山西省朔州市柴樹溝中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.撲熱息痛是一種優良的解熱鎮痛藥，結構式為下列說法中不正確的是(

)A．撲熱息痛的分子式為C8H9NO2B．撲熱息痛可與燒堿溶液、濃溴水溶液發生反應C．撲熱息痛很穩定，不容易被氧化D．撲熱息痛核磁共振氫譜上有5個峰，峰面積之比為1：1：2：2：3參考答案：C略2.A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）：下列判斷正確的是A.X元素可能為Al

B.X元素一定為非金屬元素C.反應①和②互為可逆反應

D.反應①、②不一定為氧化還原反應

參考答案：B3.某無色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（還原性SO32－大于I－），向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是(

)①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－參考答案：D略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C5.如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A．②①③④⑤⑥

B．⑤④②①③⑥

C．⑤④③①②⑥

D．⑤③②④①⑥參考答案：B略6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—參考答案：Ｂ7.25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含較多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：B試題分析：離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A．滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，則AlO2-不能大量共存，A錯誤；B．pH=13的溶液顯堿性，則HCO3-不能大量共存，B錯誤；C．含較多的SO32-的溶液中，H+、NO3-與SO32-發生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正確，答案選D。8.下列說法正確的是①用丁達爾效應可以區分食鹽水和淀粉溶液②標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4L③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42－④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3⑤在使Al溶解產生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－⑥一種鹽和另外一種鹽反應不一定生成兩種新鹽A．①⑤

B．①④

C．③⑥

D．①⑥參考答案：D9.下列說法正確的是A．在實驗室，可用丁達爾效應區別硫酸鈉溶液和淀粉溶液B．由于2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，則該反應一定能自發進行C．給Ca(OH)2溶液加熱，則Ca(OH)2的溶解度將增大D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構體參考答案：A略10.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

(

)A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：B略11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．20g氖氣中所含的原子數目為NAB．25℃時，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數目為0.01NAC．含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物質的量濃度為1mol·L－1D．常溫常壓下，6.4gCu與40mL10mol·L－1濃HNO3作用，產生NO2分子的數目為0.2NA參考答案：

12.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素A.在自然界中以化合態的形式存在

B.單質常用作半導體材料和光導纖維C.最高價氧化物不與酸反應

D.氣態氫化物比甲烷穩定參考答案：A略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3參考答案：C14.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是（）

A．鹽酸的濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加少量Na2SO4

參考答案：答案：D解析：影響速率的因素。15.對于反應A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關系如圖所示，下列結論正確的是A．Y表示溫度，X表示壓強，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示壓強，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示壓強，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示溫度，Y表示壓強，且Y1＞Y2＞Y3參考答案：A【知識點】化學平衡圖像外界條件對平衡的影響解析：根據反應特征：正方向吸熱，升高溫度平衡正向移動，C%增大；加壓平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，C%減小，所以Y表示溫度，X表示壓強，且Y3＞Y2＞Y1；故答案選A【思路點撥】本題考查了化學平衡圖像及外界條件對平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等。以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：請回答下列問題：（1）Cr2O3在高溫焙燒時反應的化學方程式為

。（2）生產過程中，調節（含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液）pH的目的是

。（3）某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，實現了Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的生產，其原理如右圖所示。①寫出陽極的電極方程式：

；②此生產方法和上述流程相比的優點主要有

。（4）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要的O2的質量）。現有某水樣100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的還原性物質完全被氧化（還原產物為Cr3+）；再用c2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，結果消耗FeSO4溶液V2mL。則該水樣的COD為

mg/L。參考答案：共10分。每空2分。（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2

4Na2CrO4+4CO2（2）使SiO32—、AlO2—生成H2SiO3和Al(OH)3沉淀（3）①4OH――4e－=O2↑＋2H2O②不引入其他離子（或物質），同時副產氫氣和NaOH等（4）480c1V1—80c2V2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學選修2-化學與技術】（15分）鋁的冶煉屬高耗能產業，而且某些鋁冶煉企業以污染環境為代價，得不償失。因此鋁的冶煉投資受到國家控制。如圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖，解答下列問題：

請回答：

（1）金屬鋁常用來作容器，但鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性等食物，寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

。石油煉制和煤的干餾產品

（填物質名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料。

（2）氧化鋁熔點高達2050℃，工業上在金屬鋁的冶煉中采取的措施是加入冰晶石（Na3AIF6），其作用是

。

（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是：____

（用化學方程式表示）。

（4）工業上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應方程式

，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物。

請說明理由。答：____。

（5）鋁是高耗能產品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業上，最能體現節能減排思想的是將回收鋁做成____（填代號）。

a．冰晶石

b．氧化鋁

c．鋁錠

d．硫酸鋁參考答案：略18.W、X、Y、Z是前20號元素，已知：①W的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；③X與Z位于同一周期元素，它們能夠形成兩種氣態化合物；④W與X可以形成WX2的化合物；⑤X與Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：⑴W元素是

；Z元素是 。⑵化合物WY和WX2的化學式分別是

和

。⑶Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是

和

。⑷寫出X與Z形成的一種氣態化合物跟WZ反應的化學方程式：__________。

參考答案：答案：⑴Ca，O

⑵CaS，CaC2

⑶SO2，SO3

（每空1分）

⑷CO2＋CaO＝CaCO3

（2分）19.在25℃時，有以下三種溶液：①pH=a的強酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：（1）在②溶液中加少量NaB晶體，溶液pH如何變化？請說明理由：

；（2）若10ml①溶液與100ml③溶液反應后溶液的pH=7，請列式求算③溶液的pH：

；（3）若將10ml②溶液與100ml③溶液反應，所得溶液顯酸性、堿性或中性？請判斷并說明理由：

；（4）分別取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀釋后，能使得水電離的H+濃度是10-9mol/L的有

（填代號）。（5）把①、②、③三種溶液按一定比例混和進行反應，測得反應后溶液中的B-濃度為3×10-5mol/L，Na+濃度為2×10-5mol/L，A-濃度為9×10-5mol/L，請列式求算反應后所得溶液的pH：