山西省運城市聞喜縣河底鎮中學2023年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于硅的說法不正確的是

A．硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應D．當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣等非金屬反應參考答案：C略2.在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生反應（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，相關數據如下表所示：容器甲乙丙相關條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V甲V乙V丙反應的平衡常數K=K甲K乙K丙平衡時NH3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時NH3的反應速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列說法正確的是（

）A．V甲>V丙

B．K乙<K丙

C．c乙>c甲

D．v甲=v丙參考答案：C【知識點】化學平衡的影響因素解析：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A錯誤；

B、合成氨是放熱反應，其逆反應氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K乙＞K丙，故B錯誤；

C、條件相同時，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動，平衡時氨氣濃度乙大于甲，故C正確；

D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮氣，平衡時體積比反應前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D錯誤．故答案選C【思路點撥】本題考查了學生對表格數據的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動的思維，題目有一定難度．3.電化學降解NO的原理如圖所示。下列說法中不正確的是A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B．鉛蓄電池工作過程中負極質量增加C．該電解池的陰極反應為：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若電解過程中轉移2moL電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差（Δm左—Δm右）為10.4g參考答案：D

A、根據Ag-Pt電極上硝酸根離子發生還原反應，知該電極是陰極，所以鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2，故A正確；B、鉛蓄電池工作過程中負極有硫酸鉛生成質量增加，故B正確；C、根據電解池的陰極發生還原反應得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正確；D、電解過程中轉移2moL電子，陽極消耗1摩爾水，有2摩爾H+移向陰極，陽極室質量減少18克，陰極室放出0.2摩爾氮氣，質量減少（5.6+2）g=3.6g，交換膜兩側電解液的質量變化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D錯誤。故答案選D4.一種從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的工藝流程如下：（）下列說法中正確的是A．X既可以是HCl，也可以是NaOHB．第②步反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C．固體L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D．濾液N經蒸干、灼燒后可以得到純凈的Na2CO3固體，參考答案：B解析：A、從氧化鋁逆推沉淀M是氫氧化鋁，濾液甲是偏鋁酸鈉溶液，所以X是NaOH不能是HCl，故A錯誤；B、第②步反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，B正確；C、SiO2與氫氧化鈉溶液反應，固體L中含有Fe2O3和MgO等，故C錯誤；D、濾液N中含碳酸氫鈉和硅酸鈉，經蒸干、灼燒不能得到純凈的Na2CO3固體，故D錯誤。故答案選B5.物質的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則這三種一元酸的酸性由強到弱的順序為

A.HX＞HY＞HZ

B.HX＞HZ＞HY

C.HZ＞HY＞HX

D.HY＞HX＞HZ參考答案：A略6.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（

）A．上述過程中，最終被還原的是NO3—

B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸C．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1參考答案：D略7.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有lmolNO3-發生氧化反應，則轉移8mole-D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e-＝Fe3+參考答案：A8.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中，正確的是： A．常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中共含有NA個氧原子 B．假設1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA C．78gNa2O2固體中所含陰、陽離子總數為4NA D．在鈉與硫的反應中，1mol硫原子參加反應失去的電子數為2NA參考答案：A9.關于下列圖示的說法中正確的是A．圖①表示可逆反應“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比一定為1︰1C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同參考答案：C10.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（）

A．0．1mol/LpH=3的H2A溶液與0．01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：

c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

D．0．1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：

c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）參考答案：C略11.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為18，X與Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(M)B．Z的氣態氫化物比W的氣態氫化物更穩定C．分子式為Y5X12的物質只有3種D．由三種元素X、Z、W形成的化合物中只有共價鍵而無離子鍵參考答案：C12.有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液與15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反應產生CO2的量最多，則正確的操作是（

）A．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌

B．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中參考答案：C略13.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是參考答案：C略14.元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關系發生轉化(其中m≠n，且均為正整數)。下列說法正確的是()A．X、Y不可能均為非金屬元素B．若X為Fe，Y只能為ClC．X一定為金屬元素D．若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是I參考答案：D略7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負極 B.金屬護攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時7.62.74.29.6沉淀完全時9.63.75.411.1回答下列問題：(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質中鐵元素的化合價為________。(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的，則發生反應的離子方程式為：________________________________。(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。(5)準確稱取2.000g氯化鎂晶體產品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000mol/L的EDTA標準溶液進行滴定，其反應原理為Mg2+＋Y4-==MgY2-，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00mL。①則產品中MgCl2·6H2O的質量分數為________(結果保留三位有效數字)。②下列滴定操作會導致測量結果偏高的是________(填字母)。a．滴定終點時仰視讀數

b．錐形瓶洗滌后沒有干燥c．滴定時錐形瓶中有液體濺出

d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：(1)將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等

(2)

+3

(3)將Fe2+氧化為Fe3+

ClO-＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O

(4)蒸發濃縮(5)96.4%

ad【分析】⑴“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等。

⑵X氣體通入調節溶液的pH值，主要是氨氣，根據化合價分析得出，鐵元素的化合價。⑶加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，用“NaClO”代替“H2O2”也能達到同樣目的進行書寫離子方程式。⑷“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經過蒸發濃縮、過濾、洗滌。⑸先計算MgCl2·6H2O物質量為0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，再計算質量分數；按照中和滴定原理進行分析。【詳解】⑴“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等，故答案為：將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等。⑵X氣體通入調節溶液的pH值，因此為氨氣，氨氣的電子式為，濾渣1化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，根據化合價分析得出，鐵元素的化合價為2x+(-1)×n+(-2)×(3-0.5n)=0，x=+3，故答案為：+3。⑶加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的，則發生反應的離子方程式為：ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O。⑷“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經過蒸發濃縮、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體，故答案為：蒸發濃縮。⑸①根據反應原理得到產品中MgCl2·6H2O物質的量為0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，其質量分數為，故答案為：96.4%。②a選項，滴定終點時仰視讀數，讀數偏大，測定結果偏高，故a符合題意；b選項，錐形瓶洗滌后沒有干燥，沒有影響，故b不符合題意；c選項，滴定時錐形瓶中有液體濺出，待測液溶質減少，消耗標液減少，體積減少，誤差偏低，故c不符合題意；d選項，滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，多測數據偏大，測定結果偏高，故d符合題意。綜上所述，答案為ad。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計算N-H鍵的鍵能是

。參考答案：391.55KJ/mol18.將21.2gNa、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L；再將另一份金屬混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣4.48L。求：(1)原金屬混合物中Na、Al、Fe三種金屬的物質的量之比。(2)如果將21.2g這種混合物加入到足量水中，過濾后將得到的溶液稀釋到1L，求所得溶液的物質的量濃度。參考答案：每個空4分，共8分(1)1:1:1

(2)0.2mol/L略19.（7分）將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質量不再減輕時，測得殘留固體4.24g。另取一定質量的此混合物固