復習

1.什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度下，不能再溶解溶質的溶液叫飽和溶液;能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。2.溶解性是指：___________________________

溶解性是物質的_______性質。溶解性大小跟

__________________有關。一種物質溶解在另一種物質中的能力物理溶質、溶劑的性質

物質的溶解性只能粗略表示物質的溶解能力的強弱，為了精確表示物質的溶解能力，化學上引入了“溶解度”的概念。固體物質的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解(溶質)的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度（S）注意：條件：溫度確定標準：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克（g）任何物質的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質的溶解量一般是有限的。溶解度與溶解性的關系：20℃10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g難溶電解質的溶解平衡

世界上不存在絕對不溶的物質，任何物質在水中都會溶解一部分，只不過溶解的量不同。一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡(1)概念在一定溫度下，當沉淀溶解的速率與沉淀生成的速率相等，固體的量、離子濃度保持不變的狀態(tài)。前提：溫度確定的可逆反應實質：V溶解=V生成標志(2)溶解平衡的特征動態(tài)≠溶解生成轉化前提實質標志(3)難溶電解質的溶解平衡的表示方法

固體（s）陽離子（aq）+陰離子（aq）如Fe(OH)3的沉淀溶解平衡，可表示為___________________________________。Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)練：書寫氯化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）(4)影響平衡的因素影響因素沉淀溶解平衡電離平衡內因電解質本身的性質外因溫度溫度升高，多數溶解平衡向溶解的方向移動[Ca(OH)2不屬于]升溫，正向移動稀釋向溶解方向移動正向移動同離子效應加入相同離子，向生成沉淀的方向移動逆向移動a.絕對不溶的電解質是不存在的b.難溶電解質在水中只存在溶解平衡c.易溶電解質做溶質時，只要是飽和溶液也

可存在溶解平衡說明例：當氫氧化鈣固體在水中達到溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)時，為使Ca(OH)2固體的量減少，需加入少量的(雙選)(

)A．NH4NO3 B．NaOHC．CaCl2 D．NaHSO4AD練

1.現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：(1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)__________(填“變大、變小或不變”，下同)；(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)__________；(3)加入AgCl固體，則c(Br－)__________，c(Ag＋)__________；(4)加入Na2S固體，則c(Br－)__________，c(Ag＋)__________。變大不變變小變大變大變小2.下列物質在水中屬于難溶物的是(

)A．AgCl

B．BaCl2C．H2S D．Na2SO43.下列關于沉淀溶解的說法正確的是（）A.只有難容電解質才存在溶解平衡B.沉淀溶解平衡過程是可逆的C.在平衡狀態(tài)是V溶解=V沉淀=0D.達到溶解平衡的溶液一定是飽和溶液ABD4．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(

)A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解B二．溶度積Ksp

1.溶度積(1)溶度積是指用于描述_____電解質在水中的沉淀溶解平衡的平衡常數，符號為___。(2)表示方法：對MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)來說，Ksp＝_______________。難溶Kspcm(Mn＋)·cn(Am－)練：寫出AgCl及Fe(OH)3的溶度積Ksp表達式(3)意義：Ksp反映了難溶電解質________________，當化學式所表示的組成中陰離子與陽離子個數比相同時，Ksp數值______，難溶電解質在水中的溶解能力_______。(4)影響因素：Ksp只與__________________和_____有關，與沉淀量無關。在水中的溶解能力越大越強難溶電解質的性質溫度【注】

(1)溶度積Ksp僅僅是溫度的函數[難溶電解質確定（已知）時]。(2)溶度積與溶解度均可表示物質的溶解性。(3)相同類型的物質,溶度積越小,其溶解度越小。2．溶度積與離子積的關系通過比較溶度積Ksp與溶液中有關離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解。(1)Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直到溶液飽和，達到新的平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Qc<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質，難溶電解質溶解直至溶液飽和。例：向飽和的BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是(

)A．BaSO4溶解度增大，Ksp不變B．BaSO4溶解度，Ksp均增大C．BaSO4溶解度不變，Ksp增大D．BaSO4溶解度，Ksp均不變D三、沉淀溶解平衡的應用

————沉淀的生成、溶解、轉化

實質是難容電解質溶解平衡的移動的過程，其基本依據主要有：

①濃度：加水，平衡向溶解方向移動

②溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動

③同離子效應：平衡向沉淀方向移動

④發(fā)生反應：生成更難溶或更難電離的電解質或氣體，使平衡向溶解的方向移動1、沉淀的生成（1）概念：在難溶電解質的溶液中，當Qc>Ksp時，就會生成沉淀。析出沉淀是分離、除雜常用的方法（2）用途：工業(yè)生產、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質的重要方法之一①調pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，使其溶解于水，再加氨水調pH值至7~8，可使Fe3+轉變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀劑

如：污水中Cu2+、Hg2+等重金屬離子的處理，加Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓（2）沉淀的方法化學沉淀法廢水處理工藝流程示意圖2.沉淀的溶解（1）原理：不斷移去溶解平衡體系中的相應離

子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，

就達到使沉淀溶解的目的即：當Qc<Ksp時，就會使沉淀溶解（2）溶解的方法①酸堿溶解法加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應離子反應，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移動。例如：CaCO3溶于鹽酸CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)+H+HCO3-+H+H2CO3H2O+CO2↑②發(fā)生氧化還原反應

溶解一些金屬硫化物沉淀（CuS、HgS等），溶度積KSP特別小，在其飽和溶液中c(S2－)特別小,S2－能夠被氧化以減小其濃度，從而達到沉淀溶解的目的，故沉淀不溶于非氧化性強酸，只溶于氧化性酸(如硝酸、王水)。此法適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物。③生成配合物使沉淀溶解向沉淀溶解平衡體系中加入適當的配合劑，使溶液中某種離子生成穩(wěn)定的配合物，以減小其離子濃度，從而使沉淀溶解。例如：有機化學中銀銨溶液的配置

AgCl溶于氨水生成Ag(NH3)2OH

問：為什么醫(yī)學上常用BaSO4作為內服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內服造影劑“鋇餐”?

由于人體內胃酸的酸性較強，如果服下BaCO3，胃酸會與CO32－反應生成CO2和水，使CO32－濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使體內的Ba2+濃度增大而引起人體中毒；所以，不用BaCO3作為內服造影劑“鋇餐”

，用BaSO4作“鋇餐。

而SO42－不與H＋結合生成硫酸，胃酸中的H＋對BaSO4的溶解平衡沒有影響。

BaSO4

和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：

BaSO4Ba2＋＋SO42－BaCO3Ba2＋＋CO32－

(1)沉淀轉化的實質沉淀溶解平衡的移動。(2)特點①一般說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀。②沉淀的溶解度差別越大，越易轉化。3.沉淀的轉化【觀察1】步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均為0.1mol／L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LNa2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉化為黃色黃色沉淀轉化為黑色AgClAgIAg2S向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白