第三單元化學能與電能的轉化第一課時化學能轉化為電能學習目標掌握原電池的工作原理了解原電池的結構會寫原電池的電極反應式導學園地1.原電池的工作原理由圖甲的現象可知，該裝置產生了電流，構成了原電池。①電子由[1]片經電流計流向了[2]片，電流由[3]片流向了[4]片。②該原電池的[5]片作正極，[6]片作負極。③電解質溶液中：鋅片不斷溶解，生成的Zn2+和溶液中的H+向[7]極移動，由于H+的氧化性強于Zn2+，因而H+在正極上得電子生成H2；而溶液中的向負極移動。④兩極上發生的電極反應：正極：[8]；（反應類型：[9]）負極：[10]；（反應類型：[11]）總的反應可表示為：[12]。2.原電池的構成條件原電池的構成條件有：（1）有兩種活動性[13]的金屬（或一種是非金屬導體）作電極。（2）電極材料均插入[14]溶液中；（3）兩極相連形成[15]。（4）有[16]進行的氧化還原反應。3.原電池正負極的判斷（1）根據構成原電池的電極材料判斷：活潑金屬作負極。（2）根據電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極為負極。（3）根據電極反應類型確定：發生氧化反應的為負極。4.原電池原理的應用（1）加快氧化還原反應的速率。（2）尋求和制造更好的化學電源。（3）比較金屬活動性強弱，如有兩種金屬a和b，用導線連接后插入到稀H2SO4中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產生，根據電極現象判斷出a是負極，b是正極，由原電池原理可知，金屬活動性：a＞b。（4）了解金屬腐蝕的原因，采用適當措施防止金屬被腐蝕。鞏固練習一、選擇題1.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱D.產生氣泡的速率甲比乙慢2.圖中裝置能組成原電池并產生電流的是（）3.關于銅—鋅—稀硫酸構成的原電池的有關敘述錯誤的是()A.鋅為負極，鋅發生氧化反應B.銅為正極，銅不易失去電子而受到保護C.負極發生還原反應，正極發生氧化反應D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極4.在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法正確的是（）A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產生B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中硫酸的物質的量減小D.電解液中H+濃度值保持不變5.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是()①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.①和③B.①和④ C.②和③ D.②和④6.下列關于原電池的敘述中正確的是（）A.原電池能將化學能轉變為電能B.原電池負極發生的電極反應是還原反應C.原電池在工作時其正極不斷產生電子并經外電路流向負極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成7.某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為（）A.鋁 B.銅 C.錫 D.硅8.已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-==4OH-根據此判斷，鋅片是（）A.負極，并被氧化B.負極，并被還原C.正極，并被氧化D.正極，并被還原9.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是（）A.鍍鋅鐵板 B.鍍銅鐵板C.鍍錫鐵板 D.鍍鉛鐵板10.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成多種原電池：若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動性順序由強到弱為（）＞b＞c＞d ＞c＞d＞b＞a＞b＞d ＞d＞c＞a二、非選擇題11.如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應的離子方程式為。（2）中的電極反應：Fe：、Sn：。（3）中被腐蝕的金屬是，其電極反應式為。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是。12.根據氧化還原反應方程式：2Fe3++Fe==3Fe2+,請將其設計成一個原電池：（1）電極的負極是。（2）可用等材料作正極。（3）正極發生的電極反應式是。13.如圖所示，組成一個原電池。（1）當電解質溶液為稀硫酸時：①Fe電極是（填“正”或“負”）極，其電極反應為，該反應是（填“氧化”或“還原”）反應；②Cu電極是（填“正”或“負”）極，其電極反應為，該反應是反應。（2）當電解質溶液為稀硝酸時：①Fe電極是極，其電極反應為，該反應是反應。②Cu電極是極，其電極反應為，該反應是反應。14.某學生為測定三種金屬的活動性順序，把這三種金屬片分別放在稀硫酸中，反應都很緩慢，比較不出反應速率的大小，你用什么最簡便的方法迅速測定出它們的活動性順序（只用一種試劑）？簡述如下：。

參考答案導學園地鞏固練習11.（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑（2）Fe-2e-==Fe2+2H++2e-==H2↑（3）ZnZn-2e-==Zn2+（2）＞（1）＞（3）12.（1）Fe（2）活動性比鐵弱的導體 （3）Fe3++e-==Fe2+13.（1）