山西省朔州市毛家皂中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個規定，下列說法錯誤的是(

)

A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子

B.第3~12列中的元素都是金屬元素

C.室溫時，第18列元素的單質都是氣體

D.第16、17列元素都是主族元素參考答案：A略2.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素Y原子的M層電子數為(a－b)，L層電子數為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質是A.和水反應

B.和硫酸反應C.和氫氧化鈉反應

D.和氯氣反應參考答案：C試題分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素Y原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則L層電子數為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2。SiO2和水不反應，A項錯誤；SiO2性質穩定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B項錯誤；SiO2與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，C項正確；SiO2不與氯氣反應，D項錯誤；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查元素的推斷，SiO2的性質。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素Y原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則L層電子數為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2，然后根據SiO2的性質解答即可。3.在體積相同的兩個定容的密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強相等

B．兩種氣體的氧原子數相等C．O2比O3的質量小

D．兩種氣體的分子數相等參考答案：B4.以下物質間的每步轉化，不能通過一步反應實現的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3

參考答案：B略5.NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法中不正確的是（）A．標準狀況下，22.4L氦氣含有NA個氦原子B．20g重水含有10NA個電子C．12.5mLl6mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NAD．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．依據n=結合氦氣為單原子分子解答；B．每個重水分子含有10個電子，質量轉換為物質的量結合重水分子的構成解答；C．銅與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；D．氧氣和臭氧都是由氧原子構成，據此解答．解答：解：A．氦氣的物質的量為：=1mol，氦氣是單原子分子，所以含有NA個氦原子，故A正確；B.20g重水的物質的量==1mol，每個重水分子含有10個電子，含有電子物質的量為10mol，故含有電子數目為10mol×NAmol﹣1=10NA，故B正確；C.12.5mLl6mol?L﹣1濃硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反應0.2mol硫酸會生成0.1mol二氧化硫，轉移了0.2mol電子，由于銅與稀硫酸不反應，轉移的電子的物質的量小于0.2NA，故C錯誤；D.1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質量為1.6g，含有氧原子的物質的量為0.1mol，含有氧原子的數目為0.1NA，故D正確；故選：C．點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意銅與稀硫酸不發生反應．6.下列說法不正確的是

A．開發新能源(如太陽能、風能等)可以減少對化石能源的依賴

B．要消除污染源頭只有限制化工發展、關停化工企業

C．高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一

D．推廣煤的氣化、液化技術可提供清潔燃料和化工原料參考答案：略7.化學與能源、生態、生活有非常緊密的聯系，以下做法正確的是A.鼓勵購買小排量汽車，推廣與發展電動、混合動力汽車B.把世博會期間產生的垃圾焚燒或深埋處理C.鋼鐵雕塑局部鍍銅防止生銹D.用福爾馬林浸泡食品防止其變質參考答案：A略8.工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為一放熱反應?，F將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質的量為1mol。則下列熱化學方程式正確的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋1/2

O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋1/2

O2(g)SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－1參考答案：A略9.在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時誤用“左碼右物”參考答案：B略10.鈉原子與鈉離子比較，相同的是（

）A．核外電子層數B．最外層電子數C．能與水反應并放出H2D．焰色反應參考答案：D解：A、鈉原子具有3個電子層，失去最外層的1個電子后成為鈉離子，鈉離子有2個電子層，故A錯誤；B、鈉原子的最外層1個電子，鈉離子最外層8個電子，故B錯誤；C、鈉與水反應放出氫氣，鈉離子性質穩定不與水反應，故C錯誤；D、焰色反應是金屬元素的性質．鈉原子和鈉離子的焰色反應均為黃色，故D正確．故選：D．11.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是()A．H2O2的電子式：H＋[··············]2－H＋B．CS2的比例模型：C．14C的原子結構示意圖：參考答案：B略12.下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是A、1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B、1molMnO2粉末加入含2molH2O2的溶液中

C、常溫下1mol銅片投人含4molHNO3的濃硝酸中

D、常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中參考答案：C13.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH:A．失去1mol電子

B．得到1mol電子

C．失去2mol電子

D．沒有電子得失參考答案：A14.(08棗莊調研)在0.5L某濃度的NaC1溶液中含有0.5mol·Na+，下列對該溶液的說法中，不正確的（

）

A．該溶液的物質的量濃度為1mol·L－1

B．該溶液中含有58.5gNaC1

C．配制100mL該溶液需用58.5gNaC1

D．量取100mL該溶液倒入燒末中，燒杯中C1的物質的量為0.1mol

參考答案：答案：B15.能表示阿伏加德羅常數數值的是（

）A.1mol金屬鈉含有的電子數

B.標準狀況下，22.4L苯所含的分子數C.0.012kg12C所含的原子數

D.1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+數參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即要得S2Cl2粗品。②有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃化學性質S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2設計實驗裝置圖如下：（1）上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見

。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：（2）B中反應的離子方程式：

；E中反應的化學方程式：

。（3）C、D中的試劑分別是

、

。（4）儀器A、B的名稱分別是

、

，F的作用是

。（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是

，在F中可能出現的現象是

。（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）

、

，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和

。參考答案：（1）用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2S+Cl2S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導氣、冷凝（5）產率降低

有固體產生（或其他正確描述）（6）SCl2、Cl2、S（任寫其中兩種即可）控制濃鹽酸的滴速不要過快本題以探究一個簡單的工業生產過程為背景，綜合考查物質的制備、性質、檢驗等內容以檢驗學生的動手能力。在制備Cl2時，若分液漏斗口部不與燒瓶相連，則因產生氣體壓強增大而使液體不易下滴；由題給信息可知S2Cl2易與H2O反應，故應在G與H之間加一個干燥裝置。B中發生反應MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。產生的Cl2中混有HCl及水蒸氣，故需先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4而除去；由題意知E中發生的化學反應為2S+Cl2S2Cl2，產生的S2Cl2經導氣管F冷凝在G中得到產品。若加熱溫度過高，則S2Cl2會分解，硫也會變為蒸氣使產率降低，在F中可能出現硫的固體；另由題給信息知產品中可能含有SCl2、Cl2、S等雜質，為避免S2Cl2與過量Cl2反應，應控制HCl的滴速不要太快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某芳香烴X（相對分子質量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為（C7H5NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）完成下列填空：（1）．X的結構簡式是

，反應⑤的類型是

。（2）．反應②③兩步能否互換

（填“能”或“不能”），理由是____________________

。（3）．反應④的化學方程式是

。（4）．檢驗B是否完全轉化為C的方法是

（選填編號）。

a．定量分析：測熔點

b．定性分析：酸性高錳酸鉀溶液

c．定量分析：銀氨溶液

d．定性分析：新制氫氧化銅參考答案：略18.有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+)依次為amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其大小順序為__________。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關系為____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為____________。（4）與鋅反應時產生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為____________參考答案：略19.【化學——選