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文檔簡介

廣東省東莞市第五高級中學2023年高三化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質,下列分類標準不正確的是A.鈉的化合物

B.可溶于水C.可與硝酸反應D.電解質參考答案:C略2.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質完全反應,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是()A.Cu與Cu2O的物質的量之比為2:1

B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/LC.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol參考答案:B略3.信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是(

)A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B.將原煤全部進行干餾加工,以提高燃煤的熱效率

C.光纜在信息產業中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅

D.高溫結構陶瓷氮化硅(Si3N4)具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發動機參考答案:B略4.對于可逆反應:mA(g)+nB(g)xC(g)

ΔH=?,在不同溫度及壓強(p1、p2)條件下,反應物A的轉化率如圖所示,下列判斷正確的是()A.ΔH>0,m+n>x

B.ΔH>0,m+n<xC.ΔH<0,m+n<x

D.ΔH<0,m+n>x參考答案:D略5.X﹑Y

﹑Z﹑M是元素周期表中前20號元素,其原子序數依次增大,且X﹑Y

﹑Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半,Y與M可形成化合物M2Y。則下列說法正確的是

()

A.還原性:X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氫化物

B.簡單離子的半徑:M的離子﹥Z的離子﹥Y的離子﹥X的離子

C.YX2﹑M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4參考答案:D6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+H2↑+C12↑B.向氯化鋁溶液中通入過量氨氣:4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+C.用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

D.足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O參考答案:C略7.下列物質的分類結果全部正確的是

A.NO2—酸性氧化物

Na2O2—堿性氧化物Al2O3—兩性氧化物

B.汽油—混合物膽礬—純凈物HD—單質

C.純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽

D.液氯—非電解質硫酸鋇—強電解質醋酸—弱電解質參考答案:B8.下列圖示與對應的敘述相符的是圖1

圖2

圖3

圖4A.圖1表明可用蒸餾法分離X、Y

B.圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C.圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D.圖4表示曲線b過程的熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol參考答案:D略9.NA代表阿伏加德羅常數,下列敘述錯誤的是(

)A.10mL質量分數為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質量分數為9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32g氧氣,則轉移2NA個電子C.標準狀況下,分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質量為28gD.一定溫度下,1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同參考答案:A略10.下列實驗不能達到預期目的是(

)A.利用Ⅰ裝置檢查氣密性,打開分液漏斗活塞,液體順利流下B.利用Ⅱ裝置制取NH3C.利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗D.利用Ⅳ裝置收集NH3參考答案:A解:A.橡膠管上下連通,無法檢驗氣密性,故A錯誤;B.氯化銨和氫氧化鈣反應可制取氨氣,氨氣可用向下排空氣法收集,故B正確;C.由圖可知,上下滑動的銅絲能控制反應的發生與停止,堿液能進行尾氣處理,則利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗,故C正確;D.氨氣的密度比空氣的小,堿石灰干燥氨氣,中間集氣瓶是向下排空氣法收集氨氣,裝置中倒扣的漏斗能防止倒吸,則利用Ⅳ裝置收集NH3,故D正確;故選A.11.化學工作者把烷烴、烯烴、環烷烴、炔烴的通式轉化成鍵數的通式,給研究有機物分子鍵能大小的規律帶來了很大的方便。設鍵數為Ⅰ,則烷烴中碳原子數與鍵數關系的通式為CnI3n+1,烯烴、環烷烴中碳原子數與鍵數關系的通式為CnI3n,則苯的同系物中碳原子數與鍵數關系的通式為:A、CnI3n-1

B、CnI3n-2

C、CnI3n-3

D、CnI3n-4參考答案:C12.已知X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的質子數是Y的2倍,X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是A.五種元素中原子半徑最大的是X,離子半徑最大的是Q離子B.五種元素中Q的最高價氧化物所對應的水化物的酸性最強C.Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性參考答案:B解析:W的質子數是Y的2倍,則W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C,A.五種元素中原子半徑最大的是Z,離子半徑最大的是W離子,錯誤;B.五種元素中Q的最高價氧化物所對應的水化物的酸性最強,正確;C.Y與Z形成的化合物Na2O2是過氧化物,錯誤;D.Z與Q形成的化合物NaCl,水溶液顯中性,錯誤;選B。13.下列敘述正確的是

A.蛋白質、人造纖維和光導纖維都屬于有機高分子化合物

B.化學反應的過程可以看做是儲存在物質內部的能量轉化為熱、電、光能等釋放出來或者是熱、電、光能等轉化為物質內部的能量被儲存起來的過程

C.共價鍵是原子問通過共用電子對形成的,離子鍵是陰、陽離子問通過靜電吸引力形成的

D.合金材料都是由兩種或兩種以上金屬元素組成的參考答案:B略14.下列敘述正確的是

A.由同種元素組成的物質一定屬于純凈物

B.金屬氧化物一定是堿性氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物

C.元素的性質隨著元素相對原子質量的遞增而呈現周期性變化

D.烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數一定是偶數參考答案:D略15.下列敘述正確的是()A.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸B.將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍,兩者的c(OH-)均減少到原來的一半C.常溫下,某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-10mol/L,該溶液可能是鹽酸D.如果鹽酸的物質的量濃度是醋酸的兩倍,則鹽酸的c(H+)也是醋酸的兩倍參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(10分)以下流程為最新回收釩的工藝,其中部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示:物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶請回答下列問題:(1)工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其用化學方程式表示為

;(2)反應①的目的是

;(3)該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉礬率)是回收釩的關鍵之一,寫出該步發生反應的離子方程式

;(4)用酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測定反應②后溶液中含釩量,寫出配平后完整的離子方程式;

VO2++

H2C2O4+

H+—

VO2++

CO2+___

___。(5)經過熱重分析測得:NH4VO3在焙燒過程中,固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中

。A.先分解失去H2O,再分解失去NH3

B.先分解失去NH3,再分解失去H2OC.同時分解失去H2O和NH3

D.同時分解失去H2、N2和H2O參考答案:(1)3V2O5+10Al6V+5Al2O3(2分)

(2)將V2O5轉化為可溶性的VOSO4

(2分)

(3)NH4++VO3—=NH4VO3↓

(2分)

(4)2VO2+

+1H2C2O4+2H+=2VO2+

+2CO2+2H2O;(2分)

(5)B(2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.參考答案:18.(10分)在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行以下反應:A(氣)+2B(氣)

3C(氣),已知加入1molA和3molB,生成了amolC:(1)平衡時C在反應混合氣體中的百分含量是

(用含有a的關系式表示)。(2)在相同的實驗條件下,若在同一個容器中改為加入2molA和6molB,達到平衡后,C的物質的量為

mol,此時C在混合氣體中的百分含量

(填寫增大、減小或不變)。(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中加入2molA和8molB,若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變,則還應該加入C

mol。(4)在同一個容器中加入nmolA和3nmolB,則平衡時C的物質的量為mmol,若改變實驗條件,可以使C的物質的量在m-2m之間變化,n與m的關系是

(用含有n和m的關系式表示)。參考答案:(1)25a%

(2)2a

不變

(3)

6

(4)

n>2m/3

19.在一定條件下發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0(1)500℃時,將amolSO2與bmolO2以3﹕2通入固定容積為5L的密閉容器中,①反應進行至10min時,測得n(SO2)=8mol,n(SO3)=4mol,

則b=

mol。

②10min內平均速率(SO2)=

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