廣東省東莞市第五高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A．鈉的化合物

B．可溶于水C．可與硝酸反應(yīng)D．電解質(zhì)參考答案：C略2.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol參考答案：B略3.信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是（

）A．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源

B．將原煤全部進(jìn)行干餾加工，以提高燃煤的熱效率

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)參考答案：B略4.對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g)

ΔH＝？，在不同溫度及壓強(qiáng)(p1、p2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是()A．ΔH>0，m＋n>x

B．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<x

D．ΔH<0，m＋n>x參考答案：D略5.X﹑Y

﹑Z﹑M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X﹑Y

﹑Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。則下列說(shuō)法正確的是

（）

A．還原性：X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氫化物

B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子﹥Z的離子﹥Y的離子﹥X的離子

C．YX2﹑M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D6.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O參考答案：C略7.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是

A．NO2—酸性氧化物

Na2O2—堿性氧化物Al2O3—兩性氧化物

B．汽油—混合物膽礬—純凈物HD—單質(zhì)

C．純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽

D．液氯—非電解質(zhì)硫酸鋇—強(qiáng)電解質(zhì)醋酸—弱電解質(zhì)參考答案：B8.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表明可用蒸餾法分離X、Y

B．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線b過(guò)程的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol參考答案：D略9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD.一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同參考答案：A略10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（

）A．利用Ⅰ裝置檢查氣密性，打開(kāi)分液漏斗活塞，液體順利流下B．利用Ⅱ裝置制取NH3C．利用Ⅲ裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)D．利用Ⅳ裝置收集NH3參考答案：A解：A．橡膠管上下連通，無(wú)法檢驗(yàn)氣密性，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)可制取氨氣，氨氣可用向下排空氣法收集，故B正確；C．由圖可知，上下滑動(dòng)的銅絲能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，堿液能進(jìn)行尾氣處理，則利用Ⅲ裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．氨氣的密度比空氣的小，堿石灰干燥氨氣，中間集氣瓶是向下排空氣法收集氨氣，裝置中倒扣的漏斗能防止倒吸，則利用Ⅳ裝置收集NH3，故D正確；故選A．11.化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子鍵能大小的規(guī)律帶來(lái)了很大的方便。設(shè)鍵數(shù)為Ⅰ，則烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n+1，烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n，則苯的同系物中碳原子數(shù)與鍵數(shù)關(guān)系的通式為：A、CnI3n-1

B、CnI3n-2

C、CnI3n-3

D、CnI3n-4參考答案：C12.已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子B．五種元素中Q的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)C．Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性參考答案：B解析：W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，則W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A．五種元素中原子半徑最大的是Z，離子半徑最大的是W離子，錯(cuò)誤；B．五種元素中Q的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，正確；C．Y與Z形成的化合物Na2O2是過(guò)氧化物，錯(cuò)誤；D．Z與Q形成的化合物NaCl,水溶液顯中性，錯(cuò)誤；選B。13.下列敘述正確的是

（

）

A．蛋白質(zhì)、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

B．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可以看做是儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱、電、光能等釋放出來(lái)或者是熱、電、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被儲(chǔ)存起來(lái)的過(guò)程

C．共價(jià)鍵是原子問(wèn)通過(guò)共用電子對(duì)形成的，離子鍵是陰、陽(yáng)離子問(wèn)通過(guò)靜電吸引力形成的

D．合金材料都是由兩種或兩種以上金屬元素組成的參考答案：B略14.下列敘述正確的是

（

）

A．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物

B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

C．元素的性質(zhì)隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化

D．烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)一定是偶數(shù)參考答案：D略15.下列敘述正確的是()A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來(lái)的一半C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，該溶液可能是鹽酸D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）以下流程為最新回收釩的工藝，其中部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為

；（2）反應(yīng)①的目的是

；（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，寫出配平后完整的離子方程式；

VO2++

H2C2O4+

H+—

VO2++

CO2+___

___。（5）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過(guò)程中

。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時(shí)分解失去H2O和NH3

D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O參考答案：（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3（2分）

（2）將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4

（2分）

（3）NH4＋+VO3—＝NH4VO3↓

（2分）

（4）2VO2+

+1H2C2O4+2H+=2VO2+

+2CO2+2H2O；（2分）

（5）B（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：18.（10分）在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):A(氣)+2B(氣)

3C(氣),已知加入1molA和3molB,生成了amolC:(1)平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的百分含量是

(用含有a的關(guān)系式表示)。(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一個(gè)容器中改為加入2molA和6molB,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為

mol,此時(shí)C在混合氣體中的百分含量

(填寫增大、減小或不變)。(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中加入2molA和8molB,若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變,則還應(yīng)該加入C

mol。(4)在同一個(gè)容器中加入nmolA和3nmolB,則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m-2m之間變化，n與m的關(guān)系是

(用含有n和m的關(guān)系式表示)。參考答案：(1)25a%

(2)2a

不變

(3)

6

(4)

n>2m/3

19.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0（1）500℃時(shí)，將amolSO2與bmolO2以3﹕2通入固定容積為5L的密閉容器中，①反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，

則b=

mol。

②10min內(nèi)平均速率（SO2）=