山西省陽泉市鎖簧中學2023年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、B、C原子的最外層電子數之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是B原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是（

）A．元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸B．元素B的單質能與A的最高價氧化物發生置換反應C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物D．元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價分子參考答案：B試題分析：C原子的最外層電子數是B原子最外層電子數的3倍，則二者的最外層電子數應為偶數，A、B、C原子的最外層電子數之和為12，則A的最外層電子數為偶數，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍，則C的最外層電子數為6，B的最外層電子數為2，A的最外層電子數為4，則A為C元素，B、C、D位于同一周期，應為第三周期元素，C為S元素，B為Mg元素，則D應為Cl元素，則A、A為C，對應的最高價氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，故A錯誤；B、根據反應：2Mg+CO22MgO+C，該反應為置換反應，故B正確；C、B為Mg，D為Cl，二者形成的化合物為離子化合物，故C錯誤；D、S和Cl可以形成S2Cl2型含有非極性鍵的共價化合物，故D錯誤，故選B。2.下列能說明苯環對側鏈的性質有影響的是(

)A.甲苯在30℃時與硝酸發生取代反應生成三硝基甲苯B.甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應D.1mol甲苯最多能與3molH2發生加成反應參考答案：B分析：A．甲苯和苯都能發生取代反應；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發生取代反應；D．苯也能與氫氣發生加成反應。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發生取代反應，甲苯生成三硝基甲苯說明了甲基對苯環的影響，A錯誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環未變化，側鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環影響甲基的性質，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發生取代反應，所以不能說明苯環對側鏈有影響，C錯誤；D．苯、甲苯都能與H2發生加成反應，是苯環體現的性質，不能說明苯環對側鏈性質產生影響，D錯誤。答案選B。點睛：本題以苯及其同系物的性質考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環與側鏈的相互影響，通過實驗性質判斷，考查學生的分析歸納能力，題目難度不大。3.下列敘述正確的是A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央參考答案：C略4.已知3.01×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是(

)A．16g B．32g C．32g/mol D．16g/mol參考答案：D5.用聚光手電筒照射下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.飽和食鹽水

B.氫氧化鈣濁液

C.硫酸銅溶液

D.氫氧化鐵膠體參考答案：DA．飽和食鹽水屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，選項A錯誤；B．氫氧化鈣濁液屬于濁液，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，選項B錯誤；C．硫酸銅溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，選項C錯誤；D．雞蛋蛋清屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現象，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意膠體的本質特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質區別。區分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現象。膠體具有丁達爾現象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現象是區分膠體和溶液最常用的簡單方法。丁達爾效應的是膠體特有的性質，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。6.下列電子式正確的是(

)參考答案：C略7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是A．2L溶液中陰、陽離子的總數為1.2NAB．500mL溶液中NO3-的濃度為0.2mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+的濃度為0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-的總數為0.2NA

參考答案：B8.A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產生的現象如下表，則A、B、C、D四種物質按順序排列正確的是()反應物A＋BA＋CB＋CC＋DB＋D現象白↓白↓白↓白↓無色↑A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2

D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：A略9.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是

A.CO2的電子式為

B.Cl-的結構示意圖為

C.過氧化鈉Na+[

]-2Na+

D.質量數為37的氯原子為Cl參考答案：B略10.在高溫、高壓和催化劑的密閉容器中，進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關說法不正確的是(

)A.達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率B.增大氫氣的濃度可增大反應速率C.在上述條件下，氫氣能全部轉化為氨氣D.達到平衡時，體系中各物質的濃度不再改變參考答案：CA．達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，此為平衡狀態的決定性因素，A正確；B．反應物的濃度越大，反應速率越大，B正確；C．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，C錯誤；D．當達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發生改變，D正確，答案選C。點睛：本題綜合考查化學平衡知識，側重于平衡狀態的判斷和平衡移動的影響，題目難度不大，注意可逆反應的特點和外界條件對反應速率、平衡狀態的影響。11.甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒，在中學化學中有許多物質或微粒能滿足下列相互轉化關系：下列說法不正確的是（

）

A．若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-B．若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數C．若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D．甲有可能是AlO2-也有可能是Al（OH）3參考答案：C略12.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（

）A

B

C

D

參考答案：A略13.下列各化合物不能直接由單質間化合制取的是()A.FeCl3

B.CuCl2

C.AlCl3

D.FeCl2參考答案：DCl2具有強氧化性，能將Fe、Cu、Al氧化到最高價，分別生成FeCl3、CuCl2、AlCl3，而不能直接生成FeCl2，答案選D。正確答案為D。定睛：氯氣具有強氧化性，與變價金屬如Fe和Cu反應時，分別將他們氧化到+3價和+2價。14.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（

）

A．1molNH4+所含質子數為10NA

B．16克臭氧中所含原子數約為NA

C．1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉移的電子數為2NA

D．標準狀況下，44.8L水中所含的分子數為2NA參考答案：B15.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（）

R

XTZ

Q

A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數相差26C．氣態氫化物穩定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T＜Q參考答案：B考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：離子反應專題．分析：R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，則R是F元素，根據元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，但稀有氣體較穩定；B．R與Q的電子數相差26；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外）．解答：解：R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，則R是F元素，根據元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，但稀有氣體較穩定，所以非金屬性T＞X，故A錯誤；B．R的原子序數是9、Q的原子序數是35，則R與Q的電子數的差=35﹣9=26，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性R＞T＞Q，所以氫化物的穩定性R＞T＞Q，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），非金屬性T＞Q，則元素最高價氧化物的水化物酸性T＞Q，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，正確推斷元素是解本題關鍵，再結合元非金屬性與氫化物的穩定性、最高價含氧酸的酸性之間的關系解答，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學小組利用下圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中夾持裝置有省略（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用___________。A．堿石灰

B．無水氯化鈣

C．五氧化二磷

D．生石灰（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入一種氣體,然后關閉1、3，打開2,向燒瓶中緩慢通入另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙后在容器內壁凝結，并產生一種單質氣體。寫出足量氨氣與氯氣反應的化學方程式___。請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子___________________。（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是__________________________________________________________。參考答案：(1)ad

(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

取少量固體于試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍證明有銨根離子(3)溶液變為橙色或橙紅色

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面是我們熟悉的物質：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質中，只含有共價鍵的是

；只含有離子鍵的是

；不存在化學鍵的

；(2)屬于共價化合物的是

；(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的

，寫出電離方程式

；NaHSO4熔融狀態下電離，破壞了

鍵，寫成電離方程式

。參考答案：略18.V、W、X、Y、Z是五種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數的變化如圖所示：已知Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應可生成鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1；V為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克V與足量鹽酸反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。（2）寫出W的簡單離子的結構示意圖_______________。（3）比較W的氣態氫化物與H2S和HF的穩定性（由強到弱）____________。（填化學式）（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩定結構，寫出該化合物的電子式____________。（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數比為4：2：3，則該物質含有的化學鍵類型為_____________。（6）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式______________________。參考答案：(1)第2周期ⅤA族

(2)

(3)HF＞HCl＞H2S

(4)

(5)離子鍵、共價鍵

(6)Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2+2H2O（1）由上述分析可知，N元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；（2）氯離子的結構示意圖為；（3）非金屬性是F＞Cl＞S，則氫化物穩定性是HF＞HCl＞H2S；（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩定結構，該化合物是氮化鈉，含有離子鍵，電子式為。（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數比為4：2：3，該物質是硝酸銨，含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵。（6）鎂與Cl兩元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2+2H2O。19.化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：①哪一時間段反應速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________(設溶液體積不變)。(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是____。A．蒸餾水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。①該反應的化學方程式是_______。②該反應達到平衡狀態的標志是______A．Y的體積分數在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應速率比為3∶1C．容器內氣體壓強保持不變 D．容器內氣體的總質量保持不變E．生成1molY的同時消耗2molZ③2min內Y的轉化率為______。參考答案：(1)①2～3

因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快

②0.025mol/(L?min)

(2)CD

(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g)

②AC

③10%（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min；原因是：因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快；②在3～4min時間段內，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則