2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2022年北京市高考化學一模試卷近年來我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒。下列說法不正確的( )“天和核心艙”電推進系統中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機物“北斗系統”組網成功，北斗芯片中的半導體材料為硅“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產物對環境無污染號鈦元素屬于過渡元素下列圖示或化學用語表示不正確的( )乙炔的空間結構模B.SO2的模 C.?2?丁烯的結構簡D.氨分子的電型 型 式 式A.A B.B C.C D.D香豆?4是一種激光染料應用于激光器香豆?4CH、O三種元素組成，分子的球棍模型如圖所示。下列有關敘述不正確的( )屬于芳香族化合物種官能團能與飽和溴水發生取代反應1mol?42molNaOH的溶液反應下列關于元素或物質性質的比較中，不正確的( )>HCl>HBr>HI>N>O>F酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3<N<O<F下列實驗能達到對應目的的( )第1頁，共29頁的NaOH溶液

實驗室制取氨 C.含氨氣的尾氣D.除CO2中的氣 吸收 量HClA.A B.B C.C D.D下列措施不能加Zn與1mol/LH2SO4反應產H2的速率的( )用ZnZn粒C.升高溫度

B.滴加少量的CuSO4溶液D.再加入1mol/LCH3COOH溶液下列有關海水及海產品綜合利用的離子方程式不正確的( )++2OH?=Mg(OH)2↓4SO2+Br2+2H2O=4H++SO2?+2Br?42+2HO2海產品中提取碘單質：2I?+Cl2=I2+2Cl?

Cl2↑+2OH?+H2↑8.以[Cu(H2O)4]2+()+??[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH>CuCl2溶液，分別進行下列實驗，對實驗現象的分析不正()操作和現象觀察溶液為綠色升高溫度，溶液變為黃綠色

分析[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時存在平衡正移，[CuCl4]2?的濃度增大AgNO3[CuCl4]2?的濃度減小Zn片，靜置，上層清液為淺黃綠色平衡正移，[CuCl4]2?的濃度增大A B.B C.C D.DCO2將CO2和的反應過程示意圖如圖：第2頁，共29頁下列說法正確的( )CO的路徑中，只涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成的路徑中，CO2HCOOH兩個轉化路徑均有非極性鍵的形成上述反應過程說明催化劑具有選擇性釩電池是目前發展勢頭強勁的綠色環保儲能電池之一其工作原理如圖所示放時電子極一側A極移動，電解質溶液含硫酸。下列說法不正確的( )?e?=V3+放電時，H+A極移動A極為陽極2++V2++2H+=VO2++V3++H2O2(K2FeO4)Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。第3頁，共29頁下列敘述不正確的( )2反應2Fe+3Cl2

△3反應Ⅱ3FcCl2中尾氣所得產物可再利用用K2FeO4膠體吸附雜質凈化水甲基丙烯酸甲( )在一定條件下發生聚合反應得到線型聚合a，再通過和交聯b作用形成網狀結構聚合物，其結構片段如圖所示。已知：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R1OH下列說法不正確的是()a的過程發生了加聚反應a能通過和乙二醇交聯形成網狀結構b的回收再利用交聯過程中有水生成10.00mL0.1000molLNaHCO3溶液中pH隨加入的鹽酸V變化如圖所示。下列有關說法不正確的是()3apH>HCO?水解程度大于電3離程度B.b點，c(Na+)=c(HCO?)+2c(CO2?)+c(Cl?)3 33C.c點，溶液中H+的主要來自HCO?的電離3第4頁，共29頁D.d點，c(Na+)=c(Cl?)=0.0500mol/LAgIAgCl，進行如下實驗：裝置 步驟i.K向AgNO3(aq)，至沉淀完全再向B中投入一定量NaCl(s)iNaCl(s)

數abcaiA中加入與適量dAgNO3(s)已知：()()原電池的電壓越大。②電壓表讀數：a>c>b>0下面說法不正確的( )由a>AgNO3氧化由a>b可知，I?離子的還原性與其濃度有關c>bCl?AgCl(s)+I?(aq)?Agl(s)+Cl?(aq)d>aF是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的重要中間體，其合成路線如圖：已知：i第5頁，共29頁ii(1)A分子中含氧官能團有醚鍵和 (填名(2)A→的反應方程式是 。C→D的條件是 。D→的反應類型是 。關于物A下列說法正確的是 (填字a.核磁共振氫譜組峰b.1molA能與2molNaHCO3發生反應c.一定條件下可發生縮聚反應已知分F中含個六元環，寫E→的反應方程式 。iii以 和 為原料合成 的步驟如圖：請寫出產及產的結構簡式 、 。CO2(質轉化如圖：(1)反應A為CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的關鍵步驟。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=?483.6kJ?mol?1CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)ΔH=?802.3kJ?mol?1第6頁，共29頁反A的ΔHkJ?mol?1(2)將原料氣按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密閉容器中發生反應A，在相同時間內測得H2O的物質的量分數與溫度的變化曲線如圖所示(虛線為平衡時的曲線)。理論上，能提CO2平衡轉化率的措施有 寫出一條即)。空間站的反應器內，通常采用反應器前段加熱，后段冷卻的方法來提CO2的化效率，原因是 。(3)下列關于空間站內物質和能量變化的說法中，不正確的是 (填字)。b.OH100%c.不用Na2O2作供氧劑的原因可能是Na2O2不易實現循環利用(4)用CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)代替反A，可實現氫、氧元素完全循環利用，缺點是使用一段時間后催化劑的催化效果會明顯下降，其原因是 、Ag等)及它們的化合物，其中銀在銅陽極泥中的存在Ag2SeAg、AgCl等。下圖是從銅陽極泥提取銀的一種工藝：已知：Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+K=1.7×107；Ksp(AgCl)=1.8×10?10。基原子的核外電子排布式是 。爐氣中SeO2可SO2、H2O反應生成硒單質。寫出該反應方程式 。溶a的主要成分是 。(4)水氯化浸金過程中+3Cl2+2HCl=2HAuCl4[AuCl4]+配離子中提供空軌道的是 ，配位數是 。第7頁，共29頁溶解，請寫出氨浸分銀的離子方程式 ，該反應的平衡常K= 。N2H4分子N原子的雜化類型為 、在沉銀過程的作用是 。(7)Ag的晶胞為面心立方體結構、如圖所示棱長apm(1pm=1×晶體銀的密ρ= g/cm3。(Ti)(主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料冶煉金屬鈦，其生產的工藝流程圖如下：已知：2H2SO4(TiOSO42H2O步I中發生反應的離子方程式．(s)與pH關系如圖1，TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10?29步驟加入鐵屑原因．②TiO2+水解的離子方程式．向溶II中加Na2CO3粉末的作用.當溶pH接時，TiO(OH)2沉淀完全．

Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高即可．第8頁，共29頁熔點熔點/℃TiCl4?25.0Mg648.8MgCl2714Ti1667沸點/℃136.4109014123287CaF2?作電解質，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陽上所發生的反應式．下列問題：【猜想假設】假1： 。假設2：硝酸銅溶液中溶解了NO2【實驗操作及現象分析】實驗一：向蒸餾水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過程中溶液顏色始終是藍色，未見綠色出現。甲同學根據實驗一的現象證明了假設1不成立，請補全假設。實驗二：驗操作及現象是 。操作及試劑現象向濃硝酸和銅反應后的混合液中通 大量紅棕色氣體放出短時間內溶液仍保持綠入操作及試劑現象向濃硝酸和銅反應后的混合液中通 大量紅棕色氣體放出短時間內溶液仍保持綠入N2色。長時間后變成藍色結合實驗三，乙同學認為假不嚴謹的證據是 。乙同學查閱資料發現：2①銅與濃硝酸反應后溶液呈現綠色是由于HNO2(或NO?)與銅離子作用的結果。2HNO3HNO2HNO3NO2HNO2反應，速率就大大加快。請依據資料完成以下離子反應方程式。第9頁，共29頁i NO2H2O= HNO2iiCu+2HNO2+ ；3iii2NO+4H++4NO?=6NO2+2H2O。3實驗四：乙同學通過以下實驗證實了反應過程中HNO2的生成。實實操作現象驗快速產生紅棕色氣體，溶液變1向試管a中加入lmL濃硝酸，再插入銅絲為綠色2向試管b中加入1mL濃硝酸，3滴蒸餾水，再插快速產生紅棕色氣體溶液變為入銅絲綠色3向試管c中加入1mL濃硝酸，3滴30%H2O2，再插入銅絲反應較慢，溶液變為藍色結合化學用語，解釋實產生該現象的原因是 。第10頁，共29頁答案和解析【答案】A【解析】解：A.氮化硼陶瓷屬于新型的無機非金屬材料，不是有機物，故A錯誤；B正確；液氧液氫推進劑的產物是水，無污染，故C正確；2IVBD故選：A。氮化硼陶瓷屬于新型的無機非金屬材料；C.液氧液氫推進劑的產物是水；D.根據鈦元素在元素周期表中的位置分析。本題考查化學材料的分類和用途，難度不大，試題很好的體現了化學與生活的聯系，有助于提高學習化學的積極性。【答案】D【解析】解乙炔結構簡式CH≡CH，直線形分子，并C原子半徑大H，則其空間結構模型為 ，故A正確；2B.SO2+6?2×2=模型為平面三角形，22第11頁，共29頁即為 ，故B正確；C.反?2?丁烯中兩個甲基位于雙鍵的兩側，其結構簡式為確；D.氨氣為共價化合物，分子中N原子與H原子共用1對電子，其電子式為

，故C正，故D錯誤；故選：D。A.乙炔是直線形分子，C原子半徑大于H；2B.SO的價層電子對數為2+6?2×2=3，含有一對孤電子；22C.反?2?丁烯中兩個甲基位于雙鍵的兩側；D.NH8e?結構。模型等知識，把握常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題側重考查學生的規范答題能力，注意掌握順反異構體的特征，題目難度不大。【答案】D【解析】解：根據圖知，結構簡式為 ，分子中含有苯環，屬于芳香族化合物，故A正確；含有酯基、碳碳雙鍵、酚羥基三種官能團，故B正確；苯環上酚羥基的鄰位含有氫原子，所以能和溴發生取代反應，故C正確；NaOH以1mol3molNaOHD錯誤；故選：D。第12頁，共29頁根據圖知，結構簡式為 ，分子中含有苯環；含有酯基、碳碳雙鍵、酚羥基；C.D.酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基都能和NaOH以1：1反應。及其性質的關系是解本題關鍵，題目難度不大。【答案】B【解析】F>l>r>I，故A正確；F>N>O>C，故B錯誤；N>P>3>3O4>2O3，故C正確；C<N<O<FC<N<O<，故D正確；。同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩定性減弱；態或全空時，能量最低；D.非金屬性越強，電負性越大。本題考查電離能、電負性等的大小比較，側重元素周期律的應用考查，題目難度不大。【答案】C第13頁，共29頁【解析】解：A.不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后，轉移到容量瓶中定容，故A錯誤；B.氣，故B錯誤；C.氨氣極易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，圖中裝置可吸收尾氣，故C正確；D.二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，故D錯誤；故選：C。不能在容量瓶中溶解固體；C.氨氣極易溶于水；D.二者均與NaOH溶液反應。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、混合物分離提純、溶液的配制、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。【答案】D【解析】解：A.用Zn粉代替Zn粒，接觸面積增大，反應速率加快，故A不選；B.滴加少量的CuSO4溶液，構成原電池，反應速率加快，故B不選；C.升高溫度，反應速率加快，故C不選；D.再加入1mol/LCH3COOH溶液，由于醋酸為弱電解質，不能完全電離，且導致溶液被稀釋，反應速率減小，故D選；故選：D。升高溫度、增大接觸面積、增大氫離子濃度、構成原電池等均可加快生成氫氣的速率，減小濃度反應速率減慢，以此來解答。本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，把握常見的外因對反應速率的影響為解答第14頁，共29頁的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意濃硫酸與Zn反應不生成氫氣，題目難度不大．【答案】A【解析】g++2=2↓a+，故A錯誤；4B.海水提溴中用SO2水溶液富集溴，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO2?+42Br?，故B正確；2C.2Cl?+2H2故C正確；

2 Cl ↑+2OH?+H 2 D.海產品中提取碘單質，離子方程式為：2I?+Cl2=I2+2Cl?，故D正確；故選：A。石灰乳中氫氧化鈣應保留化學式；二氧化硫與溴、水反應生成溴化氫和硫酸；D.碘離子與氯氣反應生成碘單質和氯離子。檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要)等。【答案】D【解析】由24]+)+l??4]?黃)+2H>024]+呈現藍色，[CuCl4]2?呈現黃色，由光學知識可得黃色光+藍色光=綠色光，所以溶液為綠色，是因為[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時存在，故A正確；第15頁，共29頁B.[Cu(H2O)4]2+()+??[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH>可知，該反應是一個吸熱4?B正確；C.[Cu(H2O)4]2+()+?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH>AgNO3溶液，l?與g+g++l?=l↓l?4]的濃度減小，[Cu(H2O)4]2+濃度增大，上層清液為藍色，故C正確；D.在CuCl2溶液中加入少量Zn片，會發生Zn置換出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+濃度減小，則[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2?濃度均減小，上層清液為淺黃綠色，故D錯誤；故選：D。A.由[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl??[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH>0可知，[Cu(H2O)4]2+呈現4?+[Cu(H2O)4]2+()+??[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH>C.[Cu(H2O)4]2+()+?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH>AgNO3溶液，l?與g+g++l?=l↓l?4]的濃度減小，[Cu(H2O)4]2+濃度增大；D.在CuCl2溶液中加入少量Zn片，會發生Zn置換出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+濃度減小。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及化學平衡移動方向的判斷，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。【答案】D【解析】O2C≡O三鍵的形成，故A錯誤；B.CO2中碳元素為+4價，HCOOH中碳元素為+2價，在CO2轉化為HCOOH的路徑中，CO2被還原為HCOOH，故B錯誤；C.由圖可知，在兩個轉化路徑中均沒有非極性鍵的形成，故C錯誤；D.上述反應過程說明催化劑具有選擇性，不同的催化劑生成CO或生成HCOOH的選擇性是不同的，故D正確；第16頁，共29頁故選：D。A.CO2轉化為CO的路徑中，含有C≡O三鍵的形成；B.CO2中碳元素為+4價，HCOOH中碳元素為+2價，碳元素化合價降低；C.相同的非金屬元素原子之間形成非極性鍵；D.不同的催化劑生成CO或生成HCOOH的選擇性是不同的。本題主要考查學生的看圖理解能力，分析能力，同時考查化學鍵的斷裂與形成，極性鍵與非極性鍵的判斷，氧化還原反應及催化劑的選擇性，屬于高頻考點，難度不大。【答案】D【解析】解：A.放電時，B極為負極，電極反應式為V2+?e?=V3+，故A正確；B.放電時，陽離子向正極(A)移動，故B正確；C.充電時，A極連接電源的正極為陽極，故C正確；2D.VO2++V3++H2

VO++V2++2H+，故D錯2誤；故選：D。2AV2+e?=V3+，AVO++e?+2H+=VO2++H2O極為V3++e?=V2+，AVO2++H2O?e?=22VO++2H+，據此作答。2是解題的關鍵，難點是電極反應式的書寫。【答案】B【解析】第17頁，共29頁解：A.反應Ⅰ中Fe與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式是2Fe+3Cl2

△

，故A正3確；3B.反應Ⅱ中Cl元素化合價由+1價降低為?1價，Fe元素化合價由+3價升高到+6價，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故B錯誤；C.尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，可再利用，故C正確；D.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，故D正確；故選：B。NaClO(K2FeO4)K2FeO4，采用重結晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中的反應、混合物分離提純、元素和化合物知識、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等。【答案】D【解析】解：A． 含有碳碳雙鍵，發生加聚反應生成線型聚合物，故A正確；與乙二醇交聯形成網狀結構，故B正確；b()C正確；交聯過程中發生酯與醇的交換反應，有甲醇生成，沒有水生成，故D。第18頁，共29頁a；ab()C.網狀結構聚合物含有酯基；D.交聯過程中發生酯與醇的交換反應。本題考查有機物的結構與性質，熟練掌握官能團的結構、性質與轉化，理解酯與醇的交換反應，題目側重考查學生分析能力、靈活運知識的能力。【答案】C【解析】33解：A.a點為0.1000mol?L?1的NaHCO3溶液，溶液中存在HCO?的水解平衡和電離平衡，溶液的pH>7，呈堿性，說明HCO?水解程度大于電離程度，故A正確；33B.25℃時，b點溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結合電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HCO?)+2c(CO2?)+c(Cl?)+c(OH?)可知：c(Na+)=c(HCO?)+3 3 32c(CO2?)+c(Cl?)，故B正確；3C.c5.00mLpH<7，呈酸性，溶液中的H+主要來自碳酸的電離，故C錯誤；Dd點3)=)=L×l?1=混合液體積為20.00mL，則反應后溶液中滿足c(Na+)=c(Cl?)=0.001mol0.02L

=0.0500mol?L?1，故D正確；故選：C。A.a點為0.1000mol?L?1的NaHCO3溶液，溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度；B.25℃點pH=c(H+)+c(Na+)=c(HCO?)+2c(CO2?)+3 3c(Cl?)+c(OH?)分析；C.c點反應后溶質為碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸，溶液呈酸性，氫離子主要來自碳酸的電離；D.d點加入10.00mL等濃度的鹽酸，碳酸氫鈉與氯化氫的物質的量相等，二者恰好完全第19頁，共29頁反應。pH的關系，試題側重考查學生的分析與應用能力，題目難度中等。【答案】A【解析】解：A.原電池中，Ag+在正極得到電子，被還原，I?在負極失去電子，被氧化，因此閉合K時，電壓表讀數a>0，但I?不一定是被AgNO3所氧化，故A錯誤；i向O3I?()bI?I?離子的還原性與其濃度有關，故B正確；c>bNaCl(s)中I?Cl?的AgCl(s)+I?(aq)?Agl(s)+Cl?(aq)C正確；AO3g+d>，故D正確；故選：A。g+I?時，a>0；i向O3I?參與原電池反應的氧化劑(或還原利)的氧化性(或還原性)越強；c>bNaCl(s)中I?濃度增大，還原性增強；iAAgNO3(s)，Ag+濃度增大，氧化性增強。【答案】第20頁，共29頁羧基羥基濃硝酸、濃硫酸、55～60℃還原反應ac【解析】解：(1)A分子中含氧官能團有醚鍵、羧基、羥基，故答案為：羧基；羥基；→B的反應方程式是，故答案為：；D，C→D55～60℃，55～60℃；D→的反應類型是還原反應，第21頁，共29頁故答案為：還原反應；aA6a正確；1：1反應，則1molA能與1molNaHCO3發生反應，故b錯誤；c.c故答案為：ac；E→F的反應方程式為，故答案為：；以 和 為原料合成 ， 發生水解應生HOCH2CH2OH， 發生反應生ClCH2CH2CONH2，乙二醇和ClCH2CH2CONH2發生信ii的反應生成產1，產為 ，產發生信i的反應生成產為 產發生取代反應生成 ，故答案為： ； 。A和甲醇發生酯化反應生為 發生取代反應生第22頁，共29頁和硝酸發生取代反應生D，根D的結構簡式知為 中硝基發生還原反應生中氨基，為 ，分F中含個六元環發生信息中的反應生F為 ；(7)以 和 為原料合成 ， 發生水解應生HOCH2CH2OH， 發生反應生ClCH2CH2CONH2，乙二醇和ClCH2CH2CONH2發生信ii的反應生成產1，產為 ，產發生信i的反應生成產為 產發生取代反應生成 。的結構簡式是解答難點，題目難度中等。【答案】?164.9加壓、降溫、提高原料氣中H2的比例前段加熱，有利于加快反應速率；后段冷卻，有利于平衡正向移動，增大CO2的轉化率b生成物碳顆粒附著在催化劑表面影響了催化效果【解析】第23頁，共29頁解：(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=?483.6kJ?mol?1②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)ΔH=?802.3kJ?mol?1，結合蓋斯定律可知反應A=①×2?②=(?483.6×2)kJ?mol?1?(?802.3)kJ?mol?1=?164.9kJ?mol?1，故答案為：?164.9；(2)①結合反應CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)可知，該反應為放熱熵減的反應，故提高轉化率的方法為加壓、降溫、提高原料氣中H2的比例，故答案為：加壓、降溫、提高原料氣中H2的比例；CO2CO2的轉化率，的轉化率；(3)a.分析物質轉化圖可知，該過程的能量變化為電能→化學能或光能→化學能，故a正確；b.物質轉化中有甲烷和氫氣產生，故氫元素的利用率<100%，故b錯誤；c.Na2O2c(4)用CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)代替反應A，可實現氫、氧元素完全循環利用，化劑表面影響了催化效果，故答案為：生成物碳顆粒附著在催化劑表面影響了催化效果。(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=?483.6kJ?mol?1②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)ΔH=?802.3kJ?mol?1，結合蓋斯定律可知反應A=①×2?②，據此計算；(2)①結合反應CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)可知，該反應為放熱熵減的反應；CO2率，原因是前段加熱，有利于加快反應速率；后段冷卻，有利于平衡正向移動；(3)a.化學能；b.物質轉化中有甲烷和氫氣產生，故氫元素的利用率<100%；c.不用Na2O2作供氧劑的原因在于過氧化鈉消耗之后無法產生，無法循環利用；(4)用CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)代替反應A，可實現氫、氧元素完全循環利用，第24頁，共29頁判斷。【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4 CuSO4 Au 4 AgCl+2NH3?[Ag(NH3)2]+Cl? 3.06×sp3雜化作還原劑

4×108NA×(a×10?10)3【解析】解：(1)Cu為29號元素，原子核外有29個電子，其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；SeO2SO2H2O2H2O=Se+2H2SO4，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4；CuSO4，故答案為：CuSO4；(4)[AgCl4]+配離子中Au提供空軌道，是中心原子，Cl提供孤對電子，是配位原子，因此配位數為4，故答案為：Au；4；(5)根據分析可知，AgCl溶解的化學方程式為：AgCl+2NH3?[Ag(NH3)2]++Cl?，已知AgCl+2NH3?[Ag(NH3)2]++Cl?Ksp(AgCl)=1.8×10?10，又AgCl的沉淀溶解平衡為：AgCl?Ag++Cl?，則反應AgCl+2NH3?[Ag(NH3)2]++Cl?的平衡常數為K×Ksp(AgCl)=1.7×107×1.8×10?10=3.06×10?3，故答案為：AgCl+2NH3?[Ag(NH3)2]++Cl?；3.06×10?3；24中NNp3N2H4AgN2H4的作用是作還原第25頁，共29頁劑，故答案為：sp3雜化；作還原劑；Ag原子的個數為1×8+1×6=4，則1個Ag的晶胞的質量為108×4g，又晶胞的棱長為apm，則晶胞的體8 2 NAVa310?30cm3ρV

= 4×108NA×(a×10?10

g/cm3，故答案為：

4×108 。NA×(a×10?10)3、Ag等)及它們的化合物，其中銀在銅陽極泥中的存在狀態有Ag2SeAgAgClSeO2的爐氣，接著再加CuSO4aCl2HCl，發生反應2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4，接著通入氨氣，AgCl溶解：AgCl+2NH3?[Ag(NH3)2]++Cl?，過濾后加入N2H4沉銀，得到粗銀粉，據此分析解答；(1)Cu為29號元素，原子核外有29個電子；(2)SeO2可與SO2、H2O反應生成硒單質，SO2被還原生成H2SO4；(3)由分析可知，溶液a的主要成分是CuSO4；(4)[AgCl4]+提供孤對電子，是配位原子；(5)+?[Ag(NH3)2]++Cl?，已知AgCl+?[Ag(NH3)2]++Cl?Ksp(AgCl)=1.8×10?10AgCl的沉淀溶解平衡為：AgCl?Ag++Cl?；24中p3N2H4沉銀，[Ag(NH3)2]+Ag單質，得到粗銀粉；Ag原子的個數為1×8+1×6=4，則1個Ag的晶胞的質量為108×4g，又晶胞的棱長為apm，則晶胞的體8 2 NA積為V=a3×10?30cm3，因此晶體銀的密度ρ=m。V本題主要考查核外電子排布、原子的雜化、配合物、晶胞的結構及計算等知識點，中等難度，解題的難點在于對晶胞結構的觀察和空間想象。【答案】Al2O3+2OH?=2AlO?+H2O SiO2+2OH?=SiO2?+H

O Fe3+Fe2+，防止2 3 2Fe3+與TiO2+同時生成沉淀TiO2++2H2O?TiO(OH)2+2H+ 調節溶pH值，促進第26頁，共29頁TiO2+水解3 1412 C+2O2??4e?=CO2↑【解析】解：鈦鐵礦用氫氧化鈉溶液溶解，氧化鋁、二氧化硅反應溶解，過濾得到鈦鐵礦精礦中FeTiO3、TiOSO4、FeSO4及未TiO(OH)2與Fe(OH)3pH很接近，所以加入鐵粉目的是+++O++、TiO2+ⅡTiOSO4，加入碳酸鈉溶pH3，TiO(OH)2Ti．I中發生反應有：氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，二氧化硅與氫氧化2l23+H?=O?+22+222OH?=SiO2?+HO，23故答案為：Al2O3+2OH?=2AlO?+H2O；SiO2+2OH?=SiO2?+HO；2 3 2TiO(OH)2與Fe(OH)3pHFe3+轉化為Fe2+Fe3+與TiO2+同時生成沉淀，故答案為：將Fe3+轉化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時生成沉淀；②TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中，所以TiO2+水解生成TiO(OH)2與H+，離子方程式為：TiO2++2H2O?TiO(OH)2+2H+；加入碳酸鈉溶液后得到TiO(OH)2沉淀，所以向溶液Ⅱ中加入Na2CO3粉末的作用是：調節溶液pH值，促進TiO2+水解；由圖可知，pH=3時TiO(OH)2已沉淀完全，故答案為：TiO2++2H2O?TiO(OH)2+2H+；調節溶液pH值，促進TiO2+水解；3；MgCl2Ti1412℃時Mg、MgCl2Ti，故答案為：1412；+2O2??4e?=CO2↑，故答案為：C+2O2??4e?=CO2↑.FeTiO3、TiO