物質的分類人教版必修一第二章化學物質及其變化圖書館里有汗牛充棟的書籍，為什么你很快就能找到你需要的書呢？思考？超市里有琳瑯滿目的商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？簡單分類法及其應用分類：把某些特征相似的事物歸類到一起的方法。試想想：沒有分類的世界的模樣會怎樣？分類的目的和意義：能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快更便捷的達到目的。分類法（一）1、請回顧初中學過那些有關物質類別的概念?混合物、純凈物、單質、化合物、金屬單質、非金屬單質、稀有氣體單質、酸、堿、鹽、氧化物2、請大家用已有知識對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關系表示出來？思考與交流物質

純凈物金屬單質非金屬單質

化合物酸堿鹽氧化物單質混合物稀有氣體單質空氣、鹽酸無機物有機物

正鹽、酸式鹽、堿式鹽強堿、弱堿

三元酸二元酸

一元酸

酸性氧化物、堿性氧化物樹狀分類法特點：對同類事物進行再分類的方法表示出物質間的從屬關系。化學物質純凈物混合物單質化合物酸堿鹽氧化物化合物酸堿鹽氧化物樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。表示出物質間的從屬關系。。分類的方法（二）

交叉分類法：根據不同的分類標準對同一事物進行多種分類。例如Na2CO3

特點：物質類別間有相交叉的部分交叉分類法原因

角色多重性前提同一事物可同時分屬不同類別

分類的角度（標準）不同碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽鈉鹽Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4具體物質物質所屬類別。對右邊的物質進行分類交叉分類法思考：在上例中我們主要利用什么標準來分類的？除了這個標準之外,你還可以用什么標準給物質分類?H2SO4HClHNO3H2S含氧酸無氧酸一元酸二元酸對石油加工后的產物進行分類樹狀分類法小結分類一般步驟：選擇分類方法得出正確的分類分類的目的和意義：對于化學研究而言，便于了解各類物質的共性和各類反應的本質；對于工作和生活而言，則提供便利，實現高效。分類的一般原則：行之有效，簡單易行。確定分類標準小結：常用的簡單分類方法單一分類法交叉分類法樹狀分類法特點：物質類別間有相交叉的部分特點：同層次中各類別間相互獨立分類角度多樣分類標準唯一練習1、對若干物質分類，下列說法錯誤的是（）A、可能有多種標準B、一定只有一種標準C、可能用交叉分類法進行分類D、可能用樹狀分類法進行分類B練習2、下列物質屬于純凈物的是（）A、稀硫酸B、NaOHC、NaOH溶液D、天然氣B3、下列物質既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（）A、NaOHB、Na2SO4

C、Na2CO3D、K2CO3B4、下列物質分類的正確組合是（）練習D分散系及其分類學習目標：1.了解分散系的概念及分散系的種類2.知道膠體是一種常見的分散系3.了解膠體的介穩性和丁達爾效應分散系分散系：把一種（或多種）分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系。分散質：被分散的物質。分散劑：其容納分散質的作用。例：溶液、濁液、合金、空氣、云、霧。。。。。。。。按照分散質或分散劑的聚集狀態（氣、液、固）它們之間可以有幾種組合方式?分散質氣液固分散劑氣液固空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆、糖水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金九種組合方式實例分析請試著舉出幾種分散系的實例，并與周圍的同學交流。分散系溶液跟分散系有什么關系？怎樣區別二者？按照分散質粒子的大小分類分散系：分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)科學探究（1）氫氧化鐵膠體的制備:取一燒杯，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向____中滴加FeCl3飽和溶液5～6

滴。繼續____，待___________后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl煮沸沸水溶液呈紅褐色膠體注意事項：（1）要用蒸餾水制備膠體；（2）應用飽和FeCl3溶液；（3）為加快反應采用了加熱。為什么要用蒸餾水，自來水中含氯離子比較硫酸銅溶液、泥水、氫氧化鐵膠體科學探究（2）溶液和膠體的區別實驗:分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯,在________的方向觀察現象。并完成下列表格：有光亮通路無光亮通路硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體光束垂直產生光路的原因是：膠體粒子對光線的散射（光波偏離原來方向而分散傳播）而形成的，這種現象叫做丁達爾效應提示：散射：由于粒子、光波、光子與其所穿過的媒介物的粒子互相碰撞而射向不同方向與粒子大小有關。當粒子直徑（d）小于光的波長(r)時發生散射，大于光波長(r)時發生反射丁達爾效應科學探究

（3）過濾

完成下表：膠體透過濾紙，且沒有得到濾渣，過濾后溶液還是紅褐色得到濾渣，過濾后溶液是透明的實驗證明：濁液的分散質粒子大于膠體的分散質的粒子。思考：1.如何分離膠體與濁液2.如何分離膠體與溶液家庭小實驗★

利用丁達爾效應★采用半透膜把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液混合成的液體，加入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中，2min后，用兩只試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察兩支試管中有什么變化？提示：淀粉遇碘變藍完成下表：＞100nm＜1nm1~100nm不穩定不均一穩定均一介穩定均一泥漿水NaCl溶液能不能能豆漿、牛奶墨水、血液能不能不能濁液、溶液、膠體三種分散系的區別膠體的性質（1）膠體的光學性質——丁達爾效應

（光的散射）按2）膠體的介穩性和凝聚現象3）膠體的運動學性質——布朗運動4）膠體的電學性質——電泳現象布朗運動1827年，英國植物學家布朗把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，發現花粉的小顆粒在作不停的、無秩序的運動，這種現象叫做布朗運動。——膠體較穩定的原因膠粒的運動電泳在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）做定向移動的現象，叫做電泳。膠體粒子是帶電：帶正電荷：金屬氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶負電荷：非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子——膠體穩定的原因膠體帶電，吸附離子；同種離子，相互排斥。聚沉向膠體中加入少量電解質溶液時，由于加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。膠體凝聚的方法：（1）加熱（2）加電解質溶液（3）加帶相反電荷的膠體（破壞膠粒結構，不可逆）同一種膠體吸附同種粒子。

膠體的應用（1）靜電除塵（2）土壤的保肥（3）石膏或鹵水點豆腐、制造果凍和皮凍（4）明礬凈水原理（5）江河入海處形成沙洲（6）使用藍色墨水的鋼筆抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆漿放糖不放鹽……常見膠體及其應用小結（1）分散系、分散質、分散劑的概念（2）制備膠體（3）膠體的性質：丁達爾效應、布朗運動、電泳現象、介穩性和凝聚現象（4）膠體的應用FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl練習1、膠體和其它分散系的本質區別是（）

A.分散質粒子的大小B.是不是一種穩定的體系C.會不會產生丁達爾效應D.粒子有沒有帶電荷A2、下列分散系中分散質的微粒直徑屬于納米級的是（）A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液C練習3、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥C練習4、下列關于膠體的敘述中，不正確的是（）A.向膠體中加入蔗糖溶液，產生聚沉現象B.一束可見光透過膠體時，產生丁達爾效應C.用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子通過D.膠體能夠吸附陰離子和陽離子，故在電場的作用下，會產生電泳現象A把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋，并浸入溶劑中，使離子或分子從膠體里分離出去，這樣的操作叫做滲析。通過滲析可以達到凈化、精制膠體的目的練習5、不能用膠體的知識解釋的現象是（）A.豆漿中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色D.在海水與河水交界處，易形成三角洲C練習6、Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是（）A.在電場作用下，Fe(OH)3膠粒向陰極定向移動B.Fe3+帶正電荷C.Fe(OH)3帶負電荷，吸引陽離子D.Fe(OH)3膠粒吸附了陽離子D7、在Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程稱為_______SO42-

凝聚或聚沉一、酸堿鹽在水溶液中的電離②根據初中所學的知識，酸、堿、鹽在水溶液中是否能導電？其原因是什么?

能.其原因是酸、堿在水中電離出能自由移動的離子.？物質導電的條件是什么？有自由移動的帶電粒子想一想：

①金屬銅能否導電?其原因是什么?能.其原因是銅單質中有自由移動的電子.[問題1]下列物質中哪些能導電?為什么能導電?硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固體、

NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。———————————————————————————一、電解質和非電解質

1、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。2、非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。判斷下列說法是否正確：1、銅和NaOH溶液都能導電，所以它們屬于電解質。注意:

電解質與非電解質是對化合物進行分類，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所以硫酸鋇不是電解質。

注意:電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態下。(只需具備其中之一)3.CO2溶于水能導電，那么CO2是電解質。注意:必須是在一定條件下由于自身產生自由移動的離子而導電的化合物才能稱其為電解質。注重概念的正確理解!小結：（1）電解質、非電解質應是化合物。（2）電解質導電須有外界條件：水溶液中或熔化狀態（3）電解質應是在一定條件下本身電離而導電的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導電，但不是電解質。因為它們溶于水跟水反應生成了電解質，這些電解質能夠電離而導電，并非這些化合物本身電離所為。（4）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。判斷下列敘述是否正確A．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質B．固態NaCl不導電，但NaCl是電解質C．H2S水溶液能導電，所以H2S是電解質D．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質E．銅能導電，所以是電解質F．BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質B、C？為什么電解質固體不能導電,而在水溶液中或熔融狀態下能導電呢？？？讓我們透過現象來看本質吧！NaCl在水溶液中能導電的原因電離方程式二、酸、堿、鹽的電離及電離方程式的書寫(1)電離的定義：電解質在水溶液中或熔融狀態下,離解成自由移動的離子的過程(2)電離方程式NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-化學式離子符號書寫電離方程式要注意什么？

1、正確書寫離子符號2、遵守質量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+酸的電離有什么共同特點呢？HClH+Cl-+H2SO4H++SO42-電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-2［思考與交流］

請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質。1、寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶液中的電離方程式。2、寫出NH4NO3

、Al2(SO4)3、BaCl2在溶液中的電離方程式。1.NaHSO4和NaHCO3的電離方程式怎么寫?有何區別?？NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-2.判斷正誤:能電離出H+的化合物叫做酸.電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸4、從電離的角度概括酸、堿、鹽電解質電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3電解質電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物電解質電離時生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（NH4+）,陰離子是酸根離子的化合物三、強電解質和弱電解質1．強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如：NaCl、HCl等。2．弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如：CH3COOH、NH3·H2O等。全部水合離子強大多數鹽、強堿、強酸部分分子、水合離子弱弱堿、弱酸、水思考與交流:

2.根據在水溶液中或熔融狀態下能否導電,可以把化合物進行怎樣分類?

根據在水溶液中或熔融狀態下能否導電,可以把化合物分為電解質和非電解質.1.回憶初中對化合物進行了怎樣分類?分類依據是什么?

分為酸、堿、鹽和氧化物.分類依據是物質的組成和性質的不同.［總結］化合物電解質非電解質強電解質弱電解質按一定條件下能否電離電離不電離按電離程度完全電離不完全電離第二節離子反應（二）———離子方程式的書寫下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？①金屬銅②固態NaCl③SO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態的KNO3⑨蔗糖電解質：非電解質:

能導電：③⑨②④⑧①⑤⑦⑧知識回顧1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是電解質？

2、請寫出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的電離方程式。實驗現象1、向盛有5mL溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液。2、向盛有5mL溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。無明顯現象產生白色沉淀混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子生成新的物質無試管2發生的化學反應有：和實際參加反應的離子有：和+==一、離子反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓（三）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子反應方程式。（只有在水溶液中才寫離子方程式）（一）、定義:有離子參加或生成的反應叫做離子反應。(在水溶液中)（二）、離子反應的實質:溶液中的某些離子的反應1、離子方程式的書寫步驟：、寫：寫出反應的化學方程式①、寫②、拆③、刪④、查、拆：把易溶于水且易電離的物質（溶于水的強電解質）寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式來表示一般以化學式表示：單質、氧化物、氣體、難溶物質（見常見的酸、堿、鹽溶解性表）Ca(OH)2等微溶物、難電離的物質（弱酸、弱堿、水）、弱酸酸式根離子等鹽酸、硫酸、硝酸等一般以離子形式表示有強酸：強堿：大部分可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等對于微溶物的處理:（1）若作為反應物且在澄清溶液中寫成離子，如石灰水可寫成Ca2+、OH-；若作為反應物但為懸濁液，則必須寫成化學式，如石灰漿、石灰乳須寫成Ca（OH）2（2）若為生成物，一般都寫成化學式弱酸酸式根離子不能拆開寫例：NaHCO3Na++HCO3-HSO4-是強酸的酸式酸根，要拆開Na++

H+＋SO42-NaHSO4、刪：刪去方程式兩邊沒參加反應的離子。、查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等，將系數約成最簡整數比。+==注意：書寫離子方程式要遵守客觀事實2Na++SO42-+Ba2++2Cl-====BaSO4+2Na++2Cl-凡不在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式2、離子方程式的意義：它不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應3、中和反應的實質：酸電離出來的H+和堿電離出來的OH-結合生成H2O練習：寫出下列反應的離子方程式1、澄清石灰水通入二氧化碳2、氧化銅放入稀硫酸3、石灰乳與碳酸鈉溶液混合4、碳酸鈣和稀鹽酸反應1、2、3、4、練習：寫出下列反應的離子方程式離子方程式書寫注意事項必須符合客觀實際易溶且易電離物質寫離子式難溶、難電離物、氣體單質及氧化物等寫化學式遵守電荷、原子守恒固體間的反應不寫離子方程式溶解性口訣：實驗現象1、向盛有5mL溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液。2、向盛有5mL溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。無明顯現象產生白色沉淀混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子生成新的物質無實驗1、向盛有5mL溶液的試管里加入5mL溶液。2、向盛有5mL稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。3、向盛有5mL溶液的試管里加入5mL稀鹽酸。現象產生藍色沉淀紅色褪去有大量的氣泡冒出化學方程式和離子方程式實驗2-3離子反應發生的條件：酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。只要具備上述條件之一，反應就能發生。二、離子反應發生的條件（復分解型）

①生成沉淀（難溶物質）②生成氣體（揮發性物質）③生成水、弱酸、弱堿（即難電離物質）特點：沿著某種離子數目（濃度）減少的方向進行3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A、K+HCO3-CO32Cl-B、SO42H+OH-K+C、Fe3+Cu2+NO3-OH-D、H+Cl-Na+CO32-2、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A、H+、Na+、CO32－、Cl－B、Ba2+、Na+、OH－、Cl－C、Ag+、K+、NO3－、CO32－D、Cu2+、H+、Cl－、OH－1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A、Na+、Ba2+、Cl、SO42-B、Ca2+、HCO3、C1、K+

C、Mg2+、Ag+、NO3、Cl

D、H+、Cl、Na+、CO32BBA三、離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應。①生成沉淀（難溶物質）②生成氣體（揮發性物質）③生成水、弱酸、弱堿（即難電離物質）2、附加隱含條件的應用規律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+（藍）、Fe3+（黃）、Fe2+（綠）、MnO4-（紫）等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子。⑷所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。如：Mg2+、Zn2+、H+、如：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等4、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A、Na+、K+、OH-、Cl- B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5、在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是A、Na+、K+、SO42-、HCO3

B、Cu2+、K+、SO42-、NO3C、Na+、K+、Cl、NO3

D、Fe3+、K+、SO42-、ClCC四、離子方程式正誤判斷②看物質是否可拆應為CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O①看離子反應是否符合客觀事實（即反應的可能性）如Fe跟稀鹽酸的反應如CaCO3跟稀HCl反應③看是否守恒(原子個數、電荷守恒等)如Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag+(×)，應為Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag④看是否漏掉參加反應的離子如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶水快硫酸鹽除鋇銀鈣氯里不溶銀亞汞堿里還溶鋇和鈣其他物質沉水快1、離子反應：2、離子方程式：（1）、離子方程式的書寫步驟：寫，拆，刪，查（2）、離子方程式的意義：3、離子反應發生的條件：課堂小結①生成沉淀（難溶物質）②生成氣體（揮發性物質）③生成水、弱酸、弱堿（即難電離物質）【討論與交流】將下列反應進行分類5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、

1.從得氧和失氧的觀點認識（初步）定義：一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應。氧化反應、還原反應是同時進行的一、認識氧化還原反應同時

對Fe2O3：Fe2O3Fe

對CO:COCO2失去氧，被氧化，發生氧化反應得到氧，被還原，發生還原反應高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2+20失去氧，化合價降低，被還原0+4得到氧，化合價升高，被氧化2CuO+C2Cu+CO2高溫CuO+H2Cu+H2O高溫+20失去氧，化合價降低，被還原0+1得到氧，化合價升高，被氧化H2O+CH2+

CO高溫+1+2失去氧，化合價降低，被還原00得到氧，化合價升高，被氧化思考與交流2、從元素化合價的升降觀點認識（特征）

氧化反應、還原反應和氧化還原反應氧化反應還原反應所含元素化合價升高的反應一、認識氧化還原反應所含元素化合價降低的反應氧化還原反應凡有元素化合價升降的反應（特征）

2、從元素化合價的升降觀點認識（特征）

一、認識氧化還原反應化學反應氧化還原反應非氧化還原反應★以元素化合價是否變化對化學反應進行分類：元素化合價是否變化元素化合價變化元素化合價無變化用化合價升降的觀點去判斷下面的反應,哪些是氧化還原反應?①MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl+H2SO4==NaHSO4＋HCl關鍵:1)正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化;2)凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應⑤2Na+Cl2==2NaCl點燃結論：從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應的實質是有電子的得失。NaNa+ClCl-失去1個電子得到1個電子化合價升高化合價降低發生氧化反應發生還原反應H2+Cl22HCl

HH+ClCl-●●●●●●●●●●●●●●●●●●+1+1+17共用電子對偏離原子共用電子對偏向原子H+Cl-●●●●●●●●化合價升高化合價降低HClH+Cl-●●●●●●●●●●●●●●●●+17●結論：從HCl的形成看化合價升降的根本原因是共用電子對的偏移，即氧化還原反應的共用電子對的偏移。發生還原反應發生氧化反應3.從電子轉移（得失或偏移）觀點認識（本質）

氧化反應、還原反應和氧化還原反應氧化反應還原反應失去電子（或電子對偏離）的反應一、認識氧化還原反應得到電子（或電子對偏向）的反應氧化還原反應有電子轉移（得失或偏移）的反應

CuO+H2Cu+H2O△得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應縱觀全局

化合價升高，失電子，被氧化，發生氧化反應一、認識氧化還原反應+200+1練習：試從元素化合價升降、電子得失角度分析：00+1-12Na+Cl22NaCl得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應

化合價升高，失電子，被氧化，發生氧化反應Fe+CuSO4FeSO4+Cu化合價升高，失電子，被氧化，發生氧化反應化合價降低，得電子，發生還原反應被還原，0+2+20練習：1、下列反應是否為氧化還原反應？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O討論：四種基本類型反應與氧化還原反應有什么關系？√√√與四種基本反應類型的關系置換反應全部屬于氧化還原反應復分解反應全部屬于非氧化還原反應有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應四大基本反應類型與氧化還原反應間的關系氧化還原反應

化合反應

復分解反應分解反應置換反應1、從得氧失氧觀點描述氧化還原反應是不完善的，有其局限性；2、從化合價升降觀點可以判斷是否為氧化還原反應（特征）。3、電子轉移是氧化還原反應的本質。得到氧的反應失去氧的反應得氧失氧同時發生有氧得失的反應化合價升高的反應化合價降低的反應化合價升降同時發生有化合價升降的反應失去電子的反應得到電子的反應得失電子同時發生有電子轉移的反應氧化還原反應中，電子轉移和化合價升降的關系失電子(或電子對偏離)化合價升高氧化反應得電子(或電子對偏向)化合價降低還原反應表現在發生表現在發生總數相等同時發生總數相等（實質）（特征）練習DCD在反應Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，

元素化合價升高，被

（填“氧化”或“還原”），發生

（填“氧化”或“還原”）反應電子（填“得與失”）；

元素化合價降低，被

（填“氧化”或“還原”），發生

（填“氧化”或“還原”）反應，電子（填“得與失”）。氫氧化鋅氧化還原還原失得1、氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質，在反應時所含元素的化合價降低的反應物。2、還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質，在反應時所含元素的化合價升高的反應物。3、氧化產物：還原劑化合價升高，被氧化后的產物4、還原產物：氧化劑化合價降低，被還原后的產物三、氧化劑和還原劑氧化性：得電子的性質還原性：失電子的性質下列化學反應是否為氧化還原反應，若是請指明氧化劑、還原劑1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.Fe+2FeCl3=3FeCl23.2H2S+SO2=2H2O+3S4.3Cu+8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3△判斷氧化劑、還原劑也是從化合價入手

蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生，說明維生素C具有(A)氧化性(B)還原性(C)堿性(D)酸性√(1)雙線橋法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被還原失2×e-,被氧化步驟：①標價態②連雙線③注得失化合價降低，化合價升高，三、氧化還原反應電子轉移的表示方法還原劑氧化劑還原產物氧化產物1、箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素；在“橋”上必須要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降，以及該元素“被氧化”或“被還原”（電子對的偏移也按得失處理）。2、電子轉移數以a×be-形式表示，a表示發生氧化還原反應得原子個數，b表示每個原子得到或失去得電子數，當a=1或b=1時，將1省略。3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e－，化合價升高，被氧化得5×e－，化合價降低，被還原用雙線橋分析氧化還原反應氧化劑___________還原劑___________氧化產物__________還原產物_________轉移的電子數____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。化合價升高的總數=失去的電子總數化合價降低的總數=得到的電子總數用雙線橋分析氧化還原反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合價升高，被氧化得2×3e-，化合價降低，被還原氧化劑___________還原劑___________氧化產物__________還原產物_________轉移的電子數____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-（2）單線橋法注意：1、箭頭必須由失電子的物質指向得電子的物質，箭頭兩端對準得失電子的元素。(即由還原劑指向氧化劑）2、箭頭的方向表示電子轉移的方向，所以“橋”上無需再標得失，只須標明電子轉移總數即可(例ne-)2Na+Cl2==2NaClP370+10-12e-+3－1+202e-氧化劑___________還原劑___________氧化產物__________還原產物_________轉移的電子數____________Fe3+I－

I2Fe2+

2e-2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用單線橋分析氧化還原反應用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應電子轉移情況。SO2+2H2S==2H2O

+3S3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2金屬元素在化合物中只有正價，即其由游離態（單質）變為化合態（化合物）化合價只能升高，故具有還原性，可用作還原劑。某元素在化合物中若顯最低價，則該元素只表現還原性；某元素在化合物中若顯最高價，則該元素只表現氧化性。規律：高價氧化低價還，中間價態兩邊轉四、氧化性還原性與元素價態的關系最高價態：只具有氧化性如：濃H2SO4HNO3

FeCl3KMnO4最低價態：只具有還原性如：KI

H2S

ZnHCl中間價態：既具有氧化性又有還原性如：FeCl2S

Cl2

CO規律：高價氧化低價還，中間價態兩邊轉氧化劑：活潑非金屬單質，如：O2，Cl2含高價元素的化合物如：濃H2SO4

HNO3、KMnO4、FeCl3等還原劑：活潑金屬單質如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金屬如：H2、C;含有低價態元素的化合物如：H2S、CO等。五、常見的氧化劑還原劑（還原性）（氧化性）氧化劑+還原劑還原產物+氧化產物強氧化性

強還原性弱還原性弱氧化性

反應物生成物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物六、氧化性、還原性強弱判斷(1)原子或離子的得電子能力越強，物質氧化性越強(2)原子或離子的失電子能力越強，物質還原性越強氧化劑具有氧化性得電子化合價降低還原反應（被還原）還原產物反應物性質本質特征生成物反應還原劑具有還原性失電子化合價升高氧化反應（被氧化）氧化產物小結網絡關系：規律：高價氧化低價還，中間價態兩邊轉記憶口訣:失升氧化還原劑，得降還原氧化劑守恒：氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數1、地殼中含量由多到少的元素是(前三位)：

；含量最多的金屬元素

是

元素。【復習回憶】氧、硅、鋁鋁1272、金屬有哪些共同的物理性質和化學性質？

（1）物理性質有金屬光澤、有導電性、有導熱性、延展性大多數是固體、（2）化學性質A、與氧氣反應B、金屬與酸的反應排在H前面的金屬能置換出酸里的氫金屬活動性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuC、與鹽反應（金屬之間的置換反應）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來Na一、金屬與非金屬反應1、鈉與氧氣反應（1）常溫下反應鈉必須保存在隔絕空氣（和水）環境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中4Na+O2=2Na2O（白色固體）物理性質：質軟(硬度小)、密度比煤油大、銀白色有金屬光澤的固體。化學性質：很活潑，常溫被空氣中的氧氣氧化現象：先熔化成小球，后燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+O2===Na2O2△1、鈉與氧氣反應特殊的氧化物——過氧化鈉：Na2O2+1-1（2）加熱后反應銀白色金屬鈉（Na）表面變暗

（生成Na2O）出現白色固體

（生成NaOH）表面變成溶液(NaOH潮解)白色粉末狀物質（生成Na2CO3）白色塊狀物（生成Na2CO3·10H2O）O2風化CO2H2OH2O思考：Na長時間暴露空氣，最后生成什么物質？①⑤④③②科學探究：現象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落

因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。構有薄膜的Al2O3的熔點（2050℃）高于Al（660℃

），沒有熔化，包在鋁的外面使熔化的液態鋁不會滴落下來。加熱鋁箔2、鋁與氧氣反應

現象解釋：

資料卡片：鋁的氧化膜----采用化學方法對鋁表面的氧化膜進行處理，得到應有更廣泛的金屬材料。3、鎂、鋁和鐵分別與氧氣反應（2）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應，生成疏松氧化層—氧化鐵（紅褐色Fe2O3）4Fe+3O2==2Fe2O3

（1）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應，生成致密氧化膜，保護內層金屬不被繼續氧化

2Mg+O2==2MgO

4Al+3O2==2Al2O3鐵絲在氧氣中點燃，生成四氧化三鐵（黑色）點燃3Fe+2O2==Fe3O4KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu討論：金屬與氧氣反應的規律常溫下易被氧化常溫下能被氧化加熱時能被氧化不能被氧化小結：一、金屬于非金屬的反應

1、鈉與氧氣的反應常溫加熱4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O22、鋁與氧氣的反應3、金屬與Cl2或S的反應如：2Na+Cl2=2NaClFe+S=FeS4Al+3O2==2Al2O3常溫或加熱珠江水面驚現神秘“水雷”2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷”驚現珠江。前前后后共漂著七個白色的來歷不明的鐵桶。突然，從漂在水面上的一個鐵桶內冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。據悉，其中另有一鐵桶被過往船只發現，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當船員把蓋子打開后，桶內立刻冒起濃濃的白煙，一接觸桶內物質，雙手立即感到劇烈疼痛。于是，船員又將其推到江里，一遇水，這個桶又爆炸了，所幸該船逃離迅速，傷害不大。消防隊員、民警及廣州化工集團的化學品專家趕來湊在一起，緊張地調查“水雷”的性質。根據鑒定，鐵桶中裝的是金屬鈉。

思考交流：從上述新聞，可以推測鈉有哪些性質呢？活動探究:金屬鈉遇水?

在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，你看到什么現象？

注意觀察:①浮還是沉？②鈉的狀態③運動還是靜止？④有何聲響？⑤溶液顏色變化？

注意鈉的取用:①鑷子(不能用手接觸)

②煤油要用濾紙吸干③鈉塊要綠豆粒大小④剩余的鈉放回原瓶。二、金屬與酸和水反應1、鈉與水反應演示實驗，觀察現象2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

浮熔游、響紅鈉浮在水面上立刻熔成一個小球在水面上四處游動，發出“嘶嘶聲”反應后溶液變紅密度比水小反應放熱，熔點低產生氣體生成堿性物質現象:產生輕微的爆鳴聲如何檢驗金屬鈉與水反應生成的氣體是H2氫氣結論:

2Na+2H2O===2NaOH+H2

?課堂思考1、將鈉放入鹽酸中會反應嗎，生成什么物質？

2、在溶液中，鐵能置換出銅，銅能置換銀，將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質？

2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4×

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2、鈉與酸的反應2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

鈉無論是跟水還是跟酸反應,實際上都是與H+反應鈉與酸反應時，若酸過量則鈉只與酸反應，若酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應注意一般規律：

鈉與酸溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反應，但當鈉與其它溶液反應時，一般是鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質反應！3、鈉的保存、在自然界的存在、用途、制法

保存在煤油里。易與空氣中的氧氣反應

易與水反應鈉著火的處理？性質：用干燥的砂土撲滅1、保存：決定練習：2、將一小塊鈉投入到下列物質的溶液中，既能放出氫氣，又有沉淀析出的是——A.BaCl2B.MgCl2C.CuCl2.D.Na2CO3BC1、將金屬鈉投入煤油和水的混合物中，會有何現象？

鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時與水發生反應，融化成銀白色的小球，在煤油與水的界面處上下跳動，最后完全消失。4、鐵與水反應二、金屬與酸和水反應觀看視頻，描述現象裝置設計：試管底部塞有一團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。注意事項：整套裝置試管口應低于試管底；酒精燈應先在放濕棉花的位置上加熱一會兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸氣時，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱；加熱一會兒后再將導管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點燃肥皂泡，可發出爆鳴聲；肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲；實驗結束時，應先從肥皂水中撤出導管，再移去燃著的酒精燈。現象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。二、金屬與酸和水反應鐵粉與水蒸氣反應，應從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣反應、反應產物的檢驗收集等環節討論反應裝置的設計3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

高溫3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑高溫4、金屬與水反應小結Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(劇烈，氫氣易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑?金屬性越強，越容易與水反應討論：金屬與水反應的規律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu與冷水反應生成堿和氫氣與熱水反應生成堿和氫氣高溫下與水蒸氣反應生成氧化物和氫氣不與水反應小結金屬性越強，常溫下與酸反應越劇烈；金屬性越強，常溫下與水反應越強烈；我得意的笑，又得意的笑…無所謂，我無所謂…神啊！救救我吧！為什么受傷的總是我！思考：觀察此圖，你有何看法？結論：金屬活動性順序表中（H）前面的金屬與酸反應產生H2。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。能與酸反應是活潑和較活潑金屬的通性，那么能不能與堿反應呢？思考：實驗3—4：取2支試管，分別加入幾片(用砂紙去掉氧化膜)鋁片，然后再分別加入5mL鹽酸和5mL

NaOH溶液，觀察實驗現象。過一段時間后，將點燃的木條分別放在兩支加鋁的試管口，你看到什么現象？活動探究：三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬探究：相同質量（或物質的量）的鋁，分別與足量的強酸、強堿反應，產生氫氣體積比為：________

1:1偏鋁酸鈉總結：金屬的化學性質2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、金屬與酸水的反應：3、金屬與堿的反應：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

1、金屬與非金屬的反應：4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O2△4Al+3O2===2Al2O3常溫或加熱4、金屬與鹽的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+2NaCl解：設參與反應的O2的質量是x【熱身練習】

由H2和O2反應生成1.8克H2O，求參與反應的O2的質量分別是多少克？2H2+O2==2H2O點燃

32：36x：1.8g答：參與反應的O2的質量是1.6g。化學方程式的意義——表明了化學反應的粒子數（N）之比

每2個氫分子跟1個氧分子反應生成了2個水分子表明了化學反應中各物質之間的質量（m）關系，即各物質之間的質量比每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣反應生成36份質量的水

2H2+O2==2H2O點燃物質的量與各物理量的關系四、物質的量在化學方程式計算中的應用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

化學計量數之比2：2：2：1物質的量之比2mol：2mol

：2mol：1mol質量之比46g：36g

：80g：2g氣體體積之比2mol：2mol

：2mol：22.4L橫（量）相當，豎（單位）相同多單位混合比2mol：個：g：L擴大NA倍2NA：2NA：2NA：1NA2NA個80g22.4L【牛刀小試】把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應。計算：

（1）6.5gZn的物質的量；

（2）參加反應的HCl的物質的量；

（3）求出氫氣的體積（標準狀態下）。解：（1）Zn的摩爾質量是65g/mol（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑120.1moln（HCl）

提示:先求出未知物的物質的量,再利用物質的量與其他物理量的關系來進行換算.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑110.1moln（H2）解【牛刀小試】把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應。計算：

（1）6.5gZn的物質的量；

（2）參加反應的HCl的物質的量；

（3）求出氫氣的體積（標準狀態下）。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol1mol0.1moln（H2）解22.4LV(H2)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑理論值：65g2mol22.4L實際值：6.5gamolbL成比例:——=——=——強調：(1)橫(量)相當，豎(單位)相同；(2)帶單位運算，結果單位要合理。實際有6.5g鋅參加反應，假設未知數a？、b？a=0.2molb=2.24L步驟①寫出有關化學方程式，并標出相關的量②把已知量和未知量分別寫在化學方程式中有關數值下面，確定對應關系③列出關系式進行計算。解：（1）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑有4.6g的金屬鈉跟水發生反應，鈉完全反應，計算：（1）4.6g鈉的物質的量（2）求生成的氫氧化鈉的物質的量（3）求生成的氣體的體積（標準狀態下）220.2mol1n(NaOH)n(H2)n(H2)=0.1moln(NaOH)=0.2molV(H2)=0.1mol×22.4L=2.24L溫馨提示:先求出未知物的物質的量,再利用物質的量與其他物理量的關系來進行換算.【練一練】0.2molAl與500ml的氫氧化鈉溶液反應，恰好完全反應。計算：

（1)反應消耗了氫氧化鈉質量。

（2)反應后生成的H2的體積（標準狀況下）將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應，計算生成氫氣

___L,需要氫氧化鈉

__mol，有__mol電子發生轉移（標準狀況下）

。解：方法一：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2230.2moln(NaOH)n（H2）

【練一練】0.2molAl與500ml的氫氧化鈉溶液反應，恰好完全反應。計算：

（1)反應消耗了氫氧化鈉質量。

（2)反應后生成的H2的體積（標準狀況下）（1）n(NaOH)=0.2mol（2）n（H2)=0.3molm(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g解：方法二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol80g3×22.4L

0.2molm(NaOH)V（H2）

【練一練】0.2molAl與500ml的氫氧化鈉溶液反應，恰好完全反應。計算：

（1)反應消耗了氫氧化鈉質量。

（2)反應后生成的H2的體積（標準狀況下）（1）m(NaOH)=8g（2）V（H2）=6.72L將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應，計算生成氫氣

___L,需要氫氧化鈉

__mol，有__mol電子發生轉移（標準狀況下）

。例題2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑54g2mol67.2L6mol8.1gxmolyLzmolX=0.3molY=10.08LZ=0.9mol∴生成氫氣10.08L,需要氫氧化鈉

0.3mol，有0.9mol電子發生轉移。~6e-第二節幾種重要的金屬化合物第1課時鈉的重要化合物第2課時鋁的重要化合物第3課時鐵的重要化合物一、氧化鈉（Na2O）和過氧化鈉（Na2O2）思考與交流1、回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態。2、氧化鈉與水反應和氧化鈣與水反應類似，請你寫出氧化鈉與水反應的化學方程式。Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。Na2O+H2O=2NaOH1.Na2O與水及CO2的反應Na2O+CO2=Na2CO32.Na2O2與水的反應①把水滴入盛有少量Na2O2固體試管中,有什么現象?②立即把帶火星的木條伸入試管內有什么現象?③用手摸一摸試管外壁，有什么感覺?④滴入幾滴酚酞，先觀察顏色變化，振蕩后又有什么變化?實驗3-5：Na2O2與H2O的反應劇烈反應，產生氣體，放出熱量，該氣體能使帶火星木條復燃,滴入酚酞溶液立刻變紅,而后又褪為無色。生成NaOH和O2，反應放熱Na2O2具有漂白性.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑化學方程式②漂白劑①供氧劑（潛水艇或呼吸面具）③強氧化劑（消毒、殺菌）4.Na2O2的用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23.Na2O2與CO2反應課堂小結1:氧化鈉和過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黃色固體白色固體Na2ONa2O2供氧劑、漂白劑

在面粉發酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？

請思考：Na2CO3——純堿、蘇打NaHCO3——小蘇打科學探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性和酸堿性部分溶解長時間振蕩后溶解②溶解性:Na2CO3>NaHCO3溶液變微紅色溶液變紅（較深）③堿性:Na2CO3>NaHCO3加水結塊變成晶體并放熱加水部分溶解熱量變化不明顯①Na2CO3加水變成含結晶水的晶體,并放熱二、碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3)澄清石灰水無變化澄清石灰水變渾濁受熱不分解受熱易分解有CO2和H2O生成2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△思考：怎樣除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉？科學探究Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性(1)與酸反應反應劇烈程度產生氫氣的快慢：Na2CO3和NaHCO3的其它性質HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+H+=HCO3—

1、Na2CO3與少量鹽酸反應的離子方程式3、NaHCO3與鹽酸反應的離子方程式思考：相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸,首先產生氣泡的是？2、Na2CO3與足量鹽酸反應的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2)與堿反應注意：在水溶液中HCO3—不能與H+大量共存也不能與OH—大量共存蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體

穩定

CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3

NaHCO3

受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△課堂小結2：Na2CO3和NaHCO3CO32-+H+=HCO3—

Na2CO3>NaHCO3

Na2CO3>NaHCO3

【轉化】NaHCO3Na2CO31固體，加熱④加入少量的酸2溶液，加NaOH③通入過量CO2定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊顏色的反應。我們都知道大型晚會或節日時人們喜歡用煙花來慶祝，大家知道為什么煙花會具有那么多的顏色么？三、焰色反應實驗儀器：鉑絲（無銹鐵絲）、酒精燈藥品：稀鹽酸、待測溶液步驟洗——燒——蘸——燒注意:A.不是所有金屬元素都有焰色反應B.焰色反應是金屬元素的性質C.焰色反應是物理變化幾種金屬的焰色：LiNaKCaSrBaCu紫紅黃紫磚紅洋紅黃綠綠應用——可用于鑒別物質中含有哪種金屬元素、溶液中含有哪種金屬陽離子反饋練習1、9月25日，我國成功地發射了“神舟七號”載人飛船，它體現了我國航天事業又取得了很大的發展。在太空中，沒有氧氣，航天員們呼吸要靠氧氣筒，而呼出的二氧化碳和水蒸氣等氣體會改變艙內的壓強，造成人體不適或其他儀器故障，所以要把二氧化碳和水蒸氣除掉，稱為空氣過濾。下列空氣過濾器中可以用到的藥品中你認為哪種最好？（）

A.過氧化鈉B.氫氧化鈉C.生石灰D.濃硫酸

A2.比較Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述正確的是（）

A.熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3

B.常溫時水溶解性：Na2CO3>NaHCO3

C.與同濃度下鹽酸反應放出氣體快慢：Na2CO3>NaHCO3

D.相同濃度下水溶液的堿性：Na2CO3<NaHCO3B3、現有兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3固體，你能用幾種方法將它們區分開來？

4、在飽和Na2CO3溶液中，吹入CO2氣體，可能會有什么現象？答：析出白色晶體（溶解度差別、反應消耗了水）（Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）第二節幾種重要的金屬化合物第二課時（