2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2022北京朝陽高三一化 學（考試時間90分鐘滿分100分可能用到的相對原子質量1 C12 O16 Na23 Cl35.5第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個選項符合題意。共14個小題，每小題3分，共42分。1．下列變化屬于物理變化的是A．液氨汽化 B．火炬中的H2燃燒

2022．3C．煤轉化為汽油2NaHCO3固體制備純堿Na2O2作為潛水艇或呼吸面具的氧氣來源Al2(SO4)3凈化含少量泥土的渾濁水Na2CO3除去粗鹽中的鈣離子3．下列化學用語或圖示表達

D．聚乳酸塑料袋降解為CO2和H2OCl-的結構示意圖： B．2-甲基丁烷的結構模型：C．乙醇的核磁共振氫譜： D．NaCl的電子式：干冰（固態二氧化碳）-78℃時可直接升華為氣體，其晶胞結構如下圖所示。下列說法A．干冰晶體是共價晶體B．每個晶胞中含有4個CO2分子CCO212CO2D．干冰升華時需克服分子間作用力下列性質的比較，的是4 3 酸性：H2SO＞HPOC4 3 下列方程式與所給事實的是32 2 A．SO2＋Cl＋2HBNaHCO32 2 3C．冷凝NO2氣體得到N2O4液體：2NO2(g）

D2HCl＋H2SO4CO2?＋H+323N2O4(l)???＜02322DFe(OH)222

＋2HO

4Fe(OH)某同學進行如下實驗：實驗實驗操作和現象ⅠⅡ向溴水中滴加少量CCl向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl層顯橙色44，振蕩，CCl層顯紫色4KBrKICClCCl層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后Ⅲ4紫色褪去；繼續滴加氯水，振蕩后CCl4層變為橙色4下列分析的是4 4 CCl層顯橙色，說明4 4 2 Ⅱ中的現象說明I在CCl2 4 2 CCl層顯紫色，說明4 2 中CCl4層變為橙色時，水層中仍含有大量I-8．2021年我國科學家實現了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關物質的轉化過程示意如下：下列說法的是2 反應①中分解HO制備H2 3反應②中C02→CHOH，碳原子的雜化方式發生了變化3XD．C6→O—H鍵的斷裂和形成防止鐵管道被腐蝕檢驗產生的SO2制備并收集NH3防止鐵管道被腐蝕檢驗產生的SO2制備并收集NH3精煉粗銅ABCD測量汽車尾氣中氮氧化物、NO2）含量的方法如下：分解為NOO22 2 2 O3NONO（NO*表示），NONO2 2 2 下列說法的是2A．基態NO2與NO*具有的能量不同222 2 B．NO2在大氣中形成酸雨＋O＋2HOC．O3與NO發生反應NO22 2

4HNO3D．測得熒光強度越大，說明汽車尾氣中NO含量越高11．聚碳酸酯（L）是滑雪鏡鏡片的主要材料，透明性好、強度高、不易碎，能夠給運動員提供足夠的保護，其結構簡式如下圖。已知：L的說法AL的反應是縮聚反應B．制備L的每個單體分子中均含兩個苯環C．L中的官能團是酯基和醚鍵D．通過蒸餾出苯酚可促進L的合成T℃，HCl氣體通過鐵管時，發生腐蝕反應

。L可由兩種鏈狀單體經該反應制備下列分析

FeCl2(s)＋H2(g)???（K＝0.33）降低反應溫度，可減緩反應X的速率HClH2能起到防護鐵管的作用X???可通過如下反應獲得：Fe(s)＋Cl2(g)

FeCl(s)???2122HCl(g)???2實驗裝置ⅠaSO2現象溶液立即變黃，產生乳白色沉淀ⅡO2一段時間后，溶液略顯渾濁2D．T℃c（HCl）=c（H）=0.5mol·L-1，鐵管被腐蝕13Na2實驗裝置ⅠaSO2現象溶液立即變黃，產生乳白色沉淀ⅡO2一段時間后，溶液略顯渾濁2下列分析或解釋正確的是A．Na2S溶液呈堿性：S2-＋2H2O 2OH-＋H2SB．實ⅠⅡ的現象說明的氧化性強于O2C．兩個實驗中，通入氣體后，試管中溶液的pH均降D．實驗Ⅰ中，Na2S溶液能促進SO2氣體的溶解Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色HCl，黃色加深。已知：Fe3+＋4Cl- [FeCl4]-（黃色）；濃度較小[Fe(H2O)6]3+（用Fe3+表示）幾乎無取溶液進行如下實驗，對現象的分析的是apH≈1.3Fe3+發生了水解HCl，H+Cl-Fe3+濃度大小的影響是一致的bAgNO3H+Fe3+水解a滴入沸水中，加熱，檢測有丁達爾效應，說明加熱能促進Fe3+水解第二部分（非選擇題，共58分）15．（9分）以NaOH、CuSO4和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：Cu2+＋2HCHO＋4OH-基態Cu原子的價層電子排布式。根據反應原理分析①鍍銅反應中，利用了HCHO的 性。

Cu＋2HCOO-＋2H2O＋H2↑②選擇HCHO進行化學鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是 。HCHOH2O均屬于極性分子HCHO與H2O之間能形成氫鍵c2鍍液中SO2?HCHOHO三種微粒，空間結構為三角形的。24Cu2+OH-EDTACu2+EDTAH+EDTA4-。EDTA4-中除部分O外，還能與Cu2+配位的原子。鎳鍍層能增強材料的耐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區Ni位于 區。聚酰亞胺具有高強度、耐紫外線、優良的熱氧化穩定性等性質。某聚酰亞胺具有如下結構特征：上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅。原因是：① 。②聚合物有可能與Cu2+配位。16．（12分）以次氯酸鹽為有效成分的消毒劑應用廣泛。電解NaCl溶液制備NaClO資料：i．次氯酸鈉不穩定：a．2NaClO=↑b．3NaClO=2NaCl＋NaClO3ⅱ．將次氯酸鹽轉化為次氯酸能更好地發揮消毒功能，次氯酸具有更強的氧化性【制備】產生NaClO：①生成NaClO的反應包括：2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-、 。②測所得溶液pH，試紙先變藍（pH≈10）后褪色，說明溶液具有的性質。相同溫度下，在不同初始pH下電解NaClNaClO推測NaClO濃度在pH313時較小的原因：Ⅰ．pH＝13時，陽極有OH-放電Ⅱ．pH＝3時，Cl2的溶解度減小Ⅲ．pH＝3時，HClO濃度增大，促使ClO-被氧化①檢驗電解產物，推Ⅰ成立。需要檢驗的物質。②根據化學平衡移動原理，推Ⅱ合理。依據的化學平衡。③經檢驗，推合理。用方程式解釋。根據上述實驗，電解法制備NaClO溶液，初始pH不宜過小或過大。同樣方法電解CaCl2溶液制備

，由于生覆蓋在電極表面，電解難以持續。2【測量】取v1mL所得NaClO樣液，加水稀釋。依次加入KI溶液、稀H2SO4。析出的I2amol·L-1Na2S2O3標準2滴淀粉溶液，繼續滴定至終點，共消耗Na2S2O3v2。（2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6）樣液中mol·L-1。【保存】3 低溫保存、加入Na2CO，NaClO等物質能增強NaClO3 17．（10分）從印刷電路板的腐蝕廢液（主要含CuCl

、FeCl

，、FeCl

等）中回收FeCl

、制備CuSO·5H

O的流程如下。

2 3 2

3 4 2上述流程中能加快反應速率的措施。粗品的主要成分是硫酸銅晶體，而不是硝酸銅晶體，分析有兩種可能的原因：①相對于Cu2+，粗液NO?，濃度過小，原因（用離子方程式表示），不能得到硝酸銅晶3體。②粗液NO?濃度較大，但由，不能得到硝酸銅晶體。3測量粗品CuSO4·5H2O中鐵（含Fe2+Fe3+）的含量，評定純度等級。Ⅰ．用水溶解一定質量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加熱。Ⅱ．待溶液冷卻后，加入試劑X至溶液pH＝11Ⅲ．用稀HCl溶解紅褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀釋至一定體積。將溶液紅色的深淺與標準色階對照，確定含量。已知：Cu2+完全沉淀的pH為6.7，Fe3+完全沉淀的pH為2.8①Ⅰ中將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式。②試劑X。電解：在不同電壓、不同pH（pH＜7）條件下電解0.1mol L-1FeCl2溶液，研究FeCl3溶液的再生條件。序號電壓pH陰極現象陽極產物iV1a無氣泡，少量金屬析出無Cl2 Fe3+，有iiV1b較多氣泡，極少量金屬析出無Cl2 Fe3+，有iiiV2a少量氣泡，少量金屬析出有Cl2 Fe3+，有（V2＞V1，a＞b）①iii中產生的原因有Fe2+-e-=Fe3+、 。②FeCl3溶液再生的合適條件（填實驗序號）。18．（14分）藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線如下所示。已知：i.ii.的反應方程式是 。2（2）B的分子式為C11H13NOE的結構簡式是 .2（3）M→P的反應類型。（4）M能發生銀鏡反應M分子中含有的官能團。（5）J的結構簡式。（6）W是P的同分異構體，寫出一種符合下列條件的W的結構簡式i．包含2個六元環，不含甲基ii．WW與NaOHmolW3molNaOH（7）Q的結構簡式是已知：

，也可經由P與Z合成。合成Q的路線如下（無機試劑任選），寫出XYZ的結構簡式。19．（13分）某小組驗證“2Fe3+＋2I-從正反應方向探究

2Fe2+＋I2”（反應A）存在限度，并探究外加試劑對該平衡的影響。實驗．取5mL0.01mol·L-1KI溶液，加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液（pH＝1），溶液呈棕黃色，不再發生變化。①通過檢測，證實反應A存在限度。4②加入CCl，振蕩，平衡移動。4③除反應A外，KI還發（寫方程式），促進Fe3+與I-的反應。從逆反應方向探究實驗．向碘水（含淀粉）中加入酸性FSO4溶液，無明顯變化。未檢出Fe3+。①甲同學認為加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+與I2的反應程度。甲同學依據的原理。②驗證：加入Ag2SO4溶液，產生沉淀a，溶液藍色褪去。能檢出Fe3+。I-Ag2SO4溶液也可能產生沉淀。做對照實驗：直接向碘水（含淀粉）Ag2SO4溶液。產生沉淀，溶液藍色褪去。查閱資料：3I2＋3H2O實驗驗證：

5HI＋HIO3。sp sp 已知：K（AgI）=8.5×10-17、K（AgIOsp sp ①Ⅲ中KI溶液的作用。②Ⅳ中KI溶液的作用（用離子方程式表示。abAg2SO4的作用。FeSO4Ag2SO4i．Fe2+I2Ag+的促進下發生的氧化還原反應ⅱ．I2與H2O在Ag+促進下發生的反應ⅲ．Fe2+與Ag+的反應確認是否發生反ⅲ，設計實驗：將反應后混合物過濾供選擇試劑：稀HNO3Na2S2O3溶液KI溶液已知：AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI難溶于稀HNO3參考答案第一部分（選擇題，共42分）1A 2B 、C A 、C B D 8D 、A D11C 、D D 、B第二部分（非選擇題，共58分）15、（9分）（1）3d104s1①還原 ②abHClO（4）N（5）d（6）①聚酰亞胺在堿性條件下會發生水解16、（12分）3（1）①Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O 3（2）①O2 ②Cl2+（3）Ca(OH)2（4）av2/2v117、（10分）加熱、攪拌

HCl+HClO ③2HClO+=ClO–+2Cl–+2H+①3Cu++2NO–=3Cu2++2NO4HO 3 2（3）①2Fe2++H2O2+=2Fe3++2H2O （4）①2Fe2++Cl2