填序號)A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的顏色不變C．k正、k逆不變D．2v正(O2)=v逆(NO2)②化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系式K=____。③溫度為T1時的化學平衡常數K=_____。若將容器的溫度變為T2時，k正=k逆，則T2___T1(填“＞”“＜”或“=”)。29、（10分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態文明、美麗中國具有重要意義。(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，預測冬季海水堿性將會_______(填“增強”或“減弱”)，理由是_________________。(2)工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是________(填字母)。A．a、b、c三點H2轉化率：c＞a＞bB．上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3C．c點狀態下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數增大D．a點狀態下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如下圖所示：①NO的作用是_________________。②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1反應1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.2kJ·mol－1。反應2：熱化學方程式為____________________________。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－759.8kJ·mol-1，反應達到平衡時，N的體積分數隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________。②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為__________。③若n(CO)n(NO)＝0.8，反應達平衡時，N的體積分數為20%，則NO的轉化率為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、N2H4+H2ON2H5++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-，它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應為N2H6（HSO4）2，選項A不正確；B、所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四種離子，選項B正確；C、它溶于水發生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－，選項C正確；D、Kw=c(H＋)·c(OH－)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H＋)·n(OH－)也將增大，選項D正確；答案選A。2、A【解析】

A選項，將化學計量數a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得該反應轉移電子數為20e－，故A正確；B選項，電荷不守恒，故B錯誤；C選項，氧化產物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產物，故C錯誤；D選項，由反應可確定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D錯誤；綜上所述，答案為A。3、C【解析】

A．充電時，陽離子向陰極移動，即K＋向陰極移動，A項錯誤；B．放電時總反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項錯誤；C．放電時，鋅在負極失去電子，電極反應為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C項正確；D．標準狀況下22.4L氧氣的物質的量為1摩爾，電路中轉移4摩爾電子，D項錯誤；答案選C。【點睛】電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產物（還原產物），然后標出電子轉移的數目，最后根據原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極電極反應式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。4、C【解析】

A.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應，則不能制備氯氣，故A錯誤；B.圖中導管的進入方向不合理，將溶液排出裝置，應從長導管進氣短導管出氣，故B錯誤；C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層，故C正確；D.蒸發時促進氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發，不能得到FeCl3，灼燒得到氧化鐵，故D錯誤；本題答案為C。【點睛】分液時，分液漏斗內的下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。5、C【解析】A．甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉移4mol電子，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C．每生成1molFe2+轉移1mol電子，1mol甲醛被氧化時轉移4mol電子，根據電子轉移的數目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。6、D【解析】

A．從反應開始混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以不能作為平衡狀態的標志，故A錯誤；B．根據表中數據判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以焓變（△H）大于0，根據氣態物質的熵大于液態物質的熵判斷出反應熵變（△S）大于0，所以在高溫下自發進行，故B錯誤；C．到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯誤；D．根據表中數據，平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L，容器內氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常數表達式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正確；答案選D。【點睛】計算時的分解平衡常數，要根據題目所給該溫度下的濃度值，根據NH3和CO2的物質的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數的表達式以及影響因素。7、C【解析】

A．X的同分異構體中，含單官能團的異構體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、、、共5種，A正確；B．1molX中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵，最多能和1molH2加成，B正確；C．表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1815kJ/mol，C不正確；D．X的同分異構體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發生取代反應、氧化反應，碳碳雙鍵可發生加成反應、加聚反應，D正確；故選C。8、C【解析】

A.加水稀釋10n倍，溶液pH變化n個單位。根據圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化可以說明該酸是強酸，選項A錯誤；B.升溫促進水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2<T1，選項B錯誤；C.增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉化率，所以隨H2起始體積分數增大，N2的轉化率增大，即a點N2的轉化率小于b點，選項C正確；D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質的量增大氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數不變，K=c(O2)，最終氧氣平衡濃度不變，選項D錯誤；答案選C。9、C【解析】甲烷與氯氣在光照下反應，將反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中

紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有HC1,故A錯誤；向正已烷中加入催化劑，然后高溫熱裂解，將產生的氣體通入溴水中溴水褪色

裂解產生的氣體中含有烯烴，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2

有氧氣產生，一段時間后溶液顏色加深

，Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應為放熱反應，故C正確；銨鹽與堿反應，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不一定無NH4+，故D錯誤。點睛：甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體中含有氯化氫、氯代烴，可能含有剩余的氯氣，將反應后的氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。10、D【解析】

A.Y分子中含有10個C原子，3個O原子，不飽和度為：7，所以分子式為：C10H8O3，故A正確；B.根據質量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發生加聚反應，酚可與甲醛發生縮聚反應，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，1mol可與3molNaOH反應，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1:1，故D錯誤；故選：D。11、D【解析】

A.根據裝置圖可知：在陽極NO失去電子，被氧化產生NO3-，該電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，A正確；B.電解池中電極為多孔石墨，由于電極表面積大，吸附力強，因此可吸附更多的NO發生反應，因而可提高NO的利用率和加快反應速率，B正確；C.NH4NO3的稀溶液中自由移動的離子濃度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行，C正確；D.在陽極NO被氧化變為NO3-，電極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；在陰極NO被還原產生NH4+，電極反應式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩個電極反應式可知，要使電子得失守恒，陽極產生的NO3-的物質的量比陰極產生的NH4+的物質的量多，總反應方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，要適當補充NH3，D錯誤；故合理選項是D。12、D【解析】

A．一個乙醇分子中含有5個C-H鍵，常溫下，46g乙醇為1mol，含C-H鍵的數目為5NA，故A錯誤；B．1mol/L的K2SO4溶液的體積未知，含K+的物質的量不能確定，則K+數目也無法確定，故B錯誤；C．氦氣為稀有氣體，是單原子分子，一個氦氣分子中含有2個質子，標準狀況下，22.4L氦氣為1mol，含質子的數目為2NA，故C錯誤；D．HNO3中氮元素的化合價由+5價變為+2價，轉移3個電子，則1molHNO3被還原為NO，轉移電子的數目為1mol×3×NA/mol=3NA，故D正確；.答案選D。【點睛】計算轉移的電子數目時，需判斷出元素化合價的變化，熟練應用關于物質的量及其相關公式。13、B【解析】

A．由結構簡式可知分子式為C8H15NO2，故A正確；B．烴基含有5種氫，如只取代烴基的H，則在光照條件下與Cl2反應生成的一氯代物有5種，故B錯誤；C．含有羧基，可發生取代、置換反應(與金屬鈉等)，故C正確；D．含有羧基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。故選B。14、D【解析】

X、M的族序數均等于周期序數，結合團簇分子結合可知X為H，M為Be或Al，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的，則Y為O，Y的原子序數小于M，則M為Al；根據團簇分子的結構可知其分子式應為Al2Z2H2O6，Z的化合價為+2價，則Z為Mg。【詳解】A．離子核外電子層數相同時，原子序數越小其半徑越小，所以簡單離子半徑：O2->Mg2+>Al3+，故A錯誤；B．常溫下金屬鋁與濃硝酸會鈍化，故B錯誤；C．X與Y形成的化合物為H2O2或H2O，均為共價化合物，故C錯誤；D．Z為Mg，工業上常電解熔融狀態下的氯化鎂制取鎂單質，故D正確；故答案為D。15、B【解析】酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸餾的方法進行分離，B正確；正確選項B。16、C【解析】

A．由蓋斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7，A正確；B．ΔH4為破壞1molCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成1molCl-Cl共價鍵的鍵能在數值上相等，B正確；C．物質由氣態轉化為固態，放熱，則ΔH7<0，且該過程形成了離子鍵，C不正確；D．Cl轉化為Cl-，獲得電子而放熱，則ΔH5<0，在相同條件下，由于溴的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，D正確；故選C。17、B【解析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質，組成元素為C、H、O、N等，故A錯誤；B.用“84消毒液”進行消毒時，消毒液過高對人體健康也會產生危害，故B錯誤；C.聚丙烯材質的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機高分子，故C正確；D..新型冠狀病毒主要通過飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒，故D正確；故選B。18、D【解析】

A.單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A項正確；B.銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B項正確；C.鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；D.手機電池工作時，電池中化學能主要轉化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；答案選D。19、D【解析】

A．FeCl3溶液中滴加HI溶液，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，故A錯誤；B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：，故B錯誤；C．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：，故C錯誤；D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合，則CO32-與Al3+按照3:2發生雙水解反應，離子方程式為：，故D正確。故選D。20、C【解析】

①1mol鋅與含1molH2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反應，故不選；②隨反應的進行濃硫酸變在稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，故選；③1mol銅轉移2mol的電子，生成2mol的銅離子與2mol硝酸結合成硫酸鹽，而2molHNO3的硝酸作氧化劑，得電子的量為2mol～6mol，所以銅不足，故不選；④隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，故選；故選C21、B【解析】

A．能量轉移不僅發生反應時會發生，物理變化過程中也會發生，A不合題意；B．只有化學反應過程才會發生舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，B符合題意；C．非氧化還原反應中沒有發生電子轉移，C不合題意；D．物理變化過程中，原子種類與原子數目也保持不變，D不合題意；故選B。22、D【解析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科學計數法表示時應該是a×10b，a是大于1小于10的數，故它的數量級等于10-12，A錯誤；B.n點時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；C.設c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為=109.04，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、1，3-二溴丙烷氧化反應酯基C13H20O41或【解析】

A：CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發生取代反應生成B為CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下，與HBr發生加成反應生成C為CH2BrCH2CH2Br，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發生水解反應生成D為HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH在濃硫酸催化下與乙醇發生酯化反應生成F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；G水化催化生成H，則G為，與水發生加成反應生成H，H在催化劑作用下發生氧化反應生成I為；與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3在一定條件下反應生成J，J經三步反應生成K，據此分析。【詳解】A：CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發生取代反應生成B為CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下，與HBr發生加成反應生成C為CH2BrCH2CH2Br，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發生水解反應生成D為HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH；G水化催化生成H，則G為，與水發生加成反應生成H，H在催化劑作用下發生氧化反應生成I為；與HOOCCH2COOH在一定條件下反應生成J，J經三步反應生成K。（1）C為CH2BrCH2CH2Br，化學名稱為1，3-二溴丙烷；（2）D→E是HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成HOOCCH2COOH，反應類型為氧化反應，F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3官能團的名稱是酯基；（3）G→H是水化催化生成，的化學方程式為；（4）J為，分子式為C13H20O4。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K（）分子中的手性碳原子數目為1（標紅色處）；（5）L是F的同分異構體，滿足條件：①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應能生成2molCO2，則分子中含有兩個羧基；②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3，則高度對稱，符合條件的同分異構體有或；（6）J經三步反應合成K：與HCN發生加成反應生成，與氫氣發生加成反應生成，在催化劑作用下轉化為，合成路線為。【點睛】有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發生什么改變，碳原子個數是否發生變化，再根據官能團的性質進行設計。24、醚鍵取代反應【解析】

由框圖知A為，由C的結構簡式知含氧官能團為“一O-”為醚鍵;

E+M,M中生成了肽鍵，則為取代反應。(2)

由M逆推，知E的結構筒式為。逆推D的結構筒式為

,C與D比較知，D比C比了“一NO2"，則應為C發生硝化反應所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發生顯色反應，則說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對位關系。

(5)由合成產物逆推,產物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-

CN”水解獲得，

和CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發生加成反應生成鹵代物，再發生類似于流程中A-→B的反應.【詳解】（1）由C的結構簡式知化合物C中的含氧官能團為醚鍵，反應④為+，其反應類型為取代反應。答案：醚鍵；取代反應。（2）根據分析知E的結構簡式為：；答案：。（3）反應②是的反應。其化學方程式：；答案：。（4）①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發生顯色反應，則說明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學環境的氫，酚羥基與酯基互為對位關系。；答案：。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物的合成路線流程圖為：。25、溶液出現淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）減小關閉、，打開過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加Ba溶液，有白色沉淀生成【解析】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應生成二氧化硫氣體；（2）檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2，關閉K3，調節K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應分步進行：Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）發生總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

，據此分析反應現象；當pH計讀數接近7時，立即停止通SO2，SO2過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率，操作是關閉K1、K2，打開K3；（3）預測S2O32-轉變為SO42-，可以利用檢驗硫酸根離子的方法設計實驗檢驗；【詳解】（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4，故答案為SO2；

H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2?+H2O?HS?+OH?，打開K2，關閉K3，調節K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應分步進行：Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）發生總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

，反應過程中的現象是導管口有氣泡冒出，溶液出現淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)，碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液，pH計讀數逐漸減小當pH計讀數接近7時，立即停止通SO2，操作是關閉K1、K2，打開K3，必須立即停止通SO2的原因是：SO2過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率，故答案為S2?+H2O?HS?+OH?；溶液出現淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)；減小；關閉K1、K2，打開K3；SO2過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率；(3)Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32?轉變為SO42?，設計實驗為：取少量反應后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，故答案為加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；26、NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋[[Cu(NH3)4]2＋]/[NH3]2?[NH4＋]2加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2＋/c2(NH3)?c2(NH4＋)會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，v正增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正減小【解析】

(1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數的表達式K=；②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢。【詳解】(1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程，故答案為：NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol，標準狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2，該反應的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數的表達式K=；②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少，畫出該過程中v正的變化為：；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢，故原因是：該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，v正增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正減小。27、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下降低反應體系的溫度，防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止濃度過大發生分解空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】

(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式；(2)根據儀器的結構分析滴液漏斗的優勢；根據已知信息：ClO2溫度過高時易發生分解解答；(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時根據ClO2濃度過大時易發生分解，分析其作用；(4)氧化還原反應中，化合價有降低，必定有升高；(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl，變質發生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，根據電子轉移守恒分析判斷。【詳解】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O，故答案為：2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O；(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優點是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強相等，使液體能順利滴下；加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止濃硫酸遇水放出大量的熱，從而使液體飛濺，并防止生成的ClO2分解，故答案為：滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下；降低反應體系的溫度，防止溫度高ClO2分解；(3)實驗過程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止濃度過大發生分解；空氣流速過快吋，ClO2不能被充分吸收，導致其產率降低，故答案為：將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止濃度過大發生分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收；(4)ClO2中Cl的化合價為+4價，KClO2中Cl的化合價為+3價，由此可知該反應為氧化還原反應，則化合價有降低，必定有升高，則同時還有可能生成的物質為KClO3、.KClO4，故答案為：cd；(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl，變質發生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2變質得到2molKClO3，與足量FeSO4溶液反應時，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2反應獲得電子為3mol×4=12mol，2molKClO3反應獲得電子為2mol×6=12mol，故消耗Fe2+物質的量相同，故答案為：相同。【點睛】第(5)問關鍵是明確變質發生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2與2molKClO3得電子數相等，故消耗Fe2+物質的量相同。28、-413.8含硫化合物會引起催化劑中毒（含硫化合物會使催化劑降低或失去催化效果）大＞2.5×10-4BD5＞【解析】

(1)根據蓋斯定律分析計算；含硫化合物會引起催化劑中毒，據此分析解答；(2)該反應的速率由b步決定，說明b步反應的活化能比較大；根據圖像，150℃時，NO的轉化率小于NO的平衡轉化率，說明反應需要繼續正向繼續；380℃下反應達平衡時，NO的平衡轉化率為50%，據此計算平衡時的c(O2)；(3)①在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應2NO+O22NO2，根據平衡狀態的特征分析判斷；②化學平衡時，正、逆反應速率相等，v正=v逆，結合K的表達式分析計算；③根據圖像，計算出溫度為T1時，平衡時c(NO)、c(O2)、c(NO2)，再結合化學平衡常數K=計算；根據K=判斷平衡常數的變化，據此判斷平衡移動的方向，再判斷溫度的變化。【詳解】(1)①NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l)△H1=-292.3kJ/mol，②NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H2=-57.1kJ/mol，③3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H3=-71.7kJ/mol，根據蓋斯定律，將①+②×+③×得：NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)△H=(-292.3kJ/mol)+(-57.1kJ/mol)×+(-71.7kJ/mol)×=-413.8kJ