山西省運城市博愛中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知0.1mol某單質與足量的硫在一定條件下充分反應后，質量增加了1.6g，則該單質可能是A.鈣

B.銅

C.鐵

D.鋁參考答案：B2.已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種比高錳酸鉀還要強的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入適量燒堿固體

B．加入適量稀鹽酸

C.．加入適量稀硫酸

D．加水稀釋參考答案：C略3.已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（

）A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：C略4.設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是（

）A．室溫下體積為10L、pH＝13的NaOH溶液中含有Na+的數目為NAB．常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數目為NAC．電解水時，陽極生成11.2L氣體，則電路中通過的電子數為2NAD．體積為1L、物質的量濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO參考答案：A略5.在一定條件下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（）A．加催化劑v（正）、v（逆）都發生變化，而且變化的倍數相等B．加壓v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數大于v（逆）增大的倍數C．降溫，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數小于v（逆）減小的倍數D．加入氬氣，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍數大于v（逆）增大的倍數參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．

專題：化學平衡專題．分析：由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．解答：解：A．加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數相同，平衡不移動，故A正確；B．反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數大于v（逆）增大的倍數，故B正確；C．正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數小于v（逆）減小的倍數，故C正確；D．在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤．故選D．點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變6.最近《美國科學院院刊》發表了關于人體體香的研究文章稱：人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙，它們的結構簡式如下圖。結合以上信息，下列說法正確的是A．這兩種分子均含有4個手性碳原子B．AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種產物互為同系物C．能夠與1molAND和EST起反應的Br2(aq)最大用量均是3molD．EST的同分異構體中，有的結構中含有蒽環（）參考答案：B略7.發射“嫦娥一號”月球探測衛星的長征三號甲運載火箭的第三子級使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol則反應H2（l）+O2（l）=H2O（g）的反應熱△H為（）A．+237.46kJ/mol

B．﹣474.92kJ/mol

C．﹣118.73kJ/mol

D．﹣237.46kJ/mol參考答案：D考點：有關反應熱的計算．.專題：化學反應中的能量變化．分析：根據已知的熱化學反應方程式和蓋斯定律來分析，根據反應①﹣②﹣③×+④構建目標方程式，H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反應熱△H與對應的化學計量數成正比．解答：解：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol根據蓋斯定律，將反應①﹣②﹣③×+④可得目標反應方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反應熱△H=△H1﹣△H2﹣△H3×+△H4=﹣237.46kJ/mol，故選D．點評：本題考查了蓋斯定律的應用，根據已知的熱化學反應方程式和蓋斯定律構建目標方程式是解答的關鍵，題目難度不大．8.

有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是

（

）A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵參考答案：B略9.下列分散系中存在的粒子種類不正確的是選項分散系存在粒子A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl－、ClO－、H+、OH－B明礬溶液K+、Fe3+、SO42－、H2O、H+、OH－C碳酸鈉溶液Na+、CO32－、HCO3－、H2CO3、H2O、H+、OH－D氯化鈉與溴化鉀混合溶液K+、Na+、Cl－、Br－、H2O、H+、OH－

參考答案：B試題分析：A．氯水中存在氯氣分子和水分子，另外還需考慮氯氣與水的反應及水的電離，故A正確；B．明礬溶液里存在Al3+及水解產物Al(OH)3，不存在Fe3+，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液里存在碳酸根離子的水解及水的電離，故C正確；D．氯化鈉和溴化鉀混合后不發生化學反應，但存在水的電離，故D正確；答案為A。10.人的胃壁能產生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質不能作抗酸藥的是（

）A．碳酸氫鈉

B．氫氧化鋁

C．碳酸鎂

D．硫酸鋇

參考答案：D略11.下列有關物質水解的說法正確的是()A.蛋白質水解的最終產物是多肽B.淀粉水解的最終產物是酒精C.纖維素不能水解成葡萄糖D.油脂水解產物之一是甘油參考答案：D蛋白質水解的最終產物為氨基酸,A錯誤;淀粉和纖維素水解的最終產物相同,都是葡萄糖,B、C錯誤;油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油,D正確。12.構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是(

)A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)參考答案：B略13.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol-1，下列說法中正確的是A．該反應中熵變、焓變皆大于0B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應參考答案：A略14.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若經2s后，測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法正確的是（

）①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70％

④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略15.1L某溶液中含有的離子如下表：

離子Cu2+Al3+NO3—Cl—物質的量濃度(mol·L－1)10.1a1

用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mole-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象），下列說法正確的是A．電解后溶液的pH=14

B．a=0.3C．陽極生成1.5molCl2

D．陰極滴加酚酞會變紅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：Ⅰ.(1)配制濃度均為0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用__________量取10.00mL0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；(3)分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；(4)檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；(5)將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不能與酸接觸)，至反應完全，記錄__________；(6)反應結束后，讀取量筒中水的體積為ymL。Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用密度為1.84g·cm-398%的濃硫酸配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有__________、__________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積。這三步操作的正確順序是______。(3)讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)簡述速率不等的原因是___________________________________________，銅絲不能與酸接觸的原因是________________________________________。參考答案：Ⅰ.(2)酸式滴定管

(5)反應所需時間(2分)Ⅱ.(1)250mL容量瓶 膠頭滴管(2分)(2)②①③(2分) (3)將丙向下移動(2分)(4)氫離子濃度不同(2分) 鎂與銅易形成原電池，加快反應速率，干擾實驗的測定三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據不同的標準，纖維有多種分類方法，如：①植物纖維

②動物纖維

③天然纖維

④合成纖維

分析指出下列幾種物質應屬于哪類(填序號)：(1)棉花和麻是____________

(4)人造羊毛是____________(2)滌棉纖維含有__________

(5)純羊毛絨是____________(3)尼龍是________________

(6)滌綸是________________參考答案：略18.鈉有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多種重要的化合物．請根據題意選擇鈉的化合物的化學式填空：（1）常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是

；（2）常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是

；（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是

．參考答案：（1）Na2O2；（2）NaHCO3；（3）Na2SiO3．試題分析：（1）過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應生成氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源，故答案為：Na2O2；（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，能夠與鹽酸反應，用于焙制糕點，也可用作抗酸藥，故答案為：NaHCO3；（3）向硅酸鈉中加入強酸可以獲得弱酸硅酸，硅酸鈉可以制備硅膠，此外還可以做木材防火劑，故答案為：Na2SiO3．19.（12分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為_

__；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒____（填1種）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是_____A．氧原子的雜化類型發生了改變B．微粒的形狀發生了改變第4頁共8頁C．微粒的化學性質發生了改變D