高二上學期第一次學分認定化學試題班級類型：理科班；考試時間：100分鐘；總分100分注意事項：1．答題前在答題卡、答案紙上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將第I卷（選擇題）答案用2B鉛筆正確填寫在答題卡上；請將第II卷（非選擇題）答案黑色中性筆正確填寫在答案紙上。可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16S32ClCr52第I卷（選擇題48分）一、單項選擇題，每題3分，共48分1．下列說法中，不正確的是()A．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變B．催化劑能改變反應歷程，降低焓變C．若將等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多D．在溫度、壓強一定的條件下，自發反應總是向△H－T△S<0的方向進行2.中科大陳乾旺教授等人發明合成金剛石的新方法，化學原理為：①(未配平)該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學原理是：②。以下表述正確的是（）A．反應①中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成B．新方法利用的是化學變化，舊方法利用的是物理變化C．在反應①中每生成金剛石需要消耗金屬鈉D．反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產物3.下列條件一定能使反應速率加快的是：①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2

（

）A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③4.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)△H=+·mol－1則下列說法不正確的是（）A．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利B．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率C．乙醇可通過淀粉等生物質原料發酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－·mol－15.對于mA（s）＋nB（g）pC（g）△H<0的可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是（）+n＜p＞p點的狀態是v正＞v逆D.以上答案都錯誤6．已知反應①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是（）A．反應①的平衡常數K1=[c(CO2)?c(Cu)]/[c(CO)?c(CuO)]B．反應③的平衡常數K＝eq\f(K1,K2)C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的△H＞0D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小7．密閉容器中進行的可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質量分數w(B)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應8．對于可逆反應A(g)+2B(g)C(g)ΔH＜0，下列“研究目的”和“圖示”相符的是（）選項ABCD研究目的壓強對反應的影響（P2>P1）溫度對反應的影響平衡體系增加A對反應的影響催化劑對反應的影響圖示9．在一定條件下發生反應3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應達到平衡時生成molC，又測得反應速率v(D)=mol·(L·min)-1。則下列說法不正確的是（）A．z=4B．B的轉化率是40%C．A的平衡濃度是mol·L-1D．平衡時氣體壓強是原來壓強的10．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ11．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．在煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成B.合成氨的反應中，增大壓強有利于氨的合成C．新制的氯水在光照下顏色變淺D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集（Cl2+H2OHCl+HClO）12．已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=kJ·mol-1。由此可以推斷下列結論正確的是（）A．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應生成2mol水，放出kJ熱量B．①的焓變為221kJ·mol-1C．濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應生成1mol水時放熱為D．1mol碳完全燃燒放出的熱大于kJ13．碘在不同狀態下(固態或氣態)與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：①H2(g)＋I2(？)=2HI(g)ΔH＝kJ②H2(g)＋I2(？)=2HI(g)ΔH＝+kJ下列判斷正確的是()①中的I2為固態，②中的I2為氣態B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低C．①的產物比②的產物熱穩定性更好D．1mol固態碘升華時將吸熱17kJ14．在恒容密閉容器中發生反應2NO22NO+O2，下列所述可以說明反應達到平衡狀態的是（）A.單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNOB.混合氣體的質量不再改變C.混合氣體的顏色不再改變D.混合氣體的密度不再改變15.反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗的方法測定的，化學反應H2＋Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v＝k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k為常數，m、n值可用表中數據確定。（）c(H2)/mol·L－1c(Cl2)/mol·L－1v/[mol·L－1·s－1]kkk由此可推得，m、n值正確的是()A．m＝1，n＝1B．m＝eq\f(1,2)，n＝eq\f(1,2)C．m＝eq\f(1,2)，n＝1D．m＝1，n＝eq\f(1,2)16．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是()第II卷（非選擇題52分）17．（共10分，每空2分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度℃濃度/(mol·L-1)體積/mL濃度/(mol·L-1)體積/mL①25②25③50已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4，標況下，每生成CO2氣體，轉移________mol電子。寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式________________________________。探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝________________mol·L－1·min－1。18.（共16分，每空2分）在一定溫度下，將molA和molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應A(g)+B(g)xC(g)+D(g)△H<0，2min末反應達到平衡狀態，生成了molD，并測得C的濃度為mol/L，請填寫下列空白：(1)x值等于________________，2min內v(B)=。(2)A的轉化率為_________________。(3)該反應達到平衡時，再向容器中加入molA和molB，再次達到平衡后，A的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)該反應的平衡常數的表達式K=，450℃時平衡常數___________500℃時平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)相同溫度下，若起始時向該容器中充入molA、molB、molC和molD，反應達到平衡前，反應速率v正v逆(填“>”或“<”)，達到平衡時D的濃度為。19．（共10分，每空2分）（1）已知重鉻酸根(Cr2O72-)和鉻酸根(CrO42-)離子間存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+

向試管中加入4mLLK2Cr2O7溶液,溶液為橙色,下列措施會使溶液黃色加深的是__________。①滴加1mL1mol/LK2Cr2O7溶液②滴加數滴1mol/LNaOH溶液③滴加數滴1mol/LHNO3溶液④滴加少量K2CrO4固體⑤加催化劑A①②B①②④C③④⑤D②（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。②由圖可知，溶液堿性增大，CrO42?的平衡轉化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。③由圖可知，當酸性逐漸增強時，平衡常數K變化情況為__________(填“增大“減小”或“不變”)。20．（前兩空每空1分，其它均每空2分，共16分）CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)kJ。(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放kJ的熱量，則：①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。②若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為________。(3)C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝________。(4)目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是________________________(填字母)。A．尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量B．尋找優質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2C．尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)D．將固態碳合成為C60，以C60作為燃料（5）工業上合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=·mol-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時如下：容器甲乙丙反應物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2CH3OH的濃度（mol/L）c1=c2c3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡常數K1K2K3反應物轉化率α1α2α3=1\*GB3①下列不能說明該反應在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態的是。A.