山西省陽泉市仙人中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期律是化學發展史上的重要規律。下列比較不正確的是（

）A.氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S B.酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.最高正價：F＞O＞N參考答案：D【詳解】A、元素非金屬性越強氣態氫化物越穩定，所以氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S，故A正確；B.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C.元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，所以堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D.非金屬元素最高正價等于主族序數，但F元素沒有正價、O元素的最高正價不是+6，故D錯誤；選D。2.一定條件下，某密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應物N2的濃度10s內從2mol/L降為1mol/L，在這段時間內用N2濃度的變化表示的反應速率為（

）A．0.05mol/（L·s）

B．0.15mol/（L·s）

C．0.1mol/（L·s）

D．0.2mol/（L·s）參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO3–B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42–C．將SO2通入飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO32–===H2O＋CO2↑D．將SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋參考答案：B4.下列說法中，正確的是

(

)A．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．化學的特征就是認識分子和制造分子C．在化學反應中，反應物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和。D．英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的理論體系。參考答案：B略5.A元素原子的L層電子數是K層電子數的兩倍，B元素具有A元素相同的電子層數，且最外層電子數比A元素最外層電子數多兩個，則A的同主族短周期元素與B形成的化合物是A．CO2

B．NaCl

C．MgCl2

D．SiO2參考答案：A略6.下列各圖所示裝置屬于原電池的是（

）參考答案：C略7.中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是（

）A．用NaOH和HCl反應測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反應的反應熱B．用沸點數據推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C．用沸點數據來分析分子的穩定性D．用原子(或離子)半徑數據推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱參考答案：C略8.溶質質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g/mL)，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質量分數為49%的硫酸(ρ＝1.40g/mL)，其物質的量濃度為bmol/L，則a、b分別為(

)A.a>10b＝9.2

B.a>10b<9.2C.a＝10b＝9.2

D.a<10b>9.2參考答案：B設98%濃硫酸的密度是ρ1，體積為V1，濃硫酸的質量分數是ω1，水的密度是ρ2，體積是V2，稀硫酸的質量分數是ω2。稀硫酸的質量分數ω2=×100%=×100%＝49%，a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物質的量濃度b=mol/L=mol/L=7mol/L＜9.2，故選B。9.最近的病毒學研究發現，一氧化氮對非典病毒抑制作用明顯．下列關于NO的說法正確的是（） A． NO是亞硝酸酐 B． NO只能通過人工合成 C． NO可以是某些含低價態氮元素的物質的氧化產物 D． NO與O2按4：1體積比混合后與足量水反應可完全轉化為硝酸參考答案：C考點：氮的氧化物的性質及其對環境的影響．專題：氮族元素．分析：A．酸酐與酸中N元素的化合價相同；B．氮氣和氧氣在放電條件下能生成一氧化氮；C．NO中N元素的化合價為+2價，可以是某些含低價N物質氧化的產物；D．根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3分析．解答：解：A．亞硝酸中N元素的化合價為+3價，NO中氮元素的化合價為+2價，不是亞硝酸酐，故A錯誤；B．氮氣和氧氣在放電條件下能生成一氧化氮，N2+O22NO，故B錯誤；C．氨氣中氮元素為﹣3價，具有還原性，在催化劑條件下與氧氣反應生成NO，故C正確；D．NO2與O2按4：1體積比混合后與足量水反應可完全轉化為硝酸，NO與O2完全轉化為硝酸反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了一氧化氮的性質，明確一氧化氮中氮元素的化合價以及與其它含氮物質的相互轉化是解答關鍵，題目難度不大．10.分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是A.HNO3、濃硫酸、HClO都具有強氧化性，都是氧化性酸B.SO3、Na2O、Cl2的水溶液都能導電，但其本身都屬于非電解質C.漂白粉、福爾馬林、膽礬、冰水、王水、氯水都含多種物質，均為混合物D.HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸參考答案：AA、HNO3、濃硫酸、HClO均具有強氧化性，都是氧化性酸，選項A正確；B、SO3、Na2O的水溶液都能導電，但SO3屬于非電解質，Cl2的水溶液能導電，但氯氣屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，選項B錯誤；C、漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，膽礬、冰水屬于純凈物，選項C錯誤；D、根據每個酸分子電離出的H+個數（而不是氫原子的個數）,分為一元酸、二元酸、多元酸，故HCOOH是一元酸，H2SO3、H2C2O4都是二元酸，選項D錯誤。答案選A。11.現有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表。物質分子式熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性甲C3H6O2－9857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O2－84770.90據此，將甲和乙相互分離的最佳方法是A．萃取法

B．升華法

C．蒸餾法

D．分液法參考答案：C略12.下列各組物質與其用途的關系不正確的是（

）A．漂白粉：供氧劑、漂白劑

B．石英：光導纖維[C．水玻璃：制備硅膠和木材防火劑

D．氧化鐵：用作紅色油漆和涂料參考答案：A略13.北京奧運會開幕式李寧點燃的奧運主火炬采用的是環保型燃料——丙烷，其燃燒時發生反應的化學方程式為

C3H8+5O2

3CO2+4H2O。下列說法中不正確的是（

）

A、火炬燃燒時化學能只轉化為熱能

B、所有的燃燒反應都會釋放熱量

C、1molC3H8和5mol

O2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能

量

D、丙烷完全燃燒的產物對環境無污染，故丙烷為環保型燃料參考答案：A略14.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)

A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷(C3H8)的氣體混合物11.2L，則所含有的分子數為NA

B.標準狀況下，1molCl2在反應中一定得到2NA電子

C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發生轉移的電子數為2NA

D.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA參考答案：C略15.科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數

B．分子數

C．體積

D．物質的量參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（實驗均在常溫常壓下進行）。實驗序號甲針筒內的物質乙針筒內的物質10.3gNa2CO3粉末3mL稀HCl20.3gNaHCO3粉末3mL稀HCl30.8gNa2O2粉末3mlH2O

（1）實驗1和實驗2中，已知稀HCl均過量且質量分數相同，發生反應后，針筒活塞均_________（填“向外”、“向內”或“不”）移動。活塞移動較快的是______（填“實驗1”或“實驗2”）。（2）①實驗3中的實驗現象是：劇烈反應，針筒活塞迅速_____（填“向外”、“向內”或“不”）移動。反應后將針筒置于空氣中使其溫度慢慢恢復至常溫，發現此過程中針筒活塞慢慢向內移動，此現象說明實驗3的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②實驗3反應后甲針筒內有少量氣體，檢驗該氣體的操作及現象是：操作：打開彈簧夾K，壓縮活塞使氣體慢慢導出，________________________________________________。現象：_______________________________________。

③旋轉甲、乙兩個針筒，使中間導管口朝下，打開彈簧夾K，移動活塞，將實驗3針筒中溶液壓入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即顯_______色，寫出實驗3發生反應的化學方程式：___________________________________。參考答案：（1）向外；實驗2（各1分）（2）①向外；放熱（各1分）

②將帶火星的小木條置于導管口；小木條復燃（各1分）③紅（1分）；2Na2O2+2H2O=====4NaOH+O-2↑（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有NaOH和NaHCO3固體混和物0.2mol，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，排出氣體冷卻，稱得殘留固體質量為Ag。（1）寫出可能發生的化學反應方程式：(2)設混和物中NaOH為xmol（0＜x＜0.2＝，問x為何值時殘留固體為何種物質，并計算A的數值（可以用含x的式子表示），填表回答：x值殘留固體（寫分子式）A值

參考答案：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（2）0＜x＜0.1

Na2CO3

10.6g；x＝0.1

Na2CO3

10.6g；0.1＜x＜0.2

NaOH和Na2CO3

13.2－26xg18.（6分）將Na2CO310.6g跟500mL0.8mol/L的鹽酸充分反應。然后將溶液加水稀釋至1L。求：（l）生成二氧化碳的體積（標準狀況）；（2）稀釋后溶液中H+的物質的